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北京市顺义区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份北京市顺义区第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。
一、选择题：只有一个选项符合题意（每小题2分，共42分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．铝粉与铁的氧化物反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．钠与冷水反应
3．根据热化学方程式，说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．S与反应的反应热是
C．的总能量小于和能量总和
D．的总能量大于和能量总和
4．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，A减少了，则内该反应的化学反应速率是（ ）
A．B．
C．D．
5．将和充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
7．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．同物质的量浓度盐酸醋酸B．醋酸溶液
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙D．的醋酸溶液稀释100倍后
8．已知水的电离方程式：。下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，增大，不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低
C．向水中加入少量硫酸，增大，不变
D．向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低
9．对常温下的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．
B．加入少量固体后，降低
C．该溶液中由水电离出的
D．与等体积的溶液混合恰好完全反应
10．常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．已知：，
，
则的是（）
A．B．C．D．
13．现有常温下体积均为的两种溶液①盐酸溶液，②醋酸溶液。下列说法中，不正确的是（ ）A．加水稀释至1L，溶液的：①<②
B．溶液中溶质的物质的量浓度：①<②
C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=②
D．分别加入等浓度溶液至中性，消耗的量：①<②
14．实验室用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗2~3次
B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰视读数，滴定后作视读数会导致滴定结果偏低
15．。下列分析不正确的是（ ）
A．氮分子的键能大，断开该化学键需要较多能量
B．平衡混合物中易液化、分离出能提高其产率
C．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
D．断裂利的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量
16．某温度下，在密闭容器中投入一定量的发生反应：。。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．前内，的平均反应速率为 B．时，的消耗速率等于的生成速率
C．化学计量数之比b： D．内，和反应放出的热量为
17．已知：，下图表示一定时，的平衡转化率（）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（ ）
A．X表示温度B．
C．反应速率v（M）>v（N）D．平衡常数K（M）>K（N）
18．将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应
B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16ml/（L·min）
C．实验2中，平衡常数K=1/6
D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
19．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：
，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：v（A）=0.075mlL－l·min－1
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，T1<448K、K乙D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
20．某小组同学探究Al与Cu2+的反应，实验如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的c（H+）更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
21．探究某浓度溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①～④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
其中，．
下列说法不正确的是（ ）
A．红纸条褪色原因：漂白红纸条
B．①③的过程中，温度对水解程度、与红纸条反应速率的影响一致
C．的原因：③④的过程中，温度降低，水解平得逆向移动，降低
D．若将溶液从直接降温至，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
二、填空题（共58分）
22．（14分）在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
（1）溶液①呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______（用离子方程式表示）。
（2）溶液②的电离方程式：______
室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度______（填“>”、“<”或“=”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是______。
（3）在溶液④中______（填离子符号）的浓度为和______（填离子符号）的浓度之和为。
（4）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是______。（填序号）
（5）常温下溶液滴定溶液滴定曲线如图所示。
①a点溶液的______1（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②b点溶液中，______c（）。
③点溶液中， ______。
④比较两点水的电离程度：a______c。
23．（11分）在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）内，______。
（2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。
A．的生成速率是的生成速率的2倍 B．单位时间内消耗，同时生成
