天津市河西区2023-2024学年高三上学期1月期末质量调查化学试题含答案

这是一份天津市河西区2023-2024学年高三上学期1月期末质量调查化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了下列装置可以达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列物质能与液组合作为火箭推进剂的是（ ）。
A．乙醇B．肼 C．煤油D．液
2．下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是（ ）。
A．B．C．D．
3．下列各组物质的晶体类型不相同的是（ ）。
A．和B．和
C．Ar和D．（金刚砂）和C（金刚石）
4．依据总反应设计成原电池，下列说法正确的是（ ）。
A．电解质溶液可选用硝酸 B．工作时溶液中向负极移动
C．负极反应为 D．原电池的正极材料可选择碳棒
5．下列装置可以达到实验目的的是（ ）。
A．钠的燃烧
B．用浓氨水和制取
C．蒸发溶液制得无水
D．测定中和反应的反应热
6．模拟汽车尾气在催化剂作用下的反应。在的密闭容器中通入CO和NO，在内变化。下列说法正确的是（ ）。
A．内
B．催化剂可提高CO的平衡转化率
C．达到平衡状态时，
D．体系中四种气体的浓度相等时即达到平衡状态
7．在和25℃下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．比稳定 B．该异构化反应的
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以降低该反应的
8．用溶液制作印刷电路板（PCB）并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。
下列有关说法正确的是（ ）。
A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有
C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物
9．25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．溶液中
B．在水中的
C．的水解程度随其浓度增大而减小
D．时，溶液中
10．向盛有饱和溶液（下层有足量沉淀）的试管中滴加氨水，依次发生
反应①：
反应②：
如图为与的关系图，其中M代表、、或。下列说法正确的是（ ）。
A．的溶度积常数
B．反应①的平衡常数K的值为
C．曲线Ⅰ可视为随变化的曲线
D．时，溶液中
11．某化学小组查阅资料：，为棕色；易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象：（1）向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色。
（2）再加入粒，溶液颜色加深。
（3）振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。
下列实验现象对应的解释正确的是（ ）。
12．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率随温度、不同投料比的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．投料比：B．该反应为放热反应
C．正反应速率：D．点a、b、c对应的平衡常数：
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
本卷包括4小题，共64分
13．（14分）碱金属单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。
（1）已知：原子序数小于争（Rb）的碱金属元素X、Y、Z的第一电离能依次为520、496、419（单位：）。
①基态X原子的核外电子排布式为__________。
②写出一项比较Rb与Z的金属性强弱的方法：__________。
（2）钴酸锂常用作锂离子电池的电极材料，它是一种立方晶胞如下图所示（仅表示出Li，未表示出C和O）：
①晶胞中含有的个数为__________。
②该晶胞密度为__________（设阿伏加德罗常数的值为，用含a的代数式表示）。
（3）回收废旧电池得到粗品，再经如下两步制备成纯晶：
ⅰ．将粗品溶于盐酸，作电解槽的阳极液；溶液做阴极液，两者用离子交换膜隔开，用惰性电极电解：
ⅱ．向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得纯品。
①写出步骤ⅰ阳极的电极反应式：__________；离子交换膜宜选用__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②步骤ⅱ加热条件下生成沉淀的离子方程式是__________。
14．（18分）氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。
（1）基态Cl原子的价电子轨道表示式为__________；比较原子半径：Cl______S（填“＜”“＞”）。
（2）氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30％，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）。
M（电解池） N（燃料电池）
①气体X在N池中反应的电极方程式为__________。
②图中气体Y的化学式为__________；M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子有__________。
③图中三处溶液的质量分数由大到小的顺序为__________。
④写出一项此流程设计的优点：__________。
（3）氧化法制是在的催化作用下，氧化。
写出该反应的化学方程式：__________。
（4）向饱和氯水中加入适量可制溶液。
用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变化：__________。
15．（21分）燃煤废气中主要物质的转化与利用有着重要价值。按要求回答下列问题。
（1）分子的空间结构为__________；沸点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）常温下能与硫的氧化物A反应可生成S，据此推测A具有的化学性质是__________。
（3）25℃时溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化如图所示：
①写出的电离方程式：__________、__________。
②的__________，__________。
（4）热解制的反应分如下两步：
ⅰ．
ⅱ．
①反应ⅰ能自发进行的反应条件是__________。
②写出热解总反应的热化学方程式：__________。
③假设在某温度下反应ⅰ达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为、、。
该温度下平衡常数__________；达平衡后，其他条件不变，把容器的容积减小到原来的时，结合数据用Q与K的大小关系解释平衡移动方向及其理由__________。
（5）生物转化与利用
①先将通入溶液中，产生淡黄色沉淀和浅绿色溶液（已知是黑色难溶物）。写出该反应的离子方程式：__________。
②再在硫杆菌存在下通入：
在硫杆菌存在下被氧化的速率是无菌时的倍。
ⅰ．硫杆菌的作用是__________；
ⅱ．由下图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为__________；
图1图2
ⅲ．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
16．（11分）某消炎药的中间体有机物F的合成路线如下：
按要求回答下列问题：
（1）A的分子式为__________；其中氧原子的杂化方式为__________。
（2）B的官能团名称为__________。
B在乙醇溶液加热条件下反应的有机产物的结构简式为__________；欲检验B中含有的溴原子，可在上述反应后的溶液中依次加入的试剂为__________。
（3）C→D的反应类型为__________。
（4）E→F第1步反应的化学方程式为__________。
（5）G是C的同分异构体，满足下述条件的G有__________种（不考虑立体异构）；
①可发生银镜反应
②碳骨架没有支链
③能与溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有吸收峰面积比为的结构简式：__________。
河西区2023～2024学年度第一学期高三年级期末质量调查
化学试题参考答案及评分标准
注：合理作答酌情给分
第Ⅰ卷（选择题，共36分）
（每小题3分，共36分）
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
13．（14分）
（1）①（2分） ②分别将其单质与水反应，比较置换出氢的难易程度（2分）
（2）①8（2分） ②（2分）
（3）①（2分）阳离子交换膜（2分）
②（2分）
14．（18分）
（1）（2分）＜（2分）
（2）①（2分）
②（2分）（2分）
③b％＞a％＞c％（2分）
④可节能等（2分）
（3）（2分）
（4），加入，，使溶液中、降低，平衡向生成的方向移动（2分）
15．（21分）
（1）V形＜（2分）
（2）氧化性（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）①高温（2分）
② （2分）
③0.25（2分）加压时，故平衡逆向移动（2分）
（5）①（2分）
②ⅰ．降低该反应的活化能，从而催化反应加速进行（1分）
ⅱ．30℃、（1分）
ⅲ．硫杆菌蛋白质变性，失去催化活性，而使速率减小（1分）
16．（11分）
（1）（1分） 杂化（1分）
（2）羟基、碳溴键（2分） （1分）稀硝酸、溶液（1分）
（3）取代反应（1分）
（4）（2分）
（5）5（1分）（1分）
选项
实验步骤及其现象
解释
A
（1）溶液呈浅棕色
和水均为极性分子，二者相似相溶
B
（2）溶液颜色加深
因Zn与反应生成导致
C
（3）
紫黑色晶体消失
Zn参与反应，促使体系中平衡向右移动
D
溶液褪色
因全部转化为导致
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
A
D
B
A
B
A
B
C
C
A