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浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案
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这是一份浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题Word版含答案，文件包含宁波五校联盟化学试卷高二docx、宁波五校联盟化学答案高二pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
高二年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量： H1 C12 016 N14 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一 、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只
有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化
的是( )
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是( )
A.合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B.在糖果制作过程中添加着色剂
C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存
3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2ml·L¹ 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时，
X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3ml·L-l 的 X 溶液
B.20℃30mL2ml·L-¹ 的 X 溶液
C.20℃20mL4ml·L-l的 X 溶液
D.10℃10mL2ml·L- ¹ 的 X 溶液
4.汽车尾气处理时存在反应NO₂(g)+CO(g) =NO(g)+CO₂ (g), 该反应过程及能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.使用催化剂活化分子百分数不变
B. 使用催化剂，反应物分子的能量变高
C. 使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D. 无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
第 1
页 (共8页)
反应过程
高二化学学科试题
A
B
C
D
载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业上 SO₂ 催化氧化为 SO₃, 采用常压而不是高压
B.由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：2NO₂(g)→N₂O₄(g), 恒温缩小容积，气体颜色变深
C.Na(I+KCII) =2NaCII)+K(g),工业上将钾蒸气从反应系中分离出来，以制备金属钾
D.500 ℃高温比室温更有利于合成氨的反应
6.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是( )
甲 乙
A.图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g)△H>0
B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得：△H₁=△H₂+△H₃
D. 图丁所示实验发生的为放热反应
丙
丁
7.反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H<0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不
正确的是( )
A
B
C
D
8.一定温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的焓变为△H 。现将1mlN₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下
列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
① ② ③ ④
A.①④ B.①② C.③④ D.全部
9.CH₄ 与 Cl₂ 生成CH₃Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下
图所示(Ea 表示活化能),下列说法不正确的是( )
A.已知 Cl · 是 由Cl₂在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示
能量(
反应历程
为：
高二化学学科试题 第 2 页 (共8页)
种酸在冰醋酸中的电离常数：
B.相同条件下，Ea 越大反应速率越慢
C. 图中△H<0, 其大小与 Eal 、Ea₂ 无关
D.CH₄ 转化为CH₃Cl 的过程中，所有C—H 发生了断裂
10. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A.101 kPa 时 ，
NH₃(g)
燃烧热为316.25 kJ/ml, 则 表 示 氨 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ：
B. 反应C₂H₄(g)+Br₂(aq)=C₂H₁Br₃(1)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
C. 醋 酸 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H=-57.3kJ/ml
D. 由于顺式1,3-丁一烯
反式1,3-丁一烯 △H=-4.6kJ/ml, 则顺式1,3 — 丁二烯比较稳定
11.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂
表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是( )
⑤
表 示N ⊙ 表 示I ( ) 表 示 催 化 剂 表 面
A. 升高温度不能提高一段时间内NH₃ 的产率
B. 图① → ②过程吸热，图② → ③过程放热
C.N₂ 在反应过程中三键均发生断裂
D. 反应过程中存在- NH- 、-N H₂ 等中间产物
12.HCIO₄ 、H₂SO₄ 、HNO₃ 和 HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四
下列说法中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中 HCIO₄ 是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中的电离方程式为H₂SO₄ ÷2H⁴ +SO₄²-
D. 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
高二化学学科试题 第 3 页 (共8页)
酸
HCIO4
H₂SO₄
HCl
HNO₃
Ka
1.6×10-5
6.3×10- °
1.6×10-9
4.2×10-10
13. 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.AH+AH₁+AH₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 4Nals] + 0:(g) △H 2Na₄Og
AH₁ AH:
B.Li(g)-e-Li'(g)AH;', 则AH;AH₅ AH₄
C. 已知 Sg的结构如图所示， 4Na(g + 20~(g)-
AH², 则△H₂' 的数值等于 S-S 键能
D. 若4Na(s)+2O₂(g)=2Na₂O₂(S)△H¹'14. 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是( )
甲
乙
丙
J
A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响
B.图乙表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中 I 表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，
完全中和相同体积的 I 、Ⅱ 溶液时，消耗同浓度NaOH 溶液的体积相同
C. 图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO₃(S)=CaO(s)+CO₂(g)反应时，c(CO₂)随反应时间变化的曲
线， t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁表示反应A₂(g)+3B₂(g)= 2AB₃(g) ,达到平衡时A₂ 的转化率大小为： a15. 向一恒容密闭容器中加入1mlCH₄ 和一定量的H₂O, 发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。
CH₄ 的平衡转化率按不同投料比： 随温度的变化曲线如
图所示。下列说法错误的是( )
A.X₁C. 点 a 、b 、c 对应的平衡常数： K 。D. 反应温度为T,P>P c
高二化学学科试题 第 4 页 (共8页)
16.在容积均为1L 的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1mlCO, 控制在不同温度下发生反应：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g),当反应进行到5min时，测得Ni(CO)₄的体积分数与温度的关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A.正反应为吸热反应，平衡常数： K(T)>K(T₂)
B.反应进行到5min 时 ，b 容 器 中v 正 =v 逆
C.达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为b>a> c
D.减压或升温可将b 中的平衡状态转变成c 中的平衡状态
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. (每空2分，共8分)回答下列问题：
(1)向1L1ml·L¹ 的 H₃PO₃ 溶液中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学
式 为 Na₇HPO₃ 。 则 H₃PO; 为 元 酸 ， 如 H₃PO₃ 为 弱 酸 ， 其 电 离 方 程 式 为
c
(2)向NaClO 溶液中通入少量CO₂ 的离子方程式(已知K(HCIO)=3.0×10~8,Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10~7,
K₂(H₂CO₃)=5.6×10~1) 。
(3)使 Cl₂ 和 H₂O(g) 通过灼热的炭层，生成HCl(g) 和 CO₂, 当有35.5gCl₂ 参与反应时释放出72.5kJ 热
量，写出该反应的热化学方程式
18.(每空2分，共10分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可
通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV· △T 计算获
得。
(1)热量的测定：取50mL0.5 ml/L 盐酸、50mL 0.55 ml/L NaOH 溶液
和如图所示装置进行中和热的测定实验。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀ 、T₁, 则该过程放出的热量为
J(c和p分别取4.18J·g¹.℃和1.0g·mL')。
(2)向50mL0.50ml/L 的 NaOH 溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热
效 应AH、△H₂、△H ₃ 从大到小的排序是 。
(3)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO,(ag)=FeSO₂ (aq)+Cu(S)焓变AH 忽略温
度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
