江苏省南通市名校联盟2024届高三上学期12月学业质量联合监测化学试卷含答案

这是一份江苏省南通市名校联盟2024届高三上学期12月学业质量联合监测化学试卷含答案，共14页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．
1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学．下列有关相关物质的材料的说法，正确的一项是（ ）
A．石墨烯和石墨炔都是新型的有机高分子材料
B．太阳能电池板的核心材料是晶体硅，属于无机非金属材料
C．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类
D．高压电线的制造主要使用金属铝而不使用铜的原因是铝的导电性更好且密度更低
2．利用反应可制备水煤气，下列有关说法正确的是（ ）
A．是极性分子，因此在水中的溶解度较大 B．一个分子中只含有一个配位键
C．的电子式为 D．比较稳定的原因是可以形成分子间氢键
3．2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合发布：我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，英文名称为．嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石族．的理想组成为，下列说法正确的是（ ）
A．电负性大小： B．第一电离能大小：
C．碱性强弱： D．半径大小：
4．实验室用如右下图所示的装置探究与溶液的反应（实验前先通入排除了装置中的空气）．下列说法不正确的是（ ）
A．可用甲装置制取
B．若装置乙中无明显现象，则说明与溶液未发生反应
C．若向装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D．装置丁可以吸收尾气并防止空气进入装置丙
5．一种重要有机中间体的合成路线如下，下列说法中正确的是（ ）
A．物质丙的分子式为 B．物质甲可以发生氧化、取代、水解和消去反应
C．图示反应类型为加成反应 D．物质乙中的原子不可能处于同一平面
阅读下列材料，完成6~8题：
铁的化合物丰富多彩、转化多样、应用广泛：高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水；铁氰化钾（又名六氰合铁酸钾，化学式为）和亚铁氰化钾（又名六氰合亚铁酸钾，化学式为）是两种灵敏的可用于检验和的物质：铁氰化钾可在酸性环境下被羟胺等强还原剂还原为亚铁氰化钾，亚铁氰化钾也可被氯气氧化为铁氰化钾，可用于两者间的互相转化．合理应用含铁的化合物，在生产生活中有重要意义．
6．下列对相关物质的说法，正确的一项是（ ）
A．的价层电子排布式为
B．中含有离子键、共价键和配位键
C．羟胺分子为平面结构，中心氧原子为杂化
D．铁的两种常见离子和相比较，更稳定
7．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水
B．具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂
C．高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂
D．氧化铁呈红色且遮盖效果好，可用作红色颜料
8．铁铵矾常用于制备高铁酸盐．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．羟胺还原铁氰化钾：
B．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
C．抗坏血酸还原铁氰化钾（含铁微粒产物与羟胺还原产物相同）：
D．氯气氧化亚铁氰化钾：
9．下列关于部分含氮物质转化的说法中，不正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：（稀）
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
10．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示．该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是（ ）
A．电池工作时，的迁移方向：左→右
B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液增大
C．“好氧阴极”存在反应：
D．“厌氧阳极”区质量减少时，该电极输出电子
11．室温下，探究盐溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．为二元弱酸．时，配制一组的和混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
13．二氧化碳的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中，、时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如题图所示．的选择性可表示为．下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．的选择性一定随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度约为的原因是此温度下的平衡转化率接近100%
D．时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）金属铜已与人类相伴走过了千年岁月．铜的化合物性质之丰富、种类之多样、应用之广泛一直吸引着人们的目光．
（1）铜与浓硫酸的反应存在多个副反应．将光亮的铜片投入足量浓硫酸并加热，观察到有灰白色沉淀生成．发现该沉淀是与另一种盐的混合物．已知反应过程中无气体生成，且亚硫酸铜在浓硫酸环境中极不稳定．请根据以上信息，写出该过程中发生反应的化学方程式：___________．
（2）铜能形成多种配合物．一价铜可与等反应生成稳定性不一的配合物，在化工生产中有广泛应用．
①还原性较强，暴露在空气中可被迅速氧化为深蓝色的，试写出反应的离子方程式：___________；并合理推测的这一性质在气体净化中的一种可能的应用：___________．
②在实验室中的少量制取，通常是在热浓盐酸中用还原，反应过程中会生成多种配合物，请写出可能生成的配离子的化学式：___________（写出2种即可）．
