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    四川省宜宾市叙州区第二中学校2024届高三上学期一诊模拟考试化学试题含答案
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    四川省宜宾市叙州区第二中学校2024届高三上学期一诊模拟考试化学试题含答案

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    这是一份四川省宜宾市叙州区第二中学校2024届高三上学期一诊模拟考试化学试题含答案,共21页。试卷主要包含了考试时间150分钟,满分300,02×1023个电子, 高铁酸钾是一种绿色净水剂,2%,2ml•L-1×0等内容,欢迎下载使用。

    注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
    2.考试时间150分钟,满分300
    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
    一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1. 下列物质在生活或生成中的应用错误的是
    A. 葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
    B. 在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
    C. 陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
    D. 甲烷是一种强效温室气体,废弃的甲烷可用于生成甲醇
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. 二氧化硫具有还原性,具有一定的杀菌作用,葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化,故A正确;
    B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,故B错误;
    C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应,故C正确;
    D. 甲烷是一种强效温室气体,废弃的甲烷可用于生成甲醇,故D正确;
    故选B。
    2. “84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂,已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO,下列有关说法正确的是
    A. 若有1ml高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀,则转移6×6.02×1023个电子
    B. 常温常压下,32gO2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023
    C. 500mL2ml/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023
    D. 7.45gNaClO中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. 1ml高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀,铁的化合价由+6价降低到+3价,得到3ml电子,所以转移的电子数为3×6.02×1023,故A不选;
    B. 32gO2、O3的混合气体可以看做是32g氧原子,即2ml氧原子,所以所含原子数等于2×6.02×1023,故B不选;
    C. 500mL2ml/L明矾中含1mlAl3+,1个氢氧化铝胶体粒子是由多个Al(OH)3聚合而成,所以氢氧化铝胶体粒子数小于6.02×1023,故C不选;
    D. 7.45gNaClO即0.1mlNaClO,1个ClO-中含有的电子数为26个,所以0.1ml中ClO-含有的电子总数为26×6.02×1022,故D选。
    故选D。
    3. 实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是( )
    A. 图1中碎瓷片为反应的催化剂
    B. 图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成
    C. 图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物
    D. 取图2中水层,滴加酚酞溶液,溶液变红
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A. 碎瓷片为石蜡油分解的催化剂,故A正确;
    B. 图1中酸性高锰酸钾溶液褪色说明有不饱和烃生成,不一定为乙烯,故B错误;
    C.煤焦油中含有苯、甲苯等有机物,故C正确;
    D. 煤干馏可以得到粗氨水,所以取图2中水层滴加酚酞溶液,溶液变红色,故D正确。
    故选B。
    4. 某有机物桶烯的结构简式为 ,下列有关说法不正确的是( )
    A. 该有机物与乙苯是同分异构体
    B. 该有机物的二氯代物有6种
    C. 该有机物能发生加成和氧化反应
    D. 1ml该有机物完全燃烧需要10mlO2
    【答案】A
    【解析】
    【分析】有机物桶烯的结构简式可知,该有机物的分子式为C8H8,1ml桶烯含有3ml碳碳双键,具有烯烃的性质,据此分析。
    【详解】A.该有机物桶烯的分子式为C8H8,乙苯的分子式为C8H10,桶烯含8个H,乙苯含10个H,二者分子式不同,不是同分异构体,故A错误;
    B.固定1个Cl在双键碳上,移动另一个Cl有5种,固定1个Cl在次甲基上,移动另一个Cl有1种,共6种,故B正确;
    C.该有机物含碳碳双键可发生加成、氧化反应,故C正确;
    D.该有机物桶烯的分子式为C8H8,一个分子中含8个C,8个H,根据该有机物燃烧的化学方程式可知:则1ml该有机物完全燃烧需要O2为8ml+ml=10ml,故D正确;
    答案选A。
    5. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素,“组合”成一种具有高效催化性能的超分子,其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
    A. 简单离子半径:Z>Y>W
    B. Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
    C. 氢化物的沸点: Y>X
    D. l ml ZW与水发生反应生成1ml W2,转移电子2ml
    【答案】B
    【解析】
    【分析】W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增,Z是同周期中金属性最强的元素,且W、X、Z分别位于不同周期,可知,Z为Na,W为H;X、Y位于第二周期,由超分子的结构示意图知,X连四条键、Y连两条键,则X为C,Y为O,据此解答。
    【详解】A. H+核外没有电子,半径最小,Na+、O2-的核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径:O2->Na+>H+,故A错误;
    B. O与H可形成H2O、H2O2,O与C可形成CO、CO2,O与Na可形成NaO、Na2O2,故B正确;
    C. C的氢化物为烃,含C原子数少的烃为气态或液态,含C原子数多的烃为固态,O的氢化物为H2O、H2O2,呈液态,则C的氢化物的沸点不一定比O的氢化物的沸点低,故C错误;
