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2022-2023学年上海市青浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年上海市青浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含详细答案解析），共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.属于化学变化的是( )
A. 胆矾研碎B. 粮食酿酒C. 冰雪融化D. 白糖溶解
2.表示2个氢原子的是( )
A. 2NB. 2H2C. H2D. 2H
3.ClO2中，氯元素的化合价为( )
A. −1B. +1C. +2D. +4
4.某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是( )
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
5.引起酸雨的主要物质是( )
A. CO2B. PM2.5C. SO2D. 水蒸气
6.物质的名称与化学式一致的是( )
A. 氦气He2B. 碳酸钠 NaCO3C. 水 H2O2D. 氢氧化钠 NaOH
7.互为同素异形体的是( )
A. NO和NO2B. 氧气和液氧C. 红磷和白磷D. Hg和Ag
8.下列物质属于溶液的是( )
A. 矿泉水B. 牛奶C. 冰水混合物D. 泥水
9.物质在空气中燃烧的现象描述错误的是( )
A. 木炭：发红
B. 红磷：产生大量白烟
C. 铁丝：火星四射，生成黑色固体
D. 硫：产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体
10.以下操作正确的是( )
A. 读取液体体积B. 取用液体
C. 测定溶液pHD. 处理废弃药品
11.氨气(NH3)在纯氧中燃烧的化学方程式：4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为( )
A. CO2B. N2C. H2D. NO2
12.为了让煤充分燃烧，合理的措施是( )
A. 使用催化剂B. 粉碎煤块C. 增加煤的用量D. 减少空气通入量
13.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.物质对应的用途错误的是( )
A. 干冰：人工降雨B. 液氯：自来水生产中的净水剂
C. 稀有气体：制成多种用途的电光源D. 无水硫酸铜：检验酒精中是否含水
15.某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素种类不变
B. 反应后碳原子总数减少
C. 丙物质的摩尔质量为28g
D. 参加反应的甲、乙两物质的物质的量之比为2：1
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
16.有关电解水的实验(装置如图)分析正确的是( )
A. 可以证明水的元素组成
B. a试管中产生的气体能使带火星的小木条复燃
C. a、b两支试管中产生的气体的质量比为2：1
D. 反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快
17.关于分解反应，说法错误的是( )
A. 反应物一定是化合物B. 生成物中至少有一种单质
C. 各元素存在的形态一定发生变化D. 各元素的化合价可能发生改变
三、填空题：本大题共1小题，共6分。
18.中国是茶的故乡，中国人的饮茶史，从有历史记载起，至今已经有四千多年。
①下列泡茶的主要步骤中，与实验室过滤操作原理相同的是 ______ 。
②茶叶中含有茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)。茶氨酸由 ______ 种元素组成，茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比为 ______ ，1ml茶氨酸中约含 ______ 个氮原子。茶氨酸 ______ (填“属于”或“不属于”)氧化物，你的理由是 ______ 。
四、实验题：本大题共3小题，共24分。
19.如图是实验室制备气体的常用装置。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的发生装置是(填写编号)______ ，反应的化学方程式是 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ 。若消耗0.2ml氯酸钾，可生成 ______ ml氧气。
②实验室用大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，可选择C装置作为发生装置，选择该装置时对反应物状态的要求是 ______ 。若选用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ______ 。
20.水溶液是生产生活中常见的物质。
①如图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
Ⅰ.0℃时硝酸钾的溶解度为 ______ 。
Ⅱ.20℃时，KNO3的溶解度 ______ (填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。
Ⅲ.要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ______ (只需写出一种方法)。
Ⅳ.NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用 ______ 方法。
②20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca(OH)2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验(如图2)。
Ⅰ.20℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)______ 。
Ⅱ.Ca(OH)2久置在空气中容易变质，其变质的原理是(用化学方程式表示)______ 。根据上述实验 ______ (填“能”或“不能”)判断该瓶Ca(OH)2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断 ______ 。
21.某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。
①称取10g碳酸钙放入大试管(大试管质量为ag)，搭建如图装置后进行实验(夹持装置省略)。
具体操作如下：
步骤1：点燃A处酒精喷灯，A处试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯，一段时间后，B处还可以观察到的现象为 ______ ，C处发生反应的化学方程式为 ______ ，D处可观察到的现象是 ______ 。
②本实验涉及的物质中， ______ (填写物质化学式)具有还原性。
③有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由 ______ 。
④实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到 ______ ，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、白糖溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
化学变化是有新物质生成的变化，反之为物理变化，据此分析作答。
本题主要考查物理变化与化学变化的区别，属于基本知识的考查，难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、2N表示2个氮原子，故A错误；
