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2022-2023学年山西省临汾市侯马市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年山西省临汾市侯马市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.在科学工作者们的努力下，2021年我国在科技领域取得重大突破。下列相关说法不正确的是( )
A. 以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉——该过程发生了化学变化
B. 第三代核电“华龙一号”落户福建——使用核能可部分缓解化石能源面临耗尽的危机
C. 冰单晶(H2O)微纳光纤在零下50℃依旧能维持形态并高效导光——冰是由分子构成的
D. 实现高性能纤维锂离子电池规模化制备——锂是地壳中含量最多的金属元素
2.目前无人机已广泛用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合做无人机框架的是( )
A. 生铁B. 铜C. 铝合金D. 铝
3.三星堆遗址出土了黄金面具残片，金元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关金元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是79B. 属于非金属元素
C. 元素符号是AuD. 相对原子质量为197.0
4.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
5.下列实验操作或记录正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用量程为100mL的量筒量取76.0mL水
D. 测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，pH试纸的颜色与标准比色卡比较
6.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是( )
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是( )
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
9.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是( )
A. 氧化钙(碳酸钙)--加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B. 氯化钾溶液(氯化镁)--加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C. 氧气(氮气)--通过灼热的铜网
D. 碳粉(氧化铜)--加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
10.t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
二、填空题：本大题共4小题，共10分。
11.溶液与人们的生活息息相关。做饭时为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝，这体现了溶液具有 ______ 性。配制75g溶质质量分数为16%氯化钠溶液，称量氯化钠固体时天平指针左偏，接下来的操作是 ______ 。
12.共享单车为人们出行带来了很大便利。为防止车篮生锈，可采取的措施有(写一条)______ 。用赤铁矿工业炼铁的化学方程式是 ______ 。
13.生活中碳酸饮料有很多。体育课结束以后，小明同学买了一瓶碳酸饮料，打开瓶盖后观察到产生大量气泡，原因是 ______ 。收集饮料产生气体，该气体的其他用途有(写一条)______ 。
14.低碳生活需要选择清洁能源。以前，冬季供暖主要以小锅炉和散煤为主，成本高且环境污染严重，其中主要反应的化学方程式是 ______ 。后来，各地根据当地情况陆续选择新能源供热。某村建成了地源热泵项目，利用地源热泵供热与燃煤供暖相比，优点是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
15.A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，B转化为A的条件是通电。其相互反应及转化关系如图所示，“-”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出物质E的化学式 ______ 。
(2)B转化为A的反应化学方程式 ______ ，该反应的微观解释是 ______ 。C与D反应现象 ______ 。
(3)图中涉及的反应中，属于复分解反应的有 ______ 个。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
16.为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某工业流程图。
(1)自然界中CO2的来源有 ______ (任写一点)。
(2)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 ______ (填性质)。
(3)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ______ ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是 ______ 。
(4)反应后的沉淀池中所含固体物质有 ______ (写化学式)以及未完全反应的CaO。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
17.仔细阅读下列材料：
阅读文本，回答问题：请回答下列问题：
(1)小苏打的化学式为 ______ ，在物质的分类中属于 ______ ，小苏打的水溶液呈 ______ 性。
(2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 ______ 和羟基磷灰石。
(3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)水合硅石的一条性质是 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共6分。
18.如图是实验室制取某种气体的装置。
(1)制取该气体的化学方程式 ______ 。收集该气体较纯净应用 ______ 法。
(2)制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质。从实验操作、现象、结论三个方面进行简述：①实验操作 ______ ；②实验现象 ______ ；③实验结论 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
19.化学社团同学在学习了酸和碱后，对初中常见的酸碱开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：了解常见的酸和碱的物理性质
浓硫酸是无色油状液体。氢氧化钠俗称 ______ ，易溶于水。
任务二：探究酸碱之间的能否反应
【实验一】取少量稀硫酸于试管中，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
【实验分析】两种物质混合，有两种可能。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应，反应物减少或消失。
【实验二】小华取反应后溶液滴加 ______ 。(除酸碱指示剂)。
【实验结论】根据现象判断，氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的微观实质是 ______ 。
任务三：探究酸碱之间反应后溶液中溶质的成分
【猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二： ______ ；猜想三：Na2SO4和H2SO4