    D. 1mlNaH和H2O发生反应生成1mlH2,NaH+H2O= H2↑+NaOH,1mlNaH反应转移1ml电子,故D错误;
    故选B。
    6. 垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。下列说法正确的是
    A. 电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
    B. 放电过程中,正极附近pH 变小
    C. 若1mlO2 参与电极反应,有4 ml H+穿过质子交换膜进入右室
    D. 负极电极反应为:H2PCA + 2e-=PCA + 2H+
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、右侧氧气得电子产生水,作为正极,故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极,选项A错误;B、放电过程中,正极氧气得电子与氢离子结合产生水, 氢离子浓度减小,pH 变大,选项B错误;C、若1mlO2 参与电极反应,有4 ml H+穿过质子交换膜进入右室,生成2ml水,选项C正确;D、原电池负极失电子,选项D错误。答案选C。
    7. 25℃时,将浓度均为0.1mlL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
    B. b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)
    C. a、b、d几点中,水的电离程度d>b>a
    D. a →b点过程中,可能存在c(X—)【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.根据b点,等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7,说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O),故A错误;
    B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液,溶质是NH4X, pH=7,X-、NH4+相互促进水解生成HX,所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正确;
    C. a →b点过程,相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应,所以水的电离程度逐渐增大,a、b、d几点中,水的电离程度b>a>d,故C错误;
    D. a →b点过程中,溶液呈酸性,c(OH—)【点睛】本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较,侧重于学生分析能力、读图能力的考查,注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。
    三、非选择题:共174分。第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。
    8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂。某课外小组利用KClO与Fe(NO3)3、KOH溶液反应制备K2FeO4,其方法是先用Cl2与KOH溶液反应制取KClO,再向KClO溶液中加入KOH、Fe(NO3)3溶液。装置如下图所示(部分夹持装置已省略):
    已知:①Cl2与KOH溶液的反应是放热反应,在20°C以下反应生成KClO,在较高温度时则生成KClO3;②K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0~5 °C的强碱性环境中较稳定。
    回答下列问题:
    (1)仪器a的名称是___________,装置A中发生反应的化学方程式为___________,装置B的作用是___________。
    (2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是___________;搅拌的作用是___________,向三颈烧瓶中加入KOH、Fe(NO3)3溶液,搅拌并在0~5 °C下反应制得K2FeO4,反应的离子方程式为___________。
    (3)装置D的作用是___________。
    (4)测定制得K2FeO4样品的质量分数。称取4.0g K2FeO4样品溶于适量的KOH溶液中,向其中加入足量的KCrO2溶液,充分反应后过滤,滤液在250 mL容量瓶中定容。取25. 00 mL加入稀硫酸酸化,用0.2 ml·L-1的(NH4)2 Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为24. 00 mL,K2FeO4样品的质量分数为___________。
    已知相关反应为
    ① + +2H2O=Fe(OH)3↓+ +OH-;
    ②2 +2H+= +H2O;
    ③ +6Fe2+ +14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。
    【答案】(1) ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去氯气中的氯化氢
    (2) ①. 防止K2FeO4生成其它物质 ②. 有利于反应物充分接触,加快反应速率 ③. 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O
    (3)吸收Cl2,防止污染空气
    (4)79.2%
    【解析】
    【分析】根据实验装置图可知,A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气,氯气中有挥发出的来的氯化氢,所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢,装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾,为防止在较高温度下生成KClO3,C装置中用冰水浴,反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收,以此解答该题。
    【小问1详解】
    仪器a的名称是分液漏斗;装置A是实验室制取氯气的装置,A中发生的反应方程式为:,B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢,故答案为:分液漏斗;;除去氯气中的氯化氢;
    【小问2详解】
    K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0~5℃的强碱性环境中较稳定,装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是防止K2FeO4生成其它物质,搅拌的作用是有利于反应物充分接触,加快反应速率;KClO加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5h,生成K2FeO4和H2O,则KClO被还原成KCl,根据得失电子守恒、电荷守恒等配平的离子方程式为:3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O,故答案为:防止K2FeO4生成其它物质;有利于反应物充分接触,加快反应速率;3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O;
    小问3详解】
    装置D的作用是吸收Cl2,防止污染空气,故答案为:吸收Cl2,防止污染空气;
    【小问4详解】
