浙江省浙北G2联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案

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浙北 G2 期中联考
2023 学年第一学期高二化学试题
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷 4 页，答卷 1 页，共 5 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 ．下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是
A ．NaOH B ．CH3COOH C ． NaHCO3 D ．NH3
2 ．下列有关实验的说法正确的是
A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度， 充分反应后再读出反应体系的最高温度
B. 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂
D. 比较不同条件下 Na2S2O3 与 H2SO4 反应速率的快慢，可通过测定收集等体积 SO2 气体需 要的时间来实现
3 ．下列说法正确的是
A ．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B ． 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C ．常温下，反应 C(s)＋CO2(g) —2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D ．反应 2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4 ．下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是
A. 水电离出的 c(H+)=10－ 12 ml ·Lˉ 1 溶液：Fe3+ 、K+ 、Br- 、NH4+
B. 与铝反应产生 H2 的溶液：Mg2+ 、Ca2+ 、Cl- 、HCO3-
C. 使甲基橙呈红色的溶液：Na+ 、I- 、Cl- 、NO3-
D. 某无色透明澄清的溶液：Cu2+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-
5 ．下列根据盐类水解反应原理设计的应用中，不正确的是
A. CO32-＋H2O=—HCO3-＋OH- ，热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3+＋3H2O—Al (OH)3（胶体）＋3H+ ，明矾净水
C. TiCl4+（x+2）H2O==TiO2 ·xH2O↓ +4HCl ，用 TiCl4 制备 TiO2
D. SnCl2+H2O=—Sn(OH) Cl +HCl ，配制氯化亚锡溶液时常加入少量氢氧化钠
6 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH ＝3 的醋酸溶液中，所含 H+ 的数目等于 0.001 NA
B. 常温下，1L pH ＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1× 10-9 NA C. 0.5L 0. 1 ml ·L-1 的 Na2CO3 溶液中，阴离子数小于 0.05 NA
D. 将 1ml 氯气完全溶于水，所得溶液中，N(Cl2)+N(HClO)+N(ClO-)=NA
7 ． 常温下的某一元酸 HA ，下列事实不能证明 HA 为弱酸的是
A. 相同条件下，浓度均为 0. 1 ml ·Lˉ 1 的 HA 溶液和盐酸，HA 溶液的导电能力弱 B. 0. 1 ml ·L-1NaA 溶液能使酚酞试液变红
C. 往 HA 溶液中滴加同浓度的 NaOH 溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：VNaOH8.一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的
降低，下列始终保持增大趋势的量是
A ．c(H+) B ．pH C ．c(CH3COO-) D ．c(H+)/c(CH3COOH)
9 ．10 mL 浓度为 1 ml ·L－1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能
减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A ．Na2CO3 B ．CH3COONa C ．NaNO3 D ．CuCl2
10 ．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭容器中，一定温度下发生反应:
H2NCOONH4(s) CO2(g) + 2NH3(g) 。下列不能作为平衡状态判定依据的是 A ．混合气体的密度保持不变 B ．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C ．二氧化碳浓度保持不变 D ．混合气体的压强保持不变
11．Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e- ===Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是
A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为＋1 价
B ．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C ．负极的电极反应式为；Al－3e－===Al3+
D ．放电时，Li＋移向负极
12. 温度为 T 时，在三个起始体积均为 1L 的密闭容器中发生反应：2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3(g) ΔH＝- 197 kJ ·ml－ 1 。达到平衡时，下列说法不正确的是
A. 容器Ⅰ中 SO2 的转化率小于容器Ⅱ中 SO2 的转化率 B. 容器 I 中放出的热量为 177.3 kJ