【实验探究】
小华同学另取反应后的溶液少许，分别进行如下三个方案的探究。
【得到结论】通过探究，大家一致认为猜想三正确。滴加BaCl2溶液时发生的化学反应方程式为 ______ 。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】中存在错误。同学们经过反思发现以下错误并改正：①实验操作中的错误是 ______ 。②实验方案中也有错误，请写一个错误的原因是 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
20.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。
(1)试计算生成硫酸亚铁的质量。
(2)人体铁元素摄入不足会引起 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、使用核能可以减少化石燃料的使用，可部分缓解化石能源面临耗尽的危机，故B正确；
C、冰是水的固体状态，是由水分子构成的，故C正确；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，故D错误。
故选：D。
A、根据以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，有新物质生成进行分析；
B、根据使用核能可以减少化石燃料的使用，可部分缓解化石能源面临耗尽的危机进行分析；
C、根据冰是水的固体状态，是由水分子构成的进行分析；
D、根据铝是地壳中含量最多的金属元素进行分析。
本题考查了物理变化与化学变化的判断、物质的性质与用途，熟悉物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，把握物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，不符合题意；
B、铜的密度较大，不适合做无人机框架，不符合题意；
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，符合题意；
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，不符合题意。
故选：C。
制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
3.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Au，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；用量程为100mL的量筒量取76.0mL水，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、浓盐酸具有挥发性是解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、转化①是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
B、在NO中，氮元素显+2价，在NO2中，氮元素显+4价，在N2H4中，氮元素显−2价，在N2中，氮元素的化合价为零，说法错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应的总的化学方程式为2NO+O2+2N2H4=3N2+4H2O，则整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3，说法正确；
D、该处理能将NO转化为N2，可以减少硝酸型酸雨的形成，说法正确。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】A
【解析】解：A、碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有氧元素，是因为氧气参加了反应，该选项不能达到实验目的；
C、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不能达到实验目的；
D、溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，是因为没有对比实验，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释错误。
B、盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项金属错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸化学性质相似的原因、元素的特征等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，进行分析判断。
B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，选项没有指明加入溶质的质量，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】均一 用药匙从左盘取走适量氯化钠
【解析】解：溶液具有均一性，一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的；
用托盘天平称一定量药品时，先把砝码放在右盘，再将药品放在左盘，在称量过程中发现指针向左偏，说明左盘质量大于砝码质量，所以加的氯化钠固体质量多了，为使天平平衡，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走适量氯化钠。
故答案为：均一；用药匙从左盘取走适量氯化钠。
根据溶液具有均一性及用托盘天平称量药品的操作进行分析。
本题比较简单，主要考查溶液的特点及配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，结合相关知识进行解答即可。
12.【答案】刷漆或镀金属或表面清洁干燥 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】解：车篮与氧气和水同时接触会生锈，所以为防止车篮生锈，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，例如刷漆或镀金属或表面清洁干燥；赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿工业炼铁，即一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：刷漆或镀金属或表面清洁干燥；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
根据车篮与氧气和水同时接触会生锈，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】气压变小，气体溶解度变小，二氧化碳逸出或碳酸分解(合理即可)灭火或气体肥料(合理即可)
【解析】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出；收集到的二氧化碳气体，可以用于灭火、制作干冰、气体肥料等。
故答案为：压强变小，气体的溶解度变小，二氧化碳逸出或碳酸分解(合理即可)；灭火或气体肥料(合理即可)。
根据压强对气体溶解度的影响以及二氧化碳的用途来分析。
本题难度不大，掌握压强对气体溶解度的影响、二氧化碳的用途是解题的关键。
14.【答案】C+O2CO2 减少环境污染或节约化石能源等(合理即可)
【解析】解：冬季供暖主要以小锅炉和散煤为主，主要反应为木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2。地源热泵供热可以减少环境污染或节约化石能源等。
故答案为：C+O2CO2；减少环境污染或节约化石能源等(合理即可)。
根据化学反应的原理以及新能源的优点来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及新能源的优点是解题的关键。
15.【答案】CaO2H2O2H2↑+O2↑水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 有大量气泡产生，固体逐渐减少 3