    由反应方程式①++2H2O=Fe(OH)3↓++OH- ;②2 +2H+= +H2O;③ +6Fe2+ +14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,可得关系式:~~~3Fe3+,则每次滴定反应的K2FeO4的物质的量为:n()=n(Fe3+)=×0.2ml•L-1×0.024L=0.0016ml,则K2FeO4的总质量为:198g/ml×0.0016×=3.168g,则K2FeO4样品的纯度为:,故答案为:79.2%。
    9. 2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬,它运用了液体火箭发动机的氢能技术。
    I.由氨气制取氢气是一种新工艺,氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运。氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据如表:
    回答下列问题:
    (1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=____kJ·ml-1。
    (2)已知该反应的△S=0.2kJ·ml·K-1,则温度T____K时反应能自发进行。
    (3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究,在一定温度和催化剂的条件下,将0.1mlNH3通入恒容密闭容器中进行反应,此时容器内总压为200kPa,4min后达到平衡,容器内的压强为280kPa。
    ①该反应达到化学平衡的标志是____(填序号)。
    A.NH3的反应速率为0
    B.H2的分压保持不变
    C.气体平均相对分子质量保持不变
    D.NH3、N2、H2的物质的量之比为2:1:3
    ②在该温度下,反应的平衡常数Kp=____kPa2。(分压=总压×该组分物质的量分数)
    II.利用有机物HCOOH分解可再生H2与CO2。
    (4)在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示:
    ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成____(填化学式)。
    ②研究发现:其他条件不变时,HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大,根据图示反应机理解释其可能的原因是____。
    III.氨电解法制氢气:
    利用电解原理,将氨转化为高纯氢气,其装置如图所示:
    (5)阳极的电极反应式为____。
    【答案】(1)+92 (2)>460
    (3) ①. BC ②. 4800
    (4) ①. HD ②. HCOOH是弱电解质,HCOOK是强电解质,替代后HCOO-浓度增大,反应速率增大
    (5)6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O
    【解析】
    【小问1详解】
    断裂旧键吸收能量,形成新键释放能量,根据△H=断裂旧键吸收的能量-形成新键释放的能量可得,2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=(+2×3×391-946-3×436)kJ·ml-1=+92 kJ·ml-1,故答案为:+92;
    【小问2详解】
    若反应能自发进行,则△G=△H -T△ S<0,即:92-0.2T<0,解得: T>460K,故答案为:>460;
    【小问3详解】
    ①A.达平衡状态时,反应仍在继续进行,反应速率不为0,故A错误;
    B.H2的分压保持不变即物质的量分数保持不变,故B正确;
    C.气体总质量不变,气体平均分子量保持不变即气体物质的量保持不变,达平衡状态,故C正确;
    D.NH3、 N2、H2的物质的量之比为2: 1: 3,并不能表示其不变,故D错误;
    故答案为:BC;
    ②容器体积不变反应达到平衡,根据压强之比等于物质的量之比即,解得n(混)=0.14ml,设转化的氨气为2x,则,则0.1-2x+x+3x=0.14,解得x=0.02ml,平衡容器内的压强为280kPa,则反应的平衡常数,故答案为:4800;
    【小问4详解】
    ①H、D是氢元素的同位素,由HCOOH分解生成CO2和H2推断HCOOD催化释氢生成CO2和HD;②HCOOH是弱电解质,HCOOK是强电解质,用部分HCOOK代替HCOOH,导致HCOO-浓度增大,因此其他条件不变时,HCOOK替代一部分HCOOH,催化释氢的速率增大,故答案为:HD;HCOOH是弱电解质,HCOOK是强电解质,替代后HCOO-浓度增大,反应速率增大;
    【小问5详解】
    阳极是氨气失去电子变为氮气,其电极反应式为6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O,故答案为:6OH-+2NH3-6e-=N2+6H2O。
    10. 三氯化六氨合钴(III){[C(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为C2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
    已知:①C2O3具有很强的氧化性,其产物为C(Ⅱ);碱性条件下,C(Ⅱ)能被O2氧化:[C(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水:
    ②25℃时相关物质Ksp如表:
    请回答下列问题:
    (1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可),C2O3发生反应的离子方程式为_______。
    (2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时,NaClO3溶液的作用是_______。
    (3)“除杂”时,CF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=_______ml·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5ml·L-1时沉淀完全)。
    (4)“转化”时,C2+转化为[C(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是_______,其反应的离子方程式为_______,“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。
    (5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[C(NH3)6]Cl3完全转化为C(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2C3++2I-=2C2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O)。
    ①滴定终点的现象是_______。
    ②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。
    【答案】(1) ①. 将水钴矿粉碎、搅拌、适当增大稀硫酸浓度、或加热等 ②. 2C2O3+S2O+6H+=4C2++2SO+3H2O
    (2)将Fe2+氧化为Fe3+
    (3)5×10-6 (4) ①. 一水合氨受热易分解 ②. 4C2++20NH3·H2O+O2+4NH=4[C(NH3)6]3++22H2O ③. 在HCl氛围下蒸发浓缩 ④. 减压过滤得到[C(NH3)6]Cl3晶体
    (5) ①. 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原 ②.