C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化
（3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）欲提高的平䘖转化率，理论上可以采取的措施为______。
A．增大压强B．升高温度C．加入催化剂
（5）时，该反应的化学平衡常数的表达式为______，数值为______。
（6）平衡时，的转化率是______。
（7）时，在容器中按初始浓度投料，反应______进行（填“正向”或“逆向”）。
24．（10分）是一种丰富的碳资源，将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
I．合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应I
反应ii
反应iii
（1）______KJ/ml。
（2）同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为的沸点为）
II．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯。
反应v
（3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应的______0（填“>”或“<”）。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是______。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）。
25．（11分）氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：
资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时。
完全沉淀的完全沉淀的
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有______（写出一条即可）。
②溶于硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。
③调节溶液的至2.8时，得到的沉淀2是______。
④溶液2中含有和，通过调节无法将和完全分离。
溶液2中加入氨水和溶液，发生的反应为：
（完成离子方程式）
（2）可用如下方法测定产品中的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
已知与反应生成蓝色的与EDTA以物质的量比反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者．
取产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂．再用溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为。
滴定终点时的现象是______。
产品中的质量分数为______（结果用表示）。
26．（12分）为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
资料：铁氰化钾遇到Fe2+后会生成铁氰化亚铁蓝色沉淀
小组记录的实验现象如下：
（1）测得实验所用0.4ml/LFeCl3溶液及Fe（NO3）3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：
分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化.根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl－可以加快Fe3+与的氧化还原反应；②______；
③在酸性环境下代替Fe3+氧化了，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe（OH）3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，你的实验结论是：__________
高二期中化学答案
1-5 ABCBB 6-10 DCCAB 11-15 BAADC 16-20 CDDBD 21 C
22．（14分）（1）酸
（2）
（3）① ②
（4）④③①②⑤
（5）①> ② ③ ④
23．（11分）（1） （2）AD （3）吸热 （4）
（5）① ②0.36 （6） （7）逆向
24．（10分）（1）－49
（2）降低到室温后，转为液体，气体浓度下降，反应iii正向移动、反应iv逆向移动，减少副反应的发生
（3）①< ②在之间，反应并未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，甲醇转化率增大。
③有增大意思即可
25．（11分）（1）①粉碎、加热 ② ③
④
（2）①滴入最后半滴EDTA后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色
②
26．（12分）（1）
（2）起始浓度小，水解出的少
（3）与发生了氧化还原反应：，在减小）的同时降低了，使水解出的变少
（4）可以减慢与的氧化还原反应 无明显现象
（5）与反应，水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主；或者铁盐与亚硫酸盐之间的反应受离子浓度、离子种类的影响。
选项
改变条件
平衡移动方向
A
使用适当催化剂
平衡向正反应方向移动
B
升高温度
平衡向逆反应方向移动
C
再向容器中充入和
平衡不移动
D
向容器中充入氦气
平衡向正反应方向移动
A．气体在热水中比在冷水中颜色深
B．平衡体系加压后颜色变深
C．加压后气体颜色先变深后变浅
D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
2
1
0.4
1
容器
温度/K
起始时物质的浓度/（ml·L－1）
10分钟时物质的浓度/（ml·L－1）
c（A）
c（B）
c（C）
甲
448
3
l
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/LCuSO4溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/LCuCl2溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
时刻
①
②
③
④
温度
25
45
65
25
褪色时间
开始时
5min后
3天后
实验I
溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅
与开始混合时一致
溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II
溶液立即变为红褐色
红褐色明显变浅
溶液呈黄绿色
实验III
溶液立即变为红褐色
红褐色变浅，比II中深
溶液呈黄色
实验操作（已知Na+对实验无影响）
5min后的现象
实验v
在2mLpH=1.0的0.4ml/LFe（NO3）3溶液中溶解约_______固体，再加入2滴0.4ml/LNa2SO3溶液
溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI
在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4ml/LNa2SO3溶液．向其中滴入少量BaCl2溶液
______
一、选择题：只有一个选项符合题意（每小题2分，共42分）
1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．铝粉与铁的氧化物反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．钠与冷水反应
