山东省新泰市第一中学（老校区）2023-2024学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题含答案

这是一份山东省新泰市第一中学（老校区）2023-2024学年高二上学期第二次阶段性考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Ca，48L CO2，则有1，7kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列各组热化学方程式，的是
A．；
B．；
C．；
D．；
2．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是
A．当K闭合时，B装置在电路中做电源
B．当K闭合时，C装置中银片质量增加
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置pH均变大，D装置中电解质溶液浓度保持不变
3．如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是( )
A．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极
B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极
C．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒
D．若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
4．在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1mlCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)⇋Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的（ ）
A．反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)
B．正反应为吸热反应，平衡常数K(T1)＞K(T2)
C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
D．b中v(正)大于a中v(逆)
5．已知：CO(g)+H2O(g)⇋H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)=c(CO2)
C．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大，平衡不移动
D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
6．在密闭容器中加入CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·ml－1，CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．加入少量的CaO固体，平衡向逆反应方向移动
C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)
D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强
7．下列叙述正确的是( )
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
B．25℃时Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
C．浓度均为0.1 ml/L的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为NaOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4
D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
8．已知在温度和时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．在A、C两点处，水的离子积常数：
B．升高温度可实现由C点到A点
C．时，的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的
D．图中矩形POMA的面积表示时水的离子积常数的值
9．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
10．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液：增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体：减小
11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 ml·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 ml·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．将0.1 ml·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
D．向0.1ml/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
12．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0 ×10-1 7 ，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，则下列说法正确的是( )
A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
B．在 ZnSO4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn2 + )+c(H+ )=c(OH-)+c(SO42-)
C．在 0.5L 0.10ml•L-1的 ZnSO4 溶液中加入等体积的0.02 ml⋅L−1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20ml•L-1，ZnSO4 溶液中的Zn2+，至少要调节pH ≥8
13．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A．加Al粉产生的溶液中：、、
B．含有大量的溶液中：、、
C．的溶液能大量存在：、、
D．水电离出的的溶液中：、、
14．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3Cu2Fe2
B．醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3Ca2CO2H2O
C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HBaSO42H2O
D．向NaHCO3溶液中加入NaOH：OHCO2H2O
15．在某温度下，将2 ml A和3 ml B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)
16．某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X为电源的正极，b极发生还原反应
B．a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+
C．产生标准状况下4.48L CO2，则有1.4ml H＋通过质子交换膜
D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变
17．在密闭容器中进行反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1ml/L、0.3ml/L、0.2ml/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3ml/L B．为0.1ml/L C．为0.15ml/L D．为0.4ml/L
18．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)
C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)
D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
19．20 ℃时向20 mL 0.1 ml·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（ ）
A．a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C．c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D．d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
20．在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则
B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率相同
C．图Ⅱ中，t时刻增大了压强
D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
21．现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ）
A．若且，则HX、HY均为弱酸
B．若且，则
C．若且，则酸性：
D．若两溶液等体积混合，则
22．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b、c三点对应的Ksp不相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
23．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．能使石蕊变红的溶液中：、、、
C．0.1ml·L-1FeCl3溶液中：、、、
D．c(OH-)=10-13ml.·L-1的溶液中：、、、
24．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．某温度时的混合溶液中c(H+)=ml/L，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）
B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12ml/L的溶液的pH可能为2或12
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10ml2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12ml3·L-3，向含有Cl-、且浓度均为0.010ml/L的溶液中逐滴加入0.010ml/L的AgNO3溶液时，先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-)
25．下列有关溶液(常温下)中微粒浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．对于0.1 ml/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+ c(H2SO3)
B．将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液： c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)
C．Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10， 物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中： c(CH3COO-)＞c(CN-)
D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c( )＞c(OH-)=c(H+)
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
三、填空题
26 (8分)．
（1）硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)＋O2(g) AUTOTEXT \* MERGEFORMAT 2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020ml NO和0.010ml O2，n(NO)随时间的变化如下表：
800℃时该反应的平衡常数K ＝___________________。已知反应的平衡常数K(700℃)＞K(800℃)，则该反应是________热反应。
② 0～2s内该反应的平均速率v(O2)＝_____________。
下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
（2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H =+67.7kJ·ml-1
②N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H =-543kJ·ml-1
写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式 。
（3）肼—空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：
N2H4+ O2= N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是 。（2分）
27（12分）．有下列几种物质：①Fe、②Al2(SO4)3溶液、③SO3、④KOH溶液、⑤液态 CH3COOH、⑥液态HCl、⑦NaHCO3固体、⑧NH3.H2O、⑨CCl4，⑩FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于弱电解质的是_____；
（2）物质②也可用于净水，原因是______________（用必要文字和离子方程式说明）。
（3）物质②与⑦的浓溶液可用于灭火，灭火原理是________________。（用离子方程式表示）
（4）物质⑩呈____性，将该溶液加热蒸干后得到的固体是_______。
28（8分）．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______ 。
(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1ml/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(3) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________ (用a、b、c表示，下同)。
②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_________。
29（12分）．现有室温下浓度均为1×10－3 ml·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③____________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______________。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式说明其原因： _________________________________。
高二化学参考答案
1．B2．D3．A 4. D 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．CD 17．AC 18.D 19. C 20．BD 21．D 22．C 23．CD 24．CD 25．BC
26． (1)略（2’)略（3）略
27．⑤⑥⑦⑧ ⑤⑧
Al3+水解发生Al3++3H2OAl(OH)3胶体+3H+，
Al(OH)3胶体具有吸附性 酸 Fe(OH)3
28． 1∶9 后者多 a＞c＞b a＞b=c
30．④ ② ＞ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) ＜ ＋H2ONH3·H2O＋H＋
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n(NO)(ml)
0.020
0.010
0.006
0.004
0.004
0.004