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【期中真题】辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip
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辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022—2023学年度上学期期中高二年级试题
化学
可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B. 26Fe3＋ C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合；
B. 铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；
C. 表示氯离子，氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合；
D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促进水的电离，D不符合。
答案选C。
2. 下列图示对应的操作或仪器使用规范的是
A. 图甲称量 B. 图乙溶解 C. 图丙转移 D. 图丁量取
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平称量物品质量应该左物右码，A错误；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误；
故选B。
3. 下列表示正确的是
A. 水的电离：H2O+H2OH3O++OH-
B. H2S的电离：H2S2H++S2-
C. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D. NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H3O+、OH-，则其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，A正确；
B．H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离产生H+、HS-，该步电离的电离方程式为：H2SH++HS-，B错误；
C．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解分步进行，主要是第一步水解，其水解的离子方程式为：SO+H2O+OH-，C错误；
D．HCO+H2OH3O++CO是电离方程式，HCO水解产生H2CO3、OH-，则NaHCO3的水解反应的离子方程式应该为：HCO+H2O H2CO3+OH-，D错误；
故合理选项是A。
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 1L1mol•L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3溶于水且能和水反应，溶液中含有 、、和，所以小于，A错误；
B．，反应为可逆反应，分子数应该大于2NA，小于3NA ，B错误；
C．和水反应是可逆反应，0.1mol不完全反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．1L1mol•L-1NH4Cl，为1mol，根据电荷守恒：，NH与H+离子数之和大于，大于NA，D正确；
故选D。
5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A. K+、S2-、Al3+、AlO B. MnO、Na+、SO、K+
C. SO、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．S2-和水解都显碱性，两种离子都能和水解显酸性的Al3+发生相互促进的双水解，所以两种离子不能大量共存，故A符合题意；
B．、Na+、、K+四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B不符合题意；
C．Fe3+具有强氧化性，S2-具有还原性，两种离子能发生氧化还原反应，所以两种离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+具有还原性，H+、具有强氧化性，所以Fe2+、H+、不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
6. 常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A. 曲线I为NaOH溶液
B. a值一定大于9
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化曲线，曲线I表示NaOH溶液pH随溶液体积变化曲线，A项正确；
B．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，B项正确；
C．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，C项错误；
D．pH相同氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：，D项正确；
答案选C。
7. 在25℃时，在浓度为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，下列判断正确的是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
【答案】D
【解析】
【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中CO离子促进NH水解，(NH4)2Fe (SO4)2溶液中Fe2+抑制NH离子水解，则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH4)2Fe (SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3，故(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的c(NH4+)浓度大小顺序为：c＞a＞b。
故选D。
8. 室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
【答案】D
【解析】
【分析】假设溶液体积为1L，分别计算溶液中溶质的物质的量，然后依据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱碱阳离子、弱酸阴离子部分水解的性质判断解答。
【详解】假设溶液体积为1L，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，含有KCl 物质的量为0.5mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为0.5mol；含有FeCl3物质的量为0.5mol，氯化铁为强电解质完全电离产生0.5mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量大于0.5mol；含有HF物质的量为0.5mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于0.5mol；含有碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生1mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为1mol；所以上述溶液中含有阳离子数目由多到少的顺序为：④＞②＞①＞③，故选D。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，熟悉盐类水解规律是解题关键。
9. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A. 加MgSO4固体 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加少量水
