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福建省福州市福清元洪高级中学等校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份福建省福州市福清元洪高级中学等校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；试卷满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -24 -27 S-32 -56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(共25小题，每题2分，共50分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物
D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性
2. 下列化合物中含有共价键的是
A. HClB. Na2OC. KBrD. MgCl2
3. 硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为
A. B. C. D.
4. 下列属于新型无机非金属材料的是
A. 光学玻璃B. 水泥
C. 陶瓷卫生洁具D. 碳纳米管
5. 碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为
A. 6B. 8C. 14D. 20
6. 下列气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是
A. H2B. SO2C. N2D. CO
7. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是
A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸
C 硝酸和氢氧化钠D. 盐酸和石灰乳
8. 下列描述正确的是
A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成
B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径
9. 下列说法正确的是
A. 用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的吸水性
B. 二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C. 常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化
D. pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理
10. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用除锅炉中的水垢B. 电解饱和食盐水制氯气
C. 食品变质腐败D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒
11. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. O3和O2
B. 与
C. 和
D. CH3 CH2CH2 CH2 CH3 与
12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. Cl2→HClB. KClO3→O2
C. Fe3＋→FeD. C→CO2
13. 下列有机反应属于取代反应的是 ( )
A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
14. 下列试剂不能实现“”转化的是
A. B. C. D.
15. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
16. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. KCl溶液C. 酚酞溶液D. 盐酸
17. 2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是
A. 属于电解质
B. 在水中的电离方程式：
C. 柠檬酸酸性比碳酸的酸性强
D. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大
18. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 溶液中含氯离子数为
B. 常温常压下，氮气所含的分子数为
C. 常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为
D. 含有的电子数为
19. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 该物质不属于烃B. 分子式为C9H6NCl2
C. 分子中所有原子可能在同一平面上D. 可发生取代反应
20. 实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
21. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
22. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是
A. Cd(OH)2B. CdC. Ni(OH)2D. NiO(OH)
23. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
24. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应生成时转移
B. 反应物能量之和大于生成物能量之和
C. 和如图中完全反应放出139kJ能量
D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
25. 废旧中金和回收的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和
C. 用浓盐酸和也可以溶解金
D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为
二、非选择题(共5题，共50分)
26. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）F→B的反应类型为___________；B中官能团的名称为___________。
（2）写出B→C反应的化学方程式：___________；
（3）D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为___________；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。
（4）将1ml乙醇(其中氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。
A. 生成的乙酸乙酯中含有B. 生成的水分子中含有
C. 可能生成80g乙酸乙酯D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
27. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的浓度为___________。
（2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A. 反应中与的物质的量之比为1：1
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗1ml，同时生成1ml
D. 的质量分数在混合气体中保持不变
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②b极的电极反应为___________。
28. 下表列出了①-⑥五种元素在周期表中的位置：
按要求回答下列问题：
（1）元素⑥的最高正化合价是___________。
（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。
（3）表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
（4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。
（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。
（6）和S氧化性较强的是___________。
（7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。(相对原子质量：C-12，C-H)
（8）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。
A. 还原性：B. 非金属性：
C. 酸性：D. 碱性：NaOH>AlOH3
29. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：
请回答下列问题。
（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种)
（2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
（3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。
（5）FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是________，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质________(填化学式)。
30. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：
（1）装置A中制少量反应的方程式为：___________。
（2）若B中的试剂是品红溶液，现象是品红溶液褪色，体现的___________性。若B中的试剂是酸性溶液，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。
（3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
化学试题 答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(共25小题，每题2分，共50分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】B
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】A
【25题答案】
【答案】C
二、非选择题(共5题，共50分)
【26题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 分液漏斗 （4）BD
【27题答案】
【答案】（1） ①. ②. 0.375 （2）BD
（3） ①. B ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【28题答案】
【答案】（1）+7 （2）第三周期第IIIA族
（3）Cl2 （4） ①. Na ②. H2O
（5）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
（6）
（7） ①. C2H4 ②. 6：1 （8）BD
【29题答案】
【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度
（2） ①. Al3+、Fe3+ 、 Fe2+ ②. Al(OH)3
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶
（4）Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+
（5） ①. 3.5~4.0 ②. Fe3O4
【30题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 漂白性 ②.
（3） ①. 防倒吸 ②. 实验设计
实验目的
A
分别滴加淀粉溶液
鉴别和溶液
B
用试纸分别测定盐酸和醋酸的
证明酸性：盐酸>醋酸
C
向溶液中滴加几滴饱和溶液
制备胶体
D
向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热
检验蔗糖在稀酸催化下是否水解
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
考试时间：75分钟；试卷满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 -23 -24 -27 S-32 -56
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(共25小题，每题2分，共50分)
