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山西省吕梁市孝义市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份山西省吕梁市孝义市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，在一定温度下可发生反应，如图所示为工业合成氨的流程图，以铅蓄电池，下列图示与对应的叙述相符的是，可用环戊烯，有如下反应等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．B．
C．D．
2．根据如图所示的能量转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．1ml 生成物的能量是510kJ
C．反应中若生成1ml ，会发生改变
D．反应的热化学方程式是
3．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率
D．有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大
4．下列说法中正确的是（ ）
A．若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C．一定温度下，反应的
D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
5．在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的
B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D．③→④的过程中断裂了极性共价键
6．在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．500s内的平均生成速率为
B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50%
C．、温度下的平衡常数分别为、，若，则
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则
7．如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度
D．步骤⑤采用“循环”操作，主要为了提高平衡时混合物中氨的含量
8．以铅蓄电池（）为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是铅蓄电池（ ）
A．铅蓄电池放电时，向铅电极移动
B．铅蓄电池正极的电极反应式为
C．电解池阴极上的电极反应式为
D．每生成1.25ml ，理论上铅蓄电池中需消耗15ml
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小
B．图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，点对应温度高于点
C．图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点水的电离程度最大
D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化
10．可用环戊烯（）制备环戊二烯（），有如下反应：
反应i：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是（ ）
A．反应i的焓变为
B．反应iii的平衡常数
C．若只发生反应iii，则平衡时的体积分数为33.3%
D．若只发生反应Ⅲ，的转化率为60%
11．亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是（ ）
A．与足量的溶液反应生成
B．对亚磷酸溶液升温，溶液的增大
C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大
D．对的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
12．某实验小组利用反应 探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）
13．已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示（代表或）。下列说法正确（ ）
A．直线表示的是，直线表示的是
B．向直线表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现点到点的转换
C．点表示或的过饱和溶液
D．向饱和溶液中加入固体（温度不变），的溶解平衡逆向移动，减小
14．25℃时，用的氨水滴定10.00mL 溶液，加入氨水的体积（）与溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．点溶液的等于2
B．由图中数据可知，为弱酸
C．点由水电离出的浓度为
D．水的电离程度为：
15．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（、电极均为石墨电极，已知：溶液为1L溶液；溶液为1L 溶液）。下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电过程中为正极，电极反应为
B．电极为电解池阴极，电极反应式为
C．、离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题：
（1）仪器常用于滴定实验中，其名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填序号）。
①使用前应检查仪器是否漏水；
②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2~3次；
③排出该滴定管中气泡的操作为
④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。
（2）相同的下列溶液：①；②；③，由小到大的顺序是______（填序号）。
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液各100mL分别与足量的反应，在相同的条件下，产生的体积分别为、、，其由大到小的顺序是______。
（4）等体积的与溶液反应后溶液中存在，该溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，反应前______（填“>”“<”或“＝”）。
（5）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积之比为______。
（6）常温下，的盐酸和的溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______（填“>”“<”或“＝”）。
17．（13分）利用电化学方法可以将有效地转化为（其中C元素的化合价为＋2），装置如图1所示。
（1）在该装置中，左侧电极为______（填“阴极”或“阳极”）。
（2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率＝ 。
①副产物可能是______（写出一种即可）。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为______（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（3）研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图2是常温下（以计）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数（）随变化的情况。
①常温下，的＝______。
②时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为______。
