2021-2022学年江苏省泰州市兴化市九年级上学期化学期中试题及答案

这是一份2021-2022学年江苏省泰州市兴化市九年级上学期化学期中试题及答案，共14页。试卷主要包含了72g等内容，欢迎下载使用。
第一部分 选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 2021年10月16日6时56分，我国神舟十三号载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场B. 加注燃料C. 点火发射D. 飞船对接
【答案】C
【解析】
【详解】火箭转场、燃料加注、飞船对接过程中都没有新物质生成，都属于物理变化；
点火发射过程中涉及燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
故选C。
2. 化学实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是
A. 滴加液体B. 铁丝燃烧
C. 量取液体D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、滴加液体，胶头滴管要竖直悬空，错误；
B、铁丝燃烧放出大量的热，要在集气瓶底部放入少量水或细沙，防止生成物溅落炸裂集气瓶，错误；
C、量取液体时视线要与凹液面最低处水平，错误；
D、过滤要注意一贴二低三靠，并使用玻璃棒引流，正确。
故选D。
3. 2021年10月13日，兴化市长江引水工程全线正式通水，兴化156万人从此饮用上了长江水。下列有关水的说法错误的是
A. 鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
B. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C. 农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
D. 电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1∶2
【答案】A
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
B、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法将降低水的硬度，不符合题意；
C、农业上用喷灌、滴灌等方法，可以节约用水，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1∶2，不符合题意。
故选A。
4. “碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
【答案】D
【解析】
【详解】
A、碳循环、氧循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，说法正确，不符合题意；
B、碳循环、氧循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意；
C、绿色植物既可以进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，又可以进行呼吸作用，吸收氧气，呼出二氧化碳，既涉及碳循环，又涉及氧循环，不符合题意；
D、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，符合题意。
故选D。
5. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 镓是金属元素
B. 氮原子的核内质子数为7
C. 镓元素的相对原子质量是69.72g
D. 氮化镓中氮元素化合价为-3价
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
6. 嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A. 1B. 2C. 3D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
7. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是
A. 2N：表示两个氮元素B. 2C：表示两个碳原子
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，元素只讲种类不讲个数，故2N中的2表示2个氢原子，故选项错误；
B、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，故2C中的2表示2个碳原子，故选项正确；
C、化学式右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故选项错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项错误。
故选B。
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D. 转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳化学式为：CO，二氧化碳化学式为：CO2，由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，符合题意；
D、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下转化为二氧化碳，一氧化碳也能与金属氧化物在加热的条件下转化为二氧化碳，不符合题意。
故选C。
9. 中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法正确的是
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 图书馆内图书起火，可用高压水枪灭火
C. 高楼住宅发生火灾时，立即乘坐电梯逃生
D. 遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
【答案】D
【解析】
【详解】A、室内起火时，打开门窗通风会加速空气流通，使火燃烧的更旺，此选项不正确；
B、图书馆内起火，为尽可能保全资料，应使用二氧化碳灭火器进行灭火，用水灭火会造成二次损害，此选项不正确；
