湖北省武汉市常青联合体联考2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份湖北省武汉市常青联合体联考2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某反应由两步构成，下列实验装置，合成尿素是利用的途径之一等内容，欢迎下载使用。

考试时间：2024年1月24日 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）
1．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．生命活动B．明矾净水C．电解质溶液导电D．电子跃迁
2．下列化学事实不符合“事物的双方既相对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律
B．过氧化钠作供氧剂时既是反应的氧化剂又是还原剂
C．石灰乳中存在溶解平衡
D．原电池工作时，正极和负极同时发生反应
3．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：B．基态溴原子的电子排布式：
C．的电子式：D．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
4．是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．碘蒸气和氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于
B．氯化铵水溶液中与离子数之和大于
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
D．基态铬原子未成对电子数为
5．某反应由两步构成：，该反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．的B．总反应的速率由第一步决定
C．使用催化剂可以降低总反应的反应热D．反应一定需要加热才能发生
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（ ）
A．加入水中：
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C．电解精炼铜的阳极电极反应式：
D．溶液滴入溶液中：
7．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
8．下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．合成尿素是利用的途径之一。将和按照2∶1的比例通入到恒温恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）
A．高温有利于反应Ⅰ自发进行
B．的体积分数不再改变，不能说明反应Ⅰ达到了平衡状态
C．将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，增大
D．增大压强，对于尿素的合成没有影响
10．在25℃和100℃时，某溶液的pH和pOH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．100℃时
B．c点对应溶液显碱性
C．若将b点溶液稀释，可沿所在的线移到c点
D．某温度下，d点对应的溶液可能是碱溶液或盐溶液
11．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比x（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应速率：
C，点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
12．下列叙述中错误的是（ ）
A．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D．铅酸蓄电池充电，溶液的酸性增强
13．的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。电解法制备的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．电解时只允许通过离子交换膜
B．生成和的质量比为8：1
C．电解一段时间后阴极区溶液的浓度增大
D．的生成反应为：
14．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法中不正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：
B．R的第一电离能比同周期相邻元素小
C．电负性：
D．与Q同周期，基态原子单电子数相同的还有3种
15．25℃时，向的溶液中分别加入浓度均为的溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（忽略过程中的体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为
B．水的电离程度：
C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2
D．M点时溶液中存在：
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．冬季下雪天气，使用道路融冰剂消除冰雪保证交通安全。氯化钙是道路融冰剂的主要成分，某实验小组欲测定市售融冰剂中氯化钙的纯度，进行如下实验：
步骤一：取10.0g样品，加入适量水溶解，配成溶液。
步骤二：将上述所得溶液加水稀释，最后定容至。
步骤三：每次取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入1-2滴指示剂，用（硝酸酸化）标准液进行滴定，重复滴定三次。
回答下列问题：
（1）使用碱式滴定管量取待测液。排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后小心操作使尖嘴部分充满待测液。
（2）用标准液进行滴定时，下列试剂可作为该滴定实验指示剂的是________（填“A”或“B”）
[已知为白色沉淀，]
A，溶液[砖红色沉淀，]
B．溶液[黑色沉淀，]
（3）滴定时注意观察锥形瓶内沉淀颜色的变化，根据（2）中所选指示剂判断滴定达到终点的依据是________________________________________。
（4）表示指示剂酸根离子，达到滴定终点时溶液中________。
（5）滴定结果如表，第1次滴定读数如图：
第1次滴定终点时读数为________；该市售融冰剂中氯化钙的纯度为________。
（6）下列操作会导致氯化钙的纯度测定结果偏高的是________。
A．待测液定容时仰视刻度线
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
17．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
（1）已知C、CO的燃烧热分别为393.5kJ/ml和283.0kJ/ml，写出碳不完全燃烧生成CO的热化学方程式________________________________________。
（2）Na、Mg、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________（填字母）。
A．原子吸收光谱B．原子发射光谱
（4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式为：________________________。为防止钢铁输水管的腐蚀，可用导线将其与镁块连接，这种防护方法为________________________。（电化学保护法中的一种）
（5）基态原子最高能层的原子轨道形状为________，其价电子轨道表示式为________。
（6）用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________________。
18．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备高纯硫酸锰，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）的价电子排布式为________，在元素周期表中Zn处于________区。
（2）提高“溶浸”速率，可采取的措施是________________。（答一条即可）
（3）“氧化”中添加适量的的作用是________________。
（4）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。
（5）“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是________。
（6）电解酸化的硫酸锰溶液可制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式________________________。
19．工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（、、）如下表所示：
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出________（用、表示）；________0（用“>”或“<”表示）；
（2）已知、、、的键能分别为436kJ/ml、803kJ/ml、1076kJ/ml、465kJ/ml，计算________。
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．B．压强不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化D．
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时________（填“>”“=”或“<”），达平衡时的浓度为________。
（5）下列图像符合反应③的是________。
A．B．
C． D．
武汉市常青联合体2023-2024学年度第一学期期末考试
高二化学答案
一、选择题（45分，每题3分）
1-5. DABCB6-10. CBDBC11-15. DAADC
二、非选择题（共4小题，55分）
16．（14分，每空2分）
（1）③（2分） （2）A（2分）
（3）当滴入最后半滴标准溶液时刚好产生砖红色沉淀，且30s内不变色。（2分）
（4）（2分） （5）20.60 （2分）88.8%（2分）
（6）CD（2分）
17．（14分）
（1）
（或 ）（2分）
（2）（2分）
（3）B（1分） （4）（2分） 牺牲阳极法（2分）
（5）球形（1分） （2分）
（6）的价电子排布式为，的价电子排布式为，而3d半满能量更低结构更稳定，所以比更稳定，更易被氧化为（2分）
18．（14分，每空2分）
（1）（2分） ds（2分）
（2）粉碎矿、适当提高浓度、适当提高溶浸温度、搅拌等合理答案（2分）
（3）氧化变为，以便后续过程除掉（2分）
（4）4.7（2分）
（5）与结合生成弱电解质HF，平衡正向移动（2分）
（6）（2分）
19．（13分）
（1）（2分） <（1分） （2）（2分）
（3）BC（2分） （4）>（2分） 0.75（2分） （5）AD（2分）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．萃取碘水中的碘
D．由制取无水固体
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定终点刻度
1
25.00
a
b
2
25.00
0.00
20.00
3
25.00
0.20
20.10
金属离子
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
化学反应
平衡常数符号
平衡常数值
500℃
700℃
800℃
①
2.5
0.34
0.15
②
1.0
1.70
2.52
③