备考2024届高考化学一轮复习强化训练第四章非金属及其化合物第4讲硫酸硫的含氧酸盐

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A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
解析
Ⅰ中试管内发生反应Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，该反应中只有Na2S2O3中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A项错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B项错误；由上述分析可知，Ⅰ和Ⅲ中都生成了硫沉淀，都会出现浑浊，C项正确；升高温度能增大反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应速率减小，生成二氧化硫的速率减小，Ⅳ中红色褪去变慢，D项错误。
2.[量气法][上海高考]用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，反应结束后的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ A ）
A.①②③B.①③②
C.③①②D.③②①
解析 本实验是通过测定排出的水的体积来计算气体的体积，镁带和稀硫酸反应放热，温度升高，气体体积会增大，故反应后应先将体系恢复到室温，再调节使水准管和量气管液面持平，最后读数，A项正确。
3.[含硫化合物的综合利用][2020海南]以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 －1 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入 过量 （填“过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有 还原 性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO42－的方法是 取少量样品配制成溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明含有SO42－ 。
（5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。
实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋。
反应式： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
某次实验称取0.280 0 g样品，滴定时消耗浓度为0.030 00 ml·L－1的K2Cr2O7溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 90.36 ％。
解析
（1）黄铁矿的主要成分FeS2中Fe元素为＋2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知S元素的化合价为－1。（2）结合图示流程可知炉渣的主要成分是Fe2O3，在高温下与CO反应可生成还原铁粉，其化学方程式为Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2。（3）SO2制酸所得尾气中含有SO2，NaOH溶液能与过量的SO2反应生成NaHSO3，故欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。（4）Na2S2O5转化为Na2SO4的过程中S元素的化合价升高，被氧化，说明Na2S2O5具有还原性；检验其中含有SO42－时，需取少量样品配制成溶液，先用盐酸酸化，除去S2O52－（2H＋＋S2O52－2SO2↑＋H2O），再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42－。（5）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2＋，存在关系式6Fe～6Fe2＋～Cr2O72－，滴定过程中消耗的n（K2Cr2O7）＝0.030 00 ml·L－1×25.10×10－3 L＝7.53×10－4 ml，则样品中含有的n（Fe）＝7.53×10－4ml×6＝4.518×10－3ml，即样品中Fe含量为4.518×10－3ml×56g·ml－10.2800g×100％＝90.36％。