2024沈阳二中高一上学期10月阶段测试化学含解析

这是一份2024沈阳二中高一上学期10月阶段测试化学含解析，共25页。试卷主要包含了测试时间， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

沈阳二中2023-2024学年度上学期9月阶段考试
高一(26届)化学试题
说明：1.测试时间：75分钟　总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间
D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
2. 下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；
④干冰、Mn2O7、SiO2、CO均为酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；。
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ①③
3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
4. 下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是

A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
6. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+、
Ba(OH)2溶液
2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、
NaHSO4溶液
+2H+=H2O+CO2↑
D
Ag+、NO
少量盐酸
Ag++Cl-=AgCl↓

A. A B. B C. C D. D
7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液
生成沉淀
原溶液中有
C
滴加NaOH溶液
生成白色沉淀
溶液中有Mg2+
D
滴加稀盐酸
产生了无色无味能使澄清
石灰水变浑浊的气体
原溶液中有

A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形不相符合的是

A. 溶液滴加到CuSO4溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为溶液中溶质的质量)
B. CO2气体通入饱和石灰水中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液中溶质的质量)
C. SO2气体通入NaOH溶液中(横坐标是SO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. BaCO3和盐酸；BaCO3和硫酸
B. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；NaOH(过量)和Ca(HCO3)2
C. 和；和
D. (少量)和；硫酸和
11. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. KClO3→KCl D.
12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是
A
B.
C.
D.
13. 已知有如下反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO
②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+
D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
14. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
15. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A. Na2O2只作氧化剂
B. 2个FeSO4发生反应时，反应中共转移8个电子
C. 在反应中FeSO4被还原
D. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
第Ⅱ卷
16. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
分类标准
能导电的纯净物
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
___________

（2）写出④此时的电离方程式___________。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式___________。如何证明制备出Fe(OH)3胶体：___________。
（4）书写下列两种情况的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉淀___________，然后继续滴加NaHCO3溶液___________。
17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

（1）分别写出A、B的化学式___________、___________。
（2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应
A B、Fe C、NaOH D、 E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________
（4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________
18. I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
（1）该溶液中一定含有___________(写离子符号，下同)，一定不含有___________
（2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。

（3）操作a的名称是___________。
（4）沉淀A溶解的离子方程式___________。
（5）混合物中，一定存在离子有___________，可能存在的离子是___________(写离子符号)。
19 请回答下列问题：
（1）化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：在上述有编号的反应中，Cr元素被氧化的反应是___________(填编号)。

（2）由Cr2O、SO2、Cr3+、、H2O、H+组成的一个氧化还原反应体系中，发生Cr2O→Cr3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，写出该反应的离子方程式___________
（3）已知：，中Cr的化合价为。由该反应可知氧化性：>___________，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。
（4）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分步骤如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③…
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
则在①中生成K2MnO4的化学方程式是___________。
②中浸取时用KOH溶液的原因是___________。

沈阳二中2023-2024学年度上学期9月阶段考试
高一(26届)化学试题
说明：1.测试时间：75分钟　总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A. 发生丁达尔效应
B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间
D. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动
【答案】C
【解析】
【分析】根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，它们的本质区别就是分散质粒子直径大小不同，胶体的微粒直径大小约为10-9～10-7m之间。
【详解】A．丁达尔效应是胶体的化学性质，不是本质原因 ，故A错误；
B．雾属于胶体，但不同胶体，其带电荷也不一样，故B错误；
C．胶体其具有的性质，是由其分散质粒子直径大小所决定的，故C正确；
D．布朗运动是胶体的动力学性质，故D错误；
故选C。
2. 下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；
④干冰、Mn2O7、SiO2、CO均为酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；。
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A. ①③④⑥ B. ①③④ C. ①②③⑤⑥ D. ①③
【答案】B
【解析】
【详解】①胆矾(CuSO4•5H2O)有固定的组成，为纯净物，①错误；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S电离时产生的阳离子全都是H+，符合酸的概念，均为酸，②正确；
③Cu2(OH)2CO3是碱式盐，③错误；
④CO是不成盐氧化物，④错误；
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均是金属阳离子和酸根阴离子构成属于盐，⑤正确；
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱(Na2CO3)都含有钠离子属于钠盐，酸根离子都是含氧酸根离子，既为钠盐，同时又为含氧酸盐，⑥正确；综上所述，不正确的是①③④；
答案选B。
3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜
C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，其分散质能通过滤纸不能通过半透膜，B错误；
C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，不是化合物，C错误；
D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误；
故选A。
4. 下列说法正确的是（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】C
【解析】
【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，③错误；有些非金属氧化物就不属于酸性氧化物，如CO，NO等，④正确；解离出的阳离子只有H+的化合物才称之为酸，NaHSO4溶于水就可以解离出H+，但它属于盐类，⑤错误；一分子醋酸只能解离出一个H+，所以属于一元酸，⑥正确；氧化物是指含有两种元素，其中一种是O的化合物，醋酸虽然也含氧，但就不属于氧化物，⑦错误；二氧化硅属于酸性氧化物，但是不能与水反应，无法生成硅酸，⑧正确；综上所述②④⑥⑧正确；
答案选C。
5. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是

