海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（B卷）

这是一份海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（B卷），共6页。试卷主要包含了下列说法错误的是，将V1 mL 1，某化学反应的能量变化如下图所示，等体积、浓度均为0，应2X；△H<0等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 H 1
选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
2.将V1 mL 1.0 ml/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是( )
A．实验时的环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 ml/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
3.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20ml减小到8ml，则2min内N2的反应速率为( )
A．1.2ml／(L·min) B．1ml／(L·min)
C．0.6ml／(L·min) D．0.4ml／(L·min)
4.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）
A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定
5.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
6.在密闭容器中充入4ml SO2和3ml O2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 （ ）
A.1.8△H B.2△H C .0.9△H D.△H
7.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B.eq \f(cNH\\al(＋,4),cNH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(CH3COO－)
8.等体积、浓度均为0.1 ml/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图，下列说法正确的是( )
A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 ml·L－1
9.应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（ ）
A．T1B．T1P2
C．T1>T2，P1>P2
D．T1>T2，P110.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11.甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋
C．d导出的是CO2
D．图中b、c加入的分别是O2、甲醇
12.向0.1ml/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小
13.在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
A．平均反应速率A＞B B．平衡时NO2的物质的量B＞A
C．平衡时NO2的转化率A＞B D．平衡时N2O4的物质的量B＞A
14.下列说法或表示方法中，正确的是 （ ）
A.由热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) CO2(g)＋3/2H2O(l)
△H＝－683.4kJ/ml知乙醇的燃烧热为683.4kJ/ml
B.由C(金刚石)→ C(石墨)：△H= —119 kJ／ml可知，金刚石比石墨稳定
C.H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；△H=—57.3KJ／ml。
若将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，
则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)；△H = —285.8 kJ／ml
非选择题（共58分）
15.甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)
ΔH＝－71 kJ·ml－1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)
ΔH＝－90.5 kJ·ml－1
③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·ml－1
(1)甲醇的燃烧热为________；
(2)若CO的燃烧热为282.5 kJ·ml－1，则H2的燃烧热为________。
16.（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／ml
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／ml
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／ml
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ；
（2）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 ；
（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
①Na2SO4溶液 ②AgNO3溶液 ③KCl溶液 ④CuCl2溶液。（填编号）
A.通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是____________；
B.通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是 。
17.请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。
(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。
(4)电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。
18.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
回答：
⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即_______________；
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________；
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
19.在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：
（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）；
（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）；
（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________ Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
20.pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；
（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
（3）如果加0.01ml/L HCl，应加 mL。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
二、非选择题（共58分）
15.(1)764 kJ·ml－1
(2)286 kJ·ml－1
16.（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／ml
（2）AgCl ﹥AgBr﹥AgI﹥Ag2S
（3）①③；③﹥①﹥④﹥②
17.(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大(合理答案均可得分)
(3)变小 PbSO4＋2e－===Pb＋SOeq \\al(2－,4)
(4)纯铜 氧化银
18.（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
（2）②
（3）C
（4）E1=E2+E3+E4
19.（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。
20.（1）900 （2）1000 （3）81.8