河南省南阳市桐柏县实验高级中学2024届高三上学期阶段检测化学试题（12月）含答案

这是一份河南省南阳市桐柏县实验高级中学2024届高三上学期阶段检测化学试题（12月）含答案，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是( )
A．《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，这里的“烟花”与核外电子的跃迁有关
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致
C．“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜制品
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯
2．是阿伏加德罗常数的值。利用反应可制备火箭推进器的燃料。下列说法正确的是( )
A．常温下，22．4 L 含有的中子数为7
B．室温下，pH=10的NaClO溶液中由水电离出的数目为
C．3．2 g 中极性共价键的数目为0．2
D．每生成3．6 g 时，该反应转移电子数为0．4
3．下列说法正确的是( )
A．的浓溶液为绿色：为绿色
B．牙膏中添加氟化物能预防龋齿：
C．常温下，铝与浓硝酸反应：
D．用检验
4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X元素的原子失去一个电子后是“裸露”质子；Y与Z能形成一种红棕色气体；R与Y位于同一主族；W是前20号元素中金属性最强的。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：
B．用铂丝蘸取含W元素的溶液，在无色灯焰上灼烧可直接观察到紫色火焰
C．相同条件下等物质的量的Y的气态氢化物的能量比R的气态氢化物的能量低
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中都只有共价键
6．一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期主族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、Y、Z位于不同周期、不同主族。下列说法不正确的是( )
A．同周期元素中第一电离能比X元素小的有4种
B．该物质中不含配位键
C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种
D．该物质中的X元素呈现2种不同价态
7．北京林业大学党岩教授团队在微生物电化学系统中实现了直接电子传递途径的原位沼气升级，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该装置需要在高温下工作
B．图中应选用质子交换膜，a极上的电势比b极上的低
C．每生成，b极直接接受d极传递的4 ml电子
D．b极上主要反应式为
8．乙炔制乙烯是煤化工路线的重要途径之一，如图是利用电化学装置制备的工作原理示意图，下列说法正确的是( )
A．电极电势：a极B．电子移动方向：电极b→用电器→电极a→K0H溶液→电极b
C．电极a上的电极反应式为
D．放电一段时间后，正极室溶液pH不会发生变化
9．海洋中碳循环的简单原理如图所示。已知：常温下，碳酸的电离常数，碳酸钙的溶度积常数。下列说法正确的是( )
A．海洋中含碳无机物的量不变
B．若海水的pH=9，则此时海水中
C．“钙化”过程中海水的pH升高
D．若“钙化”后的海水中，则
10．25 ℃时，氢氰酸（HCN）的，氢氟酸的。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，向HF溶液中加入一定量NaCN固体，调节溶液pH=5，此时
B．25 ℃时，将浓度均为的NaF和HF溶液分别加水稀释，两种溶液的pH均变小
C．25 ℃时，向HCN溶液中滴入等浓度HF溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25 ℃时，将浓度相等的NaF和HF溶液等体积混合后，混合液呈酸性
11．2022年，科学家在光驱动分子马达的研究上又有了新突破，实现了运动和荧光双功能。如图是一种光驱动分子马达的合成反应。
下列说法正确的是( )
A．化合物X可以发生水解、加成、氧化反应
B．化合物X分子中不存在手性碳原子
C．化合物X、Y和光驱动分子马达含有相同的官能团
D．该合成反应还可能生成光驱动分子马达的同分异构体
12．苯佐卡因（物质丁）的相对分子质量为165，是一种局部麻醉药，具有止痛、止痒的作用，其一种合成方法如下。下列说法正确的是( )
