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四川省内江市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共13页。试卷主要包含了5 Fe-56 Mg-24， 下列说法中，正确的是，1ml/LNaCl溶液中含有， 下列对于说法正确的是， 下列解释事实的方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（本卷共计42分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾霾形成的气溶胶属于胶体的一种,能产生丁达尔效应，A正确；
B．萃取是物理变化，B错误；
C．爆竹爆炸是黑火药的爆炸反应，物质在氧气中快速燃烧，发生了氧化还原反应，C正确；
D．铁置换铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应， D正确；
故选B。
2. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备有毒气体时，在通风橱内进行以防止中毒，符合安全要求，A不符合题意；
B．熄灭少量燃着金属钠，为防止钠与水剧烈反应而加剧燃烧，用干燥沙土覆盖，符合安全要求，B不符合题意；
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意；
D．钠非常活泼，可与氧气、水反应，实验剩余的钠要放回原试剂瓶中。如直接丢弃在废液缸中会造成爆炸或燃烧等安全事故，不符合安全要求，D符合题意；
故选D。
3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②蔗糖溶液 ③溶液 ④水 ⑤云、雾
A. ①③④B. ②③④C. ①④⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①⑤为胶体，可出现丁达尔效应。②③是溶液，④是纯净物，均不属于胶体，不会出现丁达尔效应，故选B。
4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 具有氧化性B. 焰色反应为黄色
C. 能与水发生化学反应D. 可保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素没有负化合价，金属钠在反应中只能失去电子被氧化，只有还原性，A错误；
B．含有钠元素的物质进行焰色反应时，火焰均能呈现黄色，B正确；
C．钠非常活泼，能与水剧烈反应，C正确；
D．钠密度比煤油大，通常保存在煤油中以隔绝空气，D正确；
故选A。
5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A. 图1鉴别纯碱与小苏打B. 图2证明与水反应放热
C. 图3证明能与烧碱溶液反应D. 图4探究钠与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；
B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；
C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；
D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；
选A。
6. 下列说法中，正确的是
A. Mg的摩尔质量是24g/ml
B. 常温常压下，的体积是22.4L
C. 中含有的氢原子数约为
D. 0.1ml/LNaCl溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg的摩尔质量是24g/ml，A正确；
B．标准状况下，的体积是22.4L，B错误；
C．中含有的氢原子数约为，C错误；
D．没有给出溶液体积，无法计算钠离子物质的量，D错误；
故选A。
7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误；
B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．、、、不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
8. 下列对于说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 若该反应中有2ml电子转移，则生成
C. 该条件下氧化性：
D. 只是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；
B．水中的氢元素由+1价降低到0价，生成H2，同时NaH中的氢元素由-1价升高到0价，也生成H2，故每转移2ml电子时，生成2mlH2，B错误；
C．该反应中，H2O是氧化剂，H2是氧化产物，同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O>H2，C正确；
D．根据上述分析，H2既是氧化产物也是还原产物，D错误；
故选C。
9. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D. 漂白粉中通少量二氧化碳：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应时生成氯化亚铁，不是氯化铁，A错误；
B．碳酸钙难溶于水，书写其有关反应的离子方程式时要写化学式CaCO3，B错误；
C．Na在常温下与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，C错误；
D．根据碳酸酸性大于次氯酸，漂白粉中通入少量二氧化碳可生成次氯酸，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
10. 用的浓配制的稀溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 用量筒量取54.3mL浓，在烧杯中加水稀释
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的稀溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】
详解】A．浓硫酸用量筒量取，不用天平称量，A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，上述步骤的顺序为②①④③，B错误；
C．根据题给数据，需要用量筒量取浓硫酸，稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C正确；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使液面高于刻度线，溶液体积偏大，配得溶液浓度偏低，D错误；
故选C。
11. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A. 该实验说明分子具有漂白性
B 该实验说明扩散速度比分子快
C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；
B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；
故选B。
12. 下列反应中水做氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确；
B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；
C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误；
D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误；
故选A。
13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. 固体（）：加热
B. ：加入过量NaOH后过滤
C. ：将混合物在氧气中加热
D. Mg固体（Al）：加入足量的NaOH溶液，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、CO2和H2O，则加热至质量不变可除杂，A正确；
