湖南省2023年高考化学模拟题汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物

这是一份湖南省2023年高考化学模拟题汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

湖南省2023年高考化学模拟题汇编-06氧族元素及其化合物、碳族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·湖南岳阳·统考二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是

A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
2．（2023·湖南郴州·统考三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．盐酸中含有个分子
B．已知核反应：，则1mol中含有中子数55
C．与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于
D．溶液中与离子数之和小于
3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有固体的试管中滴加浓硫酸
产生有臭鸡蛋气味的气体
酸性：硫酸>硫化氢
B
将与以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射
混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中
与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C
常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比
试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同
该盐属于强酸强碱盐
D
镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液
溶液未显血红色
说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·湖南张家界·统考二模）下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是
A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+2H++2Br-
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H2O
5．（2023·湖南邵阳·统考二模）某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下：

查阅资料：S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃。
下列说法错误的是
A．单质硫是分子晶体
B．过程①中可用乙醇代替
C．过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出
D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol
6．（2023·湖南·校联考模拟预测）化学与人类生产、生活有着密切的联系。下列说法不正确的是
A．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等
7．（2023·湖南·校联考模拟预测）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。下列说法中根据实验目的、实验操作或现象得到的相关离子方程式正确的是
选项
实验目的
实验操作或现象
相关离子方程式
A
制备
实验室用通入和的混合溶液中来制备

B
检验硫代硫酸钠氧化变质可能混有的
取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成

C
探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响
分别将两种反应溶液先混合，再水浴加热至反应要求温度，测得该温度下的反应速率

D
用过量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气
黄绿色褪去


A．A B．B C．C D．D
8．（2023·湖南岳阳·统考一模）下列物质应用错误的是
A．石膏可用于调节水泥的硬化速率 B．掺杂了的聚乙炔具有导电性
C．硫酸铜用作无水酒精的检水剂 D．氧化钙用作食品抗氧化剂
9．（2023·湖南邵阳·统考一模）下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明有漂白性
将通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B
证明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有
将产生的气体直接通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
C
测定氨水的pH
用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH
D
证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强
将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·湖南衡阳·统考一模）化学实验中常涉及除杂，下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号内为杂质)
A．(气态的)：浓硫酸 B．亚硫酸钡(碳酸钡)：稀盐酸
C．氯气(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液 D．镁粉(二氧化锰)：浓盐酸、加热
11．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）下列对实验现象的解释或结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色，
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液
出现黑色沉淀


A．A B．B C．C D．D
12．（2023·湖南张家界·统考二模）NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx，排放，NOx的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：

下列说法正确的是
A．柴油发动机中NOx来源于柴油的不充分燃烧
B．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的还原
C．在储存和还原过程中只有O2体现氧化性
D．反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是5：1
13．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
14．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）化学与生活、生产、能源领域密切相关，下列说法错误的是
A．废旧电池回收金属元素只涉及物理拆解过程
B．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料含单质硅
C．降解聚乳酸酯是高分子转化为小分子的过程
D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能
15．（2023·湖南·校联考二模）“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．碳酸钙可作补钙剂 B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包 D．碳酸钙是生产陶瓷的原料
16．（2023·湖南张家界·统考二模）下列说法错误的是
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
17．（2023·湖南衡阳·统考一模）粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，1 A．石英的主要成分是，由大量的硅氧四面体基本单元构成
B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物
C．粉上多彩高温瓷器的主要成分是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙
D．粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色
18．（2023·湖南邵阳·统考一模）卡塔尔世界杯上，化学无处不在，下列说法错误的是
A．的结构酷似足球，故又称足球烯，它与金刚石互为同素异形体
B．在足球场上，足球裁判随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的丁烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．中国企业为卡塔尔世界杯建造的阿尔卡萨800兆瓦光伏电站解决了比赛场地用电问题。制造光伏电池的主要材料是晶体硅
D．氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷可以与NaOH水溶液在加热的条件下发生取代反应

二、实验题
19．（2023·湖南常德·统考一模）利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰和硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
已知：ⅰ．易溶于水，其在为2.8-3.5时最稳定，温度超过会快速分解生成易溶于水的；
ii．连二硫酸的结构简式为：