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；
B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；
C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；
D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；
故选D。
10. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A. T1>T2
B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D. a点和b点的Ksp相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误；
B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；
C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)
11. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A. 溶液中：
B. 常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有，错误；
B项，的溶液中的与的NaOH溶液中的相等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即，错误；
C项，一般情况下盐的水解程度较弱，的溶液中：，错误；
D项，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，混合前，根据元素质量守恒，则有等体积混合后的溶液中：，正确。
12. 今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. V1L①与V4L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＞V4
C. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠晶体后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生复分解反应：H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)降低，pH也增大，故A正确；
B．pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，NH3▪H2O是弱碱，盐酸是强酸，氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，由于氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液pH=7，则氨水体积小于盐酸体积，即V1＜V4，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸和NaOH溶液等体积混合，由于醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．强酸加水稀释10倍，c(H+)下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸由于加水稀释过程中会继续电离出H+，所以pH增大小于1，pH均为3的盐酸和醋酸均加水稀释10倍，盐酸的pH=4，醋酸的pH＜4；同理，强碱加水稀释10倍，c(OH-)下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱由于加水稀释过程中会继续电离出OH-，所以pH减小小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的pH大于10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确；
故选B。
13. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2mol•L-1 B. 1.4×10-5mol•L-1 C. 2.8×10-5mol•L-1 D. 5.6×10-5mol•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选D。
14. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【详解】25℃时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。
答案为C。
15. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸-lgKa=4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-)
D. 等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．分析可知，时，pH=4.7,该酸，故，A项正确；
B．NaA的水解平衡常数，B项错误；
C．根据图像可知，当溶液pH=70时，<，C项正确；
D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性，D项正确；
答案选B。
第II卷
二、非选择题：本大题共4题，共55分。
16. I.根据要求回答下列问题：
（1）氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。
（2）盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。
II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a
（4）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。
A. c(H+) B. C. D.
（5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。
（6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。
【答案】（1）NH3•H2ONH+OH-
（2）CO+H2OHCO+OH-
（3）d
（6） ①. 碱 ②. ＜ ③. c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【解析】
【小问1详解】
一水合氨部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2ONH+OH-，所以氨水显碱性；
【小问2详解】
碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解CO+H2OHCO+OH-，所以盐碱地呈碱性；
【小问3详解】
弱酸的电离常数越小，酸根离子越易水解，酸根离子的水解程度：CO>ClO->HCO>CH3COO-，所以物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是CH3COONa< NaHCO3< NaClO < Na2CO3。
【小问4详解】
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小，故不选A；
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡常数不变、减小，所以增大，故选B；
C．，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸电离常数、水的离子积常数不变，所以不变，故不选C；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，故选D；
选BD。
【小问5详解】
根据强酸制弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；
【小问6详解】
常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合，HClO的电离平衡常数是Ka=3.0×10-8，NaClO的水解常数为，水解大于电离，所以溶液显碱性；c(ClO-)
