四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案

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绵阳南山中学 2023 年秋季高 2022 级半期考试化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题） 组成，共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 ，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1 ．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A ．考古队为“经远舰”舰体焊接镁合金实施保护，采用的是牺牲阳极法
B ．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
C ．西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理
D ．硫酸工业中，为提高 SO2 的转化率，通入过量的空气
2 ．在室温下，蒸馏水稀释 0.01ml/L CH3COOH 溶液时，下列说法不正确的是
A ．c(CH3COOH)减小 B ．c(H+)/c(CH3COOH)减小
C ．CH3COOH 的电离程度增大 D ．CH3COO－ 的数目增多
3 ．KI 可催化 H2O2 分解，机理 Ⅰ H2O2＋I- →H2O＋IO- ; Ⅱ H2O2＋IO- →H2O＋O2↑+I－ 。反
应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是
A. H2O2＋I- →H2O＋IO－是放热反应
B. H2O2 分解反应的速率由机理 Ⅰ 决定
C. KI 能改变总反应的 ΔH
D. KI 不改变 H2O2 分解反应的途径
4 ．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2 L(标准状况)CO2 完全溶于水后溶液中 H2CO3 分子数为 0.5 NA
B. 常温下 0. 1 ml/LNaHSO4 溶液中 H+ 的数目为 0. 1 NA
C. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重 3.2 g 时转移的电子数为 0. 1NA
D. 用惰性电极电解熔融 MgCl2 ，阳极增重 2.4 g ，外电路中通过的电子数为 0.2 NA
5 ．下列现象不能用平衡移动原理解释的是
N2O4(g) 平衡体系压缩体积后颜色加深
ΔH<0 ，把 NO2 球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
NaCl＋K ，选取合适的温度，使 K 变成蒸气从体系逸出
A. 室温下，将 2NO2(g)
B. 2NO2(g)N2O4(g)
C. 工业制取钾 Na＋KCl
D ．实验室制备氯气，用排饱和食盐水收集氯气
6. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A. 已知 C(石墨，s) === C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ ·ml－ 1，
则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ ·ml－ 1
C. S(g)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2
D. 已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ ·ml－ 1 ，则在一定条件下向密闭容器
中充入 0.5 ml N2(g)和 1.5 ml H2(g)充分反应放出的热量小于 46.2 kJ
7. 下列有关说法正确的是
A. 用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
B. 镀层破坏后马口铁（镀锡铁） 比白铁（镀锌铁）更耐腐蚀
C. 铅酸蓄电池是二次电池，充电时 Pb 板与电源负极相连，其质量减小
D. 在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液
8. 如图所示装置测反应热，将 100 mL 0.50 ml ·L− 1 CH3COOH 溶液与 100 mL 0.55 ml ·L− 1
NaOH 溶液混合，温度从 25.0 ℃升高到 27.7 ℃ 。下列说法正确的是
A ．配制 CH3COOH 溶液定容时仰视，会使该反应热ΔH 偏大
B ．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH 偏小
C ．搅拌器可选用铜质搅拌器
D ．若选用同浓度同体积的盐酸，完全反应后溶液温度不超过 27.7 ℃
9. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“ 中毒”
B. 步骤③ 、④ 、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C. 步骤②中“加压” 既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D. 工业合成氨反应ΔH <0 ，该反应能在低温自发进行
10. 某温度下，等体积、相同 c(H＋)的盐酸和 CH3COOH 溶液分别加水稀释，溶液中的 c(H＋) 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的是醋酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H+
B. b 点对应的溶液的导电能力比 c 点对应的溶液的导电能力强
C. 取等体积的 a 点、b 点对应的溶液，消耗的 NaOH 的量相同
D. b 点对应的酸的总浓度大于 a 点对应的酸的总浓度
11. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 K＝ EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(C),C)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(O),O) ，在不同的温度下，该反应的平衡
常数如表所示，下列说法正确的是：
A ．800 ℃时反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数 K＝1. 1
B ．该反应达平衡后，升高温度，H2 的体积分数变大
C ．830 ℃时若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 ml ，5 min 后测得 CO 为 0.4 ml，
则该反应达到平衡状态
D ．若平衡浓度符合下列关系式： 5EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(C),C)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(O),O)) ＝ 2EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(C),C)) ，则此时的温度为 1200 ℃
12. 我国科学家正在研究一种可充电 Na-Zn 双离子电池体系(如图)。下
列说法不正确的是
A. 闭合 K1 时，锌电极为电池负极，发生氧化反应
B. 闭合 K2 时，装置属于电解池，b 极的电势高于 a 极
C. 放电时，每转移 0.4 ml 电子，负极区电解质溶液质量增加 13 g
D. 充电时，阳极反应式为 Na0.6MnO2 －xe－=== Na0.6－xMnO2 ＋xNa+
13 ．常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是
A. 少量 CO2 通入 NaCN 溶液中：2CN－＋H2O＋CO2 === 2HCN＋COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)-
B. 结合 H+ 的能力：COEQ \* jc3 \* hps13 \\al(\s\up 4(2),3)－< CN－ < HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3) < HCOO-
C. 常温下，向甲酸溶液中加少量 NaCl 溶液， 电离平衡不移动， 电离常数不变
D. 常温下，反应 HCOOH＋CN－ HCN＋HCOO－ 的化学平衡常数约为 3.67× 105
14. 向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 ml S2Cl2 和 1 ml Cl2，发
生反应S2 Cl2 ( g +Cl2 ( g = 2SCl2( g 。Cl2 与 SCl2 的消耗速率
(ν)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是