A．化合物甲可以发生加成、消去、氧化、还原等反应
B．Et为乙基，化合物丙与乙互为同系物
C．化合物丁分子中碳原子一定全部共面
D．化合物丙苯环上的二氯代物有4种
13．某探究性学习小组在实验室模拟侯氏制碱法原理制备碳酸钠，涉及实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．阅读下列材料，完成下列题：
某小组同学用图示装置（夹持装置已省略）制备。
已知烧瓶C中发生反应如下：
（a）
（b）
（c）
下列说法正确的是( )
A．的沸点比高
B．为V形分子
C．与的反应体现的还原性
D．的中心原子的轨道杂化类型为杂化
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（12分）氨基羧酸盐在工农业、生活中有着广泛应用，其中氨基甲酸铵（）可用作肥料、洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则主要生成碳酸氢铵。
（1）盛放NaOH固体的仪器名称是______，干燥管中的试剂为______。
（2）无水条件下合成氨基甲酸铵的化学反应方程式为若该反应能自发进行，则该反应的____0（填“>”或“<”)；对比碳酸钙和盐酸反应制取，该实验利用干冰升华制取，其优点有______。
A．提供较低的反应温度，有利于过程的自发进行
B．所得氨基甲酸铵含杂质较少
C．更加绿色环保
D．的流速能更好调控与掌握
（3）上述实验装置存在缺陷，改进的方法是______。（写出其中任意1条）
（4）某小组拟在相同温度下，探究氨基甲酸铵浓度对氨基甲酸铵水解反应速率的影响。限选试剂与仪器。溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、秒表、电导率仪、恒温水浴槽。设计实验方案：在不同氨基甲酸铵溶液浓度下，测定电导率数值的变化量相同时所需的时间。参照下表格式，在表中的空白栏中填上需记录的待测物理量和所拟定的数据。（数据用字母表示，其中体积用等表示）
（5）该小组在上述实验方案基础上又进行了探究，分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液在不同温度下测定水解反应速率，得到随时间的变化趋势如图所示。根据图中信息，能说明该水解反应速率随温度升高而加快的证据是_______。
16．（12分）氮化镓（GaN）在5G基站及工业互联网系统建设等方面用途广泛。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌，它们都为易溶于水的强电解质]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的GaN（Ga与Al同主族），部分工艺流程如图：
已知：常温下，浸出液中各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）如表。
回答下列问题：
（1）为了提高炼锌矿渣“浸出”过程中酸浸效率，应采用的措施是_______（写出一种）。可以写成，“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（2）“滤液1”中的浓度是_______，“滤液1”中可回收利用的物质是_______（填名称）。
（3）“滤饼”溶解过程中稀硫酸_______（填“能”或“不能”）用稀盐酸代替，加入的固体X为_______（填化学式）。
（4）“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式_______。
（5）“合成”得到的与发生系列反应得到GaN和另一种产物，则总反应的化学方程式为_______。
（6）取样品溶于足量的热NaOH溶液（）中，先用溶液将产生的完全吸收，再用的盐酸滴定，消耗盐酸，则样品的纯度是_______，从滴定角度分析用溶液吸收的可能原因是_______。（已知：；；硼酸的）
17．（12分）在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封
存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
回答下列问题：
（1）CO继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为_______。
（2）①现向2L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，CO为。则前10s内的平均反应速率_______；反应②的平衡常数为_______。