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____。
（2）依据记录规则，图中所示消耗盐酸的体积为____mL。
（3）某实验小组同学的2次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol•L-1(保留四位有效数字)。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
2000
1.20
2322
2
20.00
1.50
23.48
（4）以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填选项字母)。
A. 蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（5）滴定时，眼睛注视_____，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：_____，即可确定达到滴定终点。
（6）25℃时，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1NaOH溶液，中和后，溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴盐酸；②少加了1滴盐酸(设1滴为0.05mL，中和后总体积仍按50mL计算)。则①和②中pH相差____(填正整数)。
【答案】（1）酸式滴定管
（2）22.00 （3）0.1100 （4）AC
（5） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟(或30s)内不变色
（6）6
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称是酸式滴定管；
【小问2详解】
由图可知实验1、2消耗盐酸体积分别为23.22mL-1.20mL=22.02mL、23.48mL-1.50mL=21.98mL，平均值为22.00mL；
小问3详解】
，则NaOH溶液的平均浓度是0.1000mol•L-1×22.00×10-3L÷20.00×10-3L=0.1100 mol•L-1；
【小问4详解】
A．蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管，导致盐酸用量增大，结果偏大，A正确；
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质质量，不影响测定结果，B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏大，结果偏大，C正确；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，测定结果偏小，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟(或30s)内不变色，即可确定达到滴定终点。
【小问6详解】
①多加了1滴盐酸，则盐酸过量，氢离子浓度为，pH=4；②少加了1滴盐酸，则氢氧化钠过量，氢氧根离子浓度为，pOH=4，pH=10，则①和②中pH相差6。
18. 常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_____(填“强”或“弱”)酸，MOH为____(填“强”或“弱”)碱。
（2）①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____。
②此时，溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”“<”或“=”)1×10-7mol•L-1，用含a的式子表示由水电离出的c(OH-)=____mol•L-1。
（3）滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液c(M+)____(填“>”“<”或“=”)c(A-)，此时，c(M+)=_____mol•L-1(用分数表示)。
（4）关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是_____(填选项字母)。
A. c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(M+)＜c(MOH)
C. c(M+)+c(MOH)=2c(A-) D. 2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-)
【答案】（1） ①. 强 ②. 弱
（2） ①. ＜ ②. M++H2OMOH+H+ ③. ＞ ④. 1×10-a(或10-a)
（3） ①. = ②. （4）AC
【解析】
【小问1详解】
由图中信息可知，0.01mol/L的HA的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，滴定终点消耗0.02mol/L的MOH的体积不是50mL而是51mL，故说明MOH为弱碱，故答案为：强；弱；
【小问2详解】
①由(1)小问分析可知，MA为强酸弱碱盐，故常温下MA稀溶液由于M+发生水解而呈酸性，水解离子方程式为：M++H2OMOH+H+，即一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a<7，故答案为：＜；M++H2OMOH+H+；
②然后溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)永远相等，但由于MA中M+结合水电离出的OH-而发生水解使溶液呈酸性，故此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-amol/L>1×10-7mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)=10-a mol•L-1，故答案为：＞；10-a；
【小问3详解】
根据电荷守恒可知，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)由题干图示信息可知，滴加51mLMOH溶液时，溶液pH=7，即呈中性，c(H+)=c(OH-)， N点所对应的溶液c(M+) =c(A-)，此时，c(M+)= c(A-)==mol•L-1，故答案为：=；；
【小问4详解】
由题干图示信息可知，K点加入了100mLMOH，且此时溶液显碱性，根据物料守恒有：c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，据此分析解题：
A.由上述分析可知，K点溶液中有： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；
B. 由上述分析可知，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，则c(M+)＞c(MOH)，B错误；
C. 由上述分析可知，根据物料守恒有 c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，C正确；
D. 根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(M+)≠c(A-)，故2c(M+)+c(H+)≠2c(A-)+c(OH-)，D错误；
故答案为：AC。
19. 固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：
（1）实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是_____。
（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____(填选项字母)。
A.胆矾 B.氯化铝 C.硫酸铝 D.氯化铜 E.硫酸亚铁 F.碳酸钠
（3）已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是____，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____。
