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辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
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这是一份辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列化学用语或表述正确的是，下列关于工业生产的说法错误的是，3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟满分：1000分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5 Sc-45 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1.化学推动著社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是( )
A.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀士金属钛(ⅡB族)的合金制造的
B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳
C.高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物
D.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A.四氟肼(N2F4)的电子式：
B.基态氧原子的价电子轨道表示式：
C.NCl3的空间结构为三角锥形
D.甲胺的键线式为：
3.下列关于工业生产的说法错误的是( )
A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸
B.工业上用电解熔融氯化物的方法制金属镁和铝
C.工业上一般用纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅
D.工业上以黏土和石灰石为主要原料生产普通硅酸盐水泥
4.多西环素属于四环素类抗生素，对立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。其结构如右图，下列说法错误的是( )
A.分子式为C22H24N2O8
B.分子中有5个手性碳原子
C.分子中含有三种含氧官能团
D.能发生氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应
5.下列有关物质结构与性质说法错误的是( )
A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B.干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱
6.下列说法正确的是( )
A.用图甲装置灼烧海带成灰 B.用图乙装置验证铁钉的吸氧腐蚀
C.用图丙装置制取并收集氨气 D.用图丁装置测定醋酸溶液的浓度
7.科学家通过以下方法合成了具有半导体性能的C18，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.C18、C60与石墨互为同素异形体
B.由C24O6生成1mlC22O4，碳碳三键的数目增加NA
C.C20O2和C22O4分子中碳原子的杂化方式相同
D.图中涉及的5种分子除CO外均为非极性分子
8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料——Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.4MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，电极a为电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu
B.放电时，着电极a得到3.2gCu和14.4gCuO，则电路中转移0.3ml电子
C.充电时，电极b的电极反应式为Na0.4MnO2+xNa++xe+=Na0.4MnO2
D.充电时，电极a附近溶液的碱性减弱
9.某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中x原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是( )
A.电负性：Z>R>Q
B.简单离子半径：Q>Z>Y
C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z
10.HOCH2CH(OH)CH3在MO3作用下发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.反应过程中M形成的共价键数目始终保持不变
B.MO3改变了反应的活化能，提高了HOCH2CH(OH)CH3的平衡转化率
C.总反应为：2HOCH2CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O
D.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯
11.有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。己二腈[NC(CH2)4CN]是制尼龙-66的原料，工业上用电有机合成已二腈需先以丙烯为原料制备丙烯睛(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。电合成已二腈总反应式为：2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂。如图为模拟工业电合成已二腈裝置图，下列说法正确的是( )
A.Pt电极连接电源的负极.
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.CH2=CHCN中键、r键个数比为3：2
D.阴极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
12.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，已知La2(CO3)3难溶于水，在溶液中制备易形成La2(CO3)3·xH2O，溶液碱性太强时会生成La(OH)CO3。某实验室利用LaCl3与(NH4)2CO3制备La2(CO3)3·xH2O，制备流程如下图。下列说法正确的是( )
A.镧(s)La)位于元素周期表的d区 B.“洗气”环节可用NaOH溶液
C.“制备”环节应通入过量的NH3 D.“制备”反应的另一产物是NH4Cl
13.钛酸钡耐高温材料可由碳酸钡和二氧化钛在高温条件下制备。二氧化钛、钛酸钡的晶胞结构分别如图1、图2所示。下列说法错误的是( )
A.图1白球代表氧原子，黑球代表钛原子
B.图2钛酸钡的化学式为BaTiO3
C.钛酸钡晶体中，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是6
D.若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞的面心
14.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mlCO2和一定量的H2发生反应：
CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mlH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是( )
A.a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1
B.d点：v正C.10min时反应到达c点，则0~10min用CO2表示的平均反应速率为0.05ml/(L·min)
D.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动
15.已知25℃时，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是( )
A.“实验1”得到的溶液中：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)
B.“实验2”得到的溶液中：>
C.“实验3”发生反应的离子方程式：+H+++2OH-+Ba2+= NH3·H2O +BaSO3↓
D.“实验4"得到的溶液中：c(NH3·H2O)=c(H2SO3)-2c()
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(14分)钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。
