2024四川省峨眉二中高一上学期12月月考化学试卷含解析

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一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。)
1. 近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A. 人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B. “蛟龙”号载人潜水器耐压球壳使用的材料——钛合金
C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
D. “C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
2. 下列关于氯的单质及化合物的叙述中，不正确的是
A. 常温常压下，是黄绿色气体B. 在化学反应中能表现还原性
C. 加热能使次氯酸发生分解D. 氯水和液氯的成分相同
3. 下列试剂发生变质与氧化还原反应无关的是
A. 氢氧化钠固体露置在空气中B. 打磨过的铁片露置在潮湿空气中
C. 硫酸亚铁溶液露置在空气中D. 新制氯水保存在无色的试剂瓶中
4. 下列方程式不能准确解释相应物质用途的是
A. 用过氧化钠将呼吸产生的二氧化碳转化为氧气：
B. 用小苏打可以缓解胃酸过多引起的不适：
C. 用稀盐酸除去铁制品表面的锈层：
D. 用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，16gO3中所含氧原子的物质的量是1ml
B. 标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为NA
C. 1ml不同的卤素单质做氧化剂时，所得到的电子均为1ml
D. 将含0.1ml溶质的FeCl3饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1NA
6. 某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是
A. H+、Na+、SO、Cu2+B. Cl-、Ba2+、SO、Mg2+
C. H+、K+、OH-、NOD. H+、Mg2+、I-、HCO
7. 下列实验操作错误的是
A. 将实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中
B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液
8. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Z＜Y＜M
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D. Z2X2 分子中只存在极性键
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
10. 学习元素化合物知识时，利用“价类二维图”构建知识网络，有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的“价类二维图”，下列有关叙述正确的是
A. A和水蒸气反应可得到B
B D受热分解能生成B
C. A中加入足量的溶液可得到E
D. 向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液
11. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1
B. 反应一段时间后，溶液中保持不变
C. “反应Ⅱ”的离子方程式为
D. 反应中每脱除1 ml，增大2 ml/L
12. 下列实验与结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
13. 某白色粉末可能含有、、，进行如下实验：
①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成
依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有
B. 一定含有、和
C. 一定含有和，可能含有
D. 一定含有，还含有和中的一种
14. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的一种工艺流程如图：
下列说法中，不正确的是
A. ①中加NaOH溶液，发生反应离子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B. 操作a是过滤
C. 乙溶液中含有的离子是Al3+、SO
D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
二、填空题：(本题共4个小题。)
15. 化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：
（1）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
（2）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1mlH2转移的电子数目为______。
（3）碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。
（4）下列物质：①液氯②盐酸③CO2④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO4；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。
（5）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。
（6）把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。
16. 现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2ml/L的稀H2SO4。
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为______，应用量筒量取的浓硫酸体积是______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______。
（2）配制时正确的操作顺序是______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸
C.将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
G.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约60mL)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀
（3）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2ml/L。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有______(填字母)。
A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D. 烧杯未进行洗涤
（4）取0.27g铝粉加入100mL所配制的0.2ml/L的稀H2SO4中，再向混合液中逐滴滴加0.1ml/L氢氧化钠溶液直至过量，写出滴加NaOH过程中发生的化学方程式(或离子方程式)_______(提示：有3个反应)。当加入300mL该氢氧化钠溶液时，产生的沉淀质量为______g。
17. 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：
（1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
（2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。
①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。
②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。
（3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。
（4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。
（5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
18. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B中饱和食盐水的作用是______。
（2）泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的CO2反应产生具有漂白、杀菌作用的______(填化学式)。
（3）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。
①解释图2两图中曲线变化的原因_______(用化学方程式表示)。
②上述整个实验过程中，溶液pH的变化情况是______。
（4）向含有酚酞NaOH溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。
①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是______。实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有SO
B
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊气体
非金属性：Cl＞C
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有CO
D
用FeCl3溶液腐蚀铜电路板
氧化性：Fe3+＞Cu2+