②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=____。
③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为____mol。
（4）常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp的近似值
1×10-17
1×10-17
1×10-39
①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是____。
②加碱调节至pH为_____(保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。
【答案】（1）抑制硝酸铜(Cu2+)水解
（2）CF （3） ①. BaSO4 ②. BaSO4 ③. 0.04(或4×10-2) ④. 4×10-5
（4） ①. Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17；或二者在一定pH下同时沉淀等) ②. 2.7
【解析】
【小问1详解】
加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是增大溶液中氢离子浓度，抑制硝酸铜(Cu2+)水解；
【小问2详解】
胆矾为硫酸铜晶体，灼烧最终得到无水硫酸铜；氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铝；硫酸铝中硫酸根对应酸为难挥发性酸，灼烧得到硫酸铝；氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铜；硫酸亚铁灼烧亚铁离子会被空气在氧气氧化为三价铁；碳酸钠受热不分解，最终得到碳酸钠；
故选CF；
【小问3详解】
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。
②反应(i) ，平衡常数K=。
③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，K=，，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol•L-1×1L=4×10-5mol；
【小问4详解】
①Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度分别为、、，若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是Zn2+、Fe2+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度相同，两者会同时沉淀完全。
②由①计算可知，pOH=11.3，即pH=2.7时，铁离子刚好沉淀完全。
辽宁省重点高中沈阳市郊联体2022—2023学年度上学期期中高二年级试题
化学
可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第I卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A. B. 26Fe3＋ C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合；
B. 铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合；
C. 表示氯离子，氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合；
D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促进水的电离，D不符合。
答案选C。
2. 下列图示对应的操作或仪器使用规范的是
A. 图甲称量 B. 图乙溶解 C. 图丙转移 D. 图丁量取
【答案】B
【解析】
【详解】A．托盘天平称量物品质量应该左物右码，A错误；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；
C．向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，D错误；
故选B。
3. 下列表示正确的是
A. 水的电离：H2O+H2OH3O++OH-
B. H2S的电离：H2S2H++S2-
C. Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D. NaHCO3的水解：HCO+H2OH3O++CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O是弱电解质，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离产生H3O+、OH-，则其电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，A正确；
B．H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离产生H+、HS-，该步电离的电离方程式为：H2SH++HS-，B错误；
C．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解分步进行，主要是第一步水解，其水解的离子方程式为：SO+H2O+OH-，C错误；
D．HCO+H2OH3O++CO是电离方程式，HCO水解产生H2CO3、OH-，则NaHCO3的水解反应的离子方程式应该为：HCO+H2O H2CO3+OH-，D错误；
故合理选项是A。
4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数为NA
B. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 1L1mol•L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3溶于水且能和水反应，溶液中含有 、、和，所以小于，A错误；
B．，反应为可逆反应，分子数应该大于2NA，小于3NA ，B错误；
C．和水反应是可逆反应，0.1mol不完全反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．1L1mol•L-1NH4Cl，为1mol，根据电荷守恒：，NH与H+离子数之和大于，大于NA，D正确；
故选D。
5. 下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是
A. K+、S2-、Al3+、AlO B. MnO、Na+、SO、K+
C. SO、Fe3+、S2-、K+ D. Fe2+、Cl-、H+、NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．S2-和水解都显碱性，两种离子都能和水解显酸性的Al3+发生相互促进的双水解，所以两种离子不能大量共存，故A符合题意；
B．、Na+、、K+四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B不符合题意；
C．Fe3+具有强氧化性，S2-具有还原性，两种离子能发生氧化还原反应，所以两种离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．Fe2+具有还原性，H+、具有强氧化性，所以Fe2+、H+、不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
6. 常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是
A. 曲线I为NaOH溶液
B. a值一定大于9
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化曲线，曲线I表示NaOH溶液pH随溶液体积变化曲线，A项正确；
B．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，B项正确；
C．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，C项错误；
D．pH相同氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：，D项正确；
答案选C。