3．根据热化学方程式，说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．S与反应的反应热是
C．的总能量小于和能量总和
D．的总能量大于和能量总和
4．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，测得内，A减少了，则内该反应的化学反应速率是（ ）
A．B．
C．D．
5．将和充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．在一氧化碳变换反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（ ）
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
7．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．同物质的量浓度盐酸醋酸B．醋酸溶液
C．醋酸溶液能溶解碳酸钙D．的醋酸溶液稀释100倍后
8．已知水的电离方程式：。下列叙述中，正确的是（ ）
A．升高温度，增大，不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，降低
C．向水中加入少量硫酸，增大，不变
D．向水中加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，降低
9．对常温下的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．
B．加入少量固体后，降低
C．该溶液中由水电离出的
D．与等体积的溶液混合恰好完全反应
10．常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．水电离的的溶液中：
11．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．已知：，
，
则的是（）
A．B．C．D．
13．现有常温下体积均为的两种溶液①盐酸溶液，②醋酸溶液。下列说法中，不正确的是（ ）A．加水稀释至1L，溶液的：①<②
B．溶液中溶质的物质的量浓度：①<②
C．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=②
D．分别加入等浓度溶液至中性，消耗的量：①<②
14．实验室用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法或操作正确的是（ ）
A．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗2~3次
B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰视读数，滴定后作视读数会导致滴定结果偏低
15．。下列分析不正确的是（ ）
A．氮分子的键能大，断开该化学键需要较多能量
B．平衡混合物中易液化、分离出能提高其产率
C．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
D．断裂利的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量
16．某温度下，在密闭容器中投入一定量的发生反应：。。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ml，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．前内，的平均反应速率为 B．时，的消耗速率等于的生成速率
C．化学计量数之比b： D．内，和反应放出的热量为
17．已知：，下图表示一定时，的平衡转化率（）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（ ）
A．X表示温度B．
C．反应速率v（M）>v（N）D．平衡常数K（M）>K（N）
18．将不同量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下三组数据：
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应为放热反应
B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16ml/（L·min）
C．实验2中，平衡常数K=1/6
D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
19．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：
，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：v（A）=0.075mlL－l·min－1
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，T1<448K、K乙
20．某小组同学探究Al与Cu2+的反应，实验如下．
下列说法不正确的是（ ）
A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关
B．②中产生白色沉淀的可能原因：
C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象
D．②比①反应迅速是由于Cu2+水解使②中的c（H+）更大，利于破坏铝片表面的氧化膜
21．探究某浓度溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①～④时刻的等量溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。
其中，．
下列说法不正确的是（ ）
A．红纸条褪色原因：漂白红纸条
B．①③的过程中，温度对水解程度、与红纸条反应速率的影响一致
C．的原因：③④的过程中，温度降低，水解平得逆向移动，降低
D．若将溶液从直接降温至，加入等量红纸条，推测褪色时间小于
二、填空题（共58分）
22．（14分）在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
（1）溶液①呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是______（用离子方程式表示）。
（2）溶液②的电离方程式：______
室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度______（填“>”、“<”或“=”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是______。
（3）在溶液④中______（填离子符号）的浓度为和______（填离子符号）的浓度之和为。
（4）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是______。（填序号）
（5）常温下溶液滴定溶液滴定曲线如图所示。
①a点溶液的______1（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②b点溶液中，______c（）。
③点溶液中， ______。
④比较两点水的电离程度：a______c。
23．（11分）在容积为的密闭容器中，通入一定量的，发生反应：。时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）内，______。
（2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。
A．的生成速率是的生成速率的2倍 B．单位时间内消耗，同时生成