B、2H2表示二个氢分子，故B错误；
C、H2表示一个氢分子或氢气，故C错误；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，故D正确。
故选：D。
根据化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3.【答案】D
【解析】解：设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+(−2)×2=0，解得n=+4；
故选：D。
根据物质二氧化氯的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧元素化合价为−2价，即可计算化合物中Cl元素的化合价。
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。
4.【答案】D
【解析】解：某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳溶于水，形成弱酸，但达不到酸雨值，故错误；
B、PM2.5是固体污染物，不能形成酸雨，故错误；
C、二氧化硫溶于水会形成酸雨，故正确；
D、水蒸气不会形成酸雨，故错误。
故选：C。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6∼5.7.只有pH值小于5.6的降水称为酸雨。
酸雨是指pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水的pH约为5.6，不是酸雨。
6.【答案】D
【解析】解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He，故选项化学式书写错误。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学式书写错误。
C、水的化学式为：H2O，故选项化学式书写错误。
D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显−1价，其化学式为：NaOH，故选项化学式书写正确。
故选：D。
根据单质(金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字)和化合物(金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、NO和NO2均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，和氧气是同一种物质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、Hg和Ag不属于同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
8.【答案】A
【解析】解：A、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、泥水是不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10.【答案】A
【解析】解：A、量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视液面，读数比实际液体体积偏大，如果仰视液面，读数比实际液体体积偏小，故A正确；
B、取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，故B错误；
C、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值，判断溶液的酸碱度，C中pH试纸伸入待测液中进行测量，会造成试剂污染，故C错误；
D、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内，D图中把废液倒入水池，会污染环境，故D错误；
故选：A。
本题考查了读取液体体积、取用液体、测定溶液pH和处理废弃药品的化学实验基本操作，根据正确的化学实验基本操作来分析解答。
正确的化学基本实验是实验成功的基础和保障，同时此类考题也是中考常见题型，同学们一定注意。
11.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、原子数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
故选：B。
12.【答案】B
【解析】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，并不能让煤充分燃烧，措施不合理；
B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，措施合理；
C、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，措施不合理；
D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，措施不合理；
故选：B。
要使煤充分燃烧可采用的方式主要有①充足的氧气；②足够大的接触面积，通过以上两点分析选项即可。
此题是对物质充分燃烧条件的考查，难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A、橙汁的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、西瓜汁的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，不合题意；
D、豆浆的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、干冰易升华吸收大量的热，可用人工降雨，故A正确；
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故B错误；
C、稀有气体在通电时能发出有色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确；
D、无水硫酸铜是白色的，遇水生成了蓝色硫酸铜晶体，可检验酒精中是否含水，故D正确。
故选：B。
根据常见物质的性质和用途分析。
本题较为简单，了解常见物质的性质和用途的知识即可分解解答。
15.【答案】A
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2。
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应后碳原子总数不变，故B说法正不确；
C、丙物质是一氧化碳，相对分子质量为28，摩尔质量为28g/ml，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的物质的量之比为1：1，该选项不正确。
故选：A。
根据在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】AD
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
B、a试管中产生的气体是氢气，氢气不能使带火星的小木条复燃，该选项不正确。
C、a、b两支试管中产生的气体(分别是氢气、氧气)的质量比为1：8，该选项不正确。
D、反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快，是因为反应生成的氢气和氧气的体积比是2：1，该选项正确。
故选：AD。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
17.【答案】BC
【解析】解：A、分解反应是由一种生成两种或两种以上的其他物质的反应，因此分解反应的反应物一定是化合物，说法正确；
B、分解反应的生成物有多种，但不一定有单质，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二者均为化合物，说法错误；