7. 在25℃时，在浓度为1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol•L-1)，下列判断正确的是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>b>a D. c>a>b
【答案】D
【解析】
【详解】(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，(NH4)2CO3溶液中CO离子促进NH水解，(NH4)2Fe (SO4)2溶液中Fe2+抑制NH离子水解，则同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，铵根离子浓度大小为：(NH4)2Fe (SO4)2＞(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3，故(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的c(NH4+)浓度大小顺序为：c＞a＞b。
故选D。
8. 室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A. ④＞①=②＞③ B. ①＞④＞②＞③ C. ④＞①＞③＞② D. ④＞②＞①＞③
【答案】D
【解析】
【分析】假设溶液体积为1L，分别计算溶液中溶质的物质的量，然后依据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱碱阳离子、弱酸阴离子部分水解的性质判断解答。
【详解】假设溶液体积为1L，浓度均为0.5mol•L-1相同体积的下列四种溶液，含有KCl 物质的量为0.5mol，氯化钾为强电解质，完全电离所以含有钾离子物质的量为0.5mol；含有FeCl3物质的量为0.5mol，氯化铁为强电解质完全电离产生0.5mol三价铁离子，铁离子为弱碱阳离子，部分水解，所以溶液中三价铁离子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以阳离子物质的量大于0.5mol；含有HF物质的量为0.5mol，HF为弱电解质，部分电离，所以含有的氢离子小于0.5mol；含有碳酸钠的物质的量为0.5mol，碳酸钠为强电解质完全电离，产生1mol钠离子，所以含有阳离子物质的量为1mol；所以上述溶液中含有阳离子数目由多到少的顺序为：④＞②＞①＞③，故选D。
【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电解质强弱及电离方式，熟悉盐类水解规律是解题关键。
9. 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是
A. 加MgSO4固体 B. 通HCl气体 C. 加NaOH固体 D. 加少量水
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；
B．加HCl会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；
C．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；
D．加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确；
故选D。
10. 不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A. T1>T2
B. 加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C. c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D. a点和b点的Ksp相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2的温度大于T1，故错误；
B、加入BaCl2固体，Ba2＋的浓度增大，而a和c中c(Ba2＋)相等，故错误；
C、T1是c(Ba2＋)×c(SO42－)>Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2＋)×c(SO42－)
11. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是
A. 溶液中：
B. 常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有，错误；
B项，的溶液中的与的NaOH溶液中的相等，而醋酸为弱酸，所以反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即，错误；
C项，一般情况下盐的水解程度较弱，的溶液中：，错误；
D项，物质的量浓度相等的和溶液等体积混合，混合前，根据元素质量守恒，则有等体积混合后的溶液中：，正确。
12. 今有常温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. V1L①与V4L④溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＞V4
C. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠晶体后，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸电离平衡逆向移动，c(H+)降低，pH增大；盐酸中加入适量的醋酸钠晶体，发生复分解反应：H++CH3COO-=CH3COOH，c(H+)降低，pH也增大，故A正确；
B．pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，NH3▪H2O是弱碱，盐酸是强酸，氨水的浓度大于盐酸的浓度，若氨水和盐酸等体积混合，由于氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液pH=7，则氨水体积小于盐酸体积，即V1＜V4，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于NaOH的浓度，醋酸和NaOH溶液等体积混合，由于醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．强酸加水稀释10倍，c(H+)下降为原来的十分之一，pH增大1，而弱酸由于加水稀释过程中会继续电离出H+，所以pH增大小于1，pH均为3的盐酸和醋酸均加水稀释10倍，盐酸的pH=4，醋酸的pH＜4；同理，强碱加水稀释10倍，c(OH-)下降为原来的十分之一，pH减小1，而弱碱由于加水稀释过程中会继续电离出OH-，所以pH减小小于1，pH均为11的氨水和NaOH溶液均加水稀释10倍，氨水的pH大于10，NaOH溶液的pH=10，所以分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③，故D正确；
故选B。
13. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为
A. 2.8×10-2mol•L-1 B. 1.4×10-5mol•L-1 C. 2.8×10-5mol•L-1 D. 5.6×10-5mol•L-1
【答案】D
【解析】
【详解】溶液的浓度为，与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中，时，会产生沉淀，即×c混(Ca2+)>2.8×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小浓度应大于；
故选D。
14. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【详解】25℃时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H++OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。
答案为C。
15. 常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸-lgKa=4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-)
