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高中化学第二章 烃第二节 烯烃 炔烃课前预习课件ppt
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这是一份高中化学第二章 烃第二节 烯烃 炔烃课前预习课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了情境引入乙炔的应用，腈纶线，氯丁橡胶，个σ键，个π键，HC≡CH，结构式，球棍模型，空间填充模型，预测乙炔的化学性质等内容，欢迎下载使用。
氧炔焰切割金属
聚氯乙烯产品—PVC管
环节一、认识乙炔的物理性质、结构特点
备注：图片、视频来源于中学
1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？
2.认识乙烷、乙烯和乙炔的异同，完成下表。
乙炔分子中两个碳原子及两个氢原子在同一条直线上 ，键角为180° 。
环节二、实验探究乙炔的性质
环节二、实验探究乙炔的性质1.预测乙炔的化学性质：观察乙炔和乙烯结构的异同，预测乙炔具有哪些化学性质？
①易发生加成反应（溴的四氯化碳溶液）②氧化反应：（1）在空气中燃烧（2）与强氧化剂反应（酸性KMnO4溶液）③可发生加聚反应
类比乙烯的性质实验，选择合适的试剂（易得且现象明显），设计简易可行的实验方案验证乙炔的性质，完成下表的实验药品、操作和预测现象三列。
加成反应、加聚反应、氧化反应
【实验目的】验证乙炔的化学性质【实验用品】试管、胶头滴管、铁架台、分液漏斗等；
电石、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂
电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液
①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。
收集装置：排水集气法。
（1）制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法。
备注：视频来源于中学
（2）探究乙炔的性质：乙炔通入酸性KMnO4溶液中
（2）探究乙炔的性质：乙炔通入溴的四氯化碳溶液中
思考1：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？类比乙烯的性质，思考这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成表格。
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，其中包含1个σ键，2个π键，π键强度相对较弱，易断裂，因此，乙炔能与溴发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化。
类比乙烯的性质，思考乙炔的性质与它的结构特点有什么联系？
在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？
（2）探究乙炔的性质：乙炔的燃烧
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
（1）写出乙炔燃烧反应的化学方程式，对比甲烷、乙烯 燃烧的实验现象，分析实验现象的异同及原因。
1,1,2,2-四溴乙烷
（2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写 ①加成反应：乙炔与足量的Br2：
分析该反应中化学键和官能团有什么变化？
1 ml 乙烯可以与1 mlBr2反应1 ml 乙炔可以与2 mlBr2反应
对比乙烯与Br2的加成反应，该反应有什么不同？
碳碳三键转化为碳碳双键
碳碳双键转化为碳碳单键
在有合适催化剂并且加热的条件下，乙炔还能与某些物质发生加成反应制取下列物质，完成下表：
已知：烯醇式不稳定，会发生如下转化：
（2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写
②加聚反应：写出乙炔在催化剂作用下的加聚反应的方程 式，阅读教材38页，了解“导电高分子”的发现和应用。
环节三、类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。
1.总结炔烃的结构和性质特点
1.氧化反应（与O2、KMnO4反应）
2.加成反应（与Br2、H2、HBr、H2O反应）
CnH2n-2（n≥2）
沸点随分子中碳原子数增多而逐渐升高
2.课堂练习：（1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化；
碳碳三键转化为碳碳单键
（2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请 由此推断该炔烃可能的结构简式。
2.课堂练习：（3）请写出戊炔的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并对其命名。思考戊炔还有没有其他类别的同分异构体。
CH≡CCH2CH2CH3 1-戊炔
CH3C≡CCH2CH3 2-戊炔
1 2 3 4 5
1 2 3 4 5
4 3 2 1
1.如图1氧炔焰可以切割金属，运用了乙炔的什么性质？
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达到3000℃以上。因此，常用它来焊接或切割金属。
2. 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈（腈纶，又称人造毛，如图3）。它是乙炔先与氰化氢（HCN）反应生成丙烯腈，然后再进行聚合而合成的。用化学反应方程式解释这一应用。
3.以乙炔为原料，可以制成氯丁橡胶，反应过程如下：
反应①、②、③的反应类型分别为： 、 、 。
加成反应 加成反应 加聚反应
2CH≡CH CH2=CH-C≡CH CH2=CH-CCl=CH2
1．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ）
A. ①③④⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑥
①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥都难溶于水，且密度比水小
2．B．M.Trst等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α-羟基维生素D3的衍生物的合成，下列有关该化合物说法正确的是（ ）