②若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，下列叙述能说明反应①达到平衡状态的是_______。
a．单位时间内消耗的同时生成
b．1ml生成的同时有3mlH—H键断裂
c．和的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．和的物质的量之比保持不变
（3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图1所示，已知Arrhenius经验公式为（其中为活化能，为速率常数，和为常数）。
该反应的活化能_____。
（4）0．5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性[]以及的产率（的转化率×的选择性）随温度的变化如图2所示。
曲线a表示________（填“”或“CO”）的选择性随温度的变化，270℃时，对应的转化率为________；在210～250℃之间，的产率增大的原因是________。
18．（10分）铜是人类最早发现的金属之一，也是人类最早开始使用的金属，铜及其合金用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Cu的核外电子运动状态有_______种，溶液中稳定的Cu的离子的核外电子占据最高能级的电子云有______个不同的伸展方向。
（2）铜的焰色试验颜色为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是______。
A．焰色试验的光谱属于吸收光谱
B．焰色试验的光谱属于发射光谱
C．发光时电子从低能级跃迁到较高的能级
D．发光时电子从较高的能级跃迁到基态
（3）当黄铜受到氨腐蚀时，会产生，出现“龟裂”现象。中含有的σ键数目为______（已知为阿伏加德罗常数的值），中的键角比独立存在的分子结构中的键角大的原因是______。
（4）图1是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图2是沿立方格子对角面取得的截图。Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为________pm。该晶胞的空间利用率为________（已知：晶胞空间利用率）。
19．（12分）化合物J（）是一种抗真菌药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：
①；
②。
请回答：
（1）下列说法不正确的是__________。
A．试剂X可能是、Cu
B．化合物G能发生氧化反应和缩聚反应
C．反应B→C的类型为加成反应
D．化合物J的分子式为
（2）化合物H中官能团的名称为________，化合物I的结构简式为_______。
（3）写出G→H的化学方程式________。
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为________。
①碱性条件下能水解
②能发生银镜反应
③红外光谱显示分子中含有两个甲基
（5）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，其他试剂任选）________。
答案以及解析
1．答案：D
解析：选项中的“烟花”指的是柳絮如烟、繁花似锦的春天景物，与电子跃迁无关，A错误；萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，淘金利用的是黄金与沙子的密度不同分离物质，B错误；青铜是铜锡合金，C错误；选项中的“气”是指乙烯，乙烯可以促进果实成熟，D正确。
2．答案：D
解析：常温下，不能使用计算22．4 L 的物质的量，故不能计算22．4 L所含有的中子数，A项错误；溶液体积未知，则不能计算数目，B项错误；分子中含有4个氨氢极性键，则3．2 g 中极性共价键的数目为，C项错误；每生成时转移2 ml电子，故每生成，转移0．4 ml电子，D项正确。
3．答案：D
解析：本题考查元素化合物知识、化学方程式的书写。的浓溶液为绿色的原因：（蓝色）（黄色），黄色与蓝色混合后呈现绿色，A错误；牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：，B错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，C错误；用检验的原理：，D正确。故选D。
4．答案：C
解析：制松花蛋利用的是蛋白质在碱性条件下发生变性的性质，A错误；利用活性炭的吸附性除室内的甲醛，B错误；合金一般具有机械强度比成分金属大，密度更小等特点，故床垫使用钛合金材料，是由于钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，C正确；往薯片包装袋内充氮气，是因为氯气性质稳定，与氮气是无色无味的气体无关，D错误。
