北京市四中2023-2024学年高二（上）开学考化学试题含答案

这是一份北京市四中2023-2024学年高二（上）开学考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

(试卷满分为100分，考试时间为60分钟)
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分。)
1. 下列变化中，气体被还原的是
A. NH3使CuO固体变为红色B. CO2使Na2O2固体变为白色
C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D. Cl2使FeBr2溶液变为黄色
2. 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A. H+的浓度B. 体系的压强C. 溶液的温度D. Cl－的浓度
3. 在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列说法正确的是
A. 通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液
B. O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物
C. KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性
D.此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 ml e－
4. 下列实验、现象与结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
5. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·ml－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A. 气体的质量不再改变
B. 氯化氢的转化率不再改变
C. 断开4mlH—Cl键的同时生成4mlH—O键
D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
6. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·ml－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·ml－1
Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·ml－1
下列说法正确的是
A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·ml－1
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
7. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是
A. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D. 合成氨反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
8. 已知：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·ml-1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A. 1ml C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -480kJ·ml-1
C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH= +130kJ·ml-1
D. 欲分解2ml H2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量
9. 某温度下，将6 ml CO2和8 ml H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D. 从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 ml·L-1·min-1
10. 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0025ml/(L·min)
B. 从曲线变化推测，反应进行到10min至20min时可能使用了催化剂
C. 从曲线变化推测，反应进行至25min时，分离出0.1ml的氨气
D. 5min后，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
11. 反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
下列分析不正确的是（ ）
A. ①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B. ①→③的过程中X的状态发生了变化
C. ①→③的过程中A的转化率不断增大
D. 与①②相比，③中X的物质的量最大
12. 某小组同学进行了如下实验：
①溶液和溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加溶液2mL，过程中溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A. 实验②中增大浓度使平衡正向移动
B. 实验③中发生反应：
C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
二、填空题(3道大题，共52分。)
13. 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
（1）反应I中，1mlCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是_______。
②反应I的热化学方程式是_______。
（2）反应II，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同。)
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD与TE的大小关系，并说明理由_______。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应相同的_______。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是_______。
（3）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)⇌2H2O(g)+4CO(g) ∆H=+330kJ/ml。图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]
a2=_______。
14. 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
Ⅱ.FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色） ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
请回答下列问题:
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是____________________________。
（2）检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是__________。
（3）甲取少量B中溶液,加热,实验现象是_________________________。请用化学平衡原理解释原因:_________________________。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是___________________________________,证明有NO生成的实验现象是___________________________________。
（5）证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是（填序号）________。
A.铁粉 B.溴水
C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液
15. 铜冶金技术以火法冶炼为主。
（1）火法炼铜的工艺流程如下：