B．Fe2+和Cu2+都能与NaOH溶液反应生成沉淀，故除去Fe2+中少量的Cu2+，应该加入足量的Fe，然后过滤，B错误；
C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，加热可除杂，C正确；
D．Al与NaOH溶液反应，Mg不能，反应后过滤可除杂，D正确；
故答案为：B。
14. 将0.5 ml金属钠、镁、铝分别放入100 mL 1 ml·L-1 H2SO4中，产生的气体在相同条件下体积最大的是
A. 钠B. 镁C. 铝D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】0.5 ml金属钠、镁、铝分别与硫酸溶液完全反应，消耗n(H2SO4)分别为0.25ml、0.5ml、0.75ml，100 mL 1 ml·L-1 H2SO4中含有0.1mlH2SO4，与三种金属反应时，硫酸均不足，镁、铝均剩余，均生成0.1mlH2,但钠能与水反应生成氢气，0.5mlNa 完全反应生成0.25mlH2,故钠产生的氢气最多；
答案选A。
第Ⅱ卷（本卷共计58分）
15. 小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（1）打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。
（2） NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________。
（3）方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。
（4）饱和 NaHCO3溶液的作用是________。
（5）反应持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。
（6）若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水离子方程式_______
【答案】15. 未取下上端塞子或凹槽与小孔未对齐
16. NaHCO3+HCl═NaCl +H2O+CO2↑
17. 18. 除去CO2中的HCl
19. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
20.
【解析】
【分析】本实验探究Na2CO3和NaHCO3性质，原地烧瓶中NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；洗气装置的导管应该长进短出，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，由于盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl，可以用饱和NaHCO3溶液除去HCl，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，导致在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2将析出白色晶体NaHCO3，据此分析解题。
【小问1详解】
打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是未取下上端塞子或凹槽与小孔未对齐导致分液漏斗内压强减小，小于外界大气压，故答案为：未取下上端塞子或凹槽与小孔未对齐；
【小问2详解】
NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl +H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl +H2O+CO2↑；
【小问3详解】
方框中为洗气装置，导管应该长进短出，具体如图：，故答案为：；
【小问4详解】
生成的二氧化碳中含有挥发的氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl杂质，故答案为：除去CO2中的HCl；
【小问5详解】
饱和碳酸钠溶液和CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度更小，质量更大，更易析出，细小晶体为NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
【小问6详解】
若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故该反应的的离子方程式为：，故答案为：。
16. 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；
（1）写出A中反应的化学方程式________。装置中B盛装________装置中C盛装________。
（2）能证明氯气无漂白性的现象是________。
（3）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________性（填“氧化”或“还原”）。
（4）写出G处尾气吸收的离子方程式________。
（5）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
（ ）（ ）HCl（浓）＝（ ）KCl＋（ ）（ ）（ ）（未配平）。
请写出该反应配平后的离子方程式：________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为________。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸
（2）D中红色布条无明显变化，E中布条褪色
（3）氧化 （4）
（5） ①. ②. 2:5
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，需要依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，因此B中为饱和食盐水，C中为浓硫酸；再依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过F装置，氯气与碘化钾反应生成碘单质，可以看到棉花团变蓝色；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液在G中吸收尾气。
【小问1详解】
由分析知，A中的浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为；浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，需要依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，因此B中为饱和食盐水，C中为浓硫酸；
【小问2详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，即可说明氯气无漂白性，故答案为：D中红色布条无明显变化，E中布条褪色；
【小问3详解】
通入Cl2时发生反应，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色，体现了氯气的氧化性；
【小问4详解】
G中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
反应中→MnCl2中，Mn元素由+7价降为+2价，降5价，2HCl→Cl2中，Cl元素化合价由-1价升为0，升1×2，最小公倍数为10，结合质量守恒配平得反应；根据反应，和，若生成等量的，所需与的物质的量之比为2：5。
17. 小组同学设计如图所示装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验并探究可能的生成物。
（1）还原铁粉与水蒸气反应
①湿棉花的作用是________。
②用燃着的火柴接触持续产生的肥皂泡，肥皂泡燃烧，肥皂泡中的气体主要是________。此处为什么不用验纯该气体而直接做实验________。
③试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）探究反应后固体产物成分
①加入稀硫酸，固体产物全部溶解并伴有气泡产生，发生反应的离子方程式为________和
②滴加KSCN溶液未呈现红色，其可能的原因是________。
【答案】（1） ①. 提供水蒸气 ②. ③. 逸出的肥皂泡已经脱离反应装置 ④.
