北京市大兴区兴华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份北京市大兴区兴华中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了下列属于弱电解质的物质是，化学用语表示的是，下列溶液肯定显酸性的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第Ⅰ卷（选择题共42分）
本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是（ ）
A．B．C．D．
2．下列属于弱电解质的物质是（ ）
A．B．NaOHC．D．
3．化学用语表示的是（ ）
A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应
4．下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
5．下列溶液肯定显酸性的是（ ）
A．的溶液B．含的溶液
C．的溶液D．加酚酞显无色的溶液
6．在1 L的密闭容器中进行反应，0~2 min内A的物质的量由2 ml减小到0.8 ml，则用A的浓度变化表示的反应速率ml/（L·min）为（ ）
A．1.2B．1C．0.6D．0.4
7．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
A．醋酸能使石蕊溶液变红
B．25℃时，0.1 ml/L醋酸的pH约为3
C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大
D．醋酸能与碳酸钙反应产生气体
8．体积相同，pH也相同的HCl和溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH体积：
A．同样多B．HCl多
C．HCl和一样多D．多
9．为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是（ ）
A．的变化B．的变化C．的变化D．的变化
10．不同温度下，水的离子积常数如下所示。下列说法不正确的是（ ）
A．水的电离为吸热过程
B．25℃，纯水中 ml/L
C．90℃，0.1 ml/L NaCl溶液的，呈中性
D．的稀盐酸溶液中一定为ml/L
11．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为： 。下列说法不正确的是（ ）
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
12．已知： kJ⋅ml，
则的反应热是（）
A．+92.3 kJ·mlB．-92.3 kJ·mlC．+184.6 kJ·mlD．-369.2 kJ·ml
13．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键
C该反应为放热反应D．该催化剂可提高的平衡产率
14．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．升高温度，水的离子积增大
B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C．排饱和食盐水法收集氯气
D．加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
15．某温度下，在容积为1 L的密闭容器中充入1 ml 和3.25 ml ，发生反应：
kJml，测得的物质的量随时间变化如图所示。（已知：此温度下，该反应的平衡常数）
下列说法正确的是（ ）
A．0~10 min， ml·L·min
B．点b所对应的状态为化学平衡状态
C．生成的速率：点a低于点b
D．欲增大平衡状态时，可保持其它条件不变，升高温度
16．已知：25℃时
下列说法正确的是（ ）
A．醋酸稀释过程中，逐渐减小
B．溶液中：
C．向醋酸或HCN溶液中加入，均产生
D．物质的量浓度相同时：
17．和反应生成过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．通常情况下，和混合能直接生成NO
B．N₂断裂化学键时放出的能量是946 kJ/ml
C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D．理论上1 ml 和1 ml 反应生成2 ml NO放出的能量为180 kJ
18．已知反应：（红棕色）（无色） 。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法正确的是（ ）
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，增大，减小
C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则
D．d点：v（正）（逆）
19．若溶液中由水电离产生的 ml⋅L，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
20．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
21．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：
① kJ/ml
kJ/ml
其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是（ ）
A． kJ/ml
B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D．220~240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小
第Ⅱ卷（非选择题 本部分包括5小题，共58分）
22．（10分）25℃时，有0.10 ml·L的下列4种溶液①氨水②盐酸③醋酸溶液④氢氧化钠溶液。
回答下列相关问题
（1）③中溶液的pH______1（填“>”、“<”或“=”），请用电离方程式解释______
（2）②中溶液的______，则溶液由水电离出的______ml/L。②与④混合后，则盐酸和氢氧化钠体积比为______．
（3）向溶液①中加入等体积水稀释，稀释后溶液中的比稀释前______（填“增大”“减小”
或“不变”），原因______。（用化学用语表示）
（4）25℃时，取20 mL溶液③，向其中逐滴滴入溶液④，过程中pH随溶液④体积的变化如下图所示。
下列说法正确的是______。
a．点m溶液中离子浓度关系：
b．点n溶液中存在如下关系：
c．点p溶液反应的离子方程式：
d．点p溶液中，由水电离出的是ml⋅L
23．（12分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1 kg样品中含的质量计），某研究小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ．称取样品W g；
Ⅱ．向样品中加入足量稀硫酸；
Ⅲ．将Ⅱ中产生的用足量溶液吸收；
Ⅳ．将Ⅲ所得硫酸溶液用氢氧化钠溶液滴定；
V．数据处理。
（1）是一种食品添加剂。写出与稀硫酸反应的离子方程式：____________。
（2）步骤Ⅲ中的作用是______。