反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2kJ·ml-1
反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0kJ·ml-1
①在反应Ⅱ中，每生成1mlSO2转移电子_______ml。
②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=_______kJ·ml-1。
③理论上m1：m2=_______。
（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
①制硫酸中重要的一步反应是：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196kJ·ml-1。图表示将2.0mlSO2和1.0mlO2置于密闭容器中(达平衡后容器体积为2L)，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X(X1、X2)代表压强或温度。X代表的物理量是_______。B对应条件下平衡常数K=_______。
②下图表示的是生产石膏的简单流程，请依据流程写出通入SO2制备石膏(CaSO4)的总反应方程式_______。
（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cml·L-1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是_______。
参考答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分。)
1. 【答案】D
【详解】A.NH3使CuO固体变为红色，NH3中N元素的化合价升高生成氮气，气体被氧化，故不选A；
B.反应生成碳酸钠和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，CO2气体中无元素化合价发生变化，故不选B；
C.HCl 使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，无元素化合价发生变化，故不选C；
D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色，Cl元素的化合价降低，气体被还原，故选D ；
本题答案为D。
【点睛】有化合价反生变化的反应是氧化环反应，在反应中，元素的化合价升高，被氧化，元素的化合价降低，被还原。
2. 【答案】C
【详解】镁条与盐酸发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，影响镁和盐酸反应产生氢气的速率的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，产生氢气的速率增大；二是溶液中氢离子的浓度，反应过程中氢离子的浓度减小，产生氢气的速率减慢。图中AB段产生氢气的速率逐渐增大，说明这段时间内温度对反应速率的影响大于氢离子浓度对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。
故选C。
【点睛】影响化学反应速率的因素：主要因素：反应物本身的性质；外界因素：温度、浓度、压强、催化剂、光、激光、反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
3. 【答案】D
【详解】A.浓盐酸是强还原性的酸，不能酸化氧化性强的高锰酸钾，两者发生氧化还原反应，故A错误；
B.该反应中高锰酸根中的Mn元素的化合价从+7价降低+2价，所以Mn2＋是还原产物，过氧化钠中的O元素从-1价升高到0价，所以O2是氧化产物，故B错误；
C.过氧化钠与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，体现过氧化钠的还原性，而不是漂白性，故C错误；
该反应中转移10个电子，生成5ml氧气，故生成标准状况下22.4L氧气，转移2ml电子，故D正确。
故选D。
4. 【答案】D
【详解】A．常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，铝表面和硝酸反应生成了致密的氧化物薄膜，不是不反应，故A错误；
B．蔗糖固体变黑、蓬松，浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去，同时生成二氧化硫和二氧化碳气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B错误；
C．SO2通入Na2S溶液，发生氧化还原反应：3SO2+2S2-=3S+2SO，生成S单质，溶液浑浊，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，故C错误；
D．饱和FeCl3滴入沸水中形成了氢氧化铁胶体，用激光笔照射会出现丁达尔现象，故D正确；
故选：D。
5. 【答案】B
【分析】学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】A．气体的质量一直不变，所以不一定达平衡状态，故A错误；
B．氯化氢的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；
C．只要反应发生就存在断开4 ml H-Cl键的同时生成4 ml H-O键，故C错误；
D．n(HCl)：n(O2)：n(Cl2)：n(H2O)=4：1：2：2，不能说明各物质的量不变，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。
6. 【答案】C
【详解】A项，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因此稳定性：H2O> H2S> H2Se，故A项错误；
B项，Se(g)+H2(g) H2Se(g)对应的△H>0，说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不利于生成H2Se，故B项错误；
C项，将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2(①-②)可得：O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·ml－1，故C项正确；
D项，随着核电荷数的减小，ⅥA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成物越稳定，ⅥA族元素的单质与H2的化合反应越容易发生，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
7. 【答案】B
【详解】A．催化剂影响反应速率，不影响反应热，且平衡不移动，不能改变反应放出的热量，故A错误；
B．在②→③过程，存在H-H、N≡N键的断裂，形成N 原子和H 原子，故B正确；
C．NH3含有N-H键，为极性键，故C错误；
D．合成氨为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故D错误；
故选B。
8. 【答案】C
【详解】A、C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1ml C(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，A错误；
B、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；ΔH＝×(2×436+496-4×462)= -240kJ·ml-1，B错误；
C、① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ；ΔH= -220kJ·ml-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； ΔH= -240kJ·ml-1，将①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；ΔH= +130kJ·ml-1，C正确；
D、根据H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH= -240 kJ·ml-1，欲分解2ml H2O(l)，至少需要提供2×240 kJ的热量，D错误；
故选C。
9. 【答案】C
【详解】A．曲线Ⅰ和原平衡相比，氢气的转化率降低，但到达平衡的时间减少，说明反应速率加快。若降低温度，速率减慢，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，错误；
B．充入氦气，平衡不移动，而曲线Ⅱ到达平衡的时间减少，说明反应速率加快，不可能是充入氦气，错误；