③时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为______。
18．（14分）以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是______。
（2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______（写化学式，下同）和______两种气体。
（3）下列说法错误的是______（填字母）。
A．“调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物
B．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热
C．“焙烧”过程中，应使用蒸发皿
D．“还原”过程中，以代表或，所发生的反应为
（4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是____________________________________________________________________。
（5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的＝______。
（6）①易溶于水，其水溶液显酸性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________。
②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为______________________。
19．（14分）直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．
Ⅱ． ：
Ⅲ． ：
Ⅳ． 。
①反应①的自发条件是___________________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。
②反应Ⅳ的＝______。
（2）以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．。
①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．当2个键断裂，同时断裂一个键
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
E．体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入1ml 和3ml ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为______（用含、、的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______。
（3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
电极是______（填“正极”或“负极”），写出极的电极反应式：______。
孝义市2023-2024学年高二上学期12月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D醋酸与水作用生成和，属于醋酸的电离方程式，不属于水解反应方程式，A项错误；，属于二氧化硫和水反应，并电离出氢离子的过程，不属于水解反应方程式，B项错误；是与之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，C项错误；是水解生成弱电解质和的水解反应方程式，D项正确。
2．B根据图中信息可知，反应物的总能量大于产物的总能量，是放热反应，A项正确；形成1ml 时放出510kJ的能量，B项错误；状态变化，反应的焓变发生变化，C项正确；根据图中信息可知，，故反应的热化学方程式是 ，D项正确。
3．D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误；升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误；催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误；有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确。
4．C若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；知道了某过程有自发性之后，不能确定该过程是否一定会发生，B项错误；反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确；根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误。
5．B由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，A项正确；使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，②→③活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确；③→④的过程中断裂了碳氧极性共价键，D项正确。
6．D根据表格数据，500s内的浓度降低，则的浓度增大，的生成速率为，A项正确；温度下，达到平衡时的浓度降低，的平衡转化率为，B项正确；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，、温度下的平衡常数分别为，，若，则，C项正确；平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，D项错误。
7．D步骤①中“净化”是为了除去杂质，以防止催化剂中毒，A项正确；合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B项正确；由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，C项正确；、的循环再利用主要是为了提高原料的转化率，D项错误。
8．A铅蓄电池放电时，H⁺向正极氧化铅移动，A项错误；铅蓄电池正极上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为，B项正确；根据图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为，C项正确；根据B项、C项电极反应式可知，，则每生成1.25ml ，理论上铅蓄电池中需消耗，D项正确。
9．C图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，A项错误；图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，则图中点对应温度低于点，B项错误；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，C项正确；图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，D项错误。
10．D由盖斯定律可知，反应ⅱ＋ⅲ可得到反应ⅰ，
则，A项正确；反应ⅲ的平衡常数，B项正确；设起始碘和环戊烯的物质的量均为1ml，反应生成环戊二烯的物质的量为，列三段式得：
（起始）/ml1100
（转化）/ml
（平衡）/ml
由压强之比等于物质的量之比可得：，解得，平衡时碘化氢的体积分数为，C项正确；的转化率为，D项错误。
11．C已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，故与足量的溶液反应生成，不能生成，A项错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的减小，B项错误；向亚磷酸溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，则增大，C项正确；对的溶液加水稀释，溶液中，、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，是一个常数，故增大，D项错误。