【解析】解：(1)由分析可知，E是氧化钙，化学式为：CaO。
(2)B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应的微观解释是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少。
(3)C和D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，C生成B的反应可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，C和E的反应是盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，所以图中涉及的反应中，属于复分解反应的有3个。
故答案为：
(1)CaO；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；有大量气泡产生，固体逐渐减少；
(3)3。
A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；C能转化为A、B，B电解生成A，则B是水，A是氢气；碳酸钙能转化成E，E能和盐酸、水反应，则E是氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】动植物呼吸或化石燃料的燃烧或微生物的分解等(合理即可)密度比空气大 增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3
【解析】解：(1)自然界中CO2的来源有：动植物呼吸或化石燃料的燃烧或微生物的分解等(合理即可)。
(2)将CO2含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为CO2密度比空气大，使CO2的吸收更完全。
(3)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是，增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(4)沉淀池中Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故反应后的沉淀池中所含固体物质有CaCO3以及未完全反应的CaO。
故答案为：(1)动植物呼吸或化石燃料的燃烧或微生物的分解等(合理即可)；
(2)密度比空气大；
(3)增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)CaCO3。
吸收塔中CO2与NaOH发生反应生产Na2CO3，使得气体中二氧化碳含量将降低；反应后的溶液进入沉淀池，并加入CaO，CaO与H2O反应成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，NaOH可循环利用，CaCO3在高温反应炉中分解产生CaO和CO2。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】NaHCO3 盐 碱 单氟磷酸钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑坚硬或难(微)溶于水等
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；小苏打属于物质的分类中的纯净物或化合物或盐；小苏打水溶液呈碱性；
(2)根据“氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护”，又因为小苏打牙膏成分中可以电离出氟离子的为单氟磷酸钠，所以小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是单氟磷酸钠和羟基磷灰石；
(3)小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)由“小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感”，可知水合硅石的坚硬或难溶于水等性质。
故答案为：(1)NaHCO3；纯净物或化合物或盐；碱；
(2)单氟磷酸钠；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)坚硬或难(微)溶于水等(合理即可)。
(1)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；小苏打属于物质的分类中的纯净物或化合物或盐；小苏打水溶液呈碱性进行分析；
(2)根据氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，又因为小苏打牙膏成分中可以电离出氟离子的为单氟磷酸钠进行分析；
(3)根据小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】2H2O22H2O+O2↑(合理即可)排水(合理、对应即可)将装有红热木炭的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中 发出白光，放热 木炭可与氧气反应
【解析】解：(1)图示装置为固液常温型发生装置，可用来制取氢气，即锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气密度比空气小，氢气难溶于水，可用排水法收集较纯净的氢气。
可用来制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集。
可用来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可用排水法收集较纯净的氧气。
(2)验证氢气：将该气体点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，说明氢气具有可燃性。
验证二氧化碳：将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应。
验证氧气：将装有红热木炭的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中，木炭燃烧，发出白光，放热，说明木炭可与氧气反应(合理对应即可)。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑(合理即可)；排水(合理、对应即可)；
(2)①将装有红热木炭的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中；发出白光，放热；木炭可与氧气反应(合理、对应即可)。
(1)图示装置为固液常温型发生装置，用排水法收集的气体较为纯净，进行分析解答。
(2)根据氢气、氧气和二氧化碳的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19.【答案】苛性钠、火碱或烧碱 硫酸铜溶液 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 无明显现象 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClpH试纸直接伸入待测溶液中 硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4
【解析】解：任务一：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱；
任务二：【实验二】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则小华取反应后溶液滴加硫酸铜溶液，可验证氢氧化钠的存在；
【实验结论】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
任务三：【猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想一：只有Na2SO4，Na2SO4，猜想三：Na2SO4和H2SO4，则猜想二：Na2SO4、NaOH；
【实验探究】由于硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，则小华同学另取反应后的溶液少许，滴加酚酞溶液，观察到的实验现象是无明显现象；