A．该烯炔化合物分子式为C7H12B．该烯炔化合物可以与3ml H2发生加成反应C．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物与乙炔互为同系物
3. 某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( )
4.下列物质一定属于炔烃的是（ ） A.C2H2 B.C2H4 C.C4H6 D.C5H8
A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种
氧炔焰切割金属
聚氯乙烯产品—PVC管
环节一、认识乙炔的物理性质、结构特点
备注：图片、视频来源于中学
1.观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？
2.认识乙烷、乙烯和乙炔的异同，完成下表。
乙炔分子中两个碳原子及两个氢原子在同一条直线上 ，键角为180° 。
环节二、实验探究乙炔的性质
环节二、实验探究乙炔的性质1.预测乙炔的化学性质：观察乙炔和乙烯结构的异同，预测乙炔具有哪些化学性质？
①易发生加成反应（溴的四氯化碳溶液）②氧化反应：（1）在空气中燃烧（2）与强氧化剂反应（酸性KMnO4溶液）③可发生加聚反应
类比乙烯的性质实验，选择合适的试剂（易得且现象明显），设计简易可行的实验方案验证乙炔的性质，完成下表的实验药品、操作和预测现象三列。
加成反应、加聚反应、氧化反应
【实验目的】验证乙炔的化学性质【实验用品】试管、胶头滴管、铁架台、分液漏斗等；
电石、饱和食盐水、硫酸铜溶液、其它所需试剂
电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液
①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。
收集装置：排水集气法。
（1）制备乙炔：查阅教材35页资料，了解乙炔的实验室制法。
备注：视频来源于中学
（2）探究乙炔的性质：乙炔通入酸性KMnO4溶液中
（2）探究乙炔的性质：乙炔通入溴的四氯化碳溶液中
思考1：观察并记录实验现象，与你的预测是否一致？类比乙烯的性质，思考这些现象说明乙炔具有什么化学性质？完成表格。
乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，其中包含1个σ键，2个π键，π键强度相对较弱，易断裂，因此，乙炔能与溴发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化。
类比乙烯的性质，思考乙炔的性质与它的结构特点有什么联系？
在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？
（2）探究乙炔的性质：乙炔的燃烧
含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别
（1）写出乙炔燃烧反应的化学方程式，对比甲烷、乙烯 燃烧的实验现象，分析实验现象的异同及原因。
1,1,2,2-四溴乙烷
（2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写 ①加成反应：乙炔与足量的Br2：
分析该反应中化学键和官能团有什么变化？
1 ml 乙烯可以与1 mlBr2反应1 ml 乙炔可以与2 mlBr2反应
对比乙烯与Br2的加成反应，该反应有什么不同？
碳碳三键转化为碳碳双键
碳碳双键转化为碳碳单键
在有合适催化剂并且加热的条件下，乙炔还能与某些物质发生加成反应制取下列物质，完成下表：
已知：烯醇式不稳定，会发生如下转化：
（2）乙炔的加成反应和加聚反应方程式书写
②加聚反应：写出乙炔在催化剂作用下的加聚反应的方程 式，阅读教材38页，了解“导电高分子”的发现和应用。
环节三、类比乙炔的性质，总结炔烃的性质。
1.总结炔烃的结构和性质特点
1.氧化反应（与O2、KMnO4反应）
2.加成反应（与Br2、H2、HBr、H2O反应）
CnH2n-2（n≥2）
沸点随分子中碳原子数增多而逐渐升高
2.课堂练习：（1）请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化；
碳碳三键转化为碳碳单键
（2）某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请 由此推断该炔烃可能的结构简式。
2.课堂练习：（3）请写出戊炔的所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并对其命名。思考戊炔还有没有其他类别的同分异构体。
CH≡CCH2CH2CH3 1-戊炔
CH3C≡CCH2CH3 2-戊炔
1 2 3 4 5
1 2 3 4 5
4 3 2 1
1.如图1氧炔焰可以切割金属，运用了乙炔的什么性质？
乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰温度可达到3000℃以上。因此，常用它来焊接或切割金属。
2. 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈（腈纶，又称人造毛，如图3）。它是乙炔先与氰化氢（HCN）反应生成丙烯腈，然后再进行聚合而合成的。用化学反应方程式解释这一应用。
3.以乙炔为原料，可以制成氯丁橡胶，反应过程如下：
反应①、②、③的反应类型分别为： 、 、 。
加成反应 加成反应 加聚反应
2CH≡CH CH2=CH-C≡CH CH2=CH-CCl=CH2
1．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是（ ）
A. ①③④⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤⑥ D. ①②③④⑥
①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥都难溶于水，且密度比水小
2．B．M.Trst等研究了一种烯炔化合物(如图)用于α-羟基维生素D3的衍生物的合成，下列有关该化合物说法正确的是（ ）
A．该烯炔化合物分子式为C7H12B．该烯炔化合物可以与3ml H2发生加成反应C．该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上D．该烯炔化合物与乙炔互为同系物
3. 某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( )
4.下列物质一定属于炔烃的是（ ） A.C2H2 B.C2H4 C.C4H6 D.C5H8
A．1种 B．2种 C. 3种 D．4种
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