北京市顺义区2022-2023学年高二下学期期中化学试题含答案

这是一份北京市顺义区2022-2023学年高二下学期期中化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了5 Ca 40， 下列能级中，轨道数为1的是， 下列物质中，属于酚的是， 下列物质属于共价晶体的是， 下列物质的熔点最高的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40
第一部分
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列能级中，轨道数为1的是
A. 2sB. 3pC. 3dD. 4f
2. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A. NaClB. NaOHC. D. HCl
3. 下列物质中，属于酚的是
A. B.
C. D.
4. 下列分子中含有“手性碳原子”的是
A. CBr2F2B. CH3CH2OHC. CH3CH2CH3D. CH3CH(OH)COOH
5. 具有下列结构的化合物，其核磁共振氢谱中只有一组峰的是
A. B. C. D.
6. 下列化合物分子之间不存在氢键的是
A. B. C. D. HF
7. 下列物质属于共价晶体的是
A. 冰B. C. 金刚石D. 铜
8. 下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是
A. 碘单质加热升华B. 将冰加热变为液态水
C. 电解熔融的氯化钠获得钠与氯气D. 水在通电条件下分解为氢气与氧气
9. 下列化合物分子是非极性分子的是
A. B. C. D. HCN
10. 下列物质的熔点最高的是
A. 晶体锗B. 金刚石C. 晶体硅D. 碳化硅
11. 下列分子中，一定含碳碳双键的是
A. B. C. D.
12. 能判断晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是
A. 质谱法B. X射线衍射法C. 核磁共振氢谱法D. 红外光谱法
13. NaCl的晶胞结构如图。下列说法不正确的是
A. 的半径大于的半径
B. 每个晶胞中平均含有4个和4个
C. 每个周围有6个紧邻的和6个紧邻的
D. 和间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点
14. 某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，该烃能与H2发生加成反应，所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3：2：1，则该烃的结构简式为
A. (CH3)2C=CHCH3B. CH2=CHCH2CH2CH3
C. CH2=CHCH2CH3D.
15. 下列比较不正确的是
A. 第一电离能：Be＞BB. 热稳定性；
C. 原子半径：D. 酸性：
16. 下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据(用、．．．．．．表示)。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是
A. W元素单质的还原性最强B. X元素位于元素周期表第ⅡA族
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞WD. Y元素的最高正化合价为＋3价
17. 下列化学用语或图示表达正确的是。
A. 冰中的氢键示意图：B. 的空间结构：
C. 基态硫原子的价电子排布图：D. 基态Cr原子的电子排布式：
18. 下列事实与分子的极性不相关的是
A. 的沸点比CO的低
B. 易溶于水，难溶于
C. 常温常压下，为气体，为液体
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
19. 甲醛(HCHO)催化加氢可得甲醇()，反应的化学方程式为+H2CH3OH。下列说法正确的是
A. HCHO、分子均为平面结构
B. HCHO分子中两个C-H键夹角为109°28＇
C. 分子中C原子采取杂化，O原子采取sp杂化
D. 分子中的O-C-H键角小于HCHO分子中的O-C-H键角
20. 下列对物质性质的解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
21. 含氮化合物具有非常广泛的应用。关于含氮化合物的下列说法正确的是
A. 的空间构型为V形，与键角相同
B. 的中心原子的杂化轨道类型为杂化
C. NO可以提供空轨道，与形成
D. 易溶于水是因能与形成分子间氢键
第二部分
本部分共5题，共58分。
22. 富马酸可用于生产补铁剂富马酸亚铁，结构如图。
富马酸富马酸亚铁
（1）富马酸分子中，含有官能团的名称是______________。
（2）富马酸分子中，σ键与π键的个数比为______________。
（3）依据结构分析，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的是___(填字母序号)
a．四氯化碳 b．乙醇 c．苯
（4）富马酸亚铁中，碳原子的杂化类型是____，所含非金属元素的电负性由大到小顺序是____。
（5）富马酸的一种同分异构体马来酸结构如图。富马酸的熔点为300℃，而马来酸熔点仅为140℃，其熔点差异较大的原因是________。
马来酸
23. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，且原子序数均小于30、A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；基态D原子的结构示意图为；E的原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子。
（1）A元素是_________，在周期表中的位置是______________。
（2）B元素的氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，原因是________________。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为______。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的最简单氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是____________________。
②深蓝色溶液中的深蓝色是由于存在______________(填化学式)，加入乙醇的目的是____________。
（5）C和D形成的化合物甲的晶胞结构如图，甲的化学式是______________，晶体中距离D最近的C有_______个。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a＝____cm(用含ρ、的计算式表示)。
24. 镓(Ga)是一种重要的金属，镓的化合物广泛应用于半导体、太阳能、液态合金、医疗化工等诸多领域，被称为电子工业的“脊梁”。
（1）基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是___________________。
（2）在270°C左右以二聚体存在，结构式如图。
①可以形成二聚体的原因是__________________________。
②和中Ga原子采用的杂化方式分别是_________________。
③的熔点为1000℃，的熔点为77.9℃，的熔点远远高于的熔点，从结构角度解释原因_____。
（3）可与 (甲基麦芽酚)形成配合物Ga()3。甲基麦芽酚的分子式是______________，甲基麦芽酚中，与形成配位键的原子是________。
25. 我国是世界稀土资源最丰富的国家，冶炼提纯技术也位于世界前茅。从某种磷精矿分离稀土元素的工业流程如下。
资料：磷精矿的主要成分为，还含有少量、FeO、、等(RE代表稀土(元素)。
（1）Sc是一种重要的稀土元素，基态Sc原子的核外电子排布式是__________。
（2）补全“酸浸”过程中与反应的化学方程式__________。
（3）“萃取”时可选择不同的萃取剂。
①有机磷萃取剂可通过反应制得，其中-R代表烃基。-R对产率的影响如下表。
由表中数据分析随-R中碳原子数增加，产率降低的原因_______。
②萃取剂的结构如图。其中，与配位的能力：1号O原子____2号O原子(填“＞”、“＜”或“＝”)
（4）“反萃取”的目的是分离RE和Fe元素。向萃取液中通入，、、的沉淀率随pH变化如图。
①试剂X为_________选填“”或“NaClO”)，控制pH为________。
②萃取剂改用会导致反萃取时RE产率降低，原因可能是___________。
26. 某小组探究与溶液的反应。
（1）小组同学预测向溶液中通入，溶液颜色将由黄色变为浅绿色，预测的依据是___。
进行实验
资料：与可以发生可逆反应，形成红棕色的配离子。可以将还原为。
（2）的空间结构是__________，Fe在周期表中属于______________区。
（3）与可以形成配离子的原因是______________________。
（4）溶液中通入至饱和，形成配离子的方程式是_________________。
（5）溶液中将还原为的离子方程式是______________________。
（6）由实验现象分析，溶液先变为红色，最后慢慢变为浅绿色的可能原因是________。
参考答案
第一部分
本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 【答案】A
【详解】2s能级有1个原子轨道，3p能级有3个原子轨道，3d能级有5个原子轨道，4f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为1的是2s能级；
故选A。
2. 【答案】B
【详解】A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，故A不选；
B．NaOH是离子化合物，含有离子键，另外OH-中O-H键属于极性共价键，故B选；
C．是离子化合物，只含有离子键，故C不选；
D．HCl是共价化合物，不含离子键，故D不选；
故选B。
3. 【答案】D
【分析】苯环( )与羟基(-OH)直接相连的有机化合物属于酚类。
【详解】A．中没有-OH，不属于酚，故A不选；
B．含有-OH，但-OH没有与苯环相连，不属于酚，故B不选；
C．中没有-OH，不属于酚，故C不选；
D．中苯环与羟基(-OH)直接相连，属于酚，故D选；
故选D。
4. 【答案】D
【分析】当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”。
【详解】A．CBr2F2中C原子分别连接两个溴和氟原子，不满足手性碳原子条件，故A错误；
