河南省驻马店市2022届高三上学期11月阶段性检测化学试题含答案

这是一份河南省驻马店市2022届高三上学期11月阶段性检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Sn-119，5是指粒子直径不大于2，下列离子方程式书写正确的是，下列说法正确的是，5NA等内容，欢迎下载使用。
驻马店市2022届高三上学期11月阶段性检测化学可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Sn-119第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.PM2.5是指粒子直径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物B.高纯硅可用于制作光感电池C.碳酸钠可用于中和过多的胃酸D.食品加工时不可添加任何防腐剂2.在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇：。下列化学用语表示错误的是A.Na+的结构示意图为    B.羟基的电子式为C.乙醇的比例模型为     D.溴乙烷的结构式为3.下列离子方程式书写正确的是A.向CuSO4溶液中通入H2S气体： B.将FeO固体放入稀硝酸中： C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：4.苯丙酸诺龙有较强的合成蛋白质的功能，常用于治疗慢性消耗性疾病、严重灼伤、骨折后不易愈合和骨质疏松症等，其结构简式如图所示。下列关于苯丙酸诺龙的说法错误的是A.属于芳香族化合物B.分子式为C27H34O3 C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol苯丙酸诺龙最多能与6molH2发生加成反应5.下列实验能达到相应目的的是A.制氯气      B.收集NO C.分离碘单质和四氯化碳 D.制无水氯化铝6.下列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是①②③④A.①②③   B.①③④   C.①②④   D.②③④7.下列说法正确的是A.化学反应总是伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应B.为了加快的反应速率，可增大CaCO3的物质的量C.同温同压下，在光照和点燃条件下的△H是相同的D.反应①  △H<0和反应 ②  △H>0，反应①的产物比反应②的产物稳定8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA B.标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NA C.1 mol NO与1molO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NA D.1L1mol·L-1盐酸中含有的H+数目为NA9.已知化学反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应的反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1C.升高温度，图中a、b的值减小，反应速率加快D.断裂1molA-A键和1 mol B-B键时，放出akJ能量10.已知反应  △H=-1326kJ·mol-1。白磷P4和PCl3的分子结构如图所示，部分化学键的键能（单位为kJ·mol-1）数据如下：Cl-Cl 243，P-Cl 331。则P-P键的键能为A.198kJ·mol-1  B.396kJ·mol-1  C.776kJ·mol-1   D.1188kJ·mol-111.热激活电池应用于特殊环境。一种热激活电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是已知总反应为。A.电势：a极>b极B.放电时，电子由a极经电解质流向b极C.正极的电极反应式为 D.当负极减轻14g时，理论上有2mol阴离子向a极迁移12.W、X、Y、Z为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，常温下，这四种元素形成的常见单质中只有两种是气体。下列说法错误的是A. X、Y、Z都能形成10电子、18电子的氢化物B. X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上化合物，这些化合物都能与NaOH溶液反应C.X、Y、Z与氢四种元素能形成离子化合物，该化合物能发生水解D.W元素能形成多种不同颜色的单质，且均难溶于水13.下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是选项实验操作和现象实验结论A将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液、稀硝酸，有沉淀生成火柴头（含KClO3）中含有氯元素B向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中含SO42-C向Na2S溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊Cl的非金属性比S强D向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+14.一种由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的工艺流程图如图所示。已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。下列有关叙述正确的是A.上述流程中，Ti元素体现出三种化合价B.加入铁屑的目的是消耗强酸性溶液中的H+ C.“操作Ⅱ”为萃取分液D.在粗TiO2、焦炭和氯气的反应中焦炭为还原剂，TiCl4为还原产物第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）无水四氯化锡（SnCl4）可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）：有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246-33沸点/℃2260652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn（Ⅱ）易被Fe3+、 I2等氧化成Sn（Ⅳ）无色液体、易水解回答下列问题（1）仪器A的名称为         ，仪器A中发生反应的离子方程式为                   。（2）将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为           ，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。（3）戊装置中球形冷凝管的冷水进口为          （填“a”或“b”）。（4）己装置中碱石灰的作用是             。（5）Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在      ～      ℃范围内（6）为了确认丁装置中有SnCl2生成，可选用以下         （填标号）检验。A.稀盐酸         B.酸性高锰酸钾溶液C.加入少量含有KSCN的FeCl3溶液   D.NaOH稀溶液（7）碘氧化法滴定分析产品中Sn（Ⅱ）的含量。准确称取mg产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为            ，若此时消耗碘标准溶液VmL，则产品中Sn（Ⅱ）的质量分数为          （用字母表示）。