5．答案：C
解析：第一步：明确题给信息第二步：推断元素名称
X元素的原子失去一个电子后是“棵露”质子X是H
X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y与Z能形成一种红棕色气体Y为N，Z为O
R与Y位于同一主族且R是前20号主族元素R为P
W是前20号元素中金属性最强的W为K
第三步：判断选项正误
A项，有三个电子层，且具有相同的核外电子排布，有两个电子层，且具有相同的核外电子排布，则离子半径：，错误；B项，钾元素的火焰颜色要通过蓝色钴玻璃观察，错误；C项，元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性N>P，则比稳定，又能量越低越稳定，则相同条件下等物质的量的能量低于的，正确；D项，氢、氮和氧三种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，错误。
6．答案：B
解析：第一步，根据题给条件和结构判断元素名称。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W形成二价阳离子，X形成两个共价键，则X是O，W是Mg；W、Y、Z位于不同周期、不同主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Z形成一个共价键，则Z是H，Y是B。第二步，判断选项正误。第二周期中元素的第一电离能由小到大的顺序为Li、B、Be、C、O、N、F、Ne，故A正确；该物质的阴离子中2个氧原子提供孤电子对，2个B原子提供空轨道，形成2个配位键，故B错误；基态Mg原子的核外电子排布式为，有6个原子轨道，空间运动状态有6种，故C正确；键中的O显-1价，键中的O显-2价，故D正确。
7．答案：C
解析：第一步，根据图示判断电化学装置的类型。该装置为电解池装置。第二步，根据题图和题意判断阴、阳极，正、负极。b极上转化为，得到电子，发生还原反应，b极是阴极，则与b极相连的d极为负极，a极为阳极，c极为正极。第三步，确定各电极上发生的反应。
第四步，逐项分析判断。在高温下b极上的细菌会失去活性，A项错误；由电极反应式分析可知，阳极室产生的向阴极区迁移，则离子交换膜应为质子交换膜，a极为阳极，电势比b极（阴极）上的高，B项错误；d极为电源负极，电子从负极流出，由电极反应式可知，每生成，b极直接接受d极传递的4 ml电子，C项正确；b极为阴极，应得电子，D项错误。
8．答案：C
解析：原电池中，正极电势高于负极电势，A错误；电子不能通过电解质溶液，B错误；由分析可知，电极a上的电极反应式为，C正确；根据分析中的电极反应式可知，电路中每转移2 ml电子时，正极室生成，同时有向负极室（电极b）移动，由于正极室中被消耗，KOH浓度增大，则正极室溶液pH增大，D错误。
9．答案：B
解析：“钙化”时不断生成，同时受酸碱性、水温等影响，含碳无机物的量在变化，A错误；由可知，pH=9时，，代入可得，B正确；“钙化”过程中转化为和，海水pH降低，C错误；，D错误。
10．答案：B
解析：由得，pH=5时，，A正确；将浓度均为的NaF和HF溶液分别加水稀释，NaF溶液的pH减小，HF溶液的pH增大，B错误；HF酸性大于HCN，向HCN溶液中滴入等浓度HF溶液，增大，HCN的电离向逆反应方向移动，C正确；HF的，则的水解常数约为，HF的电离程度大于的水解程度，则浓度相等的NaF和HF溶液等体积混合后，溶液呈酸性，D正确。
11．答案：D
解析：化合物X分子中含有羰基和苯环，可以发生加成反应，一定条件下可以发生氧化反应，但不能发生水解反应，A错误；化合物X分子中连接甲基的碳原子为手性碳原子，B错误；化合物X分子中含有的官能团为羰基，化合物Y分子中含有的官能团为酯基，光驱动分子马达含有的官能团为酯基和碳碳双键，C错误；根据题给反应和反应物结构的变化可以推出，光驱动分子马达中碳碳双键形成时，可能形成顺反异构体，D正确。
12．答案：D
解析：甲分子中连有—OH的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，A错误；根据苯佐卡因的相对分子质量，结合乙→丙的反应可得“Et”为“”，乙与丙分子中所含官能团不完全相同，不属于同类物质，不互为同系物，B错误；化合物丁的结构简式为，由于2、3号碳原子为饱和碳原子，故1、2、3号碳原子不一定在同一个平面内，C错误；由题意知丙的结构简式为，苯环上氯原子可以取代的位置有4个，若固定1个氯原子位置在1号碳上，则第2个氯原子可以在2、3、4号碳上，若固定1个氯原子位置在2号碳上，则第2个氯原子可以在3号碳上，化合物丙苯环上的二氯代物有4种，D正确。