B．CH3CH2OH分子中2个C原子都连接了至少2个相同的原子，不存在手性碳原子，故B错误；
C．CH3CH2CH3中所有碳原子都连接了至少2个氢原子，一定不存在手性碳原子，故C错误；
D．CH3CH(NO2)COOH中，与-COOH相连的碳原子上分别连接了甲基、氢原子、羟基和羧基四个不同原子或者原子团，属于手性碳原子，故D正确；
故选D。
5. 【答案】C
【详解】A．丙烷分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱中有2个不同的吸收峰，故A不符合题意；
B．乙醇分子中含有3类氢原子，核磁共振氢谱中有3个不同的吸收峰，故B不符合题意；
C．二甲醚分子中含有1类氢原子，核磁共振氢谱中有1个吸收峰，故C符合题意；
D．乙酸分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱中有2个不同的吸收峰，故D不符合题意；
故选C。
6. 【答案】A
【详解】氮、氧、氟的电负性较强，故在氨分子、水分子、氟化氢分子间存在氢键；甲烷不能形成氢键；
故选A。
7. 【答案】C
【详解】A．冰为分子晶体，故A不符合题意；
B．为分子晶体，故B不符合题意；
C．金刚石为共价晶体，故C符合题意；
D．铜为金属晶体，故D不符合题意；
故选C。
8. 【答案】A
【详解】A．碘单质为分子晶体，加热升华破坏的主要是范德华力，A符合题意；
B．冰中存在氢键，将冰加热变为液态水，破坏的主要是氢键，B不符合题意；
C．电解熔融的氯化钠获得钠与氯气，破坏的主要是离子键，C不符合题意；
D．水在通电条件下分解为氢气与氧气，破坏的主要是共价键，D不符合题意；
故选A。
9. 【答案】C
【详解】A．水分子的空间构型是V形，其分子中正负电荷的重心不能重合，故其是由极性键构成的极性分子，故A不符合题意；
B．分子的空间构型是四面体，其分子中正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，故B不符合题意；
C．二氧化碳为直线形分子，结构对称，正负电荷的重心重合，故其为非极性分子，故C符合题意；
D．HCN由极性键构成的直线形分子，由于3种元素的电负性互不相同，故其分子中正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，故D不符合题意；
故选C。
10. 【答案】B
【详解】四者均为共价晶体，原子半径碳小于硅小于锗，则碳碳键键长最小，键能最大，故金刚石熔点最高；故选B。
11. 【答案】A
【详解】A．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；
B．C4H8若为环丁烷，则不含碳碳双键，B与题意不符；
C．C2H5Br为饱和卤代烃，一定不含碳碳双键，C与题意不符；
D．若为丙醛，则不含碳碳双键，D与题意不符；
故选A。
12. 【答案】D
【详解】A．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，故A不符合题意；
B．X射线衍射法可以测得晶体的结构，故B不符合题意；
C．核磁共振氢谱可以测定不同环境的氢；故C不符合题意；
D．用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，故D符合题意；
故选D。
13.【答案】C
【详解】A．有3个电子层，有2个电子层，的半径大于的半径，故A正确；
B．由均摊法可知，每个晶胞中平均含有=4个，=4个，故B正确；
C．由晶胞结构可知，每个周围有6个紧邻的和12个紧邻的，故C错误；
D．氯化钠是典型的离子化合物，和间存在较强的离子键，因此NaCl具有较高的熔点，故D正确；
故选C。
14. 【答案】B
【分析】在相同状况下，该烃蒸气的密度是氢气的35倍，因此该烃的相对分子质量=35×2=70，碳、氢元素的质量比为6：1，则碳、氢原子的个数比为：：=1：2，该烃的实验式为CH2，设该烃的分子式为(CH2)n，即14n=70，解得n=5，因此该烃的化学式为C5H10，该烃能与H2发生加成反应，说明该烃含碳碳双键，符合要求的是1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯，又因为所得加成产物的核磁共振氢谱图中有3组信号峰，峰面积之比为3：2：1，则该烃的结构简式为CH2=CHCH2CH2CH3或CH3CH=CHCH2CH3。
【详解】A．该选项化学式符合化学式C5H10，也含碳碳双键，加氢气所得结构中氢的类型有4组，不满足要求，故A错误；
B．该选项化学式符合化学式C5H10，也含碳碳双键，加氢气所得结构中氢的类型有三组，且面积比为3：2：1，故B正确；
C．该选项化学式符合化学式C4H8，不符合题目要求，故C错误；
D．该选项化学式符合化学式C5H10，也含碳碳双键，加氢气所得结构中氢的类型有4中，不满足题目要求，故D错误；
故选B
15. 【答案】D
【详解】A．Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Be＞B，选项A正确；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S，所以热稳定性： H2O > H2S，选项B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，选项C正确；
D．甲基为供电子基团，使得乙酸中O-H键极性减弱，酸性降低，故酸性：CH3COOH答案选D。