【得到结论】溶液中有H2SO4，H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【评价反思】实验操作中的错误是pH试纸直接伸入待测溶液中，应把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，实验方案2、实验方案3都有错误，实验方案2中硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在，实验方案3中BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4。
故答案为：任务一：苛性钠、火碱或烧碱；
任务二：【实验二】硫酸铜溶液；
【实验结论】氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
任务三：【猜想】Na2SO4、NaOH；
【实验探究】无明显现象；
【得到结论】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【评价反思】pH试纸直接伸入待测溶液中；硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4。
任务一：根据氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠来分析解答；
任务二：【实验二】根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答；
【实验结论】根据氢离子和氢氧根离子结合成水分子来分析解答；
任务三：【猜想】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，再结合猜想一、猜想三来分析解答；
【实验探究】根据硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色来分析解答；
【得到结论】根据H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来分析解答；
【评价反思】根据pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上来分析判断；根据硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】贫血
【解析】解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
50kg×19.6%x
98152=50kg×19.6%x x=15.2kg。
答：生成硫酸亚铁的质量为15.2kg。
(2)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
故答案为：贫血。
(1)根据参加反应的稀硫酸的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸亚铁的质量即可。
(2)根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
实验方案
1.测溶液的pH
2.滴加酚酞溶液
3.滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<7
______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
1.在科学工作者们的努力下，2021年我国在科技领域取得重大突破。下列相关说法不正确的是( )
A. 以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉——该过程发生了化学变化
B. 第三代核电“华龙一号”落户福建——使用核能可部分缓解化石能源面临耗尽的危机
C. 冰单晶(H2O)微纳光纤在零下50℃依旧能维持形态并高效导光——冰是由分子构成的
D. 实现高性能纤维锂离子电池规模化制备——锂是地壳中含量最多的金属元素
2.目前无人机已广泛用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料。下列材料中最适合做无人机框架的是( )
A. 生铁B. 铜C. 铝合金D. 铝
3.三星堆遗址出土了黄金面具残片，金元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关金元素的说法不正确的是( )
A. 原子序数是79B. 属于非金属元素
C. 元素符号是AuD. 相对原子质量为197.0
4.2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为( )
A. +1B. +2C. +3D. +4
5.下列实验操作或记录正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
C. 用量程为100mL的量筒量取76.0mL水
D. 测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，pH试纸的颜色与标准比色卡比较
6.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是( )
A. 转化①是化合反应
B. 转化过程中N的化合价有三种
C. 整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3
D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是( )
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
9.要除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，其中方法正确的是( )
A. 氧化钙(碳酸钙)--加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B. 氯化钾溶液(氯化镁)--加入过量氢氧化钾溶液、过滤
C. 氧气(氮气)--通过灼热的铜网
D. 碳粉(氧化铜)--加入适量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
10.t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
二、填空题：本大题共4小题，共10分。
11.溶液与人们的生活息息相关。做饭时为了确定整锅汤的咸淡情况，只需取锅中少量汤品尝，这体现了溶液具有 ______ 性。配制75g溶质质量分数为16%氯化钠溶液，称量氯化钠固体时天平指针左偏，接下来的操作是 ______ 。
12.共享单车为人们出行带来了很大便利。为防止车篮生锈，可采取的措施有(写一条)______ 。用赤铁矿工业炼铁的化学方程式是 ______ 。
13.生活中碳酸饮料有很多。体育课结束以后，小明同学买了一瓶碳酸饮料，打开瓶盖后观察到产生大量气泡，原因是 ______ 。收集饮料产生气体，该气体的其他用途有(写一条)______ 。
14.低碳生活需要选择清洁能源。以前，冬季供暖主要以小锅炉和散煤为主，成本高且环境污染严重，其中主要反应的化学方程式是 ______ 。后来，各地根据当地情况陆续选择新能源供热。某村建成了地源热泵项目，利用地源热泵供热与燃煤供暖相比，优点是 ______ 。
三、推断题：本大题共1小题，共6分。
15.A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，B转化为A的条件是通电。其相互反应及转化关系如图所示，“-”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
(1)写出物质E的化学式 ______ 。
(2)B转化为A的反应化学方程式 ______ ，该反应的微观解释是 ______ 。C与D反应现象 ______ 。
(3)图中涉及的反应中，属于复分解反应的有 ______ 个。
四、流程题：本大题共1小题，共6分。
16.为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。图为“捕捉”CO2的某工业流程图。