高二化学学科试题 第 5 页 ( 共 8 页 )
)
反 应 月 王 能 变 / · m r
S i C l , 转 化 率 / %
①温度： b c(填“>”“<”或“=”)。
②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
19.(每空2分，共10分)晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
SiCl₁
氢化
多品硅
SiHCl₂
HCl
H,
其他
干燥HCl 300 ℃
混合物
粗硅
分离
H₂
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.20ml/LCuSO₄溶液100mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56g Fe粉
a
C
将 SiCl₄ 氢化为 SiHCl₃ 有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄ (g)+H₂ (g) SiHCl₃ (g)+HCl(g)△H₁ >0
②3SiCl₄ (g)+2H₂ (g)+Si(s) 4SiHCl₃ (g)△H₂ <0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl₃(g)△H₃
(1)已知体系自由能变△G=△H-T△S,△G<0 时反应自发进 行。三个氢化反应的△G 与温度的关系如图1 所示，可知： 反应①能自发进行的最低温度是 ;相同温度下，反
应 ② 比 反 应 ① 的 △ G 小 , 主 要 原 因 是
(2)不同温度下反应②中 SiCl₄ 转化率如图2所示。下列叙述正
确的是 (填序号)。
a.D 点： v 正 >v 逆
b.v 逆： A 点c.反应适宜温度：480～520 ℃
温度/℃
图1
温度/℃
图2
(3)反应③的△H₃= (用△H₁,△H₂ 表示)。温度升高，反应③的平衡常数K (填“增
大”“减小”或“不变”)。
高二化学学科试题 第 6 页 ( 共 8 页 )
20 . (每空2分，共计10分)2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完 成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔
反应”,将CO₂ 转化为CH₄ 和水蒸气，配合O₂ 生成系统可实现O₂ 的再生。回答下列问题：
I. “萨巴蒂尔反应”为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H1=-164.0 kJ·ml¹
(1)在某一恒容密闭容器中加入CO₂ 、H₂, 其分压分别为15kPa、30 kPa,加入催化剂并加热使其发生
“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH₄ 的反应速率v(CH₄)=1.2×10~⁶p(CO₂)·p⁴(H₂)kPa·s~¹, 某时刻
测得 H₂O(g) 的分压为10 kPa, 则该时刻v(H₂ )= 。
(2)研究发现“萨巴蒂尔反应”的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 Pt/SiO₂ 催化剂表面用“ · ” 标注， Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会 (填“放
出热量”或“吸收热量”);反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。
反 应 历 程
Ⅱ.某研究团队经实验证明， CO₂ 在一定条件下与H₂O 发生氧再生反应：
CO₂(g)+2H₂O(g) CH₄(g)+2O₂(g)△H1=+802.3 kJ·ml¹
(3)恒压条件下，按c(CO₂):c(H₂O)=1:2 投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各
物质浓度的关系如图。
350 ℃时， A 点的平衡常数为K = (填计算结果)。为提高CO₂ 的转化率，除改变温度外，
还可采取的措施为
21. (每空2分，共14分)“碳达峰 · 碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄ 还 原CO₂ 是实现
“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I:CH₄ (g)+CO₂ (g) 2CO(g)+2H₂ (g)△H₁=+247 kJ·ml-¹,K₁
I:CO₂(g)+H₂(g)=c(g)+H₂0(g)△H₂=+41 kJ·ml',K₂
请回答：
(1)有利于提高CO₂ 平衡转化率的条件是 (填字母)。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
高二化学学科试题 第 7 页 (共8页)
转 化 率 / %
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g) 4CO(g)+2H₂O(g) 的△H= kJ·ml-l,K= ( 用K₁, K₂ 表示)。
(3)恒压、750 ℃时，CH₄ 和 CO₂ 按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实
现 CO₂ 高效转化。
①下列说法正确的是 (填字母)。
A.Fe₃O₄ 可循环利用，CaO 不可循环利用
B. 过程ii,CaO 吸收 CO₂ 可促使Fe₃O₄ 氧化 CO 的平衡正移
C. 过程ii 产生的H₂O 最终未被CaO 吸收，在过程iii 被排出
D. 相比于反应I, 该流程的总反应还原1mlCO₂ 需吸收的能量更多
②过程ii 平衡后通入He, 测得一段时间内CO 物质的量上升，根据过程iii, 结合平衡移动原理，解
释 CO 物质的量上升的原因：
(4)CH₄还原能力(R)可衡量 CO₂ 转化效率， R=△n(CO₂)/△n(CH₄) (同一时段内CO₂ 与 CH₄ 的物质的
量变化量之比)。
①常压下CH₄ 和 CO₂ 按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH₄ 和 CO₂ 的转化率随温度变化如图
1,请在图2中画出400～1000 ℃之间R 的变化趋势，并标明1000 ℃时R 值。
温度/℃
图1
温度/℃
图 2
