天津市河北区2023-2024学年九上化学期末统考模拟试题含答案

这是一份天津市河北区2023-2024学年九上化学期末统考模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列说法正确的是，下列物质中，属于混合物的是，下列物质鉴别方法，错误的是，下列推论正确的是，下列实验现象描述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．汞原子中质子数为80B．汞的原子序数为80
C．汞的相对原子质量为200.6D．汞属于非金属元素
2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氢气作清洁燃料
B．碳用于冶炼金属
C．氧气用于切割金属
D．干冰用于人工降雨
3．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中氧元素的质量
B．生成O2的质量
C．固体中钾元素的质量
D．固体中MnO2的质量分数
4．下列说法正确的是( )
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
5．下列物质中，属于混合物的是（ ）
A．冰水B．干冰C．液氧D．溶液
6．青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是
A．该物质由C、H、O三种元素组成
B．一个青蒿素分子由42个原子构成
C．该物质的碳氢氧元素质量比为90：11：40
D．该物质属于氧化物
7．下列物质鉴别方法，错误的是
A．用澄清石灰水鉴别CO 和CO2B．用MnO2 鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液
C．用燃着的木条鉴别H2 和CH4D．用紫色石蕊纸花鉴别水和碳酸饮料
8．下列推论正确的是
A．因为物质与氧气反应不生成其他气体就可除去氧气，所以实验室可以选择用铁丝或红磷燃烧法除去空气中的氧气
B．虽然氮气能使燃着的木条熄灭，但是能使燃着木条熄灭的气体却不一定是氮气
C．因为氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．溶液都具有均一性、稳定性，所以均一、稳定的液体一定是溶液
9．2019年1月1日起，烟花爆竹不允许在高安城区燃放。烟花爆竹燃烧时发生反应之一：2KNO3+S+3C===K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（ ）
A．O2B．COC．N2D．SO2
10．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．9克硝酸铵固体溶于试管中的5mL水后，触摸试管感到发烫
C．把打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片表面覆盖一层红色物质
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
11．下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（ ）
A．陶瓷花瓶 B．纯棉帽子 C．黄金首饰 D．塑料油瓶
12．某物质经分析只含有一种元素，下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A．一定是纯净物B．一定不是化合物
C．一定是单质D．一定是混合物
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
（1）装置l中，将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸_____。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是_____（用化学方程式表示）。
（2）装置II中，将Y形管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，缓缓通入CO2后，通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的_____。
14．利用下列物质和下图所示装置研究燃烧的条件。
已知：酒精灯火焰的温度约为500℃；一些物质的着火点如下表所示。
（1）实验1：研究达到着火点是燃烧的条件之一。完成该实验可以选取的两种物质是______。
（2）实验2：将红磷置于薄铜片上，用沙土覆盖，加热一段时间后熄灭酒精灯，再拨开沙土，红磷燃烧。红磷燃烧的原因是______。
15．下图是实验室常用的装置。请据图回答：
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气，其反应的化学方程式为：____________。
（3）在实验室中，可以用加热高锰酸钾制取氧气的装置组合是__________（填序号），反应的化学方程式为___________；B装置中试管口略向下倾斜的目的是__________。某同学用D装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是___________。实验结束后，陈超问：“我怎么知道这气体就是氧气？”请你设计实验消除他的疑问：_____________。
（4）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是________（填选项）。
Aa→b→c→d Bb→a→c→d Cc→d→a→b Dd→c→b→a
16．如图所示是测定空气里氧气含量的装置，且气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面上方空间分为5等分，燃烧匙内放入过量的红磷，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子，待燃烧停止后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为_____。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是_____。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_____。
（4）该实验能否用硫代替红磷？为什么？_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某校兴趣小组取氯酸钾制取氧气，请按下面要求计算。
（1）取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热，加热至不再有气体产生为止，共收集到氧气4.8g，求混合物中氯酸钾的质量。
（2）若将（1）中氯酸钾平均分成两份，一份加入1g二氧化锰（曲线用a表示），另一份不加二氧化锰（曲线用b表示），分别放入试管中，同时、同温度加热至充分反应，请在上图画出产生O2的曲线。
（3）若将一定质量的氯酸钾加热，有关物质质量与反应时间的变化如表所示：
其中m=____________；t3时剩余固体中含有的物质是________（填化学式）。
18．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾 青得铁则化为铜”的记载,这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时,向1000kg的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜64kg。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数?(写出计算步骤)
(2)废旧金属很可能会造成水体污染和土壤污染;回收废旧金属的意义有利于金属资源的再利用，还有利于什么(写一条即可)？
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）某同学将点燃的钠放入盛满二氧化碳的集气瓶中，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的炭和一种白色固体。
（1）分析白色固体不可能是碳酸氢钠的原因______。
（2）通过实验探究可知钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体是碳酸钠，请写出该反应的化学方程式___。
（3）根据此反应谈谈你对燃烧有哪些新的认识______？
20．（12分）小明用蜡烛进行了下列活动。
（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）活动2：用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是_____（填序号）
A．可观察到蜡烛熄灭 B．最终杯中液面高于碗中液面
C．该方法能准确侧测定空气中氧气的含量 D．蜡烛不会熄灭。
（3）活动3：把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛，现象是_____（填序号）
A．两只蜡烛同时熄灭 B．高的蜡烛先熄灭 C．低的蜡烛先熄灭 D．蜡烛不会熄灭
产生该现象的原因是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、A
5、D
6、D
7、C
8、B
9、C
10、B
11、C
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、变红 密度比空气大
14、木材和无烟煤或无烟煤和红磷或木材和红磷 红磷是可燃物、和氧气接触并达到着火点
15、长颈漏斗 BC或BD 防止冷凝水倒流入热的试管，导致试管底部炸裂 导管没伸入到试管底部或氧气没有收集满 用一根带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则为O2 C
16、 红磷燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内压强小于大气压 未等集气瓶冷却至室温就打开弹簧夹 不能，因为硫燃烧消耗氧气后生成等体积的二氧化硫气体，瓶内压强不变（叙述合理且判断和理由均正确才能得分）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）12.25g；（2）；（3）17.3； KClO3、KCl
18、16%；保护环境 (合理即可)
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物只有钠和二氧化碳，不含有氢元素，因此不可能生成碳酸氢钠； 4Na+3CO2C+2Na2CO3 燃烧不一定需要氧气参与
20、小于 AB B 蜡烛燃烧生成的二氧化碳密度较小，积聚在烧杯顶部
实验一
物质
密胺
无烟煤
木材
红磷
着火点/℃
790~810
700~750
250~330
240
时间/min
t1
t2
t3
t4
t5
O2质量/g
2.4
4.8
7.2
9.6
9.6
剩余固体质量/g
22.1
19.7
m
14.9
14.9