(1)中S的化合价为_________。
(2)仪器a应装入的药品最好是_________。
A．70%的硫酸溶液 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
(3)装置B的作用为_________，装置C中的化学方程式为_________，表明反应完成的现象是_________。装置D中水浴温度应控制在左右，温度不能过高的原因是_________。
(4)测定中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到，加适量水溶解，用标准溶液进行滴定(元素均转化为)，即可计算出中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。
20．（2023·湖南·校联考模拟预测）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入适量溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体
原溶液中一定含有大量的
B
向溶液中加入溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色
与的反应是可逆反应
C
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的；继续加热5min，生成砖红色沉淀
蔗糖完全水解
D
取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生
固体样品已经变质

A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．B
【分析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物，据此分析回答问题。
【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确；
B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误；
C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；
D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确；
故选：B。
2．C
【详解】A．氯化氢在水中完全电离，不存在分子，A错误；
B．核反应方程式必须遵循核电荷数和质量数守恒，即可推算出A=36，Z=89，，1molZM中含中子(89-36)NA=53NA，B错误；
C．由得失电子数目守恒可知，1mol锌与稀硫酸反应生成1mol氢气，与浓硫酸反应生成1mol二氧化硫，则0.25mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解时，无论是生成氢气，还是二氧化硫，或是二氧化硫或氢气的混合气体，气体的分子数恒定为0.25mol×NA mol—1=0.25NA，C正确；
D．1L 1mol/L CH3COONa溶液中n(Na+)=1mol，根据电荷守恒：n(CH3COO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸，由于Na2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应产生S和Na2SO3，故反应会产生黄色浑浊，A错误；
B．将CH4与Cl2以物质的量之比1∶4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射；CH4和Cl2反应产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，产物均无色，HCl极易溶于水，CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，因此反应后可以观察到，混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，B正确；
C．常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同，该盐可能属于强酸强碱盐，也可能属于弱酸弱碱盐（比如CH3COONH4），C错误；
D．镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，Fe3+会和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，故加入几滴KSCN溶液后，溶液未显红色，无法说明整个过程是否生成Fe(Ⅲ)，D错误；
故选B。
4．D
【详解】A．与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，A项错误；
B．足量的锌粉与氯化铁溶液反应，、，B项错误；
C．与HI发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为，C项错误；
D．乙醇被酸性溶液氧化成乙酸，同时本身被还原为锰离子，其反应的离子方程式为，D项正确。
故答案选D。
5．B
【分析】将硫矿石粉碎，在120℃条件下将S变为液体，过滤，得到液态硫，再加入二硫化碳进行萃取，过滤，用70～75℃的热水淋浴，将变为气态，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。
【详解】A．硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，故A正确；
B．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于，因此过程①中不可用乙醇代替，故B错误；
C．S的熔点为115.2℃；的沸点为46.2℃，因此过程③的目的是使挥发，同时使硫从水中析出，故C正确；
D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：，根据方程式分析，生成8mol，转移44mol电子，因此反应中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为5.5 mol，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．钠具有还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，A正确；
B．“地沟油”属于高级脂肪酸甘油酯，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，B正确；
C．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都可减少空气中污染物，提高空气质量，C正确；
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，煤通过干馏发生化学变化生成苯、甲苯、铵盐等，D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成同时生成二氧化碳，反应为，A正确；
B．硫代硫酸钠和稀盐酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫和氯化钠，取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成，不能证明样品含有硫酸钠，B错误；
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，应该首先加热至反应要求温度，然后再将两种反应溶液混合，反应的离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C错误；
D．少量氯气和过量硫代硫酸钠反应生成硫酸根离子、氯离子、硫单质、二氧化硫气体，反应为，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．工业上常在水泥中添加石膏达到调节水泥硬化速度的目的，A正确；
B．掺杂了的聚乙炔存在离子，具有导电性，B正确；
C．硫酸铜遇水变蓝，可以用作无水酒精的检水剂，C正确；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故A错误；
B．二氧化硫也能与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙反应使溶液变混浊，所以有白色沉淀生成不能说明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有二氧化碳，故B错误；
C．用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH测得的是稀释后0.1mol/L氨水的pH，故C错误；
D．将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入醋酸，红色很快褪为无色说明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．SO3通入浓硫酸后会与其中的H2O发生化合反应生成稳定的H2SO4，而SO2不与浓硫酸反应，A正确；
B．亚硫酸钡可以与盐酸反应生成氯化钡和SO2气体，因此不能选稀盐酸为除杂试剂，B错误；
C．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2气体，形成新的杂质气体，C错误；
D．镁粉会与浓盐酸反应，因此不能选用浓盐酸作为除杂试剂，D错误。
本题选A。
11．A
【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明生成C单质，浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，放出有刺激性气味气体，说明有和生成，浓硫酸具有强氧化性，选项A正确；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，还可能含有，选项B错误；
C．苯和溴水不能发生取代反应，是苯萃取了浓溴水中的而使溴水褪色，故溶液分层；上层为溴的苯溶液，呈橙红色，下层为水层，几乎无色，选项C错误；
D．向浓度均为和混合溶液中滴加少量溶液，出现黑色沉淀，说明，选项D错误。
答案选A。
12．D
【详解】A．柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；
B．从图示可知，BaO转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；
C．在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；
D．还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5：1，D项正确。
故选D。
13．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。