12．D由 和光学知识可得黄色光＋蓝色光＝绿色光，所以溶液为绿色是因为和同时存在，A项正确；反应的，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确；加几滴溶液，与反应，，浓度减小，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确；在溶液中加入少量片，会发生，浓度减小，则、浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误。
13．B由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，结合大小可得直线表示的是，直线表示的是，A项错误；向直线表示的饱和溶液中加入溶液，则重新达到平衡时，溶液中的与的负对数的交点应该在直线上，故不可能实现点到点的转换，B项正确；点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于和的，故点对应的溶液表示或的不饱和溶液，C项错误；向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，D项错误。
14．D点，，则。，，A项错误；通过A项分析可知，点，则在水溶液中能完全电离，所以为二元强酸，B项错误；点碱的体积与酸的体积相同，但碱的浓度是酸浓度的2倍，酸碱恰好完全反应生成（NH₄）₂A，点，，，点，C项错误；点是的溶液，点，抑制水的电离，点反应产生，水解促进水的电离，点为、按物质的量浓度之比为2∶1混合得到的混合溶液，即，，此时，其对水的电离的抑制作用小于点的的抑制作用，故水的电离程度为：，D项正确。
15．D浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液浓度大，为正极，电极反应式为，A项正确；极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为，B项正确；溶液中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换膜进入阳极区，故为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜进入阴极区，故为阳离子交换膜，C项正确；浓差电池中左右两边溶液中浓度相同时，电池停止工作，溶液A中，溶液中，放电时中Ag⁺增加，中减少，当物质的量为时，停止放电，此时B中减少4ml-2.5ml＝1.5ml，电路中转移电子数为1.5ml，由极电极反应式：，生成氢氧化钠1.5ml，质量为，D项错误。
16．（1）碱式滴定管（1分）；①②③（3分）
（2）②<①＝③（2分）
（3） （2分）
（4）酸；<（各1分）
（5）10：1（2分）
（6）<（2分）
17．（1）阳极（2分）
（2）①（或等其他合理答案，2分）②85%（3分）
（3）①（2分）②（2分）③（或）（2分）
18．（1）抑制水解（2分）
（2）；（各1分）
（3）C（2分）
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成则未洗净，若无沉淀生成则已洗净（2分）
（5）10（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
19．（1）①低温自发②
（2）①CE②；
（3）正极；（每空2分）时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
选项
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
和同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正向移动，的浓度增大
C
加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆向移动，白的浓度增大
D
加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正向移动，的浓度增大
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．B．
C．D．
2．根据如图所示的能量转化关系判断下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．1ml 生成物的能量是510kJ
C．反应中若生成1ml ，会发生改变
D．反应的热化学方程式是
3．下列说法正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大
B．升高温度可降低化学反应活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
C．催化剂能降低反应活化能，增大反应物分子的活化分子百分数，只加快正反应速率
D．有气体参加的反应中，增大压强（缩小体积）能使单位体积内的反应物活化分子数增大
4．下列说法中正确的是（ ）
A．若 ，该化学反应在任何温度下都不能自发进行
B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C．一定温度下，反应的
D．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
5．在催化剂表面与反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，表示过渡态。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的
B．使用高效催化剂，能降低反应活化能，从而影响反应热
C．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D．③→④的过程中断裂了极性共价键
6．在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
A．500s内的平均生成速率为
B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50%
C．、温度下的平衡常数分别为、，若，则
D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则
7．如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是（ ）
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度
D．步骤⑤采用“循环”操作，主要为了提高平衡时混合物中氨的含量
8．以铅蓄电池（）为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示（电解所用电极材料均为惰性电极）。下列说法错误的是铅蓄电池（ ）
A．铅蓄电池放电时，向铅电极移动
B．铅蓄电池正极的电极反应式为
C．电解池阴极上的电极反应式为
D．每生成1.25ml ，理论上铅蓄电池中需消耗15ml
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图甲中的反应平衡后升高温度，该反应的平衡常数减小
B．图乙表示不同温度下水中和的变化曲线，点对应温度高于点
C．图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点水的电离程度最大
D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中对应溶液导电性的变化
10．可用环戊烯（）制备环戊二烯（），有如下反应：
反应i：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应Ⅲ，起始总压为，平衡时总压为，下列说法不正确的是（ ）
A．反应i的焓变为
B．反应iii的平衡常数