C、分解反应中元素的存在状态不一定发生改变，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，元素均为化合态存在，说法错误；
D、分解反应后各元素的化合价可能发生改变，如通电分解水生成氢气和氧气，氢元素由+1价变成0价，氧元素由−2价变成0价，说法正确。
故选：BC。
分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分解反应及其应用，以及与之相关的知识。
18.【答案】出汤 四 1：21.204×1024 不属于 该物质虽含有氧元素，但组成该物质的元素多于两种
【解析】解：①过滤是把难溶性的固体物质与液体分离开的一种操作方法，泡茶的主要步骤中，出汤过程中，过滤出茶渣，得到茶汤，与过滤操作原理相同；
②茶氨酸的化学式为C7H14N2O3，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比等于原子个数总和之比，即为7：14=1：2；1ml茶氨酸中约含2×6.02×1023=1.204×1024个氮原子；氧化物是由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物，茶氨酸不属于氧化物，理由是该物质虽含有氧元素，但组成该物质的元素多于两种；
故答案为：
①出汤；
②四；1：2；1.204×1024；不属于；该物质虽含有氧元素，但组成该物质的元素多于两种。
①过滤是把难溶性的固体物质与液体分离开的一种操作方法，据此分析泡茶的主要步骤中与之相似的操作；
②根据茶氨酸的化学式分析其元素组成、计算元素的质量比，含有原子的数目、物质的属类等。
本题考查了氧化物的识别、过滤的原理、质量守恒定律的应用等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
19.【答案】A2KClO32KCl+3O2↑催化作用 0.3反应物是块状的固体和液体 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满
【解析】解：①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置是固体加热型故选A，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是：催化作用。根据化学方程式可知，若消耗0.2ml氯酸钾，可生成0.3ml氧气。故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；催化作用；0.3ml；
②C装置属于启普发生器，选择该装置时对反应物状态的要求是：反应物是块状的固体和液体。二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时采用向上排空气法，长进短出，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。故答案为：反应物是块状的固体和液体；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。
①根据实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置是固体加热型故选A，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是：催化作用。根据化学方程式可知，若消耗0.2ml氯酸钾，可生成0.3ml氧气。故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；催化作用；0.3ml；
②C装置属于启普发生器，选择该装置时对反应物状态的要求是：反应物是块状的固体和液体。二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时采用向上排空气法，长进短出，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。故答案为：反应物是块状的固体和液体；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】13.3g<加水或升温 蒸发结晶 0.165g100g+0.165g×100%Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O能 100g水中溶解了0.2g−0.05g=0.15g样品，0.15g<0.165g，有部分氢氧化钙变质
【解析】解：①Ⅰ.根据图1中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线图可知，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g；
Ⅱ.根据图1中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度Ⅲ.硝酸钾的溶解度随温度变化较大，要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或升高温度；
Ⅳ.氯化钠的溶解度随温度变化较小，而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，因此NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用蒸发结晶方法；
②Ⅰ.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100g水，所以20℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数=0.165g100g+0.165g×100%；
Ⅱ.Ca(OH)2易与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钙而变质，其变质的原理用化学方程式表示为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据图2可知，100g水中溶解了0.2g−0.05g=0.15g样品，0.15g<0.165g，有部分氢氧化钙变质；
故答案为：
①Ⅰ；
Ⅱ.<；
Ⅲ.加水或升高温度(任选其一)；
Ⅳ.蒸发结晶；
②Ⅰ+0.165g×100%；
Ⅱ.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；100g水中能溶解0.2g−0.05g=0.15g样品，0.15g<0.165g，有部分氢氧化钙变质。
①结合题中溶解度曲线图及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析；
②根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系进行计算，根据氢氧化钙的性质及题文中的信息分析样品是否变质。
本题考查了碱的化学性质、结晶的方法、溶质质量分数的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化变方法、固体溶解度曲线及其作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
21.【答案】CaCO3CaO+CO2↑紫色石蕊试液变红 C+CO22CO 黑色固体逐渐变成红色 C、CO 不赞成，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中 有气泡产生 取下A处试管，用天平称量剩余固体的质量，若剩余固体的质量大于5.6g，则碳酸钙未完全分解
【解析】解：①碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑，二氧化碳与水反应碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，在高温条件下C与CO2反应生成一氧化碳，化学方程式是C+CO22CO，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变成红色；