②催化剂X可提高R值，另一时段内CH₄转化率、R值随温度变化如下表：
下列说法不正确的是 (填字母)。
A.R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应Ⅱ的速率
B. 温度越低，含氢产物中 H₂O 占比越高
C. 温度升高， CH₄ 转化率增加，CO₂ 转化率降低， R 值减小
D. 改变催化剂提高CH₄ 转化率， R 值不一定增大
高二化学学科试题 第 8 页 (共8页)温度/℃
480
500
520
550
CH₄转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
高二年级化学学科试题
考生须知：
1. 本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子量： H1 C12 016 N14 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一 、选择题(本大题共16 小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只
有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化
的是( )
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是( )
A.合成氨工业需要铁触媒作为催化剂 B.在糖果制作过程中添加着色剂
C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存
3.把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2ml·L¹ 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL, 此时，
X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A.10℃20mL3ml·L-l 的 X 溶液
B.20℃30mL2ml·L-¹ 的 X 溶液
C.20℃20mL4ml·L-l的 X 溶液
D.10℃10mL2ml·L- ¹ 的 X 溶液
4.汽车尾气处理时存在反应NO₂(g)+CO(g) =NO(g)+CO₂ (g), 该反应过程及能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.使用催化剂活化分子百分数不变
B. 使用催化剂，反应物分子的能量变高
C. 使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
D. 无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量
第 1
页 (共8页)
反应过程
高二化学学科试题
A
B
C
D
载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业上 SO₂ 催化氧化为 SO₃, 采用常压而不是高压
B.由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：2NO₂(g)→N₂O₄(g), 恒温缩小容积，气体颜色变深
C.Na(I+KCII) =2NaCII)+K(g),工业上将钾蒸气从反应系中分离出来，以制备金属钾
D.500 ℃高温比室温更有利于合成氨的反应
6.下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是( )
甲 乙
A.图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g)△H>0
B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得：△H₁=△H₂+△H₃
D. 图丁所示实验发生的为放热反应
丙
丁
7.反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H<0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不
正确的是( )
A
B
C
D
8.一定温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)的焓变为△H 。现将1mlN₂O₄ 充入一恒压密闭容器中，下
列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
① ② ③ ④
A.①④ B.①② C.③④ D.全部
9.CH₄ 与 Cl₂ 生成CH₃Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下
图所示(Ea 表示活化能),下列说法不正确的是( )
A.已知 Cl · 是 由Cl₂在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示
能量(
反应历程
为：
高二化学学科试题 第 2 页 (共8页)
种酸在冰醋酸中的电离常数：
B.相同条件下，Ea 越大反应速率越慢
C. 图中△H<0, 其大小与 Eal 、Ea₂ 无关
D.CH₄ 转化为CH₃Cl 的过程中，所有C—H 发生了断裂
10. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A.101 kPa 时 ，
NH₃(g)
燃烧热为316.25 kJ/ml, 则 表 示 氨 气 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ：
B. 反应C₂H₄(g)+Br₂(aq)=C₂H₁Br₃(1)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0
C. 醋 酸 溶 液 和 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H=-57.3kJ/ml
D. 由于顺式1,3-丁一烯
反式1,3-丁一烯 △H=-4.6kJ/ml, 则顺式1,3 — 丁二烯比较稳定
11.2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂
表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是( )
⑤