C. 平衡时 SO3 的物质的量：a>1.8，b>1.8 D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
容器编号
容器类型
起始物质的量/ml
平衡时 SO3 的物质 的量/ml
SO2
O2
SO3
Ⅰ
恒温恒容
2
1
0
1.8
Ⅱ
恒温恒压
2
1
0
a
Ⅲ
绝热恒容
0
0
2
b
高二年级 化学试卷 第 1 页 共 4 页
13. 反应物(S)转化为产物(P 或 P ·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时 P的产率： Ⅱ> Ⅰ
C. 生成 P 的速率：Ⅲ> Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z 没有催化作用
14. 向一恒容密闭容器中加入 1mlCH4 和一定量的 H2O ，发生反应：
CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g)。CH4 的平衡转化率按不同投料比x (||（x = EQ \* jc3 \* hps17 \\al(\s\up 7(n),n)EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 7(CH 4),H 2O) 随温度的变化
曲线如图所示。下列说法错误的是
A. x1B. 反应速率：υb 正 < υc 正
C. 点 a 、b 、c 对应的平衡常数：KaD. 反应温度为 T1 ，当容器内压强不变时，反应
达到平衡状态
15. 常温下，用浓度为 0.0200 ml ·Lˉ 1 的 NaOH 标准溶液滴定 10mL 浓度均为 0.0200 ml ·Lˉ 1 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随 V(NaOH)的变化曲线如图所示。下 列说法错误的是
A. Ka(CH3COOH)约为 10-4.76
B. 点 a ：c(Na+)=c(Cl-) ＝c(CH3COOˉ)+
c(CH3COOH)
C. 点 b： c(CH3COOH)< c(CH3COOˉ)
D. 水的电离程度：a16. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17.（6 分）生产生活中的化学反应都伴随物质变化和能量变化，请根据所学知识回答下列问题： （1）泡沫灭火器是常用的灭火器，其内筒盛硫酸铝溶液，外筒盛碳酸氢钠溶液。用离子方程
式表示其工作原理 。
（2）下列属于吸热反应的是 。
a ．镁条与稀盐酸反应 b．盐酸与碳酸氢钠溶液反应
c ．灼热的炭与 CO2 反应 d ．硝酸铵溶于水中
（3 ） Cr2O3 催化 丙烷脱氢过程 中 ， 部分反应 历程 如 图，
X(g) →Y(g)过程的焓变为 (列式表示)。
18 ．(8 分)向某密闭容器中加入 4 mlA 、1.2 ml C 和一定量的 B
三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持 恒温、恒容，且 c(B)未画出] 。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况， 已知在 t2 、t3 、t4 、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。
（1）若 t1= 15 s ，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。
（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始浓度为 。
（3）t5 时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“ 吸热反应”或“放热反应”)。 （4） 已知 t0～t1 阶段该反应放出或吸收的热量为 Q kJ(Q 为正值) ，试写出该反应的热化学方
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较 CH3COOˉ和
HCO3- 的水解常数
分别测浓度均为 0. 10ml ·Lˉ 1 的 CH3COONH4 和 NaHCO3 溶液的 pH ，后者大于前者
Kh(CH3COO-)<
Kh(HCO3-)
B
检验铁锈中是否含有 二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4 溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
将 SO2 分别通入品红 的乙醇溶液和品红的 水溶液，观察现象
品红的乙醇溶液不褪色，品红的 水溶液慢慢褪色
使品红褪色的不是 SO2，而是 SO2与水 反应后的产物
D
检验乙醇中是否含有 水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产 生无色气体
乙醇中含有水
程式： 。
高二年级 化学试卷 第 2 页 共 4 页
19 ．( 10 分)电离常数是研究弱电解质的重要工具，25℃时一些酸的电离常数如下表所示。
请回答：
（1）浓度相同的阴离子在水溶液中结合 H+ 的能力：CH3COO- HCO3- (填“< ”、“> ”或“= ”)。 （2）25℃时，pH 相同的NaClO 和 CH3COONa 两种溶液的浓度大小：c(NaClO)___c(CH3COONa)
(填“< ”、“> ”或“= ”)。
（3）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式 。
（4）向NaClO 溶液中通入少量的CO2 气体，写出发生反应的离子方程式 。
（5）25℃时，NaHSO3 的水解平衡常数 Kh= (结果保留 2 位有效数字)。
（6）25℃时，将 a ml ·L－ 1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b ml ·L－1 的 盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数
Ka ＝ 。
20 ．（14 分）氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4） 来制备。实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7 ）为原料制备 CrCl3•6H2O 的流程如图：