②在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，在加热时一氧化碳能与氧化铜反应，在上述反应中，碳、一氧化碳得到了氧，具有还原性；
③由装置的特点可知，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中，不需要添加尾气处理装置；
④取下A处试管，加入足量稀盐酸，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故观察到有气泡产生，根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，计算出10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量是5.6g，用天平称量剩余固体的质量，若剩余固体的质量大于5.6g，则碳酸钙未完全分解。
故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑；紫色石蕊试液变红；C+CO22CO；黑色固体逐渐变成红色；
②C、CO；
③不赞成，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中；
④有气泡产生；取下A处试管，用天平称量剩余固体的质量，若剩余固体的质量大于5.6g，则碳酸钙未完全分解。
①根据碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳来分析；根据二氧化碳与水反应碳酸，溶液显酸性来分析；根据C与CO2反应生成一氧化碳来分析；根据在加热时一氧化碳能与氧化铜反应分析反应的现象；
②根据还原反应的定义分析具有还原性的物质；
③根据装置的特点一氧化碳不会进入到空气中分析是否添加尾气处理装置；
④根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行分析；根据10g碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙质量来分析。
本题的综合性较强，比较全面地考查了碳、二氧化碳、一氧化碳的转化及性质，会根据发生的反应分析实验的现象，正确地写出反应的方程式是解答本题的关键。选项
A
B
C
D
食物
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
pH范围
3.0−4.0
5.3−6.2
6.3−6.6
7.4−7.9
1.属于化学变化的是( )
A. 胆矾研碎B. 粮食酿酒C. 冰雪融化D. 白糖溶解
2.表示2个氢原子的是( )
A. 2NB. 2H2C. H2D. 2H
3.ClO2中，氯元素的化合价为( )
A. −1B. +1C. +2D. +4
4.某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是( )
A. 分子B. 原子C. 单质D. 元素
5.引起酸雨的主要物质是( )
A. CO2B. PM2.5C. SO2D. 水蒸气
6.物质的名称与化学式一致的是( )
A. 氦气He2B. 碳酸钠 NaCO3C. 水 H2O2D. 氢氧化钠 NaOH
7.互为同素异形体的是( )
A. NO和NO2B. 氧气和液氧C. 红磷和白磷D. Hg和Ag
8.下列物质属于溶液的是( )
A. 矿泉水B. 牛奶C. 冰水混合物D. 泥水
9.物质在空气中燃烧的现象描述错误的是( )
A. 木炭：发红
B. 红磷：产生大量白烟
C. 铁丝：火星四射，生成黑色固体
D. 硫：产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体
10.以下操作正确的是( )
A. 读取液体体积B. 取用液体
C. 测定溶液pHD. 处理废弃药品
11.氨气(NH3)在纯氧中燃烧的化学方程式：4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为( )
A. CO2B. N2C. H2D. NO2
12.为了让煤充分燃烧，合理的措施是( )
A. 使用催化剂B. 粉碎煤块C. 增加煤的用量D. 减少空气通入量
13.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.物质对应的用途错误的是( )
A. 干冰：人工降雨B. 液氯：自来水生产中的净水剂
C. 稀有气体：制成多种用途的电光源D. 无水硫酸铜：检验酒精中是否含水
15.某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素种类不变
B. 反应后碳原子总数减少
C. 丙物质的摩尔质量为28g
D. 参加反应的甲、乙两物质的物质的量之比为2：1
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
16.有关电解水的实验(装置如图)分析正确的是( )
A. 可以证明水的元素组成
B. a试管中产生的气体能使带火星的小木条复燃
C. a、b两支试管中产生的气体的质量比为2：1
D. 反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快
17.关于分解反应，说法错误的是( )
A. 反应物一定是化合物B. 生成物中至少有一种单质
C. 各元素存在的形态一定发生变化D. 各元素的化合价可能发生改变
三、填空题：本大题共1小题，共6分。
18.中国是茶的故乡，中国人的饮茶史，从有历史记载起，至今已经有四千多年。
①下列泡茶的主要步骤中，与实验室过滤操作原理相同的是 ______ 。
②茶叶中含有茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)。茶氨酸由 ______ 种元素组成，茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比为 ______ ，1ml茶氨酸中约含 ______ 个氮原子。茶氨酸 ______ (填“属于”或“不属于”)氧化物，你的理由是 ______ 。
四、实验题：本大题共3小题，共24分。
19.如图是实验室制备气体的常用装置。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的发生装置是(填写编号)______ ，反应的化学方程式是 ______ ，二氧化锰的作用是 ______ 。若消耗0.2ml氯酸钾，可生成 ______ ml氧气。
②实验室用大理石和稀盐酸为反应物制取二氧化碳，可选择C装置作为发生装置，选择该装置时对反应物状态的要求是 ______ 。若选用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是 ______ 。
20.水溶液是生产生活中常见的物质。
①如图1是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
Ⅰ.0℃时硝酸钾的溶解度为 ______ 。
Ⅱ.20℃时，KNO3的溶解度 ______ (填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。
Ⅲ.要使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ______ (只需写出一种方法)。
Ⅳ.NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用 ______ 方法。
②20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100g水。某同学从一瓶久置的Ca(OH)2固体样品中取出0.2g样品，在20℃的条件下进行实验(如图2)。
Ⅰ.20℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)______ 。
