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广东省名校联盟2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题
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这是一份广东省名校联盟2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，劳动创造美好生活等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 Tl204.4
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.艺术是人类智慧和创造力的结晶，是文化的重要载体和传承者。下列艺术作品的主要材料为金属的是（ ）
2.化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.甲醛与硫酸铜均能使蛋白质变性B.利用油脂的碱性水解可以制作肥皂
C.汽车尾气管加三元催化可以降低碳排放量D.葡萄酒中添加作抗氧化剂
3.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.乙炔的空间填充模型：
B.乙烯的球棍模型：
C.基态O原子的价层电子轨道表示式：
D.中子数为18的氯原子为
4.某六碳烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成二种一氯代物，则该六碳烷烃的系统命，名为（ ）
A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2-甲基戊烷
5.铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法错误的是（ ）
A.铁矛主要发生电化学腐蚀B.铁矛被腐蚀时有能量释放
C.铁矛被腐蚀时，D.将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀
6.香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等。其分子结构如图所示，下列有关香芹醇的说法错误的是（ ）
A.分子式为B.分子中含有2个手性碳原子
C.能与金属钠反应生成D.所有C原子不可能共平面
7.劳动创造美好生活。下列有关劳动者的工作内容所涉及的化学知识解读正确且具有因果关系的是（ ）
8.已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.分子中键与键的个数比为1：1
C.上述化学方程式涉及元素的电负性：
D.与晶体中，微粒间的作用力完全相同
9.冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。例如，12-冠-4适配；18-冠-6适配。下列说法错误的是（ ）
A.12-冠-4与18-冠-6的核磁共振氢谱的吸收峰数相同
B.冠醚属于烃的衍生物
C.冠醚适配碱金属离子时形成配位键
D.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相邻，Y的最外层电子数是其周期序数的2倍，基态W原子的未成对电子数与基态Y原子的相同，且二者不同主族，W与Z的原子序数之和是Y的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：X>YB.最简单氢化物的沸点：X>W>Y
C.的空间结构为直线形D.Y、Z的单质在加热条件下反应生成
11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将浓硫酸滴到铁片上：
B.氧化钙溶于盐酸：
C.将过量溶液与溶液混合：
D.将溶液滴入溶液中至溶液显中性：
13.实验室可通过如下三种方法制取：反应①，反应②，反应③。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应①②③均为歧化反应
B.生成等量的，反应①②③转移的电子数相等
C.上述反应涉及的物质中至少有5种电解质
D.反应①③中氧化产物与还原产物的物质的量之比均为2：1
14.已知反应，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有双键的数目为
B.中采取杂化的原子数为
C.参与反应，生成的数目为
D.与自身具有相同官能团的同分异构体有9种
15.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应
B.放电时总反应为
C.充电一段时间后，右侧电解液的降低
D.放电时，电路中转移，则有由右侧移向左侧
16.已知：常温下，用的溶液滴定的某一元酸的溶液，滴定过程中加入溶液的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HR为强酸
B.常温下，的电离常数约为
C.a点溶液中存在关系：
D.时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）在如图所示的转化关系中，A是含有的常见化合物，常温下，B是能使带火星的木条复燃的气体单质，D为红棕色有毒气体，G是一种紫红色金属单质。反应条件和部分生成物未列出，回答下列问题：
（1）用电子式表示A的形成过程：____________，写出A+B→C+F的化学方程式：____________。
（2）键角：A____________（填“>”“<”或“=”）F，原因为________________________。
（3）G与E的浓溶液反应的离子方程式为____________，E在该反应中体现的性质为____________。
（4）将B、D混合物通入F中，反应后无气体剩余，B、D的物质的量之比为____________。
（5）将C、D混合物通入NaOH溶液中，只生成一种盐和F，写出发生反应的离子方程式：____________，生成盐的阴离子的空间结构为____________形。
18.（14分）某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置（加热仪器略）。
已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。
（1）装置B中浓硫酸的作用是____________；装置F的作用是____________。
（2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是____________。
（3）R中____________（填“含”或“不含”）O元素；其最简式为____________。
（4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是____________。
（5）R的质谱图和红外光谱图如图。
①R的相对分子质量为____________。
②写出R的结构简式：____________。
19.（14分）以和为碳源，既可以制造高附加值的化学产品，又可以缓解温室效应。
I.在不同催化剂作用下催化加氢制的反应历程如图：
（1）催化效果较好的催化剂为____________（填“Cat1”或“Cat2”）。
（2）Cat1作用下，决速步骤的反应为____________。
II.利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
已知：某些常见化学键的键能数据如下表：
（3）计算____________，该反应自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（4）向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①X表示的是____________（填“温度”或“压强”）；a、b、c三点对应条件下的平衡常数由小到大的关系为____________.