已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe3+，但基本上不萃取Fe2+
②溶液中离子浓度小于1.0×10-6ml/L时视为沉淀完全
③Ksp[Sc(OH-)]=8.0×10-31，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14
④lg2=0.3
回答以下问题：
(1)基态钪原子的价电子排布式为______________。
(2)“还原"工序发生反应的离子方程式为_______________。
(3)室温时“反萃取”应调节pH大于_______________(结果保留一位小数)。
(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是________。
(5)隔绝空气“煅烧”时发生反应的化学方程式为_
(6)若要提纯废渣中的锰元素，经一系列操作后得到MnSO，溶液，则由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是_______、________(MnSO4溶解度曲线如下图所示)。
(7)采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化钪，则收率为______%(结果保留一位小数)。(收率=)
17.(13分)实验室以活性炭为催化剂，用CCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[C(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。
已知：[C(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________，其作用是___________。
(2)产品制备。检查装置气密性并将CCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min.水浴加热温度不宜过高的原因是_____________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为_____________。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[C(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。
(4)测定产品纯度。实验如下：
①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1ml/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用crml/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为______%(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.(14分)对CH4和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)CH4临氧耦合CO2重整的反应体系中主要发生反应：
反应Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0kJ/ml
写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。
下列说法正确的是_________(填序号)。
A.因为△S>0，所以该反应在任意温度下均能自发进行
B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)时，反应达到平衡状态
C.X、Y两容器内的平衡常数关系为K(X)>K(Y)
D.断裂0.5mlH-H同时断裂1mlC-H，反应达到平衡状态
(3)CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H<0。
设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：
40my”
①若图1中m相同，则温度从低到高排序为_________。
②图2中m1、m2、m3从小到大的顺序为__________。
③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入18mlH2，10s后反应达平衡，H2的物质的量为1.2ml，用H2O(g)表示的平均反应速率为_________ml/(L·min)，CO2的平衡转化率为___________%(结果保留--位小数)。
(4)实验测得反应Ⅲ：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(CH4)·c3(H)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T1°C下反应达到平衡时k正=1.2k逆，则T1°C时该反应的平衡常数K=_______，已知升高温度后k正增大的程度大于k逆增大的程度，则该反应的△H__________0(填“>”或“<”)。
19.(14分)阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构
简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：R-COOH+
回答下列问题：
(1)A的系统命名为___________，G→H的反应类型为____________。
(2)B中的官能团名称为_____________。
(3)检验B中含有A的试剂为_____________。
(4)由c和F反应生成G的化学方程式为______________。
(5)下列关于有机物C的说法错误的是_________(填序号)。
a.可使溴水因反应而褪色
b.分子中所有的碳原子可能共平面
c.1mlc屿3mlH2发生加成反应
d.可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D
(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式__________。
①能与NaHCO3反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基
辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试
化学答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D 13.C 14.A 15.B
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)3d14s2
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)6.0
(4)使Sc(OH)3溶解而杂质不溶解
(5)Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑(条件写煅烧也可)
(6)蒸发结晶(1分)，趁热过滤(1分)
(7)67.0
17.(13分，除标注外每空2分)
(1)球形干燥管(1分)
吸收尾气NH3
(2)防止H2O2分解(多答防止-水合氨分解不扣分)
2[C(NH3)6]Cl+H202+2NH4Cl2[C(NH3)6]Cl3+2NH3↑+2H2O(条件写水浴加热也可)
(3)降低[C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出
(4)0.45(2c1V-c2K)(其他合理答案均可)；偏低
18.(14分，除标注外每空2分)
(1)CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-282.7kJ/ml
(2)D(1分)
(3)①T1(4)1.2；>(1分)
19.(14分，除标注外每空2分)
(1)2-羟基苯甲酸(1分)；加聚反应(1分)
(2)羧基、酯基(少答一个得1分，错答不得分)
(3)浓溴水或氯化铁溶液
(4) +H2O
(5)ad
(6)11；(邻间对)或(邻间对)。甲
乙
丙
丁
序号
实验操作和现象
实验1
向20mL0.1ml/L氨水中通入0.001mlSO2，测得反应后溶液pH>7
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.001mlSO2，测得反应后溶液pH=4.1
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7
容器
起始物质的量/ml
CO2的平衡转化率
CH4
CO2
CO
H2
X
0.1
0.1
0
0
40%
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