(1)自然界中CO2的来源有 ______ (任写一点)。
(2)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 ______ (填性质)。
(3)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ______ ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是 ______ 。
(4)反应后的沉淀池中所含固体物质有 ______ (写化学式)以及未完全反应的CaO。
五、科普短文题：本大题共1小题，共7分。
17.仔细阅读下列材料：
阅读文本，回答问题：请回答下列问题：
(1)小苏打的化学式为 ______ ，在物质的分类中属于 ______ ，小苏打的水溶液呈 ______ 性。
(2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 ______ 和羟基磷灰石。
(3)儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是 ______ 。
(4)水合硅石的一条性质是 ______ 。
六、实验题：本大题共1小题，共6分。
18.如图是实验室制取某种气体的装置。
(1)制取该气体的化学方程式 ______ 。收集该气体较纯净应用 ______ 法。
(2)制得所需气体后，请你设计实验方案，验证该气体的一个化学性质。从实验操作、现象、结论三个方面进行简述：①实验操作 ______ ；②实验现象 ______ ；③实验结论 ______ 。
七、探究题：本大题共1小题，共9分。
19.化学社团同学在学习了酸和碱后，对初中常见的酸碱开启了项目性学习的探究之旅。
任务一：了解常见的酸和碱的物理性质
浓硫酸是无色油状液体。氢氧化钠俗称 ______ ，易溶于水。
任务二：探究酸碱之间的能否反应
【实验一】取少量稀硫酸于试管中，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
【实验分析】两种物质混合，有两种可能。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应，反应物减少或消失。
【实验二】小华取反应后溶液滴加 ______ 。(除酸碱指示剂)。
【实验结论】根据现象判断，氢氧化钠与硫酸发生了反应，该反应的微观实质是 ______ 。
任务三：探究酸碱之间反应后溶液中溶质的成分
【猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二： ______ ；猜想三：Na2SO4和H2SO4
【实验探究】
小华同学另取反应后的溶液少许，分别进行如下三个方案的探究。
【得到结论】通过探究，大家一致认为猜想三正确。滴加BaCl2溶液时发生的化学反应方程式为 ______ 。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出【实验探究】中存在错误。同学们经过反思发现以下错误并改正：①实验操作中的错误是 ______ 。②实验方案中也有错误，请写一个错误的原因是 ______ 。
八、计算题：本大题共1小题，共6分。
20.硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。某工厂用铁屑和稀硫酸反应生产硫酸亚铁。将50kg质量分数为19.6%的稀硫酸跟足量的铁屑反应。
(1)试计算生成硫酸亚铁的质量。
(2)人体铁元素摄入不足会引起 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、使用核能可以减少化石燃料的使用，可部分缓解化石能源面临耗尽的危机，故B正确；
C、冰是水的固体状态，是由水分子构成的，故C正确；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，故D错误。
故选：D。
A、根据以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉，有新物质生成进行分析；
B、根据使用核能可以减少化石燃料的使用，可部分缓解化石能源面临耗尽的危机进行分析；
C、根据冰是水的固体状态，是由水分子构成的进行分析；
D、根据铝是地壳中含量最多的金属元素进行分析。
本题考查了物理变化与化学变化的判断、物质的性质与用途，熟悉物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，把握物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，不符合题意；
B、铜的密度较大，不适合做无人机框架，不符合题意；
C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，符合题意；
D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，不符合题意。
故选：C。
制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
3.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Au，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显−2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，则x=+2价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；用量程为100mL的量筒量取76.0mL水，故选项说法正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项、浓盐酸具有挥发性是解答本题的关键。
6.【答案】B
【解析】解：A、转化①是由一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，说法正确；
B、在NO中，氮元素显+2价，在NO2中，氮元素显+4价，在N2H4中，氮元素显−2价，在N2中，氮元素的化合价为零，说法错误；
C、由微观反应示意图可知，该反应的总的化学方程式为2NO+O2+2N2H4=3N2+4H2O，则整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3，说法正确；
D、该处理能将NO转化为N2，可以减少硝酸型酸雨的形成，说法正确。
故选：B。
根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析判断。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
7.【答案】A
【解析】解：A、碘在汽油中的溶解能力比在水中强，说明碘的溶解性与溶剂种类有关，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能说明含有氧元素，是因为氧气参加了反应，该选项不能达到实验目的；
C、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不能达到实验目的；
D、溶液变红色，不能确定二氧化碳是否能和水反应，是因为没有对比实验，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】D
【解析】解：A、钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释错误。
B、盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项金属错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸化学性质相似的原因、元素的特征等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化镁能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与适量稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，进行分析判断。
