辽宁省部分中学2023-2024学年高三上学期10月阶段测试化学试题（含答案）

辽宁省部分中学2023-2024学年高三上学期10月阶段测试

化学试卷

考试时间：75分钟  试题满分：100分

相对原子质量：C-12  O-16  N-14  Na-23  Al-27  Fe-56  S-32

第Ⅰ卷（选择题45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（    ）

A．用PH试纸测得84消毒液的，故84消毒液显碱性

B．浪漫民俗文化“铁树银花”指铁的焰色反应

C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等米材料属于胶体

D．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠

2．是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24L HF中含有的分数为

B．和苯蒸气的混合物中含有的键数目为

C．的溶液中氢离子数目为

D．与足量的水充分反应转移的电子数为NA

3．检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN（C为价）会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是（    ）

A．该反应的氧化产物只有

B．每生成标准状况下，转移电子

C．在反应中体现氧化

D．检验时，可用酸性将氧化为，再加稍过量的KSCN溶液

4．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（    ）

A． B．

C． D．

5．向含的溶液通入充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是（    ）

A．当时：

B．当时：

C．当时：反应后溶液中的物质的量：

D．当时：反应后溶液中、和物质的量之比为：

6．研究小组探究与水反。取粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。下列说法不正确的是（    ）

下列说法不正确的是（    ）

A．由②中现象i可知，与水反应有生成

B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为是大

C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是大

D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终不能变成红色

7．实验测得等物质的量浓度的和溶液的PH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．固体的分解温度是45℃

B．M点之前，升高温度溶液的PH减小，原因是水解平衡逆向移动

C．N点已完全分解

D．若将N点溶液恢复到25℃，

8．在复盐溶液中逐滴如入溶液，可能发生的反应的离子方程式是（    ）

A．

B．

C．

D．

9．下列实验目的、实验操作及现象、结论有错误的是（    ）

10．某铁的氧化物溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下恰好将完全氧化。x值为（    ）

A．0.70 B．0.75 C．0.80 D．0.85

11．某些物质之间可以在一定条件下进行如图转化，下列说法正确的是（    ）

A．若A、B、C含同种金属元素，则可能是NaOH溶液，也可能是氨水

B．若a为，则A可以为

C．若a为，则A、B、C可以为NaClO、、

D．若a为，A为乙醇，B为乙醛，则C一定是乙酸

12．已知：①NO可与过氧化钠粉末发生化合反应生成，②NO能被酸性溶液氧化成。某兴趣小组设计了如右图所示的装置制备，下列说法不正确的是（    ）

A．装置A需加热

B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C．装置C中装的药品是固体

D．装置E中的酸性溶液的主要怍用是吸收多余的NO

13．氟化镁可用于制造陶瓷、玻璃，还可用作铝金属的助熔剂、光学仪器中镜头及滤光器的涂层等。用纯净的Mg制备的流程如图所示：

已知：25℃时，部分物质的溶度积如下：

下列说法错误的是（    ）

A．反应器1中需通入过量的

B．反应器2中需适当升高温度

C．沉淀池的上层清液中

D．从沉淀池中获取纯净的操作是过滤、洗涤、干燥

14．能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。

已知：①的熔点为、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（    ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是

D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险

15．向溶液中滴加溶液时溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验棕黄色沉淀中不含。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。

实验1：向棕黄色沉淀中加入稀硫酸，观察到溶液变蓝，产生红色固体

实验2：

已知：，。

下列同学对实验现象的分析正确的是（    ）

A．实验1中加入稀后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有

B．实验2中加入KI溶液后产生白色沉淀，可证实棕黄色沉淀中含有

C．实验2中加入淀粉溶液后无明显现象，说明不存在

D．在的存在下，与发生了氧化还原反应，产生CuI沉淀和，说明棕黄色沉淀中含有和

第Ⅱ卷（非选择题55分）

二、简答题（本题包括4小题。共计55分。）

16．（14分）向100mL含、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：

（1）已知与在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式：

___________________________________________________________________________________________

（2）a和c曲线表示的离子分别是________、________。d曲线表示的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________

（3）加入HCl溶液的物质的量浓度为________，M点溶液中沉淀的质量为________。

（4）原混合溶液中的与的物质的量之比为________。

（5）另取溶液和NaOH溶液反应，当时，写出反应的离子方程式：

__________________________________________________________________________________________

17．（15分）回答以下问题：

（1）向溶液中通入少量的离子方程式：___________________________

（2）在反应：中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由还原的为__________mol；由还原的为__________mol；总的被还原的为_________mol。

