北京市2023-2024学年高二第一学期期中考试化学练习卷含答案

这是一份北京市2023-2024学年高二第一学期期中考试化学练习卷含答案，共30页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共42分）
1．（本题3分）如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
D．氢气产生在X电极上，移向Y电极
2．（本题3分）汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如图。下列分析不正确的是（ ）

A．催化剂能提高活化分子百分数
B．、均发生了氧化反应
C．转化为时，转化为
D．催化剂对化学反应有选择性
3．（本题3分）下列关于反应的化学反应速率的说法中错误的是（ ）
A．物质性质是决定化学反应速率的大小的主要因素
B．增大压强可以加快该反应的化学反应速率
C．恒压条件下充入，会使该反应的化学反应速率降低
D．移除可以降低该反应的化学反应速率
4．（本题3分）已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是（ ）
A．是一种强酸
B．浓硫酸与反应生成时放热为
C．表示与中和反应的热化学方程式为：
D．电离的热化学方程式为：
5．（本题3分）在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响。在容积不变的密闭容器中，反应A(g)=2B(g)各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．与无催化剂相比，催化剂使反应活化能升高
B．增大催化剂的比表面积，化学反应速率不变
C．a曲线表示未使用催化剂时A的浓度随时间的变化
D．使用催化剂时，0~2min内
6．（本题3分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

图1 图2
下列说法中，正确的是（ ）
A．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极
B．充电时，移向膜
C．放电时，正极反应为
D．合成有机高聚物的单体可能仅为
7．（本题3分）下列对于四个实验的说法中，正确的是（ ）
A．实验②③④中均向阳极移动
B．实验①④中铜电极上均发生还原反应
C．反应进行过程中，②④中阴极附近溶液的pH均明显减小
D．②③中的碳棒均换为铁棒，电极反应均不发生改变
8．（本题3分）基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是（ ）
A．电解质溶液可以是KOH溶液
B．阴极电极反应为：
C．使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低
D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气
9．（本题3分）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。
已知：电解效率
下列说法不正确的是（ ）
A．纳米Cu催化剂上发生反应：2CO + 6H2O + 8e− = C2H4 + 8OH−
B．若乙烯的电解效率小于100%，可能是部分CO未能转化成乙烯
C．电极b上有O2产生，阳极室溶液n(OH-)不变
D．若阴极室只生成CO和C2H4，则2 n(CO) + 8 n(C2H4) = 4 n(O2)
10．（本题3分）一定温度下，在2个恒压密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是
A．Ⅱ中 B．该温度下，反应的化学平衡常数
C．容器内气体的密度不再改变时反应达到平衡 D．容器中的转化率：Ⅰ>Ⅱ
11．（本题3分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法
B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
C．工业合成氨N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH”、“。
17．(1)
(2) D 变大 升温/增大浓度/减小生成物浓度 压强为P2时，CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，温度高于503K后，CO2平衡转化率降低，因温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应，所以CO2平衡转化率随温度升高而增大
(3)bc
【详解】（1）①8.0gCH3OH，，放出热量12.3kJ，则1mlCH3OH放出热量为49.2kJ，则热化学方程式为；
故答案为：；
②根据平衡常数表达式；
故答案为：；
③5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，则CO2的改变量为，则；
故答案为：；
（2）①A．CO和水的物质的量始终相等，不能据此判断各物质的物质的量不变、不能判断反应达到平衡，A错误；
B．该反应为气体系数和相等的反应，故压强始终不变，B错误；
C．参加反应的均为气体，则总质量保持不变，恒容下体积不变，则密度始终不变，C错误；
D．当各物质的物质的量不变，各物质的量分数不再发生变化，该反应达到平衡，D正确；
故答案为：D；
②该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数增大；
故答案为：变大；
③根据勒夏特列原理，增加反应物CO2的浓度、升高温度、减小生成物浓度均可增大H2转化率；
故答案为：增加反应物CO2的浓度、升高温度、减小生成物浓度；
④压强为P2时，CO2平衡转化率为正反应和副反应的CO2平衡转化率之和，副反应为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高，主反应为放热反应，温度高于503K后，CO2平衡转化率降低，因温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于副反应，所以CO2平衡转化率随温度升高而增大；
故答案为：（见解析）；
（3）a．主反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，温度越低甲醇平衡产率越大，故此时主要反应的限度不是最大，故a错误；
b．温度越高，速率越快，所以此条件下主反应速率最快，造成产率增大，故b正确；
c．催化剂能成千上万倍的加快反应速率，说明523K时催化剂的活性最强，故c正确；
故答案为：bc。
18．(1)
(2)ab
(3) 阳
(4) 样品的质量、步骤Ⅲ所加入溶液的体积和浓度
【详解】（1）根据原子守恒分析，二者反应生成尿素和氯化银，化学方程式是。答案为；
（2）a．反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，a项正确；
b．从图中反应物和生成物能量的相对大小可看出反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，b项正确；
c．总反应的：，c项错误；
故选ab。
（3）①电极b上发生失电子生成的氧化反应，是电解池的阳极。②a极硝酸根离子得电子转化为尿素，再结合酸性环境可分析出电极反应式为。答案为阳极；；
（4）①尿素消化分解生成和，由于反应中存在浓，则消化液中含氮粒子为。②除了已知数据外，还需要的是样品的质量、步骤ⅲ所加入溶液的体积和浓度。答案为；样品的质量、步骤Ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度。
19．(1) 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 2Na+O2Na2O2
(2) 煤油