江苏省泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份江苏省泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了5 K 39 Fe 56，35~7，6 kJ·ml－1，4 kJ·ml－1，0 ml·L－1计算)，5000 ml·L－1×37等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．题1图为质谱图
B．的命名：2－甲基丁烷
题1图
C．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．NH3的VSEPR模型为
2． 下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
A．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷与氯气混合后，在光照条件下，黄绿色逐渐消失
C．在催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯
D．乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色
3． 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）
A．eq \(―――――――→,\s\up7(Na2CO3(aq)),\s\d7()) B．CH3CH2Breq \(――――――→,\s\up7(NaOH/乙醇),\s\d7(△))CH3CH2OH
C．CH3CH2CH2OHeq \(――――→,\s\up7(O2),\s\d7(Cu，△)) D．eq \(――――→,\s\up7(Br2),\s\d7(FeBr3))
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
CuSO4
溶液

图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2检验电石与水反应产生的乙炔
C．用图3装置用酒精萃取碘水中的碘D．用图4验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚
5． X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X)C．第一电离能：I1(X)6． 已知O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如题3图所示，下列说法正确的是（ ）
A．SO2的键角小于120°
B．NOeq \\al(－,3)和H2O中心原子的杂化方式相同
C． N的价电子轨道排布式为
题6图
D．eq \\ac(,\s\up(),\s\d())\(\s\up (),\s\d())\\ac(HO,\s\up7(),\s\d7())\(\s\up0(·),\s\d2())参与了反应，其电子式为eq \\ac(,\s\up(·),\s\d(·))\(\s\up (),\s\d())\\ac(O,\s\up7(··),\s\d7(··))\(\s\up2(·),\s\d2(·))H
阅读下列材料，回答7~8题：阿司匹林是一种合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。人体血液的pH范围为7.35~7.45，长期大量服用阿司匹林会引发酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液进行缓解。阿司匹林的发现源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，阿司匹林以水杨酸为原料进行生产，反应如下：
＋(CH3CO)2O＋CH3COOH
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
用乙二醇将乙酰水杨酸与聚甲基丙烯酸()连接起来，可得到缓释阿司匹林，
其结构如下：
7． 下列关于水杨酸与乙酰水杨酸的说法不正确的是（ ）
A．1 ml水杨酸与足量的Na反应可产生1 ml H2
B．1ml乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应最多可消耗2 ml NaOH
C．静脉滴注NaHCO3是通过调节血液的pH来达到解毒目的
D．1 ml 醋酸酐分子中含碳氧σ键数目为4 ml
8． 下列关于缓释阿司匹林制备及其性质，96说法正确的是（ ）
A．聚甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．缓释阿司匹林的每个链节中含有4个碳原子
C．阿司匹林与水分子能形成氢键
D．酸性条件下，缓释阿司匹林完全水解可得到三种有机物
9． 下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H14Cl2的有机物可能属于芳香族化合物
B．H2O2分子结构示意图如题9图所示，H2O2为非极性分子
C．常温下，正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低
D．相同条件下，CF3COOH溶液的酸性比CHCl2COOH溶液的酸性强 题9图
10．下列表示或分析正确的是（ ）
A．C2H2的燃烧热为1299.6 kJ·ml－1。乙炔燃烧的热化学方程式为
C2H2(g) + eq \f(5, 2 )O2(g) === 2CO2(g) + H2O(g) ΔH＝－1299.6 kJ·ml－1
B．少量CO2通入足量苯酚钠溶液：C6H5ONa + CO2 + H2O――→C6H5OH + NaHCO3
C．已知：N2(g)+3H2(g)eq \(============,\s\up7(450℃、20 MPa),\s\d5(铁触媒))2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。用E表示键能，则：E(N≡N) + 3E(H－H)－6E(N－H)＝92.4 kJ·ml－1
D．硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2＋+ 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NHeq \\al(＋,4)