13．答案：B
解析：装置中稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，长颈漏斗下端管口未插入溶液，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出，不能收集到二氧化碳气体，A错误；除去中的HCl，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，导气管应长进短出，装置正确，可以达到除杂目的，B正确；氯化铵受热分解生成HCl和，但在试管口遇冷二者又化合生成氯化铵，不能利用氯化铵分解制取氨气，C错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流回试管底部，导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，D错误。
14．答案：（1）B
解析：（1）水分子间存在氢键，而分子间不存在氢键，故沸点：，A错误；的中心原子S的价层电子对数为，有1个孤电子对，分子的空间结构为V形，B正确；由题意可知，与反应生成S单质和水，发生还原反应，表现出氧化性，C错误；的中心原子S的价层电子对数为，中心原子采取杂化，是的等电子体，其中心原子S的价层电子对数为，中心原子采取杂化，即二者中心原子的杂化轨道类型为杂化，D错误。
15．答案：（1）三颈烧瓶；碱石灰或固体NaOH
（2）；<；ABC
（3）尾气处理加防倒吸装置或将反应器右侧导管换成大导箭或C、D装置间加除水干燥装置
（4）
（5）25℃时反应物的起始浓度较小，但平均反应速率(曲线的斜率）仍比15℃时的大
解析：（1）盛装NaOH固体的仪器名称是三颈烧瓶；三颈烧瓶中发生反应制得氨气，由题干信息知，用于制取氨基甲酸铵的原料必须是干燥的，故干燥管的作用是干燥氨气，盛装的药品是碱石灰或固体NaOH。
（2）根据原子守恒即可写出和反应生成的化学反应方程式。的，若该反应能自发进行，则其，故其。碳酸钙和盐酸反应放热，且制取的需要进行净化和干燥处理，干冰升华吸热，得到纯，故该方法能提供较低反应温度，有利于过程的自发进行，所得氨基甲酸铵含杂质较少，更加绿色环保，但不易控制流速。
（3）D装置用于吸收尾气中的，但由于氨气极易溶于水，会造成液体倒吸，故应加防倒吸装置；D装置中水蒸气可能会进人反应器中，造成产物不纯，故应在C、D装置间加除水干燥装置；氨基甲酸铵是固体，可能造成导管堵塞，应将反应器右侧导管换成大导管。
（4）根据题中信息可知，实验1、2需取用不同体积的溶液，根据控制单一变量法，要通过蒸馏水调节溶液体积，使实验1、2的溶液总体积相等，然后用秒表测定相同温度下电导率数值变化量相同时实验1、2所需时间。
（5）由图可知，25℃时反应物的起始浓度较小，但平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时的大，说明该水解反应速率随温度升高而加快。
16．答案：（1）搅拌、适当升高温度、粉碎炼锌矿渣、适当提高硫酸浓度等（合理均可）；
（2）；硫酸锌
（3）能；Fe
（4）或
（5）
（6）；硼酸的酸性很弱，对滴定终点的影响可忽略不计
解析：（1）搅拌、适当升高温度、粉碎炼锌矿渣、适当提高硫酸浓度等均可以提高炼锌矿渣酸浸效率；可以写成，“浸出”过程中与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）向“浸出”后的滤液中先加入的目的是将亚铁离子氧化为铁离子；根据题表中数据可知，的溶度积常数，当溶液的pH=5．4时，，则“滤液1”中残余的的浓度。
（3）调节pH至5．4的目的是沉淀和“滤饼”的主要成分为，向“滤饼”中加入稀硫酸或稀盐酸都能将“滤饼”溶解，萃取前加入固体X的目的是还原且不引入杂质，则X为Fe。
（4）“电解”可得金属Ga，阴极上发生还原反应得到金属镓，电极反应式为。
（5）根据原子守恒可知，另外一种产物为甲烷，所以总反应的化学方程式为。
（6）由题给方程式可得如下转化关系：，滴定消耗盐酸，则样品的纯度为。硼酸的酸性非常弱，对滴定终点的影响可忽略不计，因此可用溶液吸收。
17．答案：（1）
（2）①；0．107；②bcd
（3）30．0
（4）CO；21%；温度升高，生成的反应速率增大
解析：（1）第一步：写出反应的化学方程式。
。
第二步：对比。
目标方程式
反应①
反应②
第三步：叠加。目标方程式与已知方程式的相同物质在两侧，则相减，目标方程式中不含和，已知反应①和②中含，由反应①-反应②可得目标方程式：。
（2）①根据题意列三段式如下：