______
考试时间：75分钟满分：1000分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C1-35.5 Sc-45 C-59 Cu-64
第Ⅰ卷 (共45分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1.化学推动著社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是( )
A.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀士金属钛(ⅡB族)的合金制造的
B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳
C.高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物
D.“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语或表述正确的是( )
A.四氟肼(N2F4)的电子式：
B.基态氧原子的价电子轨道表示式：
C.NCl3的空间结构为三角锥形
D.甲胺的键线式为：
3.下列关于工业生产的说法错误的是( )
A.工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸
B.工业上用电解熔融氯化物的方法制金属镁和铝
C.工业上一般用纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅
D.工业上以黏土和石灰石为主要原料生产普通硅酸盐水泥
4.多西环素属于四环素类抗生素，对立克次体、衣原体、支原体及原虫等均有抑制作用。其结构如右图，下列说法错误的是( )
A.分子式为C22H24N2O8
B.分子中有5个手性碳原子
C.分子中含有三种含氧官能团
D.能发生氧化反应、还原反应、水解反应、酯化反应
5.下列有关物质结构与性质说法错误的是( )
A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B.干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关
C.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
D.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱
6.下列说法正确的是( )
A.用图甲装置灼烧海带成灰 B.用图乙装置验证铁钉的吸氧腐蚀
C.用图丙装置制取并收集氨气 D.用图丁装置测定醋酸溶液的浓度
7.科学家通过以下方法合成了具有半导体性能的C18，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.C18、C60与石墨互为同素异形体
B.由C24O6生成1mlC22O4，碳碳三键的数目增加NA
C.C20O2和C22O4分子中碳原子的杂化方式相同
D.图中涉及的5种分子除CO外均为非极性分子
8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料——Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.4MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.放电时，电极a为电源的正极，Cu3(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu
B.放电时，着电极a得到3.2gCu和14.4gCuO，则电路中转移0.3ml电子
C.充电时，电极b的电极反应式为Na0.4MnO2+xNa++xe+=Na0.4MnO2
D.充电时，电极a附近溶液的碱性减弱
9.某离子液体的阴离子结构如图所示，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中x原子的最外层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同。下列说法正确的是( )
A.电负性：Z>R>Q
B.简单离子半径：Q>Z>Y
C.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z
D.同周期主族元素中只有一种元素的第一电离能大于Z
10.HOCH2CH(OH)CH3在MO3作用下发生反应的历程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.反应过程中M形成的共价键数目始终保持不变
B.MO3改变了反应的活化能，提高了HOCH2CH(OH)CH3的平衡转化率
C.总反应为：2HOCH2CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O
D.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯
11.有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。己二腈[NC(CH2)4CN]是制尼龙-66的原料，工业上用电有机合成已二腈需先以丙烯为原料制备丙烯睛(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。电合成已二腈总反应式为：2CH2=CHCN+H2ONC(CH2)4CN+O2↑(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂。如图为模拟工业电合成已二腈裝置图，下列说法正确的是( )
A.Pt电极连接电源的负极.
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.CH2=CHCN中键、r键个数比为3：2
D.阴极的电极反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
12.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，已知La2(CO3)3难溶于水，在溶液中制备易形成La2(CO3)3·xH2O，溶液碱性太强时会生成La(OH)CO3。某实验室利用LaCl3与(NH4)2CO3制备La2(CO3)3·xH2O，制备流程如下图。下列说法正确的是( )
A.镧(s)La)位于元素周期表的d区 B.“洗气”环节可用NaOH溶液
C.“制备”环节应通入过量的NH3 D.“制备”反应的另一产物是NH4Cl
13.钛酸钡耐高温材料可由碳酸钡和二氧化钛在高温条件下制备。二氧化钛、钛酸钡的晶胞结构分别如图1、图2所示。下列说法错误的是( )
A.图1白球代表氧原子，黑球代表钛原子
B.图2钛酸钡的化学式为BaTiO3
C.钛酸钡晶体中，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是6
D.若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞的面心
14.T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mlCO2和一定量的H2发生反应：
CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H20(g)，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mlH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是( )
A.a点时反应的平衡常数Kp=kPa-1
B.d点：v正
D.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动
15.已知25℃时，Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，用氨水吸收SO2并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是( )
A.“实验1”得到的溶液中：c()+c(H+)=2c()+c(OH-)
B.“实验2”得到的溶液中：>
C.“实验3”发生反应的离子方程式：+H+++2OH-+Ba2+= NH3·H2O +BaSO3↓
D.“实验4"得到的溶液中：c(NH3·H2O)=c(H2SO3)-2c()
第Ⅱ卷(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(14分)钪是一种在国防、航空、核能等领域具有重要战略意义的稀土元素，在自然界矿物中钪的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中含有质量分数为0.03%的氧化钪(Sc2O3)，还含有Fe2O3、MnO、SiO2等物质。如图以该废渣为原料制取氧化钪。
已知：①萃取剂伯胺N1923能萃取Fe3+，但基本上不萃取Fe2+