A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；
C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；
故选C。
6. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Na+、
Ba(OH)2溶液
2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B
H+、Cl-
足量石灰乳
2H++2OH-=2H2O
C
K+、
NaHSO4溶液
+2H+=H2O+CO2↑
D
Ag+、NO
少量盐酸
Ag++Cl-=AgCl↓

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．应该是Ba2++=BaSO4↓，A错误；
B．石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B错误；
C．不能拆写为，C错误；
D．Ag++Cl-=AgCl↓，D正确；
故选D。
7. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH－，OH－与Fe3＋反应生成沉淀，故A错误；
B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH－，与Ca2＋、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H＋，与Na＋、Mg2＋、、SO都不反应，故C正确；
D．含有Cu2＋的溶液显蓝色，故D错误；
综上所述，答案为C。
8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液
生成沉淀
原溶液中有
C
滴加NaOH溶液
生成白色沉淀
溶液中有Mg2+
D
滴加稀盐酸
产生了无色无味能使澄清
石灰水变浑浊的气体
原溶液中有

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4或者AgCl等，故原溶液中不一定存在，A错误；
B．滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成的白色沉淀为AgCl，则原溶液中有Cl−，B正确；
C．滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是Al(OH)3或者Mg(OH)2等，故溶液中不一定有Mg2+，C错误；
D．滴加稀盐酸，产生了无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，原溶液中可能含或者中至少一种，D错误；
故选B。
9. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形不相符合的是

A. 溶液滴加到CuSO4溶液中(横坐标是溶液的体积，纵坐标为溶液中溶质的质量)
B. CO2气体通入饱和石灰水中(横坐标是CO2体积，纵坐标为溶液中溶质的质量)
C. SO2气体通入NaOH溶液中(横坐标是SO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D. 稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液滴加到CuSO4溶液先生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，溶液中溶质的质量减小，继续加入，溶液中溶质的质量增大，与如图所示坐标图形相符合，故A不选；
B．CO2通入饱和石灰水中，先生成碳酸钙沉淀和水，溶液中溶质的质量减小，当和溶质氢氧化钙恰好反应后，随着CO2持续通入，生成的碳酸钙沉淀又会和CO2反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中溶质的质量又增大，与如图所示坐标图形相符合，故B不选；
C．SO2通入NaOH溶液中，可生成硫酸钠、硫酸氢钠，溶液的导电能力不为0，与如图所示坐标图形不相符合，故C选；
D．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2 溶液中，二者完全反应时，恰好生成硫酸钡和水，溶液导电能力为0，稀硫酸过量时，溶液导电能力再逐渐增强，图象符合，故D不选；
故选C。
10. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. BaCO3和盐酸；BaCO3和硫酸
B. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；NaOH(过量)和Ca(HCO3)2
C. 和；和
D. (少量)和；硫酸和
【答案】B
【解析】
【详解】A．BaCO3和盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O，BaCO3和硫酸反应的离子方程式为，A错误；
B．NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为，NaOH(过量)和Ca(HCO3)2反应的离子方程式为，B正确；
C．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式为，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为，C错误；
D．NaHSO4(少量)和Ba(OH)2反应的离子方程式为，硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
11. 下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. KClO3→KCl D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．H+转化为H2，H+得电子作氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，故A选；
B．SO2转化为，S化合价从+4价升高为+6价，SO2失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．KClO3→KCl过程中发生反应2KClO3=2KCl+3O2，KClO3既氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂，故C不选；
D．Fe2+转化为Fe3+，Fe失电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故D不选；
故答案选A。
12. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据归中规律，价态“只靠拢，不交叉”，故双线桥表示应该是H2S指向S，H2SO4指向SO2，转移2个电子，A错误；
B．用双线桥表示，反应中Cl元素的化合价由0价变成-价和+5价，转移5个电子，B正确；
C．单线桥表示，由失电子的指向得电子的，故由H2S指向SO2，转移4个电子，C正确；
D．用双线桥表示，Mg指向MgO，CO2指向C，转移4个电子，D正确；
故选A。
13. 已知有如下反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2ClO
②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+
D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
【答案】B
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；所以①中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>；②中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性> Cl2；③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。
【详解】A．由反应方程式可知，是氧化剂，Cl-是还原剂，转化成1个0价的Cl，5Cl-转化成5个0价的Cl，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，A正确；
B．根据化合价的变化，Cl2在①反应中作还原剂，在③反应中作氧化剂，B错误；
C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2>Fe3+，C正确；
D．根据氧化性> Fe3+，所以该反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可能发生，D正确；
故选B。
14. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+2Ce4+=2H++2Ce3+，故A错误；
B．总反应：，时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，故B错误；
C．Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3是反应的催化剂，参与反应但是量不变，故C错误；
D．根据总反应：，中N元素化合价降低，被H2还原，故D正确；
答案选D。
15. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A. Na2O2只作氧化剂
B 2个FeSO4发生反应时，反应中共转移8个电子
C. 在反应中FeSO4被还原
D. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；
B．反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2个FeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10，故B错误；
C．该反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从FeSO4中+2价的铁元素升来的，所以FeSO4是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，故C错误；
D．该反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从FeSO4中+2价的铁元素升来的，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过Na2O2中O元素化合价下降，所以Na2FeO4又是还原产物，故D正确；
故选D。
第Ⅱ卷
16. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
分类标准
能导电的纯净物
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
___________