则平衡时，，则。将上述数据代入平衡常数表达式，可得反应②的平衡常数。②单位时间内消耗的同时生成，都代表逆反应，不能据此判断反应是否达到平衡状态，a不符合题意；生成1ml的同时会形成3mlH—H键，还有3mlH—H键断裂，则的浓度不变，反应处于平衡状态，b符合题意；若和的浓度保持不变，说明它们的生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，c符合题意；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，若容器内压强保持不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，d符合题意；加入和的物质的量之比等于反应过程中消耗的物质的量之比，因此和的物质的量之比始终保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，e不符合题意。
（3）根据图象并结合Arrhenius经验公式有：①，②，联立两式解得。
（4）反应①为放热反应，升高温度，未达到平衡之前，相同时间内甲醇的产率增加，达到平衡后随温度的升高，反应①平衡逆向移动，甲醇的产率和选择性降低；反应②为吸热反应，随着温度的升高，CO的产率和选择性升高，故曲线a代表CO的选择性随温度的变化。270℃时，CO的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，6．3%甲醇的产率为6．3%，故对应的转化率为。在210～250℃之间，反应①未达到平衡，的产率增大的原因是温度升高，生成的反应速率增大。
18．答案：（1）29；5
（2）BD
（3）；与形成配位键后无孤电子对，而独立存在的分子中存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力
（4）；
解析：（1）Cu为29号元素，基态Cu的核外电子排布式为，核外电子的运动状态有29种。Cu在溶液中稳定的离子是，Cu失去2个电子得到，最外层电子排布式为，核外占据最高能级的电子填充在3d能级，其电子云有5个不同的伸展方向。
（2）基态原子的电子吸收熊量，跃迁到较高熊级，电子又从较高能级跃迁到低能级，以光的形式释放熊量，故焰色试验的光谱属于发射光谱，答案为BD。
（3）1个中与形成4个配位键（σ键），4个中含有12个N—H键（σ键），故中含有的σ键数目为。
（4）第一步：计算Cu原子和Mg原子的半径由图2可知，原子的半径为面对角线长的，由于边长是，则面对角线长是，则Cu原子的半径为；Mg原子的半径为晶胞体对角线长的，体对角线长是，则Mg原子的半径为。故Cu原子和Mg原子之间的最短核间距为。
第二步：根据均摊法计算每个晶胞中Cu原子和Mg原子个数
根据晶胞结构可知，该品胞中Mg原子的个数是，Cu原子位于晶胞体内，个数为16。
第三步：计算晶胞中Cu原子和Mg原子的体积
Cu原子和Mg原子的体积为。
第四步：计算晶胞的体积和空间利用率
晶胞边长是，则晶胞的体积是。晶胞的空间利用率是
19．答案：（1）BD
（2）碳碳双键、酯基；
（3）
（4）
（5）（其他合理答案也可）
解析：A经过氧化得到B，故A为；对比B和C的分子式可知B→C发生苯环的加成反应，故C为，C→D发生取代反应；根据F的结构和E的分子式可知E发生催化氧化得到F，E为，试剂X为或；G与甲醇发生酯化反应得到H，H为；D和H发生取代反应得到I，参照已知信息②，I的分子式和J的结构简式，可知I为。
（1）化合物G能发生氧化反应和加聚反应，不能发生缩聚反应，B错误；化合物J的分子式为，D错误。
（4）第一步，确定官能团。G的分子式为，“碱性条件下能水解”说明同分异构体中含有酯基；“能发生银镜反应”则说明同分异构体中含有—CHO；因分子中只含2个氧原子，所以推知同分异构体中含有甲酸酯基。结合G分子的不饱和度为2，可知同分异构体中还含有碳碳双键。第二步，确定其他限定条件。分子中含有两个甲基。第三步，书写符合要求的同分异构体。同时满足条件的G的同分异构体的结构简式为。
选项
劳动项目
化学知识
A
将鸭蛋用碳酸钠、生石灰、食盐等腌渍制松花蛋
蛋白质在碱性条件下发生盐析
B
用活性炭包去除室内的甲醛
活性炭把甲醛氧化成二氧化碳
C
制作床垫时采用钛合金弹簧
钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
D
往薯片包装袋内充氮气
氮气是无色无味的气体
实验原理和装置
实验目的
A制取
B除去中HCl
C制取并收集氨气
D制取
温度
电导率数值变化量
…
1
2
金属离子
浓度/（）
开始沉淀pH
完全沉淀pH
萃取率/%
8．0
9．6
0
1．7
3．2
99
1．6
5．5
8．0
0
3．0
4．9
97~98．5
a极（阳极）
b极（阴极）
总反应：
时间
1
2