C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内的压强不再变化
（3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）欲提高的平䘖转化率，理论上可以采取的措施为______。
A．增大压强B．升高温度C．加入催化剂
（5）时，该反应的化学平衡常数的表达式为______，数值为______。
（6）平衡时，的转化率是______。
（7）时，在容器中按初始浓度投料，反应______进行（填“正向”或“逆向”）。
24．（10分）是一种丰富的碳资源，将清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
I．合成甲醇
在的加氢反应器中，主要反应有：
反应I
反应ii
反应iii
（1）______KJ/ml。
（2）同时也存在副反应iv：，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应iii、iv，解释其原因______。（已知的沸点为的沸点为）
II．甲醇的综合利用：以和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯。
反应v
（3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。
①反应的______0（填“>”或“<”）。
②在之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是______。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）。
25．（11分）氯化钴在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：
资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时。
完全沉淀的完全沉淀的
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有______（写出一条即可）。
②溶于硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和_______。
③调节溶液的至2.8时，得到的沉淀2是______。
④溶液2中含有和，通过调节无法将和完全分离。
溶液2中加入氨水和溶液，发生的反应为：
（完成离子方程式）
（2）可用如下方法测定产品中的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
已知与反应生成蓝色的与EDTA以物质的量比反应，得到红色溶液；后者的反应限度大于前者．
取产品溶于水，向其中滴加几滴KSCN溶液作指示剂．再用溶液滴定，消耗EDTA溶液的体积为。
滴定终点时的现象是______。
产品中的质量分数为______（结果用表示）。
26．（12分）为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
资料：铁氰化钾遇到Fe2+后会生成铁氰化亚铁蓝色沉淀
小组记录的实验现象如下：
（1）测得实验所用0.4ml/LFeCl3溶液及Fe（NO3）3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：
分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化.根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl－可以加快Fe3+与的氧化还原反应；②______；
③在酸性环境下代替Fe3+氧化了，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe（OH）3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，你的实验结论是：__________
高二期中化学答案
1-5 ABCBB 6-10 DCCAB 11-15 BAADC 16-20 CDDBD 21 C
22．（14分）（1）酸
（2）
（3）① ②
（4）④③①②⑤
（5）①> ② ③ ④
23．（11分）（1） （2）AD （3）吸热 （4）
（5）① ②0.36 （6） （7）逆向
24．（10分）（1）－49
（2）降低到室温后，转为液体，气体浓度下降，反应iii正向移动、反应iv逆向移动，减少副反应的发生
（3）①< ②在之间，反应并未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，甲醇转化率增大。
③有增大意思即可
25．（11分）（1）①粉碎、加热 ② ③
④
（2）①滴入最后半滴EDTA后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色
②
26．（12分）（1）
（2）起始浓度小，水解出的少
（3）与发生了氧化还原反应：，在减小）的同时降低了，使水解出的变少
（4）可以减慢与的氧化还原反应 无明显现象
（5）与反应，水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主；或者铁盐与亚硫酸盐之间的反应受离子浓度、离子种类的影响。
选项
改变条件
平衡移动方向
A
使用适当催化剂
平衡向正反应方向移动
B
升高温度
平衡向逆反应方向移动
C
再向容器中充入和
平衡不移动
D
向容器中充入氦气
平衡向正反应方向移动
A．气体在热水中比在冷水中颜色深
B．平衡体系加压后颜色变深
C．加压后气体颜色先变深后变浅
D．用浓氨水和NaOH固体制取氨气
实验组
温度/℃
起始量/ml
平衡量/ml
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
1
650
4
2
1.6
5
2
900
2
1
0.4
3
3
2
1
0.4
1
容器
温度/K
起始时物质的浓度/（ml·L－1）
10分钟时物质的浓度/（ml·L－1）
c（A）
c（B）
c（C）
甲
448
3
l
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
装置
序号
试剂a
现象
①
2mL0.5ml/LCuSO4溶液
无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点
②
2mL0.5ml/LCuCl2溶液
迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl
时刻
①
②
③
④
温度
25
45
65
25
褪色时间
开始时
5min后
3天后
实验I
溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅
与开始混合时一致
溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II
溶液立即变为红褐色
红褐色明显变浅
溶液呈黄绿色
实验III
溶液立即变为红褐色
红褐色变浅，比II中深
溶液呈黄色
实验操作（已知Na+对实验无影响）
5min后的现象
实验v
在2mLpH=1.0的0.4ml/LFe（NO3）3溶液中溶解约_______固体，再加入2滴0.4ml/LNa2SO3溶液
溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI
在2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体，再加入2滴0.4ml/LNa2SO3溶液．向其中滴入少量BaCl2溶液
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