D. 等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．分析可知，时，pH=4.7,该酸，故，A项正确；
B．NaA的水解平衡常数，B项错误；
C．根据图像可知，当溶液pH=70时，<，C项正确；
D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混和后溶液显酸性，D项正确；
答案选B。
第II卷
二、非选择题：本大题共4题，共55分。
16. I.根据要求回答下列问题：
（1）氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)：____。
（2）盐碱地(含较多Na2CO3)产生碱性的原因(用第一步水解离子方程式表示)：____。
II.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是____(用字母填写，例如“a
（4）常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____(填选项字母)。
A. c(H+) B. C. D.
（5）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_____。
（6）常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性；c(ClO-)_____(填“>”“<”或“=”)c(HClO)；该溶液中所含的4种离子浓度由大到小的顺序为____。
【答案】（1）NH3•H2ONH+OH-
（2）CO+H2OHCO+OH-
（3）d
（6） ①. 碱 ②. ＜ ③. c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
【解析】
【小问1详解】
一水合氨部分电离为铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3•H2ONH+OH-，所以氨水显碱性；
【小问2详解】
碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解CO+H2OHCO+OH-，所以盐碱地呈碱性；
【小问3详解】
弱酸的电离常数越小，酸根离子越易水解，酸根离子的水解程度：CO>ClO->HCO>CH3COO-，所以物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液，pH由小到大排列的顺序是CH3COONa< NaHCO3< NaClO < Na2CO3。
【小问4详解】
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小，故不选A；
B．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡常数不变、减小，所以增大，故选B；
C．，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸电离常数、水的离子积常数不变，所以不变，故不选C；
D．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，故选D；
选BD。
【小问5详解】
根据强酸制弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO；
【小问6详解】
常温下，含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合，HClO的电离平衡常数是Ka=3.0×10-8，NaClO的水解常数为，水解大于电离，所以溶液显碱性；c(ClO-)
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是____。
（2）依据记录规则，图中所示消耗盐酸的体积为____mL。
（3）某实验小组同学的2次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol•L-1(保留四位有效数字)。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
2000
1.20
2322
2
20.00
1.50
23.48
（4）以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填选项字母)。
A. 蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（5）滴定时，眼睛注视_____，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：_____，即可确定达到滴定终点。
（6）25℃时，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1NaOH溶液，中和后，溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴盐酸；②少加了1滴盐酸(设1滴为0.05mL，中和后总体积仍按50mL计算)。则①和②中pH相差____(填正整数)。
【答案】（1）酸式滴定管
（2）22.00 （3）0.1100 （4）AC
（5） ①. 锥形瓶中溶液颜色变化 ②. 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟(或30s)内不变色
（6）6
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称是酸式滴定管；
【小问2详解】
由图可知实验1、2消耗盐酸体积分别为23.22mL-1.20mL=22.02mL、23.48mL-1.50mL=21.98mL，平均值为22.00mL；
小问3详解】
，则NaOH溶液的平均浓度是0.1000mol•L-1×22.00×10-3L÷20.00×10-3L=0.1100 mol•L-1；
【小问4详解】
A．蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管，导致盐酸用量增大，结果偏大，A正确；
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质质量，不影响测定结果，B错误；
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液读数偏大，结果偏大，C正确；
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致读数偏小，测定结果偏小，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟(或30s)内不变色，即可确定达到滴定终点。
【小问6详解】
①多加了1滴盐酸，则盐酸过量，氢离子浓度为，pH=4；②少加了1滴盐酸，则氢氧化钠过量，氢氧根离子浓度为，pOH=4，pH=10，则①和②中pH相差6。
18. 常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_____(填“强”或“弱”)酸，MOH为____(填“强”或“弱”)碱。
（2）①常温下一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a____(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：____。