②溶液中离子浓度小于1.0×10-6ml/L时视为沉淀完全
③Ksp[Sc(OH-)]=8.0×10-31，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14
④lg2=0.3
回答以下问题：
(1)基态钪原子的价电子排布式为______________。
(2)“还原"工序发生反应的离子方程式为_______________。
(3)室温时“反萃取”应调节pH大于_______________(结果保留一位小数)。
(4)反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是________。
(5)隔绝空气“煅烧”时发生反应的化学方程式为_
(6)若要提纯废渣中的锰元素，经一系列操作后得到MnSO，溶液，则由MnSO4溶液制得MnSO4·H2O晶体的“一系列操作”是_______、________(MnSO4溶解度曲线如下图所示)。
(7)采用上述工艺可以从4t废渣中制得980g纯度为82%的氧化钪，则收率为______%(结果保留一位小数)。(收率=)
17.(13分)实验室以活性炭为催化剂，用CCl2制取三氯化六氨合钴(Ⅲ){[C(NH3)6]Cl3}，装置如图所示。
已知：[C(NH3)6]2+具有较强还原性，溶液呈棕色。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是__________，其作用是___________。
(2)产品制备。检查装置气密性并将CCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min.水浴加热温度不宜过高的原因是_____________，滴加双氧水后发生反应的化学方程式为_____________。
(3)产品分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[C(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________。
(4)测定产品纯度。实验如下：
①蒸氨：取10.0g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH3通入含有V1mLc1ml/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。
②滴定：用crml/LNaOH溶液滴定剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液，则产品纯度为______%(用含c1、c2、V1、V2的代数式表示)；达到滴定终点读数时若仰视滴定管刻度线，则产品纯度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18.(14分)对CH4和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)CH4临氧耦合CO2重整的反应体系中主要发生反应：
反应Ⅰ：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4kJ/ml
反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0kJ/ml
写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) (不发生其他反应)，CO2的平衡转化率如下表所示。
下列说法正确的是_________(填序号)。
A.因为△S>0，所以该反应在任意温度下均能自发进行
B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)时，反应达到平衡状态
C.X、Y两容器内的平衡常数关系为K(X)>K(Y)
D.断裂0.5mlH-H同时断裂1mlC-H，反应达到平衡状态
(3)CO2还可以通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H<0。
设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：
40my”
①若图1中m相同，则温度从低到高排序为_________。
②图2中m1、m2、m3从小到大的顺序为__________。
③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入18mlH2，10s后反应达平衡，H2的物质的量为1.2ml，用H2O(g)表示的平均反应速率为_________ml/(L·min)，CO2的平衡转化率为___________%(结果保留--位小数)。
(4)实验测得反应Ⅲ：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的速率方程为v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(CH4)·c3(H)(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T1°C下反应达到平衡时k正=1.2k逆，则T1°C时该反应的平衡常数K=_______，已知升高温度后k正增大的程度大于k逆增大的程度，则该反应的△H__________0(填“>”或“<”)。
19.(14分)阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构
简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：
已知：R-COOH+
回答下列问题：
(1)A的系统命名为___________，G→H的反应类型为____________。
(2)B中的官能团名称为_____________。
(3)检验B中含有A的试剂为_____________。
(4)由c和F反应生成G的化学方程式为______________。
(5)下列关于有机物C的说法错误的是_________(填序号)。
a.可使溴水因反应而褪色
b.分子中所有的碳原子可能共平面
c.1mlc屿3mlH2发生加成反应
d.可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D
(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式__________。
①能与NaHCO3反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基
辽宁省部分高中2023-2024学年高三上学期期末考试
化学答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.D 12.D 13.C 14.A 15.B
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)3d14s2
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)6.0
(4)使Sc(OH)3溶解而杂质不溶解
(5)Sc2(C2O4)3Sc2O3+3CO↑+3CO2↑(条件写煅烧也可)
(6)蒸发结晶(1分)，趁热过滤(1分)
(7)67.0
17.(13分，除标注外每空2分)
(1)球形干燥管(1分)
吸收尾气NH3
(2)防止H2O2分解(多答防止-水合氨分解不扣分)
2[C(NH3)6]Cl+H202+2NH4Cl2[C(NH3)6]Cl3+2NH3↑+2H2O(条件写水浴加热也可)
(3)降低[C(NH3)6]Cl3在水中的溶解度，有利于其结晶析出
(4)0.45(2c1V-c2K)(其他合理答案均可)；偏低
18.(14分，除标注外每空2分)
(1)CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-282.7kJ/ml
(2)D(1分)
(3)①T1
19.(14分，除标注外每空2分)
(1)2-羟基苯甲酸(1分)；加聚反应(1分)
(2)羧基、酯基(少答一个得1分，错答不得分)
(3)浓溴水或氯化铁溶液
(4) +H2O
(5)ad
(6)11；(邻间对)或(邻间对)。甲
乙
丙
丁
序号
实验操作和现象
实验1
向20mL0.1ml/L氨水中通入0.001mlSO2，测得反应后溶液pH>7
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.001mlSO2，测得反应后溶液pH=4.1
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入NH3·H2O至溶液pH=7
容器
起始物质的量/ml
CO2的平衡转化率
CH4
CO2
CO
H2
X
0.1
0.1
0
0
40%
Y
0.1
0.1
0.2
0.2
______
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