C．平衡时氢气是2ml，则消耗氢气是6ml，所以同时消耗CO2是2ml，平衡时CO2是4ml，生成2ml甲醇和2ml水，所以平衡常数＝，正确；
D．根据图象，在a点时，消耗氢气3.6ml，同时消耗CO2是1.2ml，所以ν(CO2)=＝0.3 ml·L－1·min－1，错误。
10. 【答案】A
【详解】A．反应开始到第一次平衡时所用时间是20min，N2的平均反应速率为＝0.00375 ml·L－1·min－1，故A错误；
B．反应进行到10 min至20 min时，反应速率加快了，且三种物质的反应速率增加倍数相同，可能是使用了催化剂，故B正确；
C．反应进行至25 min时，NH3的物质的量减少，而N2和H2的物质的量不变，说明是分离出0.1 ml的氨气，C正确；
D．在25 min后，NH3的物质的量逐渐增大，而N2和H2的物质的量逐渐减少，平衡正向移动，但温度不变，故平衡常数不变，D正确；
答案：A。
11. 【答案】C
【详解】A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88aml变为1aml，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；
B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1aml变为0.75aml，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；
C. 结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；
D. ③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；
答案选C。
12. 【答案】C
【详解】A．根据反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A正确；
B．上述b溶液中滴加NaOH溶液，三价铁与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故B正确；
C．实验③中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验④使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故C错误；
D．实验②增大铁离子浓度平衡正向移动，实验③加入氢氧化钠与铁离子反应减小反应物的浓度平衡逆向移动，实验④增大SCN-的浓度平衡正向移动，实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故D正确。
故选：C。
二、填空题(3道大题，共52分。)
13. 【答案】（1） ①. ②. CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g)△H=+256 kJ•ml-1
（2） ①. ＜ ②. 化学平衡常数 ③. 进气比越大，反应温度越低
（3）1:4
【小问1详解】
①水为共价化合物，故水的电子式为：，故答案为：；
②反应I中，1mlCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ，则反应I的热化学方程式是CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g) △H=+256kJ•ml-1，故答案为：CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g)△H=+256 kJ•ml-1。
【小问2详解】
①由图可知，升高温度，反应II的平衡常数K减小，说明反应II为放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小，图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．D点CO转化率大于E点CO转化率，说明TD＜TE，故答案为：反应II为放热反应，升温平衡逆向进行，CO转化率减小，图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．D点CO转化率大于E点CO转化率，说明TD＜TE；
②E点存在：
平衡常数K==1，
A点存在：
平衡常数K= ==1；
G点存在：
平衡常数K==1，故与图2中E点对应的反应温度相同的为A、G，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的化学平衡常数相同，故答案为：化学平衡常数；
③由图可知，当CO的转化率相同时，温度由低到高对应的进气比为0.5、1、1.5，进气比越高达到相同转化率所需的温度越低，故答案为：进气比越大，反应温度越低。
【小问3详解】
增加CO2的含量，平衡正向移动，可以提高CH4的转化率，故由图知，a2=1:4，故答案为：1:4。
14. 【答案】 ①. 常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生（答“钝化”也可） ②. 取少量反应后A中溶液放入试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝,则A中生成NH4+ ③. 棕色溶液变浅（或绿）,无色气体逸出,且在空气中变为红棕色 ④. FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色） ΔH<0,正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动 ⑤. 浓硝酸换成稀硝酸 ⑥. A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色 ⑦. D
【详解】(1)常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
(2)生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；
(3)取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe(NO)SO4(棕色)降低，所以溶液颜色变浅，故答案为棕色溶液变浅(或绿)，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
(4)二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；
(5)铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，故选D。
15. 【答案】（1） ①. 6 ②. −217.4 ③. 2:1
（2） ①. 压强 ②. 80 ③. 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
（3）×100%
【小问1详解】
①反应Ⅱ中S由-2价变为+4价，故每生成1mlSO2转移电子6ml；
②由盖斯定律可知得Cu2S(s)+O2(g)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH==−217.4 kJ⋅ml−1；
③反应Ⅰ中每消耗2mlCu2S的同时生成2mlCu2O，在反应Ⅱ中每消耗2mlCu2O的同时又消耗1mlCu2S，故m1:m2=2:1。
【小问2详解】
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-196kJ·ml-1，该反应为放热反应，若X代表温度，则温度升高，平衡左移，转化率减小；若X代表压强，则压强增大，平衡右移，转化率增大，故X代表压强；A点反应达到平衡后转化率为0.8，由此列三行式：
，故A对应条件下的平衡常数K=80；
②由流程图可知，SO2通入足量CaCO3悬浮液，再通入O2可以得到CaSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。
【小问3详解】
设20.00mL硫酸中二氧化硫的物质的量为n，则：
所以n=cV×10-3ml，100mL硫酸中二氧化硫的物质的量为：cV×10-3ml×=5cV×10-3ml，则SO2的质量分数为：×100%=×100%。
实验
现象
结论
A
铝片放入冷浓硝酸中
无明显现象
铝与冷浓硝酸不反应
B
向蔗糖中加入浓硫酸
固体变黑、蓬松
浓硫酸只体现强氧化性
C
SO2通入Na2S溶液
溶液浑浊
SO2具有还原性
D
饱和FeCl3滴入沸水中，激光笔照射
光亮通路
FeCl3与水反应形成胶体
平衡状态
①
②
③
容器体积/L
40
20
1
c(A)( ml/L)
0.022a
0.05a
0.75a
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余。