11．一种从工业电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Se的核外电子排式为[Ar]4s24p4
B．“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 ml O2，转移的电子总数为4 ml
C．甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为：
H2SeO3+2HCOOHeq \(―――→,\s\up7(103℃))Se↓+2CO2↑+3H2O
题11图
D．用得到的银可制得氯化银（晶胞如题11图所示），氯化银晶胞
中Ag＋周围最近且等距离的Ag＋的数目为8
12．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得。
下列说法正确的（ ）
A．化合物Y含有的官能团为酯基和酰胺基
B．化合物X和Z可以用FeCl3溶液鉴别
C．应化合物X与足量H2反应，得到的产物含有2个手性碳原子
D．化合物Z在酸性条件下水解得到3种不同有机物
13．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
二、非选择题（共4题，共61分）。
14．（15分）（1）已知：C2H5OH(g) === C2H5OH(1) △H1＝－Q1 kJ·ml－1
C2H5OH(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g) △H2＝－Q2 kJ·ml－1
H2O(g) === H2O(l) △H3＝－Q3 kJ·ml－1
则C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝ ▲ kJ·ml－1（用含有Q1、Q2、Q3的式子表示），若将23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ▲ kJ。
（2）①Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如题14图所示。
该物质的化学式为 ▲ 。
题14图
②CuBr2的水溶液呈蓝色，蓝色物质为水合铜离子，可表示为 [Cu(H2O)4]2＋，1 ml [Cu(H2O)4]2＋含有σ键的数目为 ▲ 。[Cu(H2O)4]2＋的结构式可表示为 ▲ 。
（3）已知。
①的酮羰基相邻碳原子上的C－H键极性强，易断裂，原因是 ▲ 。
②该条件下还可能生成一种副产物，与B互为同分异构体。该副产物的结构简式是 ▲ 。
15．（15分）ClO2是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的ClO2气体易爆炸。常见制备ClO2的方法如下：
Ⅰ．利用NaClO2与纯净的Cl2反应可制得ClO2和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。
（1）装置B中试剂为 ▲ 。
（2）装置E中所盛试剂是CCl4，其作用为 ▲ 。
Ⅱ．草酸(H2C2O4)、氯酸钾和适当浓度的H2SO4溶液反应制取ClO2，反应的化学方程式为
2KClO3＋H2C2O4 === K2CO3＋CO2↑＋2ClO2↑＋H2O。
（3）该方法制备ClO2的优点是 ▲ 。
Ⅲ．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，再用水吸收获得ClO2溶液。在ClO2的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对ClO2纯度、吸收率的影响。

（4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClOeq \\al(－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)，写出该法制备ClO2
气体的离子方程式： ▲ ，由图可知，反应时采取的适宜措施是 ▲ 。
（5）某校化学学习小组拟以“eq \f( m(ClO2) ,m(NaClO3))×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：
4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=== Cl－+ 5Fe3＋+ 2H2O；
H＋+ Fe2＋+ Cr2Oeq \\al(2－,7)―― Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)，试计算ClO2的产率 ▲ (写出计算过程)。
16．（15分）本维莫德（G）是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下：
其中，-Ph为苯基（，即苯失去一个H得到的原子团 ）。
（1）室温下，在水中A的溶解度比B的 ▲ （填“大”或“小”或“无差别”）。
（2）A→B的主要目的为 ▲ 。
（3）Y的分子式为C3H8O，其结构简式为 ▲ 。
（4）B→C的反应类型为 ▲ 。
（5）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。
（6）写出以 为原料制备的合成路线流程图 ▲ （须用Ph3P，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17．（16分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易被人体吸收的高效铁制剂， 医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。某课题组以硫铁矿烧渣(含 Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以制得柠檬酸亚铁。其工艺流程如下：
硫酸铁矿烧渣eq \(―→\x(\a\al(酸浸))―→,\s\up14(↓),\s\up24(H2SO4),\s\d14(↓),\s\d24(滤渣))eq \x(\a\al( 除杂 ))eq \(―→,\s\up7(),\s\d7())eq \(\x(\a\al( 制备FeCO3 )),\s\up14(↓),\s\up24(Na2CO3溶液),\s\d14(↓),\s\d24(滤液)) ……→eq \x(\a\al( FeC6H6O7,（柠檬酸亚铁）))