（2） ①. ②. 试管中铁粉过量，过量铁粉将还原成
【解析】
【分析】由实验装置图可知，湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡。
【小问1详解】
①实验的目的是研究铁与水蒸气的反应根据实验装置分析试管中有铁粉和湿棉花湿棉花上面占有水分水分受热可以转化为，所以实验Ⅰ中湿棉花的作用是：提供水蒸气；②由分析知，肥皂泡中的气体主要是；此处逸出的肥皂泡已经脱离反应装置，故不用验纯该气体而直接做实验；③由分析知，试管中发生反应的化学方程式是；
【小问2详解】
①由分析知，固体产物含有四氧化三铁和铁粉，加入稀硫酸，发生反应离子方程式为和；四氧化三铁中的铁有+2价和+3价，三价铁具有氧化性，固体中还含有铁粉，故发生，铁粉过量，过量铁粉将还原成，滴加KSCN溶液未呈现红色。
18. Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2ml/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
（1）计算所需NaClO固体的质量为________g。
（2）配制溶液时，下图不需要的仪器是________（写仪器名称）。
（3）写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶末干燥处理
C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
（5）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________。
（6）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。
（7）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________。
（8）向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________；沉淀变色的原因是________（用化学方程式解释）。
【答案】（1）14.9g
（2）漏斗和圆底烧瓶 （3）BCAED （4）CD
（5）
（6）
（7）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）；
（8） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②.
【解析】
【小问1详解】
本次实验需要用1000mL容量瓶配制1000mLNaClO溶液，需要NaClO的质量为。
【小问2详解】
配制该溶液时，不需要用到的仪器为漏斗和圆底烧瓶。
【小问3详解】
配制溶液时的正确操作顺序：BCAED。
【小问4详解】
A．加水定容时俯视刻度线，会使液面偏低，溶液体积偏小，配得溶液浓度偏大，A错误；
B．在溶解、洗涤、定容时均需要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥处理不影响配得溶液浓度，B错误；
C．吸出多余的水时会造成溶质损失，使配得溶液浓度偏小，C正确；
D．转移溶液后没有洗涤烧杯会造成溶质损失，使配得溶液浓度偏小，D正确；
故选CD。
【小问5详解】
刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀板中的铜，发生反应的离子方程式是：。
【小问6详解】
溶液与氯水反应的离子方程式为：。
【小问7详解】
空气中的O2具有氧化性，可氧化，加上一层煤油，可隔绝空气，排除空气中的氧气对实验造成影响。
【小问8详解】
第Ⅰ卷（本卷共计42分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分）
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾霾形成的气溶胶属于胶体的一种,能产生丁达尔效应，A正确；
B．萃取是物理变化，B错误；
C．爆竹爆炸是黑火药的爆炸反应，物质在氧气中快速燃烧，发生了氧化还原反应，C正确；
D．铁置换铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应， D正确；
故选B。
2. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 制备有毒气体时，在通风橱内进行
B. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D. 将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备有毒气体时，在通风橱内进行以防止中毒，符合安全要求，A不符合题意；
B．熄灭少量燃着金属钠，为防止钠与水剧烈反应而加剧燃烧，用干燥沙土覆盖，符合安全要求，B不符合题意；
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防止中毒，符合安全要求，C不符合题意；
D．钠非常活泼，可与氧气、水反应，实验剩余的钠要放回原试剂瓶中。如直接丢弃在废液缸中会造成爆炸或燃烧等安全事故，不符合安全要求，D符合题意；
故选D。
3. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①胶体 ②蔗糖溶液 ③溶液 ④水 ⑤云、雾
A. ①③④B. ②③④C. ①④⑤D. ②④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①⑤为胶体，可出现丁达尔效应。②③是溶液，④是纯净物，均不属于胶体，不会出现丁达尔效应，故选B。
4. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 具有氧化性B. 焰色反应为黄色
C. 能与水发生化学反应D. 可保存在煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠元素没有负化合价，金属钠在反应中只能失去电子被氧化，只有还原性，A错误；
B．含有钠元素的物质进行焰色反应时，火焰均能呈现黄色，B正确；
C．钠非常活泼，能与水剧烈反应，C正确；
D．钠密度比煤油大，通常保存在煤油中以隔绝空气，D正确；
故选A。
5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A. 图1鉴别纯碱与小苏打B. 图2证明与水反应放热
C. 图3证明能与烧碱溶液反应D. 图4探究钠与反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；
B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；
C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；