②点时，的平衡转化率为____________。
③若点时气体总压强为，则点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压物质的量分数）]为___________；若点时，保持温度和压强不变，再向容器中充入和，此时___________（填“>”“<”“=”）。
20.（14分）铊及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途。
（1）自然界中有和两种原子，基态铊原子的价层电子排布式为。
①和互为__________（填“同位素”“同素异形体”或“同分异构体”）。
②铊元素位于元素周期表的__________区。
（2）普鲁士蓝是一种无毒色素，对急、慢性铊中毒有明显疗效，其作用机制是铊可置换普鲁士蓝中的钾形成普鲁士蓝-铊复合物随貲排出。
①中元素的化合价为__________。
②中均含有孤电子对，请判断中提供孤电子对的原子为__________，原因是____________________。
（3）主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为（难溶于水，晶胞结构如图）并放出氯气。
①写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式：__________。
②晶胞中的配位数为__________。
③已知晶体的密度为，的半径为，则的半径为__________。
A.十九世纪银透雕
喜上梅梢圆提篮
B.清道光广彩人物纹蚌壳形盘（瓷）
C.牡丹如意（木）
D.当代岭南佳果工艺摆件（石）
选项
工作内容
化学知识解读
A
用制造农药
的酸性强于乙酸
B
用石油提炼乙烯
长链烷烃发生裂解反应
C
用加油枪给汽车加注汽油（含辛烷）
辛烷与甲烷互为同系物
D
用制备光导纤维
晶体为共价晶体
A.制备氢氧化亚铁沉淀并长时间观察其颜色
B.测定碳酸钠溶液的pH
C.实验室制氯气
D.实验室制乙酸乙酯
化学键
键能/（）
803
436
1071.1
414
高二化学期中检测参考答案
В
15.C16.В
17.（1）（1分）（2分）
（2）>（1分） 、的中心原子均为杂化，、的中心原子上的孤电子对数分别为1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（2分）
（3）（2分）；氧化性和酸性（2分）
（4）1：4（1分）
（5）（2分）；V（1分）
18，（1）除去中的水蒸气（2分）；防止空气中的和进入装置E（2分）
（2）测得的含碳量减少（或其他合理答案，2分）
（3）含（1分）；（2分）
（4）使反应生成的气体全部被吸收（2分）
（5）①150（1分）
（2）（或其他合理结构，2分）
19.（1）Cat2（1分）
（2）[或，1分]
（3）+247.8（2分）；高温（1分）
（4）①压强（1分）；（2分）
②25（2分）
③1200（2分）；>（2分）
20.（1）①同位素（1分）
②p（2分）
（2）①+2、+3（2分）
②C（1分）；N的电负性较大，吸引电子能力强，难以给出电子对（2分）
（3）①（2分）
②8（2分）
③（2分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 Tl204.4
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.艺术是人类智慧和创造力的结晶，是文化的重要载体和传承者。下列艺术作品的主要材料为金属的是（ ）
2.化学与生活、生产及环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.甲醛与硫酸铜均能使蛋白质变性B.利用油脂的碱性水解可以制作肥皂
C.汽车尾气管加三元催化可以降低碳排放量D.葡萄酒中添加作抗氧化剂
3.下列化学用语表示错误的是（ ）
A.乙炔的空间填充模型：
B.乙烯的球棍模型：
C.基态O原子的价层电子轨道表示式：
D.中子数为18的氯原子为
4.某六碳烷烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成二种一氯代物，则该六碳烷烃的系统命，名为（ ）
A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷C.3-甲基戊烷D.2-甲基戊烷
5.铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法错误的是（ ）
A.铁矛主要发生电化学腐蚀B.铁矛被腐蚀时有能量释放
C.铁矛被腐蚀时，D.将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀
6.香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等。其分子结构如图所示，下列有关香芹醇的说法错误的是（ ）
A.分子式为B.分子中含有2个手性碳原子
C.能与金属钠反应生成D.所有C原子不可能共平面
7.劳动创造美好生活。下列有关劳动者的工作内容所涉及的化学知识解读正确且具有因果关系的是（ ）
8.已知黑火药爆炸时的反应为，下列有关说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.分子中键与键的个数比为1：1