（3）步骤Ⅳ中可选用的指示剂为______。判断滴定终点的现象为______下图显示滴定终点时，滴定管（量程为25mL）读数为______。
（4）步骤Ⅳ中消耗0.010 ml/L NaOH溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是______g（用含W、V的代数式表示）。
（5）该实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤Ⅱ会产生实验误差，请说明理由。（至少写出2条原因）______。
24．（12分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，工业上合成氨的部分工艺流程如下：
（1）请写出工业合成氨的化学方程式______
（2）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因______
（3）在合成氨工业中原料气（、、及少量CO、的混合气体）在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，其反应为：

①铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______
②吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液。
再生适宜的生产条件是______
（4）模拟工业合成氨（），在恒温恒容密闭容器中进行，起始投料时各物质浓度如下表：
①按投料Ⅰ递行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数______（最简分数即可）。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为______（填“正向”或“逆向”）
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）
25．（14分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
Ⅰ．利用制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
（1）该反应的平衡常数表达式______。
（2）下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。
A．体系内B．体系压强不再发生变化
C．体系内各物质浓度不再发生变化D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．利用CO₂制备甲醇（CH₃OH）
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。涉及反应如下：
主反应： kJ⋅ml
副反应： kJ⋅ml
已知：产率
（3）一段时间后，测得体系中。产率=______（用代数式表示）。
（4）探究温度对反应速率的影响（其他条件相同）
实验测得不同温度下，单位时间内的转化率和产率如图1所示。
图1 图2
由图1可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降。解释其原因：____________。
（5）探究温度和压强对平衡的影响（其他条件相同）
不同压强下，平衡时转化率随温度的变化关系如图2所示。
①压强______（填“>”或“<”）。
②图2中温度高于时。两条曲线重叠的原因是____________。
③下列条件中，平衡产率最大的是______（填字母序号）。
A．220℃5MPaB．220℃1MPaC．300℃1MPa
26．（12分）某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。
【实验过程】
（1）待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是____________。
（2）实验1：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1~2滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：____________。
（3）实验Ⅱ：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
①请在图中将方案补充完整______。
②能够证明增大生成物Fe²⁺浓度导致平衡移动的实验现象为______。
【实验反思】
（4）实验1、Ⅱ从不同的角度佐证了是一个可逆反应。
角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为______。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
角度2：______。
北京市大兴区部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学答案
一、选择题21*2=42分
二、22．（1）>，（2分）
（2）1，，9/11
（3）大，（2分）
（4）a、b、c（2分）
23．（12分，没空2分）
（1）
（2）将氧化为硫酸
（3）酚酞或甲基橙溶液由无色变为红色且半分钟不褪色 20.60mL
（4）
（5）部分溶解在稀硫酸中、与水反应、+4价硫被氧气氧化等
24．（12分，各2分）
（1）
（2）在合成氨的反应中，减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向移动，提高产率。
（3）①高压和低温②高温和低压
（4）①②正向（1分）③变小（1分）
25．（14分，各2分）
（1）
（2）CD
（3）
（4）主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升温副反应正向进行，主反应逆向进行
（5）> 副反应为放热反应，温度后，体系中主要发生副反应，改变压强对平衡无影响 A
26．（10分，各2分）
（1）确保反应达到平衡状态
（2）该反应浓度商，增大浓度，导致Q减小，此时Q（3）①加入1 ml蒸馏水②溶液颜色变浅（且比试管c浅）
（4）（共2分）Ⅰ 证明相同条件下增大生成物浓度反应可以逆向进行，但是不完全褪色，生成物不能被完全消耗，存在限度
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
01
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
化学式
HCN
电离平衡常数（K）
A
B
C
D
升高温度，化学平衡常数增大
0~3s内，反应速率为 ml·L·s
N点的正反应速率v（正）小于N点的逆反应速率v（逆）
达平衡时，仅改变x，则x为
投料Ⅰ
1.0 ml/L
3.0 ml/L
0
投料Ⅱ
0.5 ml/L
1.5 ml/L
1.0 ml/L
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
B
D
A
C
B
D
C
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
A
D
D
B
D
C
A
A
B
D