C、高楼住宅发生火灾时，容易停电，故不能乘坐电梯逃生，此选项不正确；
D、遭遇火灾险情时，物质燃烧会释放出大量的有毒气体，故应用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域，此选项正确。
故选D。
10. 2021年的9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所宣布，中国已经成功使用二氧化碳合成淀粉，其核心就是两步：先将氢气和二氧化碳合成甲醇，再由甲醇合成淀粉。第一步反应的化学方程式为CO2＋3H2甲醇＋H2O，甲醇的化学式为
A. CH4B. COC. CH4OD. C2H6O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，该反应的反应物中碳、氢、氧原子数分别为1、6、2，生成物水中氢和氧的原子数分别为2和1，故甲醇中含有的碳、氢、氧原子数为1、4、1，即甲醇的化学式为CH4O，故选C。
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. 下列物质分类正确的是
A. 单质：金刚石、水银B. 化合物：空气、五氧化二磷
C. 氧化物：水、干冰D. 混合物：自来水、氯化钠
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A、金刚石是碳单质，水银是汞单质，正确。
B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。五氧化二磷是含有两种元素的纯净物，是化合物。错误。
C、水是含有氢、氧两种元素的纯净物，干冰是含有碳、氧两种元素的纯净物，都是氧化物。正确。
D、自来水中含有水和多种矿物质，是混合物。氯化钠是一种物质，是纯净物。错误。
故选AC。
12. 传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（化学式为C16H18O9）的物质，下列说法正确的是
A. 绿原酸的相对分子质量为186
B. 绿原酸中碳、氢元素的质量比为32∶3
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、绿原酸的相对分子质量为（12×16）+（1×18）+（16×9）=354，故选项错误；
B、绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故选项正确；
C、某元素质量分数=，所以该物质各元素的质量比=质量分数之比，质量占比越大，质量分数越大，绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，则绿原酸中碳元素质量分数最大、氢元素质量分数最小，故选项错误；
D、绿原酸是由绿原酸分子构成的，1个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成的，故选项错误。
故选B。
13. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
A. 物质乙一定是该反应的催化剂
B. 反应中甲与丙变化质量比4：7
C. 待测数值是36
D. 该反应中只有丁是反应物
【答案】CD
【解析】
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故8+2+14+55=待测+2+30+11，待测=36，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、反应中甲与丙变化的质量比为：（36-8）：（30-14）=7:4，不符合题意；
C、由分析可知，待测数值是36，符合题意；
D、由分析可知，该反应中，只有丁是反应物，符合题意。
故选CD。
14. 下图是某化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是
A. 反应前后原子种类不变B. 丙物质由三种元素组成
C. 参加反应的甲与乙分子个数比为1：1D. 反应前后各元素的化合价均不变
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，该反应为C2H4和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
B、由图可知，丙由碳元素和氧元素两种元素组成，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为：1:3，不符合题意；
D、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态。化合价一定发生了改变，不符合题意。
故选A。
15. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A. 消耗氧气64gB. R只含碳、氢元素
C. R含碳、氢、氧三种元素D. R中碳元素的质量分数为70%
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应消耗的氧气的质量是44g+36g-16g=64g，此选项正确；
B、44g二氧化碳中含有碳元素的质量为，36g水中含有氢元素的质量为，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，即参加反应的碳和氢元素的质量和为12g+4g=16g，该质量等于参加反应的R的质量，故说明R中只含碳元素和氢元素，此选项正确；
C、根据B中的分析可知，生成物中碳元素和氢元素的质量和正好等于参加反应的R的质量，即说明物质R中只含碳元素和氢元素，不含有氧元素，此选项不正确；
D、R中含有的碳元素的质量是12g，则R中碳元素的质量分数为，此选项不正确。
故选AB。
第二部分 非选择题（共40分）
16. 填空：
（1）用化学用语填空：
①氮分子______；
②碘原子______；
③铁离子______；
④氢氧根______；
⑤碳酸______；
⑥氧化铝中铝元素显+3价______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①加热碳酸氢铵固体______；
②铁丝在氧气中燃烧______；
③电解水______。
【答案】（1） ①. N2 ②. I ③. Fe3+ ④. OH－ ⑤. H2CO3 ⑥.