14．A
【详解】A．废旧电池如锂电池回收处理过程主要包括放电-拆解-撕碎-除铁-破碎-磁选-粉碎-比重分选-风选等系统，其中回收金属元素也涉及化学反应，选项A错误；
B．晶体硅为良好的半导体，是制造太阳能电池主要材料，选项B正确；
C．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，选项C正确；
D．细胞器中双分子膜是超分子，有分子识别功能，选项D正确；
答案选A。
15．D
【详解】A．碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；
B．氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；
C．氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；
D．陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误；
故答案选D。
16．D
【详解】A．石蜡的成分是固态烷烃，故A正确；
B．生铁在空气中捶打，生铁中的C与氧气发生氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B正确；
C．工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银，故C正确；
D．石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．石英的主要成分是，由大量的硅氧四面体基本单元构成，A正确；
B．瓷器中含有各种氧化物，因此为混合物，B错误；
C．瓷器中的钙元素主要以碳酸钙形式存在，因此不会发生该反应，C错误；
D．氧化铁是红棕色粉末，因此不会导致青釉器颜色为青色，D错误。
本题选A。
18．B
【详解】A．足球烯和金刚石都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确；
B．丁烷化学性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；
C．制造光伏电池的主要材料是能做半导体材料的晶体硅，故C正确；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成乙醇和氯化钠，故D正确；
故选B。
19．(1)
(2)A
(3)     做安全瓶(或防止倒吸)          C中得到澄清溶液或黑色固体消失     温度过高，的溶解度变小，反应速率减慢
(4)

【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B装置防倒吸，在较低温度下C中二氧化锰吸收二氧化硫生成，在较高温度下D中二氧化锰吸收二氧化硫生成，E中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）根据连二硫酸的结构简式可知H为+1价，O为-2价，中S的化合价为+5；
（2）A用于制备二氧化硫气体，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，亚硫酸钠和盐酸反应能生成二氧化硫气体，由于盐酸易挥发，生成的二氧化硫中含有HCl杂质；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，不能放出二氧化硫，所以仪器a应装入的药品最好是70%的硫酸溶液，选A；
（3）装置B是安全瓶，作用为防倒吸，装置C中和气体反应生成连二硫酸锰，化学方程式为，反应结束时二氧化锰完全反应，表明反应完成的现象是C中得到澄清溶液或黑色固体消失。装置D制备硫酸锰，水浴温度应控制在左右，温度过高，的溶解度变小，反应速率减慢。
（4）与Mn2+反应发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
20．D
【详解】A．原溶液中若含有大量的，而不含有大量的，产生的实验现象相同，A错误；
B．溶液能氧化KI生成单质碘，单质碘易溶于，由于溶液过量，反应后有剩余，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法得出与的反应是可逆反应的结论。正确的操作：控制溶液的量不足，反应后用KSCN溶液检测是否存在，若存在，则可得出结论：与的反应是可逆反应，B错误；
C．实验能得出蔗糖已发生水解，但不能得出蔗糖完全水解，C错误；
D．由于加入了过量的稀盐酸，再加氯化钡溶液后产生的白色沉淀一定是硫酸钡沉淀，故可得出固体样品已经变质，D正确。
故选D。