广东省部分名校2023-2024学年高三上学期12月联合质量检测化学试题含答案

这是一份广东省部分名校2023-2024学年高三上学期12月联合质量检测化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，劳动有利于“知行合一”等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容；高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Se 79 Bi 209
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。下列商品主要成分是合金材料的是（ ）
2．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B．舞台表演时，可用干冰制造“云雾”
C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（ ）
A．铁粉可作食品的抗氧化剂
B．芦苇中含较多纤维素，纤维素是一种单糖
C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
D．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）
4．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
5．化学处处呈现美。下列说法错误的是（ ）
A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应
B．饱和溶液久置可产生蓝色晶体
C．高度对称的结构给人艺术的美感，属于化合物
D．城市夜晚的光束如梦如幻，光束的形成属于丁达尔效应
6．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝（）嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑，银丝变得光亮，呈现出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是（ ）
A．揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝
B．铜作为原电池的负极发生了吸氧腐蚀
C．铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池
D．用铁丝代替银丝，铜器不会变黑
7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
8．2023年全国高分子学术论文报告会在湖北举办，本次大会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该物质可通过加聚反应得到
B．在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质
C．1个该分子中含3个氧原子
D．采用光气（）作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念
9．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的
B．①②③可得出氧化性：
C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同
D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律
10．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现），下列各组物质不满足图示转化关系的是（ ）
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．9.2g甲苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3
B．5.8g由NO和CO组成的混合气体中，原子总数为0.4
C．标准状况下，22.4L 与足量金属镁反应，转移的电子数为4
D．0.1的溶液中和的数目之和大于0.1
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
13．用溶液进行下列实验，结合实验，下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中被还原
C．若向④中加入70% 溶液至过量，溶液恢复橙色
D．的氧化性强于
14．已知：X、Y、Z、W为前四周期主族元素，基态X的原子最外层有3个未成对电子，次外层电子仅有1种空间运动状态；Y的单质在空气中的含量位居第二，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素；基态W的原子最外层电子排布式为。下列有关说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>ZB．电负性：W>X>Y
C．氢化物的沸点：X>YD．W与Y形成的化合物为分子晶体
15．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液
B．充电时，电极B上发生的反应是
C．充电时的移动方向是从电极B移向电极A
D．放电时，电路中每通过1ml电子，正极区质量增加40g
16．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL 2盐酸、2mL 2醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（不考虑盐酸和醋酸的挥发性）（ ）
A．若将上述镁条换成等质量的镁粉，反应结束后，曲线Ⅱ生成的物质的量不发生改变
B．相同条件下，冰醋酸的导电能力比2醋酸强
C．由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速率快，是由于的浓度比大
D．镁与2醋酸反应的过程中，所得溶液的温度一直下降
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱，请回答相关问题。
（1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。
①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称为______，A装置中发生反应的离子方程式为______。
②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由：______。
（2）丙同学结合甲、乙两位同学的方案，设计如下实验探究与HClO的酸性强弱：
①正确的装置连接顺序为______→______→______→______→D→F。（各装置均只用一次）
②C装置的作用是______；F装置中发生反应的化学方程式为______。
③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，得出酸性：______（填“>”或“<”）HClO。
18．（14分）铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、CuO等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列问题：
（1）基态的3d电子轨道表示式为______。“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。
（2）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是______，发生反应的化学方程式为______。
（3）已知，中的配位数为______，配体的空间结构为______。
（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为______。
（5）取1.0g制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应，完全反应后再用0.1000的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL 标准溶液，则产品的纯度为______%。
（6）我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为b pm，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长______（填含b、、的计算式，不必化简）。
19．（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
（1）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注）：
乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变______（填“>”“<”或“=”）0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为______（填标号）。
A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压
（2）有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图2：
①该过程的总反应的化学方程式为______。
②属于______（填“极性”或“非极性”）分子；干冰中每个分子周围有______个紧邻分子。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是______。
（3）100kPa恒压下，将2ml乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。
①℃时，反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为______，0~10min内的平均反应速率______，该温度下的______kPa。
②℃时，若再向体系中通入氮气，此时______（填“增大”“减小”或“不变”）。
20．（14分）贝诺酯（）具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林（）与扑热息痛（）合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
（1）写出阿司匹林中所有官能团的名称______；步骤Ⅲ中形成的中的共价键为______（从原子轨道重叠角度分析）键。
（2）写出化合物A的结构简式：______。
（3）写出步骤ⅡI的化学方程式：______。
（4）化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有______种。
①含苯环，不含其他环②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
（5）在催化剂（浓）作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇（）熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式：______。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为______。
高三化学参考答案
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D 13．C 14．A 15．B 16．A
17．（1）①分液漏斗（1分）；（2分）
②HClO具有强氧化性，具有还原性，与会发生氧化还原反应，故不能利用
与NaClO直接反应判断与HClO的酸性强弱（2分）
（2）①ACBE（2分）
②除去中的HCl（2分）；（2分）
③澄清石灰水变浑浊（2分）；>（1分）
18．（1）（2分）；S和（1分）
（2）防止盐酸挥发和双氧水分解（1分）；（2分）
（3）4（1分）；三角锥形（1分）
（4）（2分）
（5）65.8（2分）
（6）（2分）
19．（1）>（1分）；B（1分）
（2）①（2分）
②非极性（1分）；12（1分）
③可以利用温室气体，有利于碳减排（1分）
（3）①60%（或0.6，2分）；3.75（2分）；56.25（2分） ②减小（1分）
20．（1）酯基、羧基（2分）；σ（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）（2分）；（2分）A．丝绸
B．玉器
C．郑和铜钟
D．纸张
A．制取胶体
B．用硫酸铁溶液制备硫酸铁晶体
C．测定稀硫酸和溶液中和反应的反应热
D．制备乙酸乙酯
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产有机肥
秸秆、厨余垃圾在微生物作用下会产生
B
环保行动：回收地沟油制肥皂
地沟油属于油脂，在一定条件下可水解
C
参观工厂；装铁水的磨具必须干燥
铁在高温下与水反应生成
D
古法生产；大豆酿制酱油
蛋白质水解生成了氨基酸
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si

C
D
S
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
使用明矾净水
明矾的化学式为
B
使用烘焙面包
碳酸氢钠易溶于水
C
用溶液刻蚀电路板
氧化性：
D
MgO可用作耐高温材料
MgO的熔点高
金属离子


开始沉淀的pH
7.6
2.7
4.8
4.5
沉淀完全的pH
9.6
3.7
6.4
5.5