广西壮族自治区钦州市第六中学2023-2024学年高三上学期12月份考试化学试卷含答案

这是一份广西壮族自治区钦州市第六中学2023-2024学年高三上学期12月份考试化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2S→SB．SO2→SO3C．SO2→SD．H2S→SO2
2．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．碳B．硫C．铜D．钠
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶1混合：
D．将少量通入溶液：
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．下列电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na有强还原性，可用于制取金属钛B．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．有较强还原性，常用于漂白秸杆D．浓硫酸有脱水性，常用于实验室干燥气体
7．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是
A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S
B．推测Na2S8既含离子键又含共价键C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化
D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同
8．已知：①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)=3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O
则下列说法正确的是
A．①说明SO2能与酸反应，故SO2具有碱性氧化物的通性
B．②若改用稀硫酸，则放出H2
C．②和③说明硫具有两性元素的性质D．上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
9．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法
A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成
10．利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是
A．湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物
B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性
C．澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生
D．该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
11．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．Na2S去除废水中的Hg2+：
12．检验气体中是否混有气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
13．下列物质中，既能导电又是电解质的是
A．稀B．熔融态C．D．固体
14．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐B．铁罐可用于储运浓硫酸
C．用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍D．氢氟酸可用于雕刻石英艺术品
第II卷（非选择题）
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：
步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成气体；
步骤二：用作氧化剂，把转化为；
步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与在此冷却直接生成。
回答下列问题：
(1)黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为 价。
(2)写出“步骤一”中发生的化学反应方程式 。
(3)为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸(或)。下列说法正确的是 (填标号)。
A．水溶液呈中性B．焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性
C．硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化
16．某兴趣小组欲探究的性质，并利用制备焦亚硫酸钠（）。已知常用作食品抗氧化剂，溶于水即生成。
(1)制取并探究其性质
①装置中发生反应的化学方程式为 。
②若要利用装置B验证的还原性，且现象为溶液红色褪去，其中所盛试剂为 （填序号）
A．品红溶液 B．酸性溶液C．含酚酰的NaOH溶液 D．氯水
③用足量氨水吸收尾气的离子方程式为 。
④某同学用装置代替装置，你认为装置除绿色环保外，还具有的优点是 （任写一点）。
(2)①将通入化合制备。某同学推测所得固体产品中含有杂质，请设计简单实验证明： 。
②测定某葡萄酒中残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏；将蒸出的馏分用标准溶液进行滴定（反应为），消耗标准溶液25.00mL。计算样品中抗氧化剂的残留量（以计）为 。（写出计算过程）
17．二氧化硫是大气污染物之一，充分了解它的性质具有非常重要的意义。
(1)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
②实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(2)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为 ，观察到装置C中发生的现象是 。
(2)装置D和F的作用是 。
(3)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。
(4)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 。
(5)从化合价的角度分析Na2S2O5是否具有氧化性，可以利用 (试剂)检验。
(6)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
19．大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
(1)装Na2S2O3的仪器名称是 ，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变 (填“快”或“慢”)。
(2)装置Ⅰ中的离子方程式为 。
(3)若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为的试剂是 。由试管Ⅳ中现象可知，电离常数 (填“>”“＜”或“=”)。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
(4) 。
(5)实验记录：。由实验①②得出的结论是 。设计实验①③的目的是 。
实验(三)：测定中x的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O溶于水配制成100mL溶液，准确量取10.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2ml∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL碘水。提示：。
(6)Na2S2O3∙xH2O中x为 。
编号
0.1ml∙L-1 Na2S2O3溶液的体积/mL
0.1ml∙L-1 H2SO4溶液的体积/mL
水的体积/mL
水浴温度/℃
测定变浑浊时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
参考答案：
1．C2．B3．B4．A5．D6．A7．C8．D9．C10．B11．B12．D13．B14．C
15．(1)-1(2)(3)BC
16．(1) B
不用加热（或节约能源）、易于控制反应进行等合理答案
(2) 取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加溶液，若产生白色沉淀，说明产品含杂质，反之则无
样品中抗氧化剂残留量为
17．(1) 使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收 ×100%
(2) 试管a中出现淡黄色浑浊 Ⅲ SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－
18．(1) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
(2)吸收SO2，防止污染空气(3)SO2＋Na2SO3=Na2S2O5(4)稀盐酸、BaCl2溶液
(5)Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，可以降低为0价或-2价。可将Na2S2O5与Na2S和稀硫酸混合，出现淡黄色沉淀，说明Na2S2O5具有氧化性
(6)去除水中溶解的氧气
19．(1) 具支试管 慢(2)+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O(3) HCl、BaCl2 ＞
(4)1:2(5) 其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小) 探究温度对反应速率的影响
(6)5