C.上述化学方程式涉及元素的电负性：
D.与晶体中，微粒间的作用力完全相同
9.冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。例如，12-冠-4适配；18-冠-6适配。下列说法错误的是（ ）
A.12-冠-4与18-冠-6的核磁共振氢谱的吸收峰数相同
B.冠醚属于烃的衍生物
C.冠醚适配碱金属离子时形成配位键
D.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相邻，Y的最外层电子数是其周期序数的2倍，基态W原子的未成对电子数与基态Y原子的相同，且二者不同主族，W与Z的原子序数之和是Y的原子序数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：X>YB.最简单氢化物的沸点：X>W>Y
C.的空间结构为直线形D.Y、Z的单质在加热条件下反应生成
11.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.将浓硫酸滴到铁片上：
B.氧化钙溶于盐酸：
C.将过量溶液与溶液混合：
D.将溶液滴入溶液中至溶液显中性：
13.实验室可通过如下三种方法制取：反应①，反应②，反应③。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应①②③均为歧化反应
B.生成等量的，反应①②③转移的电子数相等
C.上述反应涉及的物质中至少有5种电解质
D.反应①③中氧化产物与还原产物的物质的量之比均为2：1
14.已知反应，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.含有双键的数目为
B.中采取杂化的原子数为
C.参与反应，生成的数目为
D.与自身具有相同官能团的同分异构体有9种
15.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应
B.放电时总反应为
C.充电一段时间后，右侧电解液的降低
D.放电时，电路中转移，则有由右侧移向左侧
16.已知：常温下，用的溶液滴定的某一元酸的溶液，滴定过程中加入溶液的体积（V）与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HR为强酸
B.常温下，的电离常数约为
C.a点溶液中存在关系：
D.时，溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）在如图所示的转化关系中，A是含有的常见化合物，常温下，B是能使带火星的木条复燃的气体单质，D为红棕色有毒气体，G是一种紫红色金属单质。反应条件和部分生成物未列出，回答下列问题：
（1）用电子式表示A的形成过程：____________，写出A+B→C+F的化学方程式：____________。
（2）键角：A____________（填“>”“<”或“=”）F，原因为________________________。
（3）G与E的浓溶液反应的离子方程式为____________，E在该反应中体现的性质为____________。
（4）将B、D混合物通入F中，反应后无气体剩余，B、D的物质的量之比为____________。
（5）将C、D混合物通入NaOH溶液中，只生成一种盐和F，写出发生反应的离子方程式：____________，生成盐的阴离子的空间结构为____________形。
18.（14分）某同学为测定有机物R的分子式。设计了如图所示的实验装置（加热仪器略）。
已知：C中样品R质量为1.50g，实验结束后，测得装置D增重0.90g，装置E增重3.96g。
（1）装置B中浓硫酸的作用是____________；装置F的作用是____________。
（2）若撤掉装置C中的CuO，可能引起的后果是____________。
（3）R中____________（填“含”或“不含”）O元素；其最简式为____________。
（4）样品反应完全后，需再持续通入一段时间氧气，其目的是____________。
（5）R的质谱图和红外光谱图如图。
①R的相对分子质量为____________。
②写出R的结构简式：____________。
19.（14分）以和为碳源，既可以制造高附加值的化学产品，又可以缓解温室效应。
I.在不同催化剂作用下催化加氢制的反应历程如图：
（1）催化效果较好的催化剂为____________（填“Cat1”或“Cat2”）。
（2）Cat1作用下，决速步骤的反应为____________。
II.利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
已知：某些常见化学键的键能数据如下表：
（3）计算____________，该反应自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（4）向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①X表示的是____________（填“温度”或“压强”）；a、b、c三点对应条件下的平衡常数由小到大的关系为____________.