    【解析】
    【分析】水钴矿的主要成分为C2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2,加入稀硫酸、Na2S2O5溶液浸取,C2O3被Na2S2O5还原得到C2+,Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO均与稀硫酸反应生成相应的硫酸盐,同时Fe3+也被Na2S2O5还原为Fe2+,SiO2不反应,CaSO4微溶于水,故滤渣I为SiO2、CaSO4,氧化步骤中,加入NaClO3将Fe2+氧化物为Fe3+,调pH=5,将Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀,故滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,除杂步骤中加入CF2固体,沉淀Mg2+、Ca2+,生成MgF2、CaF2固体,过滤,滤液中含有C2+,转化步骤中通入氧气,并加入氨水和氯化铵溶液,生成[C(NH3)6]Cl3,再在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品,据此分析作答。
    【小问1详解】
    “浸取”时,能提高浸取速率的措施是将水钴矿粉碎、搅拌、适当增大稀硫酸浓度、或加热等,C2O3被Na2S2O5还原得到C2+,则C2O3发生反应的离子方程式为;
    【小问2详解】
    “氧化”时,NaClO3溶液的作用是将Fe2+氧化物为Fe3+,便于除去Fe3+;
    【小问3详解】
    “除杂”时,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,此时溶液中c(Mg2+)=1×10-5ml/L,c(F-)==10-2.5ml/L,则c(Ca2+)==5×10-6ml/L;
    【小问4详解】
    “转化”时,C2+转化为[C(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃温度不能过高的原因是一水合氨受热易分解,其反应的离子方程式为,生成[C(NH3)6]Cl3溶液,为防止其水解,应在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤,洗涤,干燥,得到[C(NH3)6]Cl3晶体;
    小问5详解】
    ①取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[C(NH3)6]Cl3完全转化为C(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,发生反应2C3++2I-=2C2++I2,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,此时溶液呈现蓝色,用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应I2+2S2O=2I-+S4O,滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原;
    ②由反应2C3++2I-=2C2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O可得关系式:2C3+~I2~2S2O,即C3+~S2O,则该产品中钴元素的质量分数为。
    (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
    [化学——选修3:物质结构与性质]
    11. (CH3NH3)PbI3作为最典型的有机金属卤化物,一直是太阳能电池研究的宠儿。回答下列问题:
    (1)基态Pb原子的价电子排布式为___________,N能层电子数有___________个。
    (2)中第一电离能最大的元素是___________(填元素符号),该离子中的化学键是由___________(填标号)原子轨道重叠形成的。
    a.sp2与sp2 b.sp3与sp c.sp3与sp3 d.sp3与s e.s与s
    (3)的VSEPR模型如下图,中心I原子的杂化方式是_______(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。的空间构型为______。
    (4)PbF4的熔点显著高于PbCl4的原因是_______。
    (5)(CH3NH3)PbI3晶体属于钙钛矿型结构(如图所示),Pb2+周围距离最近且相等的I-数目有______个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y,则I处于晶胞Y中的______,晶胞中A、B之间的距离为apm,(CH3NH3)PbI3式量为M,该物质的密度ρ=______g▪cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
    【答案】(1) ① 6s26p2 ②. 32
    (2) ①. N ②. cd
    (3) ①. sp3d ②. 直线型
    (4)PbF4是离子化合物,PbCl4是共价化合物
    (5) ①. 6 ②. 棱心 ③.