（3）与铜同族的金性质不活泼，工业提金常利用氰化法．请你设计以金铁共生矿为原料提取金的实验方案：___________．
己知：①氰化物有剧毒，易被氧化为无毒的两种气体；
②氰化法发生的主要反应为：，金可用还原得到；
③实验中可选用的试剂：溶液，稀硫酸，锌粉，溶液，溶液
④金铁共生矿中的其他杂质不与可选试剂反应
15．（15分）化合物G是合成镇静剂“利血平”的一个重要的中间体，可以由以下步骤合成．
（1）物质E中的杂化的碳原子与杂化的碳原子的比值为：___________．
（2）写出A与B反应生成C的反应类型：___________．
（3）反应中会生成一个二溴代物的中间体，写出该化合物的结构简式：___________．
（4）D的一种同分异构体具有以下性质：
1）化合物中有3种不同化学环境的H原子
2）该化合物能与的反应
写出该化合物的结构简式：___________．
（5）结合题干信息，写出以乙烯和环戊二烯（）为原料制备产率较高的的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
___________
16．（15分）阅读下面的材料：
2023年8月，日本政府不顾国际社会的强烈反对，公然将核污水排放入海．核污水中含有大量放射性核素，会对海洋生态造成不可挽回的伤害．日本政府排放核污水是一种严重不负责任的行为．排海开始后，也再次引发了人们对于核能安全性的思考．
是核反应堆中应用广泛的核燃料，也是铀的一种丰度较低的同位素．在自然界含量最高的铀同位素是．纯净的铀呈银白色，质软，密度与金相近，化学性质活泼．与的分离较为困难．为了提取到，工业上利用和蒸汽扩散速率的差别进行同位素分离．在水中发生强烈水解，不能储存在玻璃器皿中．
回答下列问题：
（1）在溶液中也会发生强烈水解，生成一种黄色化合物重铀酸钠（其结构与重铬酸钾相似），写出反应的化学方程式：___________．
（2）不能储存在玻璃器皿中的原因是：___________．
（3）铀的价化合物还有，其溶于生成一种含6个结晶水的黄绿色、发出荧光的固体A．将加热至时分解产生和，试通过计算给出A的化学式，并写出溶于的化学方程式．
______________________
（4）通常盐类化合物的溶解度受到阴阳离子大小的影响：离子半径相差越大，溶解度一般也越大．已知重铀酸铵难溶于水，且钾盐铵盐的溶解度相似，根据以上信息并结合所学，推测重铀酸钠的溶解度___________（选填“大于”或“小于”）重铀酸铵，并简要说明理由：___________．
17．（16分）捕集并转化可以有效实现碳达峰、碳中和．
Ⅰ．工业上利用两种温室气体和催化重整制取和，主要反应为反应①：
过程中还发生三个副反应：
反应②：
反应③：
反应④：
将与（体积比为）的混合气体以一·定流速通过催化剂，产物中与的物质的量之比、的转化率与温度的关系如图所示：
（1）根据题给数据计算___________．
（2）时，比较小，此时发生的副反应以___________（选填②、③、④中一种）为主．
升高温度，产物中与的物质的量之比增大的原因是___________．
Ⅱ．光催化和生成和催化反应机理如图所示：
（3）上述反应机理中表现出氧化性的粒子有___________．
Ⅲ．用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化如下图所示：

己知法拉第效率，其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数．
（4）当电解电压为时，阴极生成的电极反应式为___________．
（5）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为，则生成的法拉第效率m为___________．
绝密★启用前
2024届高三学业质量联合监测
化学参考答案及评分建议
说明：
1．化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分．
2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求．
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．
1．B 2．B 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．B 10．B 11．C 12．B 13．D
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）
（1） （3分）
（2）① （3分，用“”配平也可）除去气体中的痕量 （2分，答到“除去”得满分）
② （2分）
（3）向金铁共生矿中加入稀硫酸至无气泡产生，过滤，向滤渣中加入稍过量溶液，充分振荡后过滤，取滤液加入足量锌粉，过滤，向滤液中滴加溶液至无气泡产生；向滤渣中滴加稀硫酸至固体不再溶解，过滤，洗涤滤渣至向最后一次滤液中滴加溶液，无浑浊． （5分）
15．（15分）
（1） （2分）
（2）加成反应 （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5） （5分）
16．（15分）
（1） （2分）
（2）遇水水解产生的腐蚀玻璃 （2分，仅答“生成了”得1分）
（3）A含有6个结晶水，所以在的分解产物中，全部来自A的结晶水 （1分）
溶于硝酸所得产物应含有，且只能由分解产生
故中含有 （1分）
分解产生，所以中含有铀元素 （1分）
因此A的化学式可以设为 （1分）
由氧元素守恒，得，故A的化学式为 （1分）
所以溶于的化学方程式为 （或写为，1分）
（4）大于 （2分）
和半径相近而大于半径，因此与的半径差大于与的半径差，的溶解度更大 （3分，答对1个得1分，全对得3分）
17．（16分）
（1） （2分）
（2）② （2分）
升高温度，对反应①速率加快的影响大于其他副反应的影响 （3分）
（3） （3分，答对1个得1分，全对得3分）
（4） （3分）
（5）20% （3分）
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：
1．本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加硝酸酸化后再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向浓溶液中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况