（2） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
①1个氮分子中含有2个氮原子，N2；
②原子的表示方法用元素符号表示，碘原子I；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铁离子Fe3+；
④氢氧根OH－；
⑤碳酸是由碳氢氧元素组成的化合物，化学式为H2CO3；
⑥化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化铝中铝元素显+3价。
【小问2详解】
①加热碳酸氢铵固体生成氨气、水、二氧化碳气体，；
②铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：；
③水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
17. 利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。
（1）图1中红磷燃烧的化学方程式是______。
（2）燃烧结束，等到集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是______，由此得出结论：空气中氧气约占空气总体积的______。该实验可推论出氮气的性质有：______、______。（答两个即可）
（3）该实验中红磷需足量，目的是______。如果装置气密性不好，则测出的氧气体积分数将______（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
（4）图1中实验装置始终密闭，优点是______。（答一个即可）
（5）图2中BC段气压变化原因是______，CD段气压变化的主要原因是______。
【答案】（1）

（2） ①. 水沿导管进入集气瓶，水面升至“1”刻度 ②. ③. 不支持燃烧 ④. 不溶于水（合理即可）
（3） ①. 将集气瓶内氧气完全消耗 ②. 偏小
（4）实验过程无污染（或实验结果更准确）
（5） ①. 红磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，气压增大 ②. 红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压减小
【解析】
【分析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是；
【小问2详解】
燃烧结束，等到集气瓶冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，水面升至“1”刻度，由此得出结论：空气中氧气约占空气总体积的；该实验可推论出氮气的性质有不支持燃烧、不能燃烧、不溶于水等；
【小问3详解】
该实验中红磷需足量，目的是将集气瓶内氧气完全消耗；
如果装置气密性不好，会有空气进入集气瓶，导致倒吸进入集气瓶水偏少，则测出的氧气体积分数将偏小；
【小问4详解】
图1中实验装置始终密闭，优点是实验结果更准确，实验过程无污染；
【小问5详解】
图2中BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使集气瓶内气体膨胀，气压增大；CD段气压变化的主要原因是红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内气压减小。
18. 根据下列装置图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母），反应的化学方程式是______，该反应属于______反应（填“分解”或“化合”）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，发生装置可选用A或C，装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。常用______检验二氧化碳气体，反应的化学方程式是______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽
（2） ①. BF ②. ③. 分解
（3） ①.
②. 可以控制反应的发生和停止 ③. a ④. 澄清石灰水 ⑤.
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①是分液漏斗；②是水槽；
【小问2详解】
高锰酸钾是固体，且需要加热，选择B为发生装置；氧气的密度大于空气且不易溶于水，要求收集较纯净的氧气，故选择排水法F装置；反应的化学方程式是；该反应符合“一变多”的反应，属于分解反应；
【小问3详解】
实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为；装置C可通过控制右端活塞的开与关来控制固液的接触与分离，进而可以控制反应的发生和停止；若用装置G收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气，所以气体从a端通入；检验二氧化碳气体用澄清石灰水，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则为二氧化碳，反应的化学方程式为 。
19. 多种物质都可催化过氧化氢分解，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是______。
（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。
（3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。
A. Na2SO4B. Fe2（SO4）3C. KCl
（4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______、______。（填标号）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2） ①. 带火星的木条 ②. 无气泡（或没有明显现象） ③. FeCl3
（3）B （4） ①. A ②. E
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑。
【小问2详解】
检验氧气用带火星的木条，木条复燃，说明是氧气；
题中给出信息：K2SO4不能催化过氧化氢分解，因此加入硫酸钾溶液，实验现象为无气泡；
iii 根据题中信息，加入氯化铁后，产生大量气泡，且过氧化氢的量增大，并不会改变产生气泡的量，说明不是氯化铁和过氧化氢反应，而是起到了催化剂作用；故填：带火星的木条；无气泡（或没有明显现象）；FeCl3。
【小问3详解】
当加入硫酸钾后并不产生气泡，说明钾离子和硫酸根离子不能做催化剂，漂白液和过氧化氢生成氯化钠，最后加过氧化氢无气泡，说明氯离子不能做催化剂，根据题意，FeCl3可以作催化剂，又因为氯离子不能做催化剂，所以铁离子一定可以做催化剂，硫酸铁中含有铁离子故选：B。
【小问4详解】
过氧化氢制氧气不需要加热，不需要酒精灯，排水法制氧气用导管F不需要E，故填：A；E。
20. 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？
【答案】解：设煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙为x
x＝112kg
答：最多可得到氧化钙112kg。
【解析】
【详解】解析见答案。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
8
2
14
55
反应后质量/g
待测
2
30
11
研究对象
第1次
第2次
第3次
第4次
漂白液
大量气泡
较多气泡
少量气泡
无气泡
FeCl3溶液
较多气泡
较多气泡
较多气泡
较多气泡
K2SO4溶液
______
实验结论
i、实验中产生的气体都是氧气。
（查阅得知：NaClO+H2O2＝O2↑+NaCl+H2O）
ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。
ⅲ、______可能是过氧化氢分解的催化剂。
ⅳ、……