B、根据氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，选项没有指明加入溶质的质量，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】均一 用药匙从左盘取走适量氯化钠
【解析】解：溶液具有均一性，一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的；
用托盘天平称一定量药品时，先把砝码放在右盘，再将药品放在左盘，在称量过程中发现指针向左偏，说明左盘质量大于砝码质量，所以加的氯化钠固体质量多了，为使天平平衡，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走适量氯化钠。
故答案为：均一；用药匙从左盘取走适量氯化钠。
根据溶液具有均一性及用托盘天平称量药品的操作进行分析。
本题比较简单，主要考查溶液的特点及配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，结合相关知识进行解答即可。
12.【答案】刷漆或镀金属或表面清洁干燥 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】解：车篮与氧气和水同时接触会生锈，所以为防止车篮生锈，可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，例如刷漆或镀金属或表面清洁干燥；赤铁矿的主要成分是氧化铁，用赤铁矿工业炼铁，即一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：刷漆或镀金属或表面清洁干燥；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
根据车篮与氧气和水同时接触会生锈，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】气压变小，气体溶解度变小，二氧化碳逸出或碳酸分解(合理即可)灭火或气体肥料(合理即可)
【解析】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出；收集到的二氧化碳气体，可以用于灭火、制作干冰、气体肥料等。
故答案为：压强变小，气体的溶解度变小，二氧化碳逸出或碳酸分解(合理即可)；灭火或气体肥料(合理即可)。
根据压强对气体溶解度的影响以及二氧化碳的用途来分析。
本题难度不大，掌握压强对气体溶解度的影响、二氧化碳的用途是解题的关键。
14.【答案】C+O2CO2 减少环境污染或节约化石能源等(合理即可)
【解析】解：冬季供暖主要以小锅炉和散煤为主，主要反应为木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2。地源热泵供热可以减少环境污染或节约化石能源等。
故答案为：C+O2CO2；减少环境污染或节约化石能源等(合理即可)。
根据化学反应的原理以及新能源的优点来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法以及新能源的优点是解题的关键。
15.【答案】CaO2H2O2H2↑+O2↑水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子 有大量气泡产生，固体逐渐减少 3
【解析】解：(1)由分析可知，E是氧化钙，化学式为：CaO。
(2)B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应的微观解释是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少。
(3)C和D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，C生成B的反应可以是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，C和E的反应是盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，所以图中涉及的反应中，属于复分解反应的有3个。
故答案为：
(1)CaO；
(2)2H2O2H2↑+O2↑；水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子；有大量气泡产生，固体逐渐减少；
(3)3。
A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。C是人体胃液中可以帮助消化的物质，则C是盐酸；D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；C能转化为A、B，B电解生成A，则B是水，A是氢气；碳酸钙能转化成E，E能和盐酸、水反应，则E是氧化钙；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
16.【答案】动植物呼吸或化石燃料的燃烧或微生物的分解等(合理即可)密度比空气大 增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCO3
【解析】解：(1)自然界中CO2的来源有：动植物呼吸或化石燃料的燃烧或微生物的分解等(合理即可)。
(2)将CO2含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为CO2密度比空气大，使CO2的吸收更完全。
(3)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是，增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(4)沉淀池中Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，故反应后的沉淀池中所含固体物质有CaCO3以及未完全反应的CaO。
故答案为：(1)动植物呼吸或化石燃料的燃烧或微生物的分解等(合理即可)；
(2)密度比空气大；
(3)增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，便于吸收；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(4)CaCO3。
吸收塔中CO2与NaOH发生反应生产Na2CO3，使得气体中二氧化碳含量将降低；反应后的溶液进入沉淀池，并加入CaO，CaO与H2O反应成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，NaOH可循环利用，CaCO3在高温反应炉中分解产生CaO和CO2。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17.【答案】NaHCO3 盐 碱 单氟磷酸钠 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑坚硬或难(微)溶于水等
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；小苏打属于物质的分类中的纯净物或化合物或盐；小苏打水溶液呈碱性；
(2)根据“氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护”，又因为小苏打牙膏成分中可以电离出氟离子的为单氟磷酸钠，所以小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是单氟磷酸钠和羟基磷灰石；
(3)小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)由“小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感”，可知水合硅石的坚硬或难溶于水等性质。
故答案为：(1)NaHCO3；纯净物或化合物或盐；碱；
(2)单氟磷酸钠；
(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(4)坚硬或难(微)溶于水等(合理即可)。