16. 【答案】C
【分析】由W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据可知，W最外层有1个电子，X最外层有2个电子，Y最外层有3个电子；则三者分别位于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族；
【详解】A．由电离能数据可知，W的金属性最强，则其单质的还原性最强，A正确；
B．由分析可知，X元素位于元素周期表第ⅡA族，B正确；
C．金属性XD．由分析可知，Y为ⅢA族元素，Y元素的最高正化合价为＋3价，D正确；
故选C。
17. 【答案】B
【详解】A．水分子中氧为sp3杂化，分子中2个氢与其它水分子中氧形成氢键、氧与其它水分子中氢形成氢键，应该为四面体构型，图示错误，A错误；
B．中B形成3个共价键且无孤电子对为sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确；
C．硫为16号元素，基态硫原子的价电子排布图： ，C错误；
D．铬为24号元素，基态Cr原子的电子排布式：，D错误；
故选B。
18. 【答案】C
【详解】A．氮气为非极性分子、CO为极性分子，两者相对分子质量相同，极性大则范德华力大，导致的沸点比CO的低，故A不符合题意；
B．氨气、水均为极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据相似相溶可知，易溶于水，难溶于，故B不符合题意；
C．两者均为非极性分子，常温常压下，为气体，为液体，是因为二硫化碳的相对分子质量更大，与极性无关，故C符合题意；
D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化，说明水分子为极性分子，故D不符合题意；
故选C。
19. 【答案】D
【详解】A．可以看成CH4中的一个H被-OH取代，不是平面结构，故A错误；
B．HCHO分子中存在碳氧双键，C原子杂化方式为，空间构型为平面三角形，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，但大于109°28＇，故B错误；
C．分子中C原子采取杂化，故C错误；
D．子中C原子采取杂化，HCHO分子C原子杂化方式为，分子中的O-C-H键角小于HCHO分子中的O-C-H键角，故D正确；
故选D。
20. 答案】D
【详解】A．晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体，共价晶体熔点远大于分子晶体，解释合理，故A不符合题意；
B．的相对分子质量大于，且干冰中分子采取密堆积排列，而冰中水分子存在氢键导致水分子采取非密堆积排列，导致密度：干冰＞冰，解释合理，故B不符合题意；
C．电负性F>Cl，则吸电子能力F>Cl，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故酸性，解释合理，故C不符合题意；
D．原子半径溴小于碘，溴溴键键长小于碘碘键键长，故键能，解释不合理，故D符合题意；
故选D。
21. 【答案】B
【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，空间构型为V形，中心原子价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间构型为直线形，二者键角不一样，孤A错误；
B．N2H4分子中氮原子含有3个共价单键，所以N原子轨道的杂化类型sp3，故B正确；
C．NO含有孤电子对，含有空轨道，二者可以形成配离子，故C错误；
D．易溶于水是因能与反应生成HNO3，没有氢元素，不能与形成分子间氢键，故D错误；
故选B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
22. 【答案】（1）羧基、碳碳双键
（2）11:3 （3）b
（4） ①. sp2杂化 ②. O>C>H
（5）富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键
【小问1详解】
由图可知，富马酸分子中，含有官能团的名称是羧基、碳碳双键；
【小问2详解】
单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则富马酸分子中，σ键与π键的个数比为11:3；
【小问3详解】
富马酸含有羧基，能与乙醇形成氢键，导致其易溶于乙醇，故选b；
【小问4详解】
富马酸亚铁中酯基碳、碳碳双键两端的碳均为sp2杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故所含非金属元素的电负性由大到小顺序是O>C>H；
【小问5详解】
富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸沸点远高于马来酸
23. 【答案】（1） ①. N ②. 第二周期第VA族
（2）水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H2O的沸点是同主族元素中最高的
（3）三角锥形 （4） ①. Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2 ②. [Cu(NH3)4]2+ ③. 降低[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度
（5） ①. CaF2 ②. 8 ③.