A ．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B ．c 点时S2Cl2 与Cl2 的转化率相等，v(正)< v(逆)
C ．a 、b 、c 、d 四点对应状态下，只有 a 达到平衡状态
D ．T ℃下达到平衡，再充入一定量的SCl2 (g 重新平衡后， S2Cl2 的百分含量不变
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1. 1
1.0
0.6
0.4
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数
Ka= 1.8 × 10-4
Ka=4.9 × 10-10
Ka1=4.3 × 10-7 Ka2=5.6 × 10-11
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15.（10 分）按要求回答下列问题：
(1) 下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同) ，非电解质是 ，能导电的是 。
①CuSO4 · 5H2O ②HF ③氨水 ④液态 HCl ⑤乙醇 ⑥BaSO4 ⑦Cu ⑧ CO
(2) 若 T ℃时，醋酸的电离常数 K= 1.6 × 10-5 ，则该温度下 0.01 ml ·L- 1
醋酸溶液中 c(H+)约为 ml ·L－ 1。
(3) 用如图装置电解硫酸钾溶液，可获得 H2 、O2 、硫酸和氢氧化钾溶
液。 电解过程中 Y 电极与电源的 极相连，Y 电极周围溶液 pH 值
（填“增大” 、“减小”或“不变”），M 、N 交换膜中是阳离子交换膜
的是 （填“M”或“N”）。
(4) 现有反应 CO(g)+2H2(g) — CH3OH(g) △H=－91 kJ ·ml-1
已知该反应中相关的化学键键能数据如下 ：
则气态 CO 中 C≡O 的键能为 kJ ·ml-1
16.（12 分）某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X(g) 、Y(g) 、Z(g)三种物质的物质
的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1) 该反应的化学方程式为 。
(2) 反应开始至 2 min ，气体 Z 的平均反应速率 v(Z) = ;
不同条件下测得该反应的速率为：①v(X) ＝1 ml ·L－ 1 ·min－ 1 、②v(Z）=
0.5 ml ·L－1 ·min－ 1 、③v(Y) ＝0.008 ml ·L－ 1 · s－ 1 ，三种情况下该反应化学
反应速率最小的是 (填序号)。
(3) 为了增大平衡时 X 的转化率，可采取的措施是 (填字母)。
(4) 上述反应在 t0～t6 内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速
率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
A ．在 t1 时增大了压强 B ．在 t3 时加入催化剂
C ．在 t4 时可能降低了温度 D ．t2～t3 时 X 的转化率最高
(5) T ℃时，将等量的 X(g)、Y(g)放在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程 中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 Z(g)的百分含量为p% ，则乙 容器中 Z 的百分含量 p%(填“大于” 、“小于”或“等于”)。
化学键
H-H
C-O
H-O
C- H
E/(kJ ·ml-1)
436
343
465
413
a ．增大压强
b ．使用合适的催化剂
c ．增大 X 和 Y 的初始投料比
d ．及时分离出产物 Z
17.（13 分） 南山中学高二某班同学为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：
实验一：向 100mL 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：
(1) 在 0~ 1 、1~2 、2~3 、3~4 、4~5min 各时间段中：
反应速率最快的时间段是 min ，主要的原因可能是 。
(2) 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 。
A ．Na2SO4 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．NaNO3 溶液 D ．CH3COONa 溶液
实验二：通过测定酸性 KMnO4 溶液褪色所需的时间探究浓度对反应速率的影响，某组同学
在室温下完成以下实验：
(3) 该实验所涉及反应的离子方程式为 。
(4) x ＝ ，对比实验发现浓度对化学反应速率有何影响？请结合碰撞理论解释
。
___________________________________________________________________
(5) 2 号实验中，用 H2C2O4 表示的反应速率为 (假设反应前后溶液的总体积不变)。 (6) 在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速 率明显加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证
明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要试剂最合理的是 (填字母)。
a ．硫酸钾 b ．水 c ．二氧化锰 d ．硫酸锰
18.（11 分）如图，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙
装置中的 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1) 甲中通入甲烷一极中的电极反应式为 。
(2) 乙中的总化学反应方程式为 。
(3) 电解一段时间后，若在标准状况下，有 2.24 LO2 参加反应，乙装置中铁电极上生成气体
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积
50
120
232
290
310
的体积为 L；欲使乙溶液复原需加入的物质是 （填名称）；丙装
置中硫酸铜溶液的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) 某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置(如图)，
使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极；制取 Fe(OH)2 的总反
应为 。
19.（12 分）CO2 催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一
(1) 该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH1 = + 41 kJ ·ml-1
②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2 =－90 kJ ·ml-1
请写出 CO2 加氢制 CH3OH(g)和 H2O(g)的热化学方程式 。
(2) 原料气 H2 可通过反应 CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该
反应中，初始混合气中的EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(n),n)EQ \* jc3 \* hps14 \\al(\s\up 6(H2O),CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中 CH4 含
量的影响如图所示：
①图中压强的关系是p1 p2(填“>”“<”或“ ＝”)。
②该反应为 反应(填“ 吸热”或“放热”)。
(3) 一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中通入 2 ml CO2 和
6 ml H2 发生反应生成甲醇，每次反应 10 分钟，测得 CO2 转化率随
温度变化关系如图所示。
①CO2 催化加氢制甲醇的平衡常数表达式 K= 。
②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实能够说明反应已达到平衡
的 。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 当有 2 ml C=O 断裂的同时有 2 ml O-H 键断裂
D.CO2 和 H2 的体积分数相等
E.混合气体的浓度商 Q 不再改变
③已知 A 点为平衡状态，此时体系压强为 P ，求 260℃该反应的平衡常数
KP= （用平衡气体分压代替平衡浓度计算 KP ，气体分压(p 分)=
气体总压(p 总) ×体积分数) ， 210℃~240℃时，CO2 的转化率随温度升高逐渐
增大的原因是 。