（2）写出④此时的电离方程式___________。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式___________。如何证明制备出Fe(OH)3胶体：___________。
（4）书写下列两种情况的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉淀___________，然后继续滴加NaHCO3溶液___________。
【答案】（1） ①. ④⑥ ②. ③④⑧ ③. ②⑦⑨
（2）KHSO4=K++HSO
（3） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(或丁达尔效应)
（4） ①. Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O ②. OH-+=+H2O
【解析】
【小问1详解】
①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可导电；
②液氨为纯净物，是非电解质，不导电；
③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，是电解质，但固体BaCO3不导电；
④熔融KHSO4是纯净物，有自由移动的离子，是电解质，能导电；
⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，液体中有自由移动的带电微粒，能导电；
⑥铜金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑦CO2为纯净物，是非电解质，不导电；
⑧CH3COOH是纯净物，溶于水时能电离出自由移动的离子，是电解质，但液态CH3COOH不导电；
⑨蔗糖为纯净物，是非电解质，不导电；⑩矿泉水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
以上物质中属于能导电的纯净物是：④⑥，属于电解质的是：③④⑧，属于非电解质的是：②⑦⑨。
【小问2详解】
④熔融KHSO4电离出H+和HSO，电离方程式为：KHSO4=K++HSO。
【小问3详解】
制备胶体的化学方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体能够发生丁达尔效应，证明制备出Fe(OH)3胶体的方法为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(或丁达尔效应)。
【小问4详解】
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉沉生成BaCO3和H2O，化学方程式为：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；继续滴加NaHCO3溶液，过量的OH-和反应生成，离子方程式为：OH-+=+H2O。
17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题：

（1）分别写出A、B的化学式___________、___________。
（2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。
（3）某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测：
①从化合价角度看，具有氧化性，可能与___________(填序号)发生反应。从物质类别角度看，属于盐，可能与___________(填序号)发生复分解反应
A B、Fe C、NaOH D、 E、
②向溶液中滴加KSCN溶液(含K+和SCN-)，会生成血红色溶液，该反应可用来检验溶液中的，反应方程式为FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl。向该血红色溶液中继续滴加NaOH溶液，则会生成红褐色沉淀，写出该反应的离子方程式___________
（4）高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
①由在上图的位置(未画出)可预测：具有___________(填“氧化性”或“还原性”)
②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从得失电子数目、被氧化还原两个方面进行)。___________
【答案】（1） ①. FeO ②. Fe(OH)3
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（3） ①. B ②. C、E ③. Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3+3SCN-
（4） ①. 氧化性 ②.
【解析】
【分析】根据价类二维图信息可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，A为+2价的铁的氧化物，其化学式为FeO，B为+3价铁的氢氧化物，为氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3；
【小问2详解】
Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为；
小问3详解】
①从化合价角度看，Fe3+化合价处于最高价态，具有氧化性，可发生还原反应，可能与铁发生反应，故为B；从物质类别上看，FeCl3属于盐，可能与氢氧化钠和硝酸银反应，故为C、E；
②由信息可知，Fe(SCN)3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaSCN，该反应的离子方程式为Fe(SCN)3+3OH-=Fe(OH)3↓+3SCN-；
【小问4详解】
①由Na2FeO4在上图的位置应该处于最高价，可预测：具有氧化性；
②由反应方程式可知，氯元素由+1价变为-1价，铁元素由+3价变为+6价，转移电子数为6，用双线桥分析上面的化学方程式为。
18. I．某无色、澄清溶液中可能含有①K+、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀；
步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。
（1）该溶液中一定含有___________(写离子符号，下同)，一定不含有___________
（2）若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有___________。
II．某固体混合物中，可能含有Na+、Ag+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。