    【解析】
    【小问1详解】
    铅为82号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2,基态Pb原子的价电子排布式为6s26p2,N能层电子数有32个。答案为:6s26p2;32;
    【小问2详解】
    中包含的元素为H、C、N,第一电离能最大的元素是N,该离子中C、N原子都形成4个共价键,都发生sp3杂化,C-H、N-H都是由sp3与s、C-N之间是由sp3与sp3 原子轨道重叠形成的,故选cd。答案为:N;cd;
    【小问3详解】
    的中心I原子的价电子数为,所以发生sp3d杂化,为直线型,三个碘原子在一条直线上。
    【小问4详解】
    PbF4由离子构成,PbCl4由分子构成,则PbF4的熔点显著高于PbCl4的原因是PbF4是离子化合物,PbCl4是共价化合物。答案为:PbF4是离子化合物,PbCl4是共价化合物;
    【小问5详解】
    由图中可以看出,Pb2+周围距离最近且相等的I-都位于6个面的面心,所以数目有6个。若将A离子作为晶胞的体心另取晶胞Y,则I处于晶胞Y中的棱心,晶胞中A、B之间的距离为面对角线的一半,则立方体的边长为apm,(CH3NH3)PbI3式量为M,该物质的密度ρ= g▪cm-3(=g▪cm-3。答案为:6;棱心;。
    【点睛】计算密度时,需计算立方体的体积,关键需弄清棱长与A、B间距离的关系。
    [化学——选修5:有机化学基础]
    12. 科学家临床实验证实中草药金银花可抑制新冠病毒复制,其有效成分是“绿原酸”,以下是科研小组设计的“绿原酸(F)"的合成路线:
    已知:
    回答下列问题:
    (1)化合物A的名称为_______
    (2)F的分子式是________,E的官能团名称为_______
    (3)D经过①②两步反应转化为E,反应①的反应条件为_______,化合物B的结构简式为_______
    (4)C→D的化学方程式为________
    (5)绿原酸在碱性条件下完全水解后,再酸化得到的芳香族化合物的同分异构体有多种,满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)。
    a.含有苯环
    b.1ml该物质能与2mlNaHCO3反应
    写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:2:2:1的结构简式______。(写出一种即可)
    (6)写出以CH3CH2COOH为基础原料制备聚乳酸()的合成路线:(合成路线见题干,无机试剂可任选)_______。
    【答案】(1)1、2-二氯乙烯
    (2) ①. C16H18O9 ②. 羟基、羧基
    (3) ①. 氢氧化钠水溶液、加热 ②.
    (4) (5) ①. 10 ②.
    (6)
    【解析】
    【分析】由已知反应原理可知,A与发生加成反应生成B,结合D结构简式可知,A中氯原子位于两个碳原子上,结构简式为,A生成B为;B生成C引入羧基,C生成D引入溴原子,D发生水解反应生产E,E最终生成F;
    【小问1详解】
    化合物A的结构简式为,名称为1、2-二氯乙烯;
    【小问2详解】
    F的分子式是C16H18O9,E的官能团名称为羟基、羧基;
    【小问3详解】
    D经过①②两步反应转化为E,反应①为卤代氢在氢氧化钠水溶液条件下的取代反应,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热;
    由已知反应原理可知,A与发生加成反应生成B,反应为,故化合物B的结构简式为;
    【小问4详解】
    比较BD结构简式,可知C结构简式为,C→D为溴和C发生取代反应,化学方程式为;
    【小问5详解】
    绿原酸中含有酯基,在碱性条件下完全水解后,再酸化得到的芳香族化合物;其同分异构体有多种,满足以下条件:
    a.含有苯环
    b.1ml该物质能与2mlNaHCO3反应,则1个分子中含有2个羧基;
    如果苯环上有1个取代基,,有1种情况;
    如果苯环上有2个取代基,,则有邻间对3种情况;
    如果苯环上有3个取代基,,2个羧基处于邻位时,甲基有2种情况;2个羧基处于间位时,甲基有3种情况;2个羧基处于对位时,甲基有1种情况;
    合计有10种情况;
    核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为:
    【小问6详解】
    聚乳酸()的单体为,则需要在CH3CH2COOH中与羧基相连的碳原子上首先引入一个卤素原子(反应原理类似C生成D的反应),然后水解引入羟基,最后发生缩聚反应生成产物;故合成路线可以为:化学键
    N≡N
    H—H
    N—H
    键能E/(kJ·ml-1)
    946
    436
    391
    物质
    C(OH)2
    Fe(OH)2
    Fe(OH)3
    Al(OH)3
    Mg(OH)2
    Ca(OH)2
    MgF2
    CaF2
    Ksp
    1×10-13.8
    1×10-16.3
    1×10-38.6
    1×10-32.3
    1×10-11.2
    1×10-7.8
    1×10-10
    5×10-11
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