C．若只发生反应iii，则平衡时的体积分数为33.3%
D．若只发生反应Ⅲ，的转化率为60%
11．亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是（ ）
A．与足量的溶液反应生成
B．对亚磷酸溶液升温，溶液的增大
C．向亚磷酸溶液中加入少量固体，增大
D．对的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
12．某实验小组利用反应 探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）
13．已知常温下，，。和饱和溶液中与的负对数关系如图所示（代表或）。下列说法正确（ ）
A．直线表示的是，直线表示的是
B．向直线表示的饱和溶液中加入溶液，不可能实现点到点的转换
C．点表示或的过饱和溶液
D．向饱和溶液中加入固体（温度不变），的溶解平衡逆向移动，减小
14．25℃时，用的氨水滴定10.00mL 溶液，加入氨水的体积（）与溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．点溶液的等于2
B．由图中数据可知，为弱酸
C．点由水电离出的浓度为
D．水的电离程度为：
15．由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（、电极均为石墨电极，已知：溶液为1L溶液；溶液为1L 溶液）。下列说法不正确的是（ ）
A．电池放电过程中为正极，电极反应为
B．电极为电解池阴极，电极反应式为
C．、离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题：
（1）仪器常用于滴定实验中，其名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填序号）。
①使用前应检查仪器是否漏水；
②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2~3次；
③排出该滴定管中气泡的操作为
④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。
（2）相同的下列溶液：①；②；③，由小到大的顺序是______（填序号）。
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液各100mL分别与足量的反应，在相同的条件下，产生的体积分别为、、，其由大到小的顺序是______。
（4）等体积的与溶液反应后溶液中存在，该溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，反应前______（填“>”“<”或“＝”）。
（5）25℃时，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积之比为______。
（6）常温下，的盐酸和的溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则______（填“>”“<”或“＝”）。
17．（13分）利用电化学方法可以将有效地转化为（其中C元素的化合价为＋2），装置如图1所示。
（1）在该装置中，左侧电极为______（填“阴极”或“阳极”）。
（2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。已知：电解效率＝ 。
①副产物可能是______（写出一种即可）。
②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为______（忽略电解前后溶液的体积变化）。
（3）研究表明，溶液会影响转化为的效率。如图2是常温下（以计）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数（）随变化的情况。
①常温下，的＝______。
②时，几乎未转化为，此时在溶液中的主要存在形式为______。
③时，的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为______。
18．（14分）以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）实验室配制溶液时，需用硫酸酸化的目的是______。
（2）在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出______（写化学式，下同）和______两种气体。
（3）下列说法错误的是______（填字母）。
A．“调”过程中，目的是把金属阳离子转化为氢氧化物
B．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用水浴加热
C．“焙烧”过程中，应使用蒸发皿
D．“还原”过程中，以代表或，所发生的反应为
（4）“一系列操作”中，包含洗涤和110℃下干燥，则洗涤过程中检验滤饼是否洗净的方法是____________________________________________________________________。
（5）常温下，若“悬浊液”中，则该悬浊液的＝______。
（6）①易溶于水，其水溶液显酸性。 溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________。
②溶液可在强碱溶液中被氧化，得到用作镍镉电池正极材料的。该反应的离子方程式为______________________。
19．（14分）直接以为原料生产是目前的研究热点，我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为。回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．
Ⅱ． ：
Ⅲ． ：
Ⅳ． 。
①反应①的自发条件是___________________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”）。
②反应Ⅳ的＝______。
（2）以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．。
①研究表明，在催化剂存在下，和只发生反应Ⅰ和Ⅱ，密闭容器保持恒温恒容，下列条件能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．当2个键断裂，同时断裂一个键
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．
E．体积分数保持不变
②一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入1ml 和3ml ，发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为______（用含、、的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______。
（3）甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：
电极是______（填“正极”或“负极”），写出极的电极反应式：______。
孝义市2023-2024学年高二上学期12月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D醋酸与水作用生成和，属于醋酸的电离方程式，不属于水解反应方程式，A项错误；，属于二氧化硫和水反应，并电离出氢离子的过程，不属于水解反应方程式，B项错误；是与之间发生化学反应的离子方程式，不属于水解反应方程式，C项错误；是水解生成弱电解质和的水解反应方程式，D项正确。
2．B根据图中信息可知，反应物的总能量大于产物的总能量，是放热反应，A项正确；形成1ml 时放出510kJ的能量，B项错误；状态变化，反应的焓变发生变化，C项正确；根据图中信息可知，，故反应的热化学方程式是 ，D项正确。