（3）操作a的名称是___________。
（4）沉淀A溶解的离子方程式___________。
（5）混合物中，一定存在的离子有___________，可能存在的离子是___________(写离子符号)。
【答案】（1） ①. H+、 ②. 、、Cu2+
（2）K+、H+、、
（3）过滤 （4）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（5） ①. 、C1-、 ②. Na+
【解析】
【分析】I．溶液无色，一定不含有Cu2＋；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，一定不含有、；②向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明含有；③将②中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但由于前面引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl-，据此解答。
II．样品溶液与过量硝酸钡反应生成的白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀A为碳酸钡，溶液中一定含，而不含，固体混合物都溶于水，则混合物中一定没有Ag+，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀C为AgCl，可知溶液中一定含Cl-，另一份样品溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有，根据实验流程，不能确定是否含有Na+，以此来解答。
【小问1详解】
根据以上分析可知，一定含有H＋、；一定不含有Cu2＋、、；
【小问2详解】
根据以上分析可知，溶液中一定含有H＋、，若每种离子个数相等，则根据电荷守恒可知，一定还存在K＋，一定不存在Cl-，则该溶液中一定含有K＋、H＋、；
【小问3详解】
由流程可知，经过操作a后得到沉淀和溶液，则操作a为过滤；
【小问4详解】
由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3，与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，故离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
【小问5详解】
由上述分析可知，一定存在的离子有、Cl-、；可能存在的离子是Na+。
19. 请回答下列问题：
（1）化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：在上述有编号的反应中，Cr元素被氧化的反应是___________(填编号)。

（2）由Cr2O、SO2、Cr3+、、H2O、H+组成的一个氧化还原反应体系中，发生Cr2O→Cr3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，写出该反应的离子方程式___________
（3）已知：，中Cr的化合价为。由该反应可知氧化性：>___________，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。
（4）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分步骤如下：
①将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K2MnO4)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③…
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
则在①中生成K2MnO4的化学方程式是___________。
②中浸取时用KOH溶液的原因是___________。
【答案】（1）④⑥ （2） ①. S ②. Cr2O+3SO2+2H+==2Cr3++3+H2O
（3） ①. Cl2 ②. 1∶6
（4） ①. 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O ②. 保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应
【解析】
【小问1详解】
①中Cr元素的化合价由Na2Cr2O7中的+6价降至CrCl3中的+3价，Cr元素被还原；②中CrCl3和Cr(OH)3中Cr元素的化合价都为+3价，Cr元素既没有被氧化、也没有被还原；③中Cr(OH)3和NaCrO2中Cr元素的化合价都为+3价，Cr元素既没有被氧化、也没有被还原；④中Cr元素的化合价由CrCl3中+3价升至Na2CrO4中的+6价，Cr元素被氧化；⑤中Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr元素的化合价都为+6价，Cr元素既没有被氧化、也没有被还原；⑥中Cr元素的化合价由NaCrO2中+3价升至Na2CrO4中的+6价，Cr元素被氧化；则Cr元素被氧化的反应是④⑥。
【小问2详解】
发生→Cr3+的过程中，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，该过程为还原反应，根据氧化还原反应反应的特征，该反应中氧化过程为SO2→，S元素的化合价由+4价升至+6价，被氧化的元素是S；1mol参与反应得到6mol电子，1molSO2参与反应失去2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为+3SO2+2H+=2Cr3++3+H2O。
【小问3详解】
反应Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，Na2Cr2O7为氧化剂，1molNa2Cr2O7参与反应得到6mol电子，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl是还原剂、Cl2是氧化产物，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：Na2Cr2O7＞Cl2；14molHCl参与反应、其中6molHCl被氧化，该反应中氧化剂与还原剂的数目之比为1∶6。
【小问4详解】
①中软锰矿(主要成分MnO2)与KOH固体混合，与空气中的O2在焙烧时反应生成K2MnO4，该过程中Mn元素的化合价由+4价升至+6价，1molMnO2失去2mol电子，O2得到电子，1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒，①中反应生成K2MnO4的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；
根据资料“K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)”，故②中浸取时用KOH溶液的原因是保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应。