已知：调节溶液的pH可以使水溶液中的金属离子形成氢氧化物沉淀，下表为相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 ml·L－1计算)：
（1）基态Fe价电子排布式为 ▲ 。Si处于元素周期表的 ▲ 区。
（2）“浸泡”时加入过量硫酸的目的： ▲ 。
（3）“除杂”时有同学提出下列两种途径，
途径一：浸泡滤液eq \(――――→,\s\up7(加铁粉),\s\d7())eq \(――――→,\s\up7(调pH),\s\d7())eq \(――――→,\s\up7(过滤),\s\d7())FeSO4
途径二：浸泡滤液eq \(――――→,\s\up7(调pH),\s\d7())eq \(――――→,\s\up7(过滤),\s\d7())Fe(OH)3eq \(――――→,\s\up7(加酸),\s\d7())eq \(――――→,\s\up7(加铁粉),\s\d7())FeSO4
①请选择较合理的途径并说明理由 ▲ 。
②“加铁粉”时发生主要反应的离子方程式 ▲ 。
（4）“制备FeCO3”时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图：

Na2CO3溶液的浓度大于 4 ml/L时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是 ▲ 。
已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“制备FeCO3”中得到的FeCO3制备柠檬酸亚铁晶体： ▲ ， 静置、过滤、洗涤、干燥， 获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇)
泰州市联盟五校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1-5 BDABC 6-10 ABCDB 11-13CDA
二、非选择题（共4题，共61分）。
14．（15分）
（1）Q1－Q2－3Q3 （2分） eq \f( 3Q3+Q2－Q1 ,2) （2分）
（2）①Cu3N （2分）
②12 ml或12×6.02×1023 （2分）
或（2分）
（3）①酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向羰基上的碳原子，使得相邻碳原子上的C－H键极性增强 （2分）
② （3分）
15．（15分）
（1）饱和食盐水 （2分）
（2）除去ClO2中的未反应的Cl2 （2分）
（3）生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度的ClO2爆炸（2分），提高生产、储存和运输的安全性
（4）15ClOeq \\al(－,3)+FeS2+14H＋===15ClO2↑+Fe3＋+2SOeq \\al(2－,4)+7H2O （反应物、生成物书写正确得1分，配平正确再得2分，气体符号暂不判分，共3分）
30℃水浴加热 （2分）
（5）n(Fe2＋)＝0.5000 ml·L－1×37.00×10－3 L＝18.5×10－3 ml
n(K2Cr2O7)＝0.05000 ml·L－1×20.00×10－3 L＝1.0×10－3 ml
4H＋+ClO2+5Fe2＋=== Cl－+5Fe3＋+2H2O；
14H＋+6Fe2＋+ Cr2Oeq \\al(2－,7)=== 2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O （1分）
∵n(Fe2＋)＝5n(ClO2) + 6n(Cr2Oeq \\al(2－,7)) （1分）
∴18.5×10－3 ml＝5n(ClO2) + 6×1.0×10－3 ml
n(ClO2)＝2.5×10－3 ml
则所有的n(ClO2)＝2.5×10－3 ml×eq \f( 400 mL ,20 mL)＝5.0×10－2 ml （1分）
ClO2的产率为eq \f( m(ClO2) ,m(NaClO3))×100%＝eq \f( 5.0×10－2 ml×67.5 g·ml－1 ,6.750 g)×100%
＝50.00% （1分）
答：ClO2的产率为50.00%
（其他解法合理即可，单位和有效数字暂不要求，共4分）
16．（15分）
（1）大 （1分）
（2）保护酚羟基 （2分，错别字得0分）
（3） （2分）
（4）取代反应 （2分，只写取代得0分，错别字得0分）
（4） （其他结构合理即正确，3分）
（5）
（每步一分，采取熔断式判分，共5分）
17．（16分）
（1）3d64s2 （2分） p（1分）
（2）使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率（1分）；防止生成Fe(OH)3（1分） （共2分）
（3）①途径一较合理（1分），途径一获得的FeSO4纯度高（1分），途径二中FeSO4溶液中混有Al2(SO4)3（1分） （共3分）
②2Fe3＋+Fe === 3Fe2＋ （反应物、生成物书写正确得1分，配平正确再得1分，共2分）
（4）Na2CO3溶液的浓度大于4ml/L时，有更多的Fe2＋转化为Fe(OH)2（1分），FeCO3产率下降，Fe(OH)2中Fe元素质量分数大于FeCO3中（2分），故沉淀中铁元素质量分数仍在上升 （共3分）
（5）边搅拌边将柠檬酸溶液与FeCO3混合至不再产生气泡，同时加入适量铁粉（1分），充分反应后，过滤（1分），将滤液浓缩，加入适量的无水乙醇（1分） （共3分）
探究方案
探究目的
A
将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，向体系中加稀硝酸调节至酸性，滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色
确定卤代烃中卤素原子种类
B
取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
验证乙醇发生消去反应
C
向1 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL有机物X，加热，观察是否产生砖红色沉淀
确定X中是否含有醛基结构
D
向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化
证明氧化H2O2 > Fe3＋
金属离子
Al3+
Fe2+
Fe3+
沉淀开始pH
3.1
5.9
1.2
沉淀完全 pH
5.1
6.9
3.2