②此时，溶液中由水电离出的c(OH-)____(填“>”“<”或“=”)1×10-7mol•L-1，用含a的式子表示由水电离出的c(OH-)=____mol•L-1。
（3）滴加51mLMOH溶液时，N点所对应的溶液c(M+)____(填“>”“<”或“=”)c(A-)，此时，c(M+)=_____mol•L-1(用分数表示)。
（4）关于K点所对应的溶液中的关系可能正确的是_____(填选项字母)。
A. c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B. c(M+)＜c(MOH)
C. c(M+)+c(MOH)=2c(A-) D. 2c(M+)+c(H+)=2c(A-)+c(OH-)
【答案】（1） ①. 强 ②. 弱
（2） ①. ＜ ②. M++H2OMOH+H+ ③. ＞ ④. 1×10-a(或10-a)
（3） ①. = ②. （4）AC
【解析】
【小问1详解】
由图中信息可知，0.01mol/L的HA的pH=2，即c(H+)=0.01mol/L，说明HA为强酸，滴定终点消耗0.02mol/L的MOH的体积不是50mL而是51mL，故说明MOH为弱碱，故答案为：强；弱；
【小问2详解】
①由(1)小问分析可知，MA为强酸弱碱盐，故常温下MA稀溶液由于M+发生水解而呈酸性，水解离子方程式为：M++H2OMOH+H+，即一定浓度的盐MA稀溶液的pH=a，则a<7，故答案为：＜；M++H2OMOH+H+；
②然后溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)永远相等，但由于MA中M+结合水电离出的OH-而发生水解使溶液呈酸性，故此时，溶液中由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=溶液中的c(H+)=10-amol/L>1×10-7mol•L-1，则由水电离出的c(OH-)=10-a mol•L-1，故答案为：＞；10-a；
【小问3详解】
根据电荷守恒可知，c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)由题干图示信息可知，滴加51mLMOH溶液时，溶液pH=7，即呈中性，c(H+)=c(OH-)， N点所对应的溶液c(M+) =c(A-)，此时，c(M+)= c(A-)==mol•L-1，故答案为：=；；
【小问4详解】
由题干图示信息可知，K点加入了100mLMOH，且此时溶液显碱性，根据物料守恒有：c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，据此分析解题：
A.由上述分析可知，K点溶液中有： c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，A正确；
B. 由上述分析可知，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，且c(M+)＞c(A-)，则c(M+)＞c(MOH)，B错误；
C. 由上述分析可知，根据物料守恒有 c(M+)+c(MOH)=2c(A-)，C正确；
D. 根据电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(M+)≠c(A-)，故2c(M+)+c(H+)≠2c(A-)+c(OH-)，D错误；
故答案为：AC。
19. 固体的研究是化学中的重要课题，回答下列问题：
（1）实验室在配制硝酸铜的溶液时，加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是_____。
（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再充分灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____(填选项字母)。
A.胆矾 B.氯化铝 C.硫酸铝 D.氯化铜 E.硫酸亚铁 F.碳酸钠
（3）已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，二者可以相互转化。医疗上做“钡餐”的是____，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是_____。
②用下列流程得到BaCl2溶液：BaSO4BaCO3BaCl2，计算反应(i)的平衡常数K=____。
③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，溶解BaSO4的物质的量为____mol。
（4）常温下用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解使铁变为Fe3+。已知：
化合物
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp的近似值
1×10-17
1×10-17
1×10-39
①若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是____。
②加碱调节至pH为_____(保留到小数点后1位)时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。
【答案】（1）抑制硝酸铜(Cu2+)水解
（2）CF （3） ①. BaSO4 ②. BaSO4 ③. 0.04(或4×10-2) ④. 4×10-5
（4） ①. Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(或二者Ksp的近似值均为10-17；或二者在一定pH下同时沉淀等) ②. 2.7
【解析】
【小问1详解】
加蒸馏水前常将硝酸铜固体先溶于适量硝酸中，其主要目的是增大溶液中氢离子浓度，抑制硝酸铜(Cu2+)水解；
【小问2详解】
胆矾为硫酸铜晶体，灼烧最终得到无水硫酸铜；氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铝；硫酸铝中硫酸根对应酸为难挥发性酸，灼烧得到硫酸铝；氯化铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，灼烧最终得到氧化铜；硫酸亚铁灼烧亚铁离子会被空气在氧气氧化为三价铁；碳酸钠受热不分解，最终得到碳酸钠；
故选CF；
【小问3详解】
①BaSO4和BaCO3均为沉淀，硫酸钡不溶于盐酸、碳酸钡溶于盐酸，医疗上做“钡餐”的是BaSO4；已知常温下Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9，可知硫酸钡更难溶，向等浓度的Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，最先出现的沉淀是BaSO4。
②反应(i) ，平衡常数K=。
③向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变、温度不变，当溶液中c(CO)=1×10-3mol•L-1时，K=，，故溶解BaSO4的物质的量为4×10-5mol•L-1×1L=4×10-5mol；
【小问4详解】
①Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度分别为、、，若上述过程不加H2O2将导致Zn2+和Fe2+不能分离，原因是Zn2+、Fe2+完全沉淀所需的氢氧根离子浓度相同，两者会同时沉淀完全。
②由①计算可知，pOH=11.3，即pH=2.7时，铁离子刚好沉淀完全。
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