D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；
选A。
6. 下列说法中，正确的是
A. Mg的摩尔质量是24g/ml
B. 常温常压下，的体积是22.4L
C. 中含有的氢原子数约为
D. 0.1ml/LNaCl溶液中含有
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg的摩尔质量是24g/ml，A正确；
B．标准状况下，的体积是22.4L，B错误；
C．中含有的氢原子数约为，C错误；
D．没有给出溶液体积，无法计算钠离子物质的量，D错误；
故选A。
7. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成水，不能大量共存，A错误；
B．和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；
D．、、、不发生反应，能大量共存，D正确；
故选D。
8. 下列对于说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 若该反应中有2ml电子转移，则生成
C. 该条件下氧化性：
D. 只是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；
B．水中的氢元素由+1价降低到0价，生成H2，同时NaH中的氢元素由-1价升高到0价，也生成H2，故每转移2ml电子时，生成2mlH2，B错误；
C．该反应中，H2O是氧化剂，H2是氧化产物，同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O>H2，C正确；
D．根据上述分析，H2既是氧化产物也是还原产物，D错误；
故选C。
9. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：
C. 常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D. 漂白粉中通少量二氧化碳：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与盐酸反应时生成氯化亚铁，不是氯化铁，A错误；
B．碳酸钙难溶于水，书写其有关反应的离子方程式时要写化学式CaCO3，B错误；
C．Na在常温下与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，C错误；
D．根据碳酸酸性大于次氯酸，漂白粉中通入少量二氧化碳可生成次氯酸，反应的离子方程式为：，D正确；
故选D。
10. 用的浓配制的稀溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 用量筒量取54.3mL浓，在烧杯中加水稀释
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的稀溶液浓度偏高
【答案】C
【解析】
详解】A．浓硫酸用量筒量取，不用天平称量，A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液时，上述步骤的顺序为②①④③，B错误；
C．根据题给数据，需要用量筒量取浓硫酸，稀释时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，C正确；
D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使液面高于刻度线，溶液体积偏大，配得溶液浓度偏低，D错误；
故选C。
11. 某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A. 该实验说明分子具有漂白性
B 该实验说明扩散速度比分子快
C. 将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；
B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；
C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；
D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；
故选B。
12. 下列反应中水做氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应中，水中的氢元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，A正确；
B．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，B错误；
C．该反应中，水中的氢、氧元素均没有改变化合价，既不做氧化剂，也不做还原剂，C错误；
D．该反应中，水中的氧元素化合价升高，被氧化，水做还原剂，D错误；
故选A。
13. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. 固体（）：加热
B. ：加入过量NaOH后过滤
C. ：将混合物在氧气中加热
D. Mg固体（Al）：加入足量的NaOH溶液，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、CO2和H2O，则加热至质量不变可除杂，A正确；
B．Fe2+和Cu2+都能与NaOH溶液反应生成沉淀，故除去Fe2+中少量的Cu2+，应该加入足量的Fe，然后过滤，B错误；
C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，加热可除杂，C正确；
D．Al与NaOH溶液反应，Mg不能，反应后过滤可除杂，D正确；
故答案为：B。
14. 将0.5 ml金属钠、镁、铝分别放入100 mL 1 ml·L-1 H2SO4中，产生的气体在相同条件下体积最大的是
A. 钠B. 镁C. 铝D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】0.5 ml金属钠、镁、铝分别与硫酸溶液完全反应，消耗n(H2SO4)分别为0.25ml、0.5ml、0.75ml，100 mL 1 ml·L-1 H2SO4中含有0.1mlH2SO4，与三种金属反应时，硫酸均不足，镁、铝均剩余，均生成0.1mlH2,但钠能与水反应生成氢气，0.5mlNa 完全反应生成0.25mlH2,故钠产生的氢气最多；
答案选A。
第Ⅱ卷（本卷共计58分）
15. 小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）。
（1）打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是________。