表 示N ⊙ 表 示I ( ) 表 示 催 化 剂 表 面
A. 升高温度不能提高一段时间内NH₃ 的产率
B. 图① → ②过程吸热，图② → ③过程放热
C.N₂ 在反应过程中三键均发生断裂
D. 反应过程中存在- NH- 、-N H₂ 等中间产物
12.HCIO₄ 、H₂SO₄ 、HNO₃ 和 HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四
下列说法中不正确的是( )
A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B. 在冰醋酸中 HCIO₄ 是这四种酸中最强的酸
C. 在冰醋酸中的电离方程式为H₂SO₄ ÷2H⁴ +SO₄²-
D. 水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
高二化学学科试题 第 3 页 (共8页)
酸
HCIO4
H₂SO₄
HCl
HNO₃
Ka
1.6×10-5
6.3×10- °
1.6×10-9
4.2×10-10
13. 钠和氧气反应生成氧化钠的能量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.AH+AH₁+AH₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 4Nals] + 0:(g) △H 2Na₄Og
AH₁ AH:
B.Li(g)-e-Li'(g)AH;', 则AH;
C. 已知 Sg的结构如图所示， 4Na(g + 20~(g)-
AH², 则△H₂' 的数值等于 S-S 键能
D. 若4Na(s)+2O₂(g)=2Na₂O₂(S)△H¹'
甲
乙
丙
J
A.用甲装置探究温度对化学平衡的影响
B.图乙表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中 I 表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，
完全中和相同体积的 I 、Ⅱ 溶液时，消耗同浓度NaOH 溶液的体积相同
C. 图丙表示恒温密闭容器中发生CaCO₃(S)=CaO(s)+CO₂(g)反应时，c(CO₂)随反应时间变化的曲
线， t1 时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D. 图丁表示反应A₂(g)+3B₂(g)= 2AB₃(g) ,达到平衡时A₂ 的转化率大小为： a
CH₄ 的平衡转化率按不同投料比： 随温度的变化曲线如
图所示。下列说法错误的是( )
A.X₁
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16.在容积均为1L 的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1mlCO, 控制在不同温度下发生反应：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g),当反应进行到5min时，测得Ni(CO)₄的体积分数与温度的关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A.正反应为吸热反应，平衡常数： K(T)>K(T₂)
B.反应进行到5min 时 ，b 容 器 中v 正 =v 逆
C.达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为b>a> c
D.减压或升温可将b 中的平衡状态转变成c 中的平衡状态
非选择题部分
二、非选择题(共5小题，共52分)
17. (每空2分，共8分)回答下列问题：
(1)向1L1ml·L¹ 的 H₃PO₃ 溶液中加入过量 NaOH 溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学
式 为 Na₇HPO₃ 。 则 H₃PO; 为 元 酸 ， 如 H₃PO₃ 为 弱 酸 ， 其 电 离 方 程 式 为
c
(2)向NaClO 溶液中通入少量CO₂ 的离子方程式(已知K(HCIO)=3.0×10~8,Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10~7,
K₂(H₂CO₃)=5.6×10~1) 。
(3)使 Cl₂ 和 H₂O(g) 通过灼热的炭层，生成HCl(g) 和 CO₂, 当有35.5gCl₂ 参与反应时释放出72.5kJ 热
量，写出该反应的热化学方程式
18.(每空2分，共10分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q 可
通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cpV· △T 计算获
得。
(1)热量的测定：取50mL0.5 ml/L 盐酸、50mL 0.55 ml/L NaOH 溶液
和如图所示装置进行中和热的测定实验。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T₀ 、T₁, 则该过程放出的热量为
J(c和p分别取4.18J·g¹.℃和1.0g·mL')。
(2)向50mL0.50ml/L 的 NaOH 溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热
效 应AH、△H₂、△H ₃ 从大到小的排序是 。
(3)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO,(ag)=FeSO₂ (aq)+Cu(S)焓变AH 忽略温
度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
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)
反 应 月 王 能 变 / · m r
S i C l , 转 化 率 / %
①温度： b c(填“>”“<”或“=”)。
②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
19.(每空2分，共10分)晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
SiCl₁
氢化
多品硅
SiHCl₂
HCl
H,
其他
干燥HCl 300 ℃
混合物
粗硅
分离
H₂