②点时，的平衡转化率为____________。
③若点时气体总压强为，则点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压物质的量分数）]为___________；若点时，保持温度和压强不变，再向容器中充入和，此时___________（填“>”“<”“=”）。
20.（14分）铊及其化合物有剧毒，但在催化领域和制造合金等方面有重要用途。
（1）自然界中有和两种原子，基态铊原子的价层电子排布式为。
①和互为__________（填“同位素”“同素异形体”或“同分异构体”）。
②铊元素位于元素周期表的__________区。
（2）普鲁士蓝是一种无毒色素，对急、慢性铊中毒有明显疗效，其作用机制是铊可置换普鲁士蓝中的钾形成普鲁士蓝-铊复合物随貲排出。
①中元素的化合价为__________。
②中均含有孤电子对，请判断中提供孤电子对的原子为__________，原因是____________________。
（3）主要用作催化剂、高纯分析试剂，用于配制铊标准试剂等。不溶于水和碱，溶于盐酸时转化为（难溶于水，晶胞结构如图）并放出氯气。
①写出溶于盐酸时发生反应的离子方程式：__________。
②晶胞中的配位数为__________。
③已知晶体的密度为，的半径为，则的半径为__________。
A.十九世纪银透雕
喜上梅梢圆提篮
B.清道光广彩人物纹蚌壳形盘（瓷）
C.牡丹如意（木）
D.当代岭南佳果工艺摆件（石）
选项
工作内容
化学知识解读
A
用制造农药
的酸性强于乙酸
B
用石油提炼乙烯
长链烷烃发生裂解反应
C
用加油枪给汽车加注汽油（含辛烷）
辛烷与甲烷互为同系物
D
用制备光导纤维
晶体为共价晶体
A.制备氢氧化亚铁沉淀并长时间观察其颜色
B.测定碳酸钠溶液的pH
C.实验室制氯气
D.实验室制乙酸乙酯
化学键
键能/（）
803
436
1071.1
414
高二化学期中检测参考答案
В
15.C16.В
17.（1）（1分）（2分）
（2）>（1分） 、的中心原子均为杂化，、的中心原子上的孤电子对数分别为1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小（2分）
（3）（2分）；氧化性和酸性（2分）
（4）1：4（1分）
（5）（2分）；V（1分）
18，（1）除去中的水蒸气（2分）；防止空气中的和进入装置E（2分）
（2）测得的含碳量减少（或其他合理答案，2分）
（3）含（1分）；（2分）
（4）使反应生成的气体全部被吸收（2分）
（5）①150（1分）
（2）（或其他合理结构，2分）
19.（1）Cat2（1分）
（2）[或，1分]
（3）+247.8（2分）；高温（1分）
（4）①压强（1分）；（2分）
②25（2分）
③1200（2分）；>（2分）
20.（1）①同位素（1分）
②p（2分）
（2）①+2、+3（2分）
②C（1分）；N的电负性较大，吸引电子能力强，难以给出电子对（2分）
（3）①（2分）
②8（2分）
③（2分）
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