1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性
B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物
D. 维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性
2. 下列化合物中含有共价键的是
A. HClB. Na2OC. KBrD. MgCl2
3. 硫磺固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为
A. B. C. D.
4. 下列属于新型无机非金属材料的是
A. 光学玻璃B. 水泥
C. 陶瓷卫生洁具D. 碳纳米管
5. 碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为
A. 6B. 8C. 14D. 20
6. 下列气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是
A. H2B. SO2C. N2D. CO
7. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是
A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸
C 硝酸和氢氧化钠D. 盐酸和石灰乳
8. 下列描述正确的是
A. 复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成
B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化
D. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径
9. 下列说法正确的是
A. 用浓硫酸在纸上书写，字迹变黑，是因为浓硫酸的吸水性
B. 二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性
C. 常温下铝遇到浓硝酸或者浓盐酸时会发生钝化
D. pH是5.6的雨水是正常的，不需要治理
10. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 用除锅炉中的水垢B. 电解饱和食盐水制氯气
C. 食品变质腐败D. 用次氯酸钠溶液对环境进行消毒
11. 下列各组物质互为同分异构体的是
A. O3和O2
B. 与
C. 和
D. CH3 CH2CH2 CH2 CH3 与
12. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. Cl2→HClB. KClO3→O2
C. Fe3＋→FeD. C→CO2
13. 下列有机反应属于取代反应的是 ( )
A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br
B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C. +3H2
D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
14. 下列试剂不能实现“”转化的是
A. B. C. D.
15. 在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
16. 只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是
A. Ba(OH)2溶液B. KCl溶液C. 酚酞溶液D. 盐酸
17. 2021年12月9日，“天宫课堂”第一课中王亚平老师将泡腾片(主要成分：碳酸氢钠、柠檬酸等)放入水球中，产生大量气泡(CO2)向外扩散，充满整个水球。气体并不溢出，使水球越来越大。下列说法正确的是
A. 属于电解质
B. 在水中的电离方程式：
C. 柠檬酸酸性比碳酸的酸性强
D. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大
18. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 溶液中含氯离子数为
B. 常温常压下，氮气所含的分子数为
C. 常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为
D. 含有的电子数为
19. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A. 该物质不属于烃B. 分子式为C9H6NCl2
C. 分子中所有原子可能在同一平面上D. 可发生取代反应
20. 实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
21. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
22. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是
A. Cd(OH)2B. CdC. Ni(OH)2D. NiO(OH)
23. 在如图所示的装置中，a为锌棒，b为碳棒，下列叙述不正确的是
A. 用该装置可实现化学能转化成电能
B. b极有无色气体产生
C. 电子运动方向：a→H2SO4溶液→b
D. a极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
24. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应生成时转移
B. 反应物能量之和大于生成物能量之和
C. 和如图中完全反应放出139kJ能量
D. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
25. 废旧中金和回收的部分流程如下：
已知：。下列说法正确的是
A. “酸溶”时用浓硝酸产生NOx的量比稀硝酸的少
B. “过滤”所得滤液中的阳离子只含有Cu2+和
C. 用浓盐酸和也可以溶解金
D. 用过量粉将完全还原为，参加反应的为
二、非选择题(共5题，共50分)
26. 以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）F→B的反应类型为___________；B中官能团的名称为___________。
（2）写出B→C反应的化学方程式：___________；
（3）D＋B→E反应的实验装置如图所示，该反应的化学方程式为___________；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入___________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。
（4）将1ml乙醇(其中氧用标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。
A. 生成的乙酸乙酯中含有B. 生成的水分子中含有
C. 可能生成80g乙酸乙酯D. 可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
27. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量，有效地开发利用，工业上可以用来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml和3ml，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的浓度为___________。
（2）工业上也可以用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A. 反应中与的物质的量之比为1：1
B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化
C. 单位时间内每消耗1ml，同时生成1ml
D. 的质量分数在混合气体中保持不变
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，氧气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②b极的电极反应为___________。
28. 下表列出了①-⑥五种元素在周期表中的位置：
按要求回答下列问题：
（1）元素⑥的最高正化合价是___________。
（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。
（3）表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
（4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。
（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。
（6）和S氧化性较强的是___________。
（7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。(相对原子质量：C-12，C-H)
（8）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。
A. 还原性：B. 非金属性：
C. 酸性：D. 碱性：NaOH>AlOH3
29. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：
请回答下列问题。
（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种)
（2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
（3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）还原时，试剂X 若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。
（5）FeSO4·7H2O 可制备氧化铁黄(化学式为 FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的 pH 对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制 pH 值的合理范围是________，pH 过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质________(填化学式)。
30. 为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：
（1）装置A中制少量反应的方程式为：___________。
（2）若B中的试剂是品红溶液，现象是品红溶液褪色，体现的___________性。若B中的试剂是酸性溶液，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。
（3）装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
化学试题 答案
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(共25小题，每题2分，共50分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】B
【22题答案】
【答案】B
【23题答案】
【答案】C
【24题答案】
【答案】A
【25题答案】
【答案】C
二、非选择题(共5题，共50分)
【26题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羟基
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 分液漏斗 （4）BD
【27题答案】
【答案】（1） ①. ②. 0.375 （2）BD
（3） ①. B ②. O2+4e-+2H2O=4OH-
【28题答案】
【答案】（1）+7 （2）第三周期第IIIA族
（3）Cl2 （4） ①. Na ②. H2O
（5）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
（6）
（7） ①. C2H4 ②. 6：1 （8）BD
【29题答案】
【答案】（1）搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度
（2） ①. Al3+、Fe3+ 、 Fe2+ ②. Al(OH)3
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶
（4）Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+
（5） ①. 3.5~4.0 ②. Fe3O4
【30题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 漂白性 ②.
（3） ①. 防倒吸 ②. 实验设计
实验目的
A
分别滴加淀粉溶液
鉴别和溶液
B
用试纸分别测定盐酸和醋酸的
证明酸性：盐酸>醋酸
C
向溶液中滴加几滴饱和溶液
制备胶体
D
向反应后溶液中加入少量新制悬浊液，加热
检验蔗糖在稀酸催化下是否水解
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸(70%)
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
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