16.（14分）以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。Ⅰ.为防止氮的氧化物（NO、NO2）污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。（1）在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是          （填标号）。A.及时转移出CO2B.使用合适的催化剂C.升高温度D.恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭（足量）和1.0 moI NO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=         mol·L-1·min-1。Ⅱ.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为（未配平）。（3）下列有关NH3的说法中，错误的是        （填标号）。A.工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥（4）硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为         ；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将        mol的NO2转化为N2。Ⅲ.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物（NOX）。已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。②； （5）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填标号）.A.1.3   B.1.6   C.1.8   D.2.0②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1 moI NOx，则需要Na2CO3溶液至少      g。③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为          。（6）氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是              。17.（14分）高纯碳酸锰是人工合成脂肪酸时的催化剂，也可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。工业上可由软锰矿（主要成分为MnO2，含少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2）与硫化锰（MnS）矿石制备高纯碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示：25℃时相关物质的Ksp数据见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7回答下列问题：（1）软锰矿、MnS矿石预先粉碎的目的是         。H2SO4中含有的化学键的类型为         （填标号）。a.离子键   b.非极性共价键   c.极性共价键（2）“滤渣1”中含有S和         （填化学式），“溶浸”时二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为               。（3）“氧化”时加入试剂X的目的是               。（4）“调pH”的目的是               。（5）“操作1”的名称为               ；“操作2”为水洗，其具体操作为               。（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为               。18.（15分）碳能源一直是人类赖以生存的主要能源。Ⅰ.已知：C（s）的燃烧热（△H）为-393.5kJ·mol-1；CO（g）的燃烧热（△H）为-283.0kJ·mol-1。（1）反应：  △H=          kJ·mol-1，在          （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应的自发进行。Ⅱ.高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：（2）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是        （填标号）。A.容器内压强保持不变B.CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1:2C.气体的密度保持不变D.气体的平均相对分子质量保持不变（3）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为        mol·L-1·min-1。（4）2~3min内，该反应的平衡常数K=        mol·L-1。（5）3min末改变的条件是          ，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=        MPa（Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数）。（6）5min时再充入一定量的CO，则表示CO2和CO的物质的量变化的曲线分别为        和        （填标号）。（7）7min时若再加入一定量的C，则CO2的平衡转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若再充入一定量的CO2，则CO2的平衡转化率将           。  驻马店市高三阶段性检测化学参考答案1.B  2.B  3.C  4.D  5.D  6.A  7.C  8.A  9.B  10.A  11.C  12.B  13.C  14.D15.（1）蒸馏烧瓶（1分）；（2分）（2）检查装置的气密性（2分）（3）a（1分）（4）吸收未反应完的氯气，防止污染空气，防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解（2分）（5）232（1分）；652（1分）（6）C（2分）（7）溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色（1分）；×100%（或%，2分）6.（1）AD（2分）（2）0.042（2分）（3）C（1分）（4）1:3（2分）；（2分）（5）①A（1分）②250（1分）③（或1.875，2分）（6）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分）17.（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（1分）；c（1分）（2）SiO2（1分）；（2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（4）除去Fe3+和Al3+（2分）（5）过滤（1分）；用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水直至没过沉淀，然后静置过滤（2分）（6）（2分）8.（1）+172.5（1分）；较高（1分）（2）ACD（2分）（3）0.5（2分）（4）（2分）（5）升高温度（1分）；0.8（2分）（6）b（1分）；c（1分）（7）不变（1分）；减小（1分）