福建省福州市福清虞阳中学2023-2024学年高三上学期第二次综合训练化学试题含答案

这是一份福建省福州市福清虞阳中学2023-2024学年高三上学期第二次综合训练化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 Cs-133 Pb-207
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列有关叙述错误的是
A．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒
B．生石灰、铁粉可用作食品干燥剂
C．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的颗粒
D．用高锰酸钾浸泡过的硅藻土保鲜水果
2．木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法不正确的是
A．分子中有4种官能团
B．分子中碳原子均为sp2杂化
C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡
D．能与Br2发生取代反应和加成反应
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
C．1 L 0.1 ml·L−1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1NA
D．1 ml重水比1 ml水多NA个质子
4．FeF3是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的微型流程如下。下列说法正确的是：
A．混合溶液时需要用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒
B．系列操作为涉及到蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、蒸馏
C．该实验反应器中的温度越高，越有利于得到产品
D．灼烧时通入Ar的作用是除去可能混入的HF、HNO3蒸汽等
5．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-
B．图②可证明SO2有漂白性
C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO
D．图④测量生成氢气的体积
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L-1 KMnO4溶液：NH、Na+、NO、Cl-
B．0.1 ml·L−1H2SO4溶液：K+、、、
C．0.1 ml·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
D．0.1 ml·L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、Al3+
7．已知某喷洒性农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法错误的是
A．电负性大小排序：
B．该化合物难溶于水，不能与水形成氢键
C．该化合物可与、等形成配合物
D．M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应
8．中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是
A．溶液中的H+的移动方向：电极a→电极b
B．阴极区的电极反应式为
C．该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100%
D．电路中转移2mle-时，理论上会消耗苯酚的数目为0.5NA
9．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放·Br和·Cl，从而影响大气中·OH和·HO2的浓度，其循环原理如图所示。下列说法不正确的是
·
·
·
·
·
向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．NO2的排放会造成酸雨
C．通过上述循环，·OH自由基的浓度升高
D．BrCl的排放会造成臭氧含量减小
10．常温下，用0.10ml/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两种一元弱酸的电离常数：
B．pH=7时，
C．溶液中水的电离程度：③>②>①
D．滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
浸渣
滤渣Ⅰ
滤液Ⅱ
滤渣Ⅱ
滤液Ⅰ
浸出液
净化钴渣
酸浸
除铁
沉钴
洗涤
H2SO4
H2O2、
NaOH
Na2S2O8、NaOH
C(OH)3成品
11．（13分）湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、C、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：（1）净化钴渣研细的目的是
（2）浸渣的主要成分为_______（填名称），其对应元素原子的价电子排布式为__________。（3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：C2+的还原性________（填“强于”、“弱于”）Fe2+
（4）利用上述表格数据，计算C(OH)2的Ksp=______________。如果滤液Ⅰ中C2+浓度为0.1ml·L−1，则“除铁”应控制的pH范围是______________。
（5）氨水可代替沉钴工序中的NaOH，此时发生的主要反应的离子方程式为________
（6）上述流程中__________（填标号）可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A.浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
（7）C(OH)3可与浓盐酸反应产生黄绿色气体，其化学方程式为__________________
12．（14分）过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(1)仪器a的名称是_______。(2)装置C中的溶液是_______，能代替C的试剂是 。
(3)若B中 ，D中 ，则样品M部分变质。
实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为 。
资料显示，能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。
(5)滴入溶液后观察到的现象是 ，此反应的离子方程式为
丙同学利用如图装置进行实验，排除了的干扰。
实验Ⅳ：往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。
(6)请补充完整上述实验的操作过程：
13．（13分）甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·ml-1
回答下列问题：（1）已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·ml-1，则ΔH1=___________ kJ·ml-1，反应I自发进行进行的条件是___________。
（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇选择性[甲醇的选择性=×100%随温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果：Cat1 ___________Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因： 。
（3）一定条件，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②可证明反应II达列平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．c(CO):c(H2O)=1:1 B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp= ___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4/HZSM-5催化下转变为汽油,催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe作 (填“阳”或“阴”)极,若电解质溶液为稀硫酸,则铁电极的电极反应式为 。
14．（10分）金属卤化物钙钛矿太阳能电池作为最有前途的光伏技术之一，如何最大限度地减少表面缺陷对于进一步提高无机钙钛矿太阳能电池的功率转换效率和稳定性至关重要。近日，我国科学家设计了一种钝化剂三氟乙脒来抑制CsPbI3- xBrx薄膜缺陷。回答下列问题：
(1)基态碘原子的价层电子的运动状态有___________种，
(2)I1代表元素的第一电离能，则I1(Br>I1(As)>I1(Se)的原因是___________。
(3)三氟乙脒的结构如图所示，其中σ键 与π键数目之比为___________， 碳原子的杂化类型为___________ ； 测量HF相对分子质量测量值经常偏大的原因是___________。
(4)某种金属卤化物无机钙钛矿的晶胞结构如图所示，晶胞的边长a pm，则该物质的化学式为___________ ； 晶体的密度ρ=___________ g · cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)
15．（10分）查尔酮类化合物J()是黄酮类药物合成中间体，一种合成路线如图：
已知：RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′
(1)H的名称为 。I中含氧官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 ，H→I的反应类型为 。
(3)E的结构简式为 。
(4)F→G反应的化学方程式为 。
(5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 。
①核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1
②能发生银镜反应
③遇FeCl3显色
虞阳中学2023-2024学年第一学期高三年化学科第二次综合训练
答案：第Ⅰ卷（选择题 40分）
11.（13分）
（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分（1分）
（2）铜（1分）；3d104s1（1分）
（3）弱于（1分）
（4）1×10-14.6（2分）；3.2≤pH<7.2（2分）
（5）2C2++S2O82-+6NH3·H2O=2C(OH)3↓+2SO42-+6NH4+（2分）
（6）C（1分）
（7）2C(OH)3+6HCl(浓)=2CCl2+Cl2↑+6H2O（2分）
（14分）
分液漏斗（1分）
(2) 浓硫酸（1分） 碱石灰（1分）（五氧化二磷）等
(3) 澄清石灰水变浑浊（1分） 收集到能使带火星木条复燃的气体（2分）
(4) Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）(5) 溶液紫色褪去，放出大量的气泡（2分）
5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O（2分）
（6）当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应（2分）
13.（13分）（1）-58（1分） 低温（1分）
（2）①>（1分） ②温度升高，催化剂的活性降低(或温度升高，更有利于加快反应II速率)（2分）（3）①B（1分） ②C （2分） ③5×10-3（2分）
（4）阳（1分） 3Fe-8e-+4H2OFe3O4+8H+（2分）
14.（10分）
（1）7（1分）（2）As、Se和Br为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态As原子的p能级轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于Se的（1分）
（3）9：1（1分） sp2和sp3（1分） HF分子间存在氢键，形成缔合分子(HF)n导致HF相对分子质量测量值偏大（2分）
（4）CsPbI3（2分） （2分）
15.（10分）
(1) 对甲基苯酚（1分） 醛基、酚羟基（2分）
(2) 取代反应 （1分） 氧化反应（1分）
Fe
(3)（2分）
(4)+Cl2 +HCl（2分）
(5)（2分）
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
开始沉淀（c=0.01ml/L）的pH
1.9
7.5
7.7
沉淀完全(c=1.0×10-5ml/L)的pH
3.2
9.0
9.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
B
D
C
B
D
A
C