【分析】A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)，A的基态原子2p能级有3个电子，原子核外电子排布为1s22s22p3，则A是N元素；C的基态原子2p能级有1个未成对电子，且C的原子序数大于A，其原子核外电子排布为1s22s22p5，所以C是F元素，结合原子序数可推知B是O元素；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子，且原子序数小于30，则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布式3d104s1，则E是Cu元素；基态D原子的结构示意图为，则D是Ca元素；
【小问1详解】
由分析可知，A元素是N，在周期表中的位置是第二周期第VA族。
【小问2详解】
B是O元素，H2O在同主族元素的氢化物中沸点最高，原因是：水分子间能存在氢键，氢键比范德华力更强，H2O的沸点是同主族元素中最高的。
【小问3详解】
NH3分子中氮原子价层电子对数=3+×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形。
【小问4详解】
①向CuSO4的水溶液中通入氨气，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2；
②向CuSO4的水溶液中通入氨气至过量，最终得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中的深蓝色是由于存在[Cu(NH3)4]2+，由于[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以会析出深蓝色的晶体，则加入乙醇的作用是降低[Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度。
【小问5详解】
F和Ca形成的化合物甲的晶胞结构如图，F-的个数为8，Ca2+的个数为8=4，甲的化学式是CaF2；晶体中距离Ca2+最近的F-有8个，已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞质量=4×g，晶胞的体积=，晶胞边长a＝。
24. 【答案】（1） （2） ①. 镓可以提供空轨道、而氯可以提供孤电子对，两者能形成配位键 ②. sp2杂化、sp3杂化 ③. 为离子晶体，为分子晶体
（3） ①. C6H6O3 ②. O
【小问1详解】
Ga为31号元素，基态Ga原子的价层电子的轨道表示式是；
【小问2详解】
①可以形成二聚体的原因是镓可以提供空轨道、而氯可以提供孤电子对，两者能形成配位键。
②中形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化；中Ga原子形成4个共价键，为sp3杂化；
③氟的电负性大于氯，为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，故的熔点远远高于的熔点。
【小问3详解】
由图可知，甲基麦芽酚的分子式是C6H6O3；甲基麦芽酚中氧原子上含有孤电子对，能与形成配位键。
25. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d14s2
（2）
（3） ①. 烃基为推电子基团，随着碳原子增加，烃基推电子能力增强，使得羟基中O-H更难断裂，导致产率降低 ②. <
（4） ①. ②. 2 ③. -C4H9有较强的推电子作用，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固，导致其难易断裂不易实现反萃取
【分析】磷精矿加入硝酸酸浸后过滤，滤液加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入亚硫酸钠将铁离子转化为亚铁离子，加入氨气调节pH实施反萃取后处理得到稀土元素；
【小问1详解】
Sc为21号元素，基态Sc原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2；
【小问2详解】
根据质量守恒可知，“酸浸”过程中与反应还会生成磷酸，反应为；
【小问3详解】
①烃基为推电子基团，随着碳原子增加，烃基推电子能力增强，使得羟基中O-H更难断裂，导致产率降低；
②烃基推电子能力增强，使得羟基中O-H更难断裂，导致产率降低，则可知，烃基导致1号位氧更难与配位，故与配位的能力：1号O原子<2号O原子；
【小问4详解】
①由图可知，亚铁离子与RE的分离效果更好，则X为将铁离子转化为亚铁离子的试剂，故试剂X为，控制pH为2，此时分离效果较好；。
②萃取剂改用会导致反萃取时RE产率降低，原因可能是-C4H9有较强的推电子作用，使得稀土与萃取剂形成的配位键牢固，导致其难易断裂不易实现反萃取。
26. 【答案】（1）Fe3+具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应得到SO和Fe2+，溶液颜色将由黄色变为浅绿色
（2） ①. V形 ②. d
（3）含有空轨道，中O原子含有孤电子对，与可以形成配离子
（4）Fe3+++H2O=+H+
（5）++H2O=2+ SO+3H+
（6）向溶液中通入至饱和，形成红棕色的配离子，然后将还原为，溶液慢慢变为浅绿色
【小问1详解】
Fe3+具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应得到SO和Fe2+，溶液颜色将由黄色变为浅绿色。
【小问2详解】
中心原子S的价层电子对数为2+=3，且含有一对孤电子对，因此SO2分子的空间构型为V形；Fe是26号元素，在周期表中属于d区。
【小问3详解】
电子排布式为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，含有空轨道，中O原子含有孤电子对，与可以形成配离子。
【小问4详解】
溶液中通入至饱和，形成配离子的方程式是：Fe3+++H2O=+H+。
【小问5详解】
溶液中将还原为，被氧化为SO，离子方程式是：
++H2O=2+ SO+3H+。
【小问6详解】
向溶液中通入至饱和，形成红棕色的配离子，然后将还原为，溶液慢慢变为浅绿色。
元素
电离能
……
W
496
4562
6912
9543
X
738
1451
7733
10540
Y
578
1817
2745
11575
选项
性质
解释
A
熔点：晶体硅＞白磷
晶体硅属于共价晶体、白磷属于分子晶体
B
密度：干冰＞冰
的分子量大于的，干冰中分子采取密堆积排列，冰中分子采取非密堆积排列
C
酸性：
电负性：
D
氧化性：
键能：
-R
产率/%
82
62
20
实验装置(夹持仪器略)
实验现象
向溶液中通入至饱和，溶液变为红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变为黄色，静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。