2024天津和平区高三上学期期末质量调查试题化学含答案

这是一份2024天津和平区高三上学期期末质量调查试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了下列各项中不属于化学变化的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cr52 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共36分）
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是（ ）。
A．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉
B．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素
C．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪
D．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质
2．下列各项中不属于化学变化的是（ ）。
A．石油分馏B．油脂硬化C．煤的液化D．橡胶硫化
3．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是（ ）。
A．HClB．CuSC．NOD．
4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．可用作焊接金属的保护气B．可用作食品膨松剂
C．高纯硅可用于制作光导纤维D．漂粉精可用于游泳池的消毒
5．下列说法正确的是（ ）。
A．基态氧原子价电子排布图：
B．基态Cr原子电子排布式
C．的空间结构：平面三角形
D．冰中的氢键示意图：
6．用已知浓度的NaOH溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（ ）。
A．B．C．D．
7．下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是（ ）。
A．2NaCl（爆炸）B．
C．（葡萄糖）D．
8．三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图）制造了墨水。下列有关没食子酸的说法不正确的是（ ）。
A．分子式为B．可与浓溴水发生取代反应
C．所有原子有可能处于同一平面上D．1 ml没食子酸最多可与4 ml 反应
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸
B．该阴离子与X⁺形成的化合物是两性物质
C．元素的第一电离能：YD．简单离子半径：X10．双极膜电渗析法制巯基乙酸（）和高纯度NaOH溶液的原理如图所示，其中a，b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出和。
已知：双极膜复合层间能解离为和，且实现和的定向通过。下列说法不正确的是（ ）。
A．M极连接电源的负极，电极反应式为
B．膜a和膜b均为阳离子交换膜，经膜a由盐室移向碱室1
C．电解一段时间后，碱室2中NaOH溶液浓度变大
D．若将盐室中原料换成溶液，当外电路中通过2 ml 时，可生成1 ml
11．定量分析中可用溶液滴定溶液，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50 mL， ml⋅L，与生成砖红色的沉淀。已知，，，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变
B．滴定终点时，溶液中的浓度约为 ml⋅L
C．向10 mL 0.1 ml⋅L 溶液中滴加3~5滴0.1 ml⋅L NaCl溶液生成AgCl
沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明
D．可用0.1 ml⋅L的KI溶液代替做指示剂
12．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率（）、的选择性（）随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是（ ）。
A．
B．400℃左右，体系发生的反应主要是②
C．由图可知，，
D．初始ml、ml，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
13．（16分）Cu能形成、、等配离子。
（1）写出基态Cu原子的价电子排布式______。
（2）基态N原子的第Ⅰ电离能比O的大，其原因是______。
（3）N的最简单氢化物分子的空间构型为______，其中N原子的杂化类型是______。
（4）向硫酸铜溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为______，加入乙醇的目的是____________。
②写出该配合物中配离子的结构简式______。
（5）用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，原理如下左图所示。
①上述原理可知，在浸金过程中起______作用。
②为了验证上述原理中的作用，进行如上右图所示的实验。反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a．打开瓶塞后，____________（填实验现象），证实了上述原理。
b．a中现象对应反应的离子方程式是____________。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。已知：。
图1 图2
结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因______。
14．（16分）生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是____________。
（2）D→E的反应类型是____________。
（3）写出化合物E的分子式______。
（4）化合物A苯环上的一氯代物有______种。
（5）若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有______种。
（6）C（多巴胺）的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。
化合物G的结构简式为______。同一环境下，C（多巴胺）分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同（分别为F和G）的原因是______。
（7）已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为______。
15．（18分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
（1）分别取一定量、固体，均配制成0.1 ml⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________（用化学方程式表示）。
（2）甲组同学取2 mL 0.1 ml⋅L 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。或滴1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3溶液（用酸化至），溶液颜色变红。甲组同学通过上述实验分析具有______（填“氧化”或“还原”）性。与KSCN溶液反应的离子方程式为______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。同时乙组同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，用过量溶液与溶液反应得到，用于验证与发生反应，进行a和b两组实验：
的制备离子方程式为____________，实验b的目的是____________，从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是____________。
（4）丙同学设计实验进一步证明可与反应，进行d和c的对照实验。
①X为______。
②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是______。
③实验中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，__________________。
16．（14分）提高汽车排放标准，改善环境空气质量。回答以下问题：
（1）已知在20℃时：① E（正） kJ·ml、E（逆） kJ·ml；
② E（正） kJ·ml、E（逆） kJ·ml。
用处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的______。
（2）模拟汽车的“催化转化器”，将4 ml 和4 ml 充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图1所示。图像中C点逆反应速率______B点正反应速率（填“>”“=”或“<”，下同）；反应的平衡常数：A点______D点。实验测得：，，、分别是正、逆反应速率常数。则℃时C点处对应的______。
图1 图2 图3
（3）汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下（Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态）：
Ⅰ．Ⅱ．
Ⅲ．Ⅳ．
Ⅴ．Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图2和图3所示：
①图2中，温度为330℃时反应Ⅴ的活化能______反应Ⅵ的活化能（填“<”、“>”或“=”），反应Ⅵ的焓变______0（“<”或“>”）。
②图3中，温度从升至的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是____________。
和平区2023—2024学年度第一学期高三年级期末考试
化学学科考试卷参考答案
选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
13．（共16分）
（1）（1分）
（2）N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态（2分）
（3）三角锥形；（1分） （1分）
（4）①；（1分） 降低的溶解度（2分）
②（1分）
（5）①催化（1分）
②a．锥形瓶中溶液蓝色复原（2分）
b．（2分）
③当 ml⋅L时，随着的增大，的浓度增
大，浸金速率增大；当 ml⋅L时，游离的消耗，使浓度减小，浸金速率减小（2分）
14．（共16分）
（1）羟基、羧基（2分） （2）取代反应（2分）
（3）（2分） （4）2（2分） （5）5（2分）
（6）（2分） 催化剂具有选择性（2分）
（7）93%（或93.1%）（2分）
15．（共18分）
（1）（2分）
（2）还原；（1分） （2分）
（3）分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（2分）
；（2分）
通过实验b排除了溶解产生的对实验的影响；（2分）
与溶解电离产生的结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的（包括与生成物）浓度增大，与酸性反应产生的增大，与生成物浓度增大，溶液红色加深（2分）
（4）①1 mL 0.5 ml⋅L 溶液（1分）
②溶液红色更浅（2分）
③使平衡逆向移动，增加的量提高与反应的可能性（2分）
16．（共14分）
（1）kJ⋅ml（2分）
（2）<；（2分） >；（2分） 40.5（2分）
（3）①>；（2分） <；（2分）
②升温，催化剂活性增强，速率逐渐加快，则反应物浓度急剧减小（2分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
A
B
C
D
A
B
D
A
C
B
D