辽宁省渤海大学附属高级中学2023~2024学年高一上学期期中考试化学试题

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间70分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效在试题卷草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：新人教版必修1第一章至第二章第三节气体摩尔体积结束。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 某同学要在“奥运五连环”中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是
A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙
2. 下列说法正确是
A. 明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
C. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
3. 下列叙述正确的是
A. 摩尔是基本物理量之一B. 1mlCO2的质量为44g·ml-1
C. SO的摩尔质量为96g·ml-1D. 1ml任何物质都含有NA个原子
4. 下列离子方程式正确的是
A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓
C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭
B. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
C NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同
D. 苏打可用于治疗胃酸过多
6. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量BaCl2的溶液中：Mg2+、NH、SO、NO
B. 含有NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO
C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
D. 酸性溶液中：Na+、Cu2+、SO、HCO
7. 下列指定量一定相等的是
A. 等质量的O2与O3的物质的量
B. 等物质的量的NO2与N2O4的质量
C. 等体积的NO与CO2的分子数
D. 等质量的N2O与CO2所含的质子数
8. 下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是
A. B. 氯水C. 生石灰D. 食物
9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是
A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭(C)和O2
10. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：1
11. 不能用来鉴别和两种固体的操作是
A. 分别在这两种物质溶液中，加入氯化钙溶液
B. 分别在这两种物质溶液中，加入少量澄清的石灰水
C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
12. 下列关于氯水的说法正确的是
A. 新制氯水应保存在无色试剂瓶中
B. 氯水放置数天后酸性增强
C. 将氯水滴在pH试纸上，试纸一定显红色，因为氯水中含有HCl
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b个，则cg该气体在标准状况下的体积是
A. LB. LC. LD. L
14. 下列关于漂白粉的叙述正确的是
A. 漂白粉有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B. 漂白粉在空气中久置后不变质
C. 次氯酸钙比次氯酸稳定D. 工业上，将Cl2通入澄清石灰水中生产漂白粉
15. 标准状况下，将3.36L的CO2与一定量的Na2O2粉末充分反应后，得到气体2.24L。下列说法一定正确的是
A. 反应后得到的固体为混合物B. 反应前Na2O2的物质的量为0.2ml
C. 反应后固体增重4.4gD. 标准状况下，反应后生成O21.12L
二、非选择题(本题共4小题共55分)
16. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）0.5mlNH3的质量是___，在标准状况下的体积为___。
（2）7.8gNa2X中含有Na+0.2ml，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。
（3）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为___。
（4）0.2mlCH4中含有的电子数是___个。
（5）含0.4mlAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是___ml。
17. 回答下列问题：
（1）氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。该反应中发生还原反应的物质是___________(填化学式。下同)，氧化产物是___________；用双线桥标出方程式中的电子的转移情况：___________。
（2）可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比Cl2、O2、ClO2、还强，主要反应：。
①上述反应中作还原剂的是___________(填化学式)。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用___________(写出一点即可)。
③在上述反应过程中可生成一种白色沉淀，该沉淀极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为(红褐色沉淀)，该反应属于四大基本反应中的___________(填反应类型名称)，每当有1 ml O2参与反应转移的电子数为___________个。
18. 某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答下列问题。
（1）若用含有0.2mlHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，圆底烧瓶内发生的离子反应方程式为___________，制得的Cl2体积(标况下)总是小于1.12L，原因是HCl挥发以及___________。
（2）装置B中无水硫酸铜的作用是___________，甲同学提出在B、C之间加入一个装有___________的干燥管，以防止对C、D中的实验造成干扰。
（3）装置C和D中出现的现象不同说明___________。
（4）写出装置F中反应的离子方程式：___________。
（5）乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F中的气体只有一种，应在E、F之间再加一个装置，装置中应放入___________(写试剂或用品名称)。
19. 如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）写出反应①的化学方程式：___________。
（3）写出反应④的化学方程式：___________。
（4）写出反应⑥的化学方程式：___________。