3．D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，但活化分子的百分数不变，A项错误；升高温度不能降低化学反应的活化能，B项错误；催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，正逆反应速率均增大，C项错误；有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的浓度，即能使单位体积内的反应物活化分子数增大，D项正确。
4．C若 ，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A项错误；知道了某过程有自发性之后，不能确定该过程是否一定会发生，B项错误；反应：是熔融氯化钠的电解过程，是吸热反应，则，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则，C项正确；根据吉布斯自由能判据可知，某反应在低温条件下能自发进行，则该反应在高温条件下不一定能自发进行，D项错误。
5．B由图可知，反应中生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，即，A项正确；使用催化剂能降低反应活化能，但不影响反应热，B项错误；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，②→③活化能最大，是图中①至⑥的历程中的决速步骤，C项正确；③→④的过程中断裂了碳氧极性共价键，D项正确。
6．D根据表格数据，500s内的浓度降低，则的浓度增大，的生成速率为，A项正确；温度下，达到平衡时的浓度降低，的平衡转化率为，B项正确；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，、温度下的平衡常数分别为，，若，则，C项正确；平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，D项错误。
7．D步骤①中“净化”是为了除去杂质，以防止催化剂中毒，A项正确；合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B项正确；由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，C项正确；、的循环再利用主要是为了提高原料的转化率，D项错误。
8．A铅蓄电池放电时，H⁺向正极氧化铅移动，A项错误；铅蓄电池正极上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为，B项正确；根据图中信息可知，电解池阴极上二氧化碳得电子产生乙醇，电极反应式为，C项正确；根据B项、C项电极反应式可知，，则每生成1.25ml ，理论上铅蓄电池中需消耗，D项正确。
9．C图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，A项错误；图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，点的小于点的，则图中点对应温度低于点，B项错误；图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，点恰好完全反应，溶质为，因此点水的电离程度最大，C项正确；图丁乙酸溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎不变，D项错误。
10．D由盖斯定律可知，反应ⅱ＋ⅲ可得到反应ⅰ，
则，A项正确；反应ⅲ的平衡常数，B项正确；设起始碘和环戊烯的物质的量均为1ml，反应生成环戊二烯的物质的量为，列三段式得：
（起始）/ml1100
（转化）/ml
（平衡）/ml
由压强之比等于物质的量之比可得：，解得，平衡时碘化氢的体积分数为，C项正确；的转化率为，D项错误。
11．C已知亚磷酸（）是一种二元弱酸，故与足量的溶液反应生成，不能生成，A项错误；弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中增大，溶液的减小，B项错误；向亚磷酸溶液中加入少量固体，电离平衡正向移动，溶液中减小，则增大，C项正确；对的溶液加水稀释，溶液中，、离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，是一个常数，故增大，D项错误。
12．D由 和光学知识可得黄色光＋蓝色光＝绿色光，所以溶液为绿色是因为和同时存在，A项正确；反应的，该反应是一个吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，溶液变为黄绿色，B项正确；加几滴溶液，与反应，，浓度减小，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，上层清液为蓝色，C项正确；在溶液中加入少量片，会发生，浓度减小，则、浓度均减小，上层清液为浅黄绿色，D项错误。
13．B由图可知，纵坐标、横坐标的数字越大表示对应的离子浓度越小，结合大小可得直线表示的是，直线表示的是，A项错误；向直线表示的饱和溶液中加入溶液，则重新达到平衡时，溶液中的与的负对数的交点应该在直线上，故不可能实现点到点的转换，B项正确；点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于和的，故点对应的溶液表示或的不饱和溶液，C项错误；向饱和溶液中加入固体，的溶解平衡逆向移动，但温度不变，不变，D项错误。
14．D点，，则。，，A项错误；通过A项分析可知，点，则在水溶液中能完全电离，所以为二元强酸，B项错误；点碱的体积与酸的体积相同，但碱的浓度是酸浓度的2倍，酸碱恰好完全反应生成（NH₄）₂A，点，，，点，C项错误；点是的溶液，点，抑制水的电离，点反应产生，水解促进水的电离，点为、按物质的量浓度之比为2∶1混合得到的混合溶液，即，，此时，其对水的电离的抑制作用小于点的的抑制作用，故水的电离程度为：，D项正确。
15．D浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液浓度大，为正极，电极反应式为，A项正确；极与负极相连，为阴极，发生还原反应，电极反应式为，B项正确；溶液中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫酸根离子透过交换膜进入阳极区，故为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜进入阴极区，故为阳离子交换膜，C项正确；浓差电池中左右两边溶液中浓度相同时，电池停止工作，溶液A中，溶液中，放电时中Ag⁺增加，中减少，当物质的量为时，停止放电，此时B中减少4ml-2.5ml＝1.5ml，电路中转移电子数为1.5ml，由极电极反应式：，生成氢氧化钠1.5ml，质量为，D项错误。
16．（1）碱式滴定管（1分）；①②③（3分）
（2）②<①＝③（2分）
（3） （2分）
（4）酸；<（各1分）
（5）10：1（2分）
（6）<（2分）
17．（1）阳极（2分）
（2）①（或等其他合理答案，2分）②85%（3分）
（3）①（2分）②（2分）③（或）（2分）
18．（1）抑制水解（2分）
（2）；（各1分）
（3）C（2分）
（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀生成则未洗净，若无沉淀生成则已洗净（2分）
（5）10（2分）
（6）①（2分）
②（2分）
19．（1）①低温自发②
（2）①CE②；
（3）正极；（每空2分）时间/s
0
500
1000
1500
5.00
3.52
2.50
2.50
选项
操作和现象
分析
A
观察溶液为绿色
和同时存在
B
升高温度，溶液变为黄绿色
平衡正向移动，的浓度增大
C
加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色
平衡逆向移动，白的浓度增大
D
加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色
平衡正向移动，的浓度增大
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