已知：①CrCl3•6H2O 不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
②CrCl3•6H2O 易升华，在高温下能被氧化。
（1）步骤 Ⅰ 中加入 40%NaOH 的目的是 。
（2 ） 步 骤 Ⅱ 中 甲 醇 作 为 还 原 剂 ， 加 入 10%HCl 后 生 成 CO2 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程
式 。
（3）步骤 Ⅴ , 请补充完整由步骤 Ⅳ 得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl3•6H2O 的实验方案：
操作 i：将过滤后所得固体溶解于过量的盐酸中； 操作 ii：；
操作 iii：过滤； 操作ⅳ：洗涤； 操作 v ：干燥，得到 CrCl3•6H2O。
操作 ii 为 （填字母）。
a ．蒸发至大量晶体析出，利用余热蒸干 b ．蒸发至出现晶膜，冷却结晶
（4）样品中三氯化铬晶体的质量分数的测定
准确称取m g 样品，加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定体积溶液于碘量瓶（一种带 塞的锥形瓶）中，加入足量 Na2O2 ，在一定条件下充分反应后，适当稀释，然后加入过量的 稀 H2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72－存在。充分加热煮后，加入足量 KI 溶液，密 塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1 mL 淀粉溶液，用 c ml ·L−1 硫代硫酸钠（Na2S2O3）
溶液滴定至终点，消耗标准溶液 V mL。
已知：I2＋2S2O32－ ＝S4O62－＋2I-
①判断滴定终点的依据是 。
②在使用硫代硫酸钠溶液滴定过程中使用到碱式滴定管，选出其正确操作并按顺序列出字
母：蒸馏水洗涤→加入待装液 3～5mL → → → →
→ →滴定，进行实验。
a ．加液至“0 ”刻度以上 2～3cm
b ．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c ．调整至“0 ”或“0 ”刻度以下，静止 1min ，读数
d ．将滴定管尖端插入锥形瓶内约 1cm
e ．右手拿住滴定管使它倾斜 30° , 左手迅速打开活塞
f．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
③如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，左手应该捏住乳胶管中玻璃球
的 部位（填“a ”、“b ”或“c ”），挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶
液即可流出。
④样品中三氯化铬晶体质量分数为 。（写出计算式，CrCl3•6H2O 的相对分子质量
用 M 表示）
⑤下列操作会使结果偏高的是 。
A ．碘量瓶用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗
B ．读取标准溶液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
C ．加入 KI 溶液之前未加热煮沸
D ．滴定前，盛标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
E ．加入 KI 溶液后静置时间过短
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常
数(25 ℃)
Ka ＝1.75×10－5
Ka ＝3.0×10－8
Ka1 ＝4.30×10－7
Ka2 ＝5.61×10－ 11
Ka1 ＝1.54×10－2
Ka2 ＝1.02×10－7
21．（15 分）甲醇是一种重要的有机化工原料,CO2 与 H2 在催化剂作用下合成甲醇,相关反应如下:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 = -49.2 kJ ·ml-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
已知:①CO 和 H2 的标准燃烧热分别为-283.0 kJ ·ml-1 和-285.8 kJ ·ml-1
②H2O(g)—H2O(l) ΔH3 = -44.0 kJ ·ml-1
请回答:
（1）反应Ⅱ的ΔH2 = kJ ·ml-1。
（2）往恒容密闭容器中按 n(CO2)：n(H2)=1：3(总量为 a ml)
充入反应物，在合适催化剂作用下，发生反应 I 、II ，CO2
的平衡转化率和甲醇的选择率(转化为甲醇的CO2 物质的量
与参加反应的 CO2 总物质的量之比)如图所示。在 513K 达
平衡时，甲醇的物质的量为 ml (列出计算式即可)。随着温度的升高，ABC 所在曲
线逐减升高的原因是 。
（3）现向恒温恒容(0. 1MPa)的密团容器中充入 1mlCO2 、3mlH2 和 6mlHe ，选择合适的催化
剂使其仅按反应 I 进行，反应 10min 后达平衡，测得 CO2 的转化率为 20% ，则用氢气的分压变
化表示的反应速率为 MPa ·min-1（请计算出结果），该反应的 Kp= MPa-2
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
（4）将 CO2 与 H2 按物质的量之比为 1∶3 通入恒温恒容密闭容器中,控制
条件,使其仅仅按反应Ⅰ进行,得到甲醇的体积分数与时间的关系如图 2 所
示。保持其他条件不变,t1 时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1∶3
的 CO2 与 H2 混合气,t2 时再次达到平衡,请在图 2 中画出 t1~t3 时间内甲醇
的体积分数随时间的变化曲线。
（5）用甲醇（CH3OH）和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示，O2 应
从 （填“a”或“b” ）通入，电极 c 的电极反应式为 。
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