（2） NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为________。
（3）方框中为洗气装置，请将该装置补充完整________。
（4）饱和 NaHCO3溶液的作用是________。
（5）反应持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________。
（6）若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水离子方程式_______
【答案】15. 未取下上端塞子或凹槽与小孔未对齐
16. NaHCO3+HCl═NaCl +H2O+CO2↑
17. 18. 除去CO2中的HCl
19. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓
20.
【解析】
【分析】本实验探究Na2CO3和NaHCO3性质，原地烧瓶中NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；洗气装置的导管应该长进短出，NaHCO3与盐酸反应生成CO2，由于盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有HCl，可以用饱和NaHCO3溶液除去HCl，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，导致在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2将析出白色晶体NaHCO3，据此分析解题。
【小问1详解】
打开分液漏斗活塞放出盐酸，发现流速越来越慢，可能的原因是未取下上端塞子或凹槽与小孔未对齐导致分液漏斗内压强减小，小于外界大气压，故答案为：未取下上端塞子或凹槽与小孔未对齐；
【小问2详解】
NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl +H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl +H2O+CO2↑；
【小问3详解】
方框中为洗气装置，导管应该长进短出，具体如图：，故答案为：；
【小问4详解】
生成的二氧化碳中含有挥发的氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠溶液，吸收CO2中的HCl杂质，故答案为：除去CO2中的HCl；
【小问5详解】
饱和碳酸钠溶液和CO2气体反应生成碳酸氢钠，反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度更小，质量更大，更易析出，细小晶体为NaHCO3，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓；
【小问6详解】
若向饱和NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故该反应的的离子方程式为：，故答案为：。
16. 实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；
（1）写出A中反应的化学方程式________。装置中B盛装________装置中C盛装________。
（2）能证明氯气无漂白性的现象是________。
（3）F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有________性（填“氧化”或“还原”）。
（4）写出G处尾气吸收的离子方程式________。
（5）实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气；
（ ）（ ）HCl（浓）＝（ ）KCl＋（ ）（ ）（ ）（未配平）。
请写出该反应配平后的离子方程式：________。若生成等量的，所需与的物质的量之比为________。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸
（2）D中红色布条无明显变化，E中布条褪色
（3）氧化 （4）
（5） ①. ②. 2:5
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，需要依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，因此B中为饱和食盐水，C中为浓硫酸；再依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过F装置，氯气与碘化钾反应生成碘单质，可以看到棉花团变蓝色；氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液在G中吸收尾气。
【小问1详解】
由分析知，A中的浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为；浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，需要依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，因此B中为饱和食盐水，C中为浓硫酸；
【小问2详解】
干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，即可说明氯气无漂白性，故答案为：D中红色布条无明显变化，E中布条褪色；
【小问3详解】
通入Cl2时发生反应，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色，体现了氯气的氧化性；
【小问4详解】
G中用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的离子方程式为；
【小问5详解】
反应中→MnCl2中，Mn元素由+7价降为+2价，降5价，2HCl→Cl2中，Cl元素化合价由-1价升为0，升1×2，最小公倍数为10，结合质量守恒配平得反应；根据反应，和，若生成等量的，所需与的物质的量之比为2：5。
17. 小组同学设计如图所示装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验并探究可能的生成物。
（1）还原铁粉与水蒸气反应
①湿棉花的作用是________。
②用燃着的火柴接触持续产生的肥皂泡，肥皂泡燃烧，肥皂泡中的气体主要是________。此处为什么不用验纯该气体而直接做实验________。
③试管中发生反应的化学方程式是________。
（2）探究反应后固体产物成分
①加入稀硫酸，固体产物全部溶解并伴有气泡产生，发生反应的离子方程式为________和
②滴加KSCN溶液未呈现红色，其可能的原因是________。
【答案】（1） ①. 提供水蒸气 ②. ③. 逸出的肥皂泡已经脱离反应装置 ④.