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.20ml/LCuSO₄溶液100mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56g Fe粉
a
C
将 SiCl₄ 氢化为 SiHCl₃ 有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄ (g)+H₂ (g) SiHCl₃ (g)+HCl(g)△H₁ >0
②3SiCl₄ (g)+2H₂ (g)+Si(s) 4SiHCl₃ (g)△H₂ <0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g) 3SiHCl₃(g)△H₃
(1)已知体系自由能变△G=△H-T△S,△G<0 时反应自发进 行。三个氢化反应的△G 与温度的关系如图1 所示，可知： 反应①能自发进行的最低温度是 ;相同温度下，反
应 ② 比 反 应 ① 的 △ G 小 , 主 要 原 因 是
(2)不同温度下反应②中 SiCl₄ 转化率如图2所示。下列叙述正
确的是 (填序号)。
a.D 点： v 正 >v 逆
b.v 逆： A 点
温度/℃
图1
温度/℃
图2
(3)反应③的△H₃= (用△H₁,△H₂ 表示)。温度升高，反应③的平衡常数K (填“增
大”“减小”或“不变”)。
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20 . (每空2分，共计10分)2021年10月16日6时56分，神舟十三号载人飞船与空间站组合体完 成自主快速交会对接。中国空间站开启有人长期驻留时代。空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔
反应”,将CO₂ 转化为CH₄ 和水蒸气，配合O₂ 生成系统可实现O₂ 的再生。回答下列问题：
I. “萨巴蒂尔反应”为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H1=-164.0 kJ·ml¹
(1)在某一恒容密闭容器中加入CO₂ 、H₂, 其分压分别为15kPa、30 kPa,加入催化剂并加热使其发生
“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH₄ 的反应速率v(CH₄)=1.2×10~⁶p(CO₂)·p⁴(H₂)kPa·s~¹, 某时刻
测得 H₂O(g) 的分压为10 kPa, 则该时刻v(H₂ )= 。
(2)研究发现“萨巴蒂尔反应”的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在 Pt/SiO₂ 催化剂表面用“ · ” 标注， Ts 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会 (填“放
出热量”或“吸收热量”);反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。
反 应 历 程
Ⅱ.某研究团队经实验证明， CO₂ 在一定条件下与H₂O 发生氧再生反应：
CO₂(g)+2H₂O(g) CH₄(g)+2O₂(g)△H1=+802.3 kJ·ml¹
(3)恒压条件下，按c(CO₂):c(H₂O)=1:2 投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各
物质浓度的关系如图。
350 ℃时， A 点的平衡常数为K = (填计算结果)。为提高CO₂ 的转化率，除改变温度外，
还可采取的措施为
21. (每空2分，共14分)“碳达峰 · 碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH₄ 还 原CO₂ 是实现
“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I:CH₄ (g)+CO₂ (g) 2CO(g)+2H₂ (g)△H₁=+247 kJ·ml-¹,K₁
I:CO₂(g)+H₂(g)=c(g)+H₂0(g)△H₂=+41 kJ·ml',K₂
请回答：
(1)有利于提高CO₂ 平衡转化率的条件是 (填字母)。
A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压
高二化学学科试题 第 7 页 (共8页)
转 化 率 / %
(2)反应CH₄(g)+3CO₂(g) 4CO(g)+2H₂O(g) 的△H= kJ·ml-l,K= ( 用K₁, K₂ 表示)。
(3)恒压、750 ℃时，CH₄ 和 CO₂ 按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实
现 CO₂ 高效转化。
①下列说法正确的是 (填字母)。
A.Fe₃O₄ 可循环利用，CaO 不可循环利用
B. 过程ii,CaO 吸收 CO₂ 可促使Fe₃O₄ 氧化 CO 的平衡正移
C. 过程ii 产生的H₂O 最终未被CaO 吸收，在过程iii 被排出
D. 相比于反应I, 该流程的总反应还原1mlCO₂ 需吸收的能量更多
②过程ii 平衡后通入He, 测得一段时间内CO 物质的量上升，根据过程iii, 结合平衡移动原理，解
释 CO 物质的量上升的原因：
(4)CH₄还原能力(R)可衡量 CO₂ 转化效率， R=△n(CO₂)/△n(CH₄) (同一时段内CO₂ 与 CH₄ 的物质的
量变化量之比)。
①常压下CH₄ 和 CO₂ 按物质的量之比1:3投料，某一时段内CH₄ 和 CO₂ 的转化率随温度变化如图
1,请在图2中画出400～1000 ℃之间R 的变化趋势，并标明1000 ℃时R 值。
温度/℃
图1
温度/℃
图 2
②催化剂X可提高R值，另一时段内CH₄转化率、R值随温度变化如下表：
下列说法不正确的是 (填字母)。
A.R 值提高是由于催化剂X 选择性地提高反应Ⅱ的速率
B. 温度越低，含氢产物中 H₂O 占比越高
C. 温度升高， CH₄ 转化率增加，CO₂ 转化率降低， R 值减小
D. 改变催化剂提高CH₄ 转化率， R 值不一定增大
高二化学学科试题 第 8 页 (共8页)温度/℃
480
500
520
550
CH₄转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
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