（3）多硫化物在碱性溶液中被氧化为，而被还原为，在反应中，消耗和的物质的量比为2∶3，则该x值为________，其反应的离子方程式为________________________

_________________________________________________

（4）向溶液中滴加等浓度的溶液，写出两种溶液体积比不同时，反应的离子方程式（要求离子方程式中含N、Al、的微粒只有一种存在形式，相同的产物只写溶液用量最少的一个）__________________________________________________________________________________________

18．（12分）1841年美国学者Fremy首次合成了，它是一种“环境友好型氧化剂”。某小组拟制备，并探究其性质。已知20℃时KCl的溶解度为37.4g，的溶解度为11.1g。

实验（一）制备，装置如图所示。

（1）乙装置的作用是___________。

（2）甲装置中副产物为氧化钾。写出生成的离子方程式：______________________________________

实验完毕后，对甲装置中混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。

实验（二）探究性质及应用。

取10g草酸溶于40mL水中，加入粉末，充分混合，观察到有大量气泡产生，并产生黑色固体。将所得气体通入足量澄清石灰水中，浴液变浑浊。根据上述实验现象，可以判断产生的气体中含有，经测定所得气体中还含有

（3）实验完毕后，将混合物经过滤、洗涤、干燥得到黑色固体。利用如图实验装置探究黑色固体的成分。

当黑色固体完全反应后，测得浓硫酸质量净增bg。当等于__________（用分数表示）时，黑色固体为

（4）在其他条件相同时，测得一定浓度的稳定性（用浓度表示）与pH关系如图，其消毒效率与温度关系如图所示：

①根据左图得出结论是________________。

②在相同条件下，作消毒剂最佳温度是_______________

（5）查阅资料可知，溶液呈紫红色，为探究和的电位相对大小，设计如下方案。（已知：电位一般指“电势”，用“”表示。氧化剂的电位是衡量其氧化性强度主要参数，电位越高，对应2条件下氧化剂的氧化性越强。）

方案1：在溶液中加过量的粉末，溶液呈紫红色。

方案2：如图所示。关闭K时，观察到电流计指针偏转，铂极产生红褐色物质，石墨极附近无色溶液变紫红色。实验_____________（填“1”或“2”）能证明

19．（14分）铍有“核时代金属”之称，从含氟铍矿石（主要成分为，杂质为、等）中提取铍的工艺流程如图。

已知：①铍和铝的单质及化合物性质相似；

②适宜的浓度下，可以分别与、形成和

③25℃时，几种氢氧化物的溶度积如表。

回答下列问题：

（1）“湿磨”的目的为________________

（2）“除铁、铝”时，获得矾渣[主要成分为和]的操作为______________

（3）“深度除杂”时（除去未反应的且不引入新杂质）所加的试剂为___________。已知此时滤液的，则的物质的量浓度为_______________________。

（4）“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为沉淀，对应的离子方程式为

_____________________________________________________________________________________________

根据最终产物中F元素的含量（如图）选择合适的“沉铍”条件为______________和______________

（5）“碱洗”时，若所加NaOH溶液过量，可能导致的后果为___________

（6）已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为；②用石墨电极电解混合熔盐制备金属铍，阴极的电极反应式为________________

辽宁省部分中学2023-2024学年高三上学期10月阶段测试

参考答案

1．D  2．B  3．A  4．C  5．D  6．C  7．D  8．C  9．B  10．A  11．B  12．C  13．C  14．D  15．D

16．（14分）（1）（2分）

（2）  （2分）  （2分）

（3）1mol/L（2分）  3.9g（2分）

（4）3∶1（2分）

（5）（2分）

17．（15分）（1）（2分）

（2）    （6分）

（3）5（1分）  （2分）

（4）

（每个2分，最多4分）

18．（12分）（1）吸收氯气，防止污染空气（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）①溶液pH越大，越稳定（2分）  ②（2分）

（5）2（2分）

19．（14分）（1）“湿磨”可以增大反应物间的接触面积，从而提高铍元素“酸浸”时的浸出速率和浸出率，减少扬尘（2分）

（2）蒸发浓缩、降温结晶、过滤（2分）

（3）双氧水（或氧气）和氨气（或氨水）（2分）

（4）、（任意一个2分）  9%的氨水，沉淀温度为（2分）

（5）部分固体溶于NaOH溶液，BeO产率降低（2分）

（6）（2分）