（2） ①. ②. 试管中铁粉过量，过量铁粉将还原成
【解析】
【分析】由实验装置图可知，湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡。
【小问1详解】
①实验的目的是研究铁与水蒸气的反应根据实验装置分析试管中有铁粉和湿棉花湿棉花上面占有水分水分受热可以转化为，所以实验Ⅰ中湿棉花的作用是：提供水蒸气；②由分析知，肥皂泡中的气体主要是；此处逸出的肥皂泡已经脱离反应装置，故不用验纯该气体而直接做实验；③由分析知，试管中发生反应的化学方程式是；
【小问2详解】
①由分析知，固体产物含有四氧化三铁和铁粉，加入稀硫酸，发生反应离子方程式为和；四氧化三铁中的铁有+2价和+3价，三价铁具有氧化性，固体中还含有铁粉，故发生，铁粉过量，过量铁粉将还原成，滴加KSCN溶液未呈现红色。
18. Ⅰ.“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2ml/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液。
（1）计算所需NaClO固体的质量为________g。
（2）配制溶液时，下图不需要的仪器是________（写仪器名称）。
（3）写出配制溶液时的正确操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是________（填序号）。
A. 加水定容时俯视刻度线
B. 容量瓶末干燥处理
C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
（5）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1ml/L的溶液。刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应的离子方程式是________。
（6）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________。
（7）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油（不溶于水，密度比水小），再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是：________。
（8）向溶液中滴加NaOH溶液，现象是________；沉淀变色的原因是________（用化学方程式解释）。
【答案】（1）14.9g
（2）漏斗和圆底烧瓶 （3）BCAED （4）CD
（5）
（6）
（7）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）；
（8） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②.
【解析】
【小问1详解】
本次实验需要用1000mL容量瓶配制1000mLNaClO溶液，需要NaClO的质量为。
【小问2详解】
配制该溶液时，不需要用到的仪器为漏斗和圆底烧瓶。
【小问3详解】
配制溶液时的正确操作顺序：BCAED。
【小问4详解】
A．加水定容时俯视刻度线，会使液面偏低，溶液体积偏小，配得溶液浓度偏大，A错误；
B．在溶解、洗涤、定容时均需要加入蒸馏水，因此容量瓶未干燥处理不影响配得溶液浓度，B错误；
C．吸出多余的水时会造成溶质损失，使配得溶液浓度偏小，C正确；
D．转移溶液后没有洗涤烧杯会造成溶质损失，使配得溶液浓度偏小，D正确；
故选CD。
【小问5详解】
刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀板中的铜，发生反应的离子方程式是：。
【小问6详解】
溶液与氯水反应的离子方程式为：。
【小问7详解】
空气中的O2具有氧化性，可氧化，加上一层煤油，可隔绝空气，排除空气中的氧气对实验造成影响。
【小问8详解】
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