(1)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3；小苏打属于物质的分类中的纯净物或化合物或盐；小苏打水溶液呈碱性进行分析；
(2)根据氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，又因为小苏打牙膏成分中可以电离出氟离子的为单氟磷酸钠进行分析；
(3)根据小苏打是碳酸氢钠，胃酸是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
(4)根据小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】2H2O22H2O+O2↑(合理即可)排水(合理、对应即可)将装有红热木炭的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中 发出白光，放热 木炭可与氧气反应
【解析】解：(1)图示装置为固液常温型发生装置，可用来制取氢气，即锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气密度比空气小，氢气难溶于水，可用排水法收集较纯净的氢气。
可用来制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集。
可用来制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可用排水法收集较纯净的氧气。
(2)验证氢气：将该气体点燃，火焰上方罩一个干冷的烧杯，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现，说明氢气具有可燃性。
验证二氧化碳：将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应。
验证氧气：将装有红热木炭的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中，木炭燃烧，发出白光，放热，说明木炭可与氧气反应(合理对应即可)。
故答案为：
(1)2H2O22H2O+O2↑(合理即可)；排水(合理、对应即可)；
(2)①将装有红热木炭的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中；发出白光，放热；木炭可与氧气反应(合理、对应即可)。
(1)图示装置为固液常温型发生装置，用排水法收集的气体较为纯净，进行分析解答。
(2)根据氢气、氧气和二氧化碳的化学性质，进行分析解答。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19.【答案】苛性钠、火碱或烧碱 硫酸铜溶液 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 无明显现象 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClpH试纸直接伸入待测溶液中 硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4
【解析】解：任务一：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱；
任务二：【实验二】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则小华取反应后溶液滴加硫酸铜溶液，可验证氢氧化钠的存在；
【实验结论】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
任务三：【猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，猜想一：只有Na2SO4，Na2SO4，猜想三：Na2SO4和H2SO4，则猜想二：Na2SO4、NaOH；
【实验探究】由于硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，则小华同学另取反应后的溶液少许，滴加酚酞溶液，观察到的实验现象是无明显现象；
【得到结论】溶液中有H2SO4，H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【评价反思】实验操作中的错误是pH试纸直接伸入待测溶液中，应把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，实验方案2、实验方案3都有错误，实验方案2中硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在，实验方案3中BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4。
故答案为：任务一：苛性钠、火碱或烧碱；
任务二：【实验二】硫酸铜溶液；
【实验结论】氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
任务三：【猜想】Na2SO4、NaOH；
【实验探究】无明显现象；
【得到结论】BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
【评价反思】pH试纸直接伸入待测溶液中；硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，无法验证硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有H2SO4。
任务一：根据氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠来分析解答；
任务二：【实验二】根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜来分析解答；
【实验结论】根据氢离子和氢氧根离子结合成水分子来分析解答；
任务三：【猜想】根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，再结合猜想一、猜想三来分析解答；
【实验探究】根据硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色来分析解答；
【得到结论】根据H2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸来分析解答；
【评价反思】根据pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上来分析判断；根据硫酸钠溶液、硫酸溶液都不能使酚酞变色，BaCl2和Na2SO4也能反应生成白色沉淀来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
20.【答案】贫血
【解析】解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 152
50kg×19.6%x
98152=50kg×19.6%x x=15.2kg。
答：生成硫酸亚铁的质量为15.2kg。
(2)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。
故答案为：贫血。
(1)根据参加反应的稀硫酸的质量、溶质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸亚铁的质量即可。
(2)根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析解答。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。
柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。
实验方案
1.测溶液的pH
2.滴加酚酞溶液
3.滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<7
______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
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