Ⅱ.Ca(OH)2久置在空气中容易变质，其变质的原理是(用化学方程式表示)______ 。根据上述实验 ______ (填“能”或“不能”)判断该瓶Ca(OH)2是否已经变质，请结合数据具体说明你的判断 ______ 。
21.某化学兴趣小组为验证碳及其化合物的性质开展了系列实验。
①称取10g碳酸钙放入大试管(大试管质量为ag)，搭建如图装置后进行实验(夹持装置省略)。
具体操作如下：
步骤1：点燃A处酒精喷灯，A处试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
步骤2：待到B处装置中出现气泡时，立即点燃C处酒精喷灯和D处酒精灯，一段时间后，B处还可以观察到的现象为 ______ ，C处发生反应的化学方程式为 ______ ，D处可观察到的现象是 ______ 。
②本实验涉及的物质中， ______ (填写物质化学式)具有还原性。
③有小组同学认为该实验还需增加装置处理尾气中的CO，你是否赞成？请结合实验装置阐述理由 ______ 。
④实验结束后，小组同学对碳酸钙是否完全分解展开实验：取下A处试管，加入足量稀盐酸，观察到 ______ ，由此得出碳酸钙未完全分解。请设计其他实验方案证明该结论 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、胆矾研碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、白糖溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
化学变化是有新物质生成的变化，反之为物理变化，据此分析作答。
本题主要考查物理变化与化学变化的区别，属于基本知识的考查，难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、2N表示2个氮原子，故A错误；
B、2H2表示二个氢分子，故B错误；
C、H2表示一个氢分子或氢气，故C错误；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，故D正确。
故选：D。
根据化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价进行分析。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3.【答案】D
【解析】解：设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+(−2)×2=0，解得n=+4；
故选：D。
根据物质二氧化氯的化学式ClO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中氧元素化合价为−2价，即可计算化合物中Cl元素的化合价。
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。
4.【答案】D
【解析】解：某品牌饼干的营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、钙、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、二氧化碳溶于水，形成弱酸，但达不到酸雨值，故错误；
B、PM2.5是固体污染物，不能形成酸雨，故错误；
C、二氧化硫溶于水会形成酸雨，故正确；
D、水蒸气不会形成酸雨，故错误。
故选：C。
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6∼5.7.只有pH值小于5.6的降水称为酸雨。
酸雨是指pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水的pH约为5.6，不是酸雨。
6.【答案】D
【解析】解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He，故选项化学式书写错误。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显−2价，其化学式为：Na2CO3，故选项化学式书写错误。
C、水的化学式为：H2O，故选项化学式书写错误。
D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显−1价，其化学式为：NaOH，故选项化学式书写正确。
故选：D。
根据单质(金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字)和化合物(金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、NO和NO2均属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，和氧气是同一种物质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、Hg和Ag不属于同一种单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
8.【答案】A
【解析】解：A、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，故B错；
C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、泥水是不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
9.【答案】C
【解析】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
10.【答案】A
【解析】解：A、量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视液面，读数比实际液体体积偏大，如果仰视液面，读数比实际液体体积偏小，故A正确；
B、取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，故B错误；
C、pH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，读出溶液的pH值，判断溶液的酸碱度，C中pH试纸伸入待测液中进行测量，会造成试剂污染，故C错误；
D、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内，D图中把废液倒入水池，会污染环境，故D错误；
故选：A。
本题考查了读取液体体积、取用液体、测定溶液pH和处理废弃药品的化学实验基本操作，根据正确的化学实验基本操作来分析解答。
正确的化学基本实验是实验成功的基础和保障，同时此类考题也是中考常见题型，同学们一定注意。
11.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减，由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O可知，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、原子数目不变，则2X分子中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2；
故选：B。
12.【答案】B
【解析】解：A、催化剂只能改变化学反应的速率，并不能让煤充分燃烧，措施不合理；
B、煤块粉碎后增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，措施合理；
C、增加煤的用量并不能使煤充分燃烧，措施不合理；
D、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，措施不合理；
故选：B。
要使煤充分燃烧可采用的方式主要有①充足的氧气；②足够大的接触面积，通过以上两点分析选项即可。
此题是对物质充分燃烧条件的考查，难度不大。
13.【答案】D
【解析】解：A、橙汁的pH小于7，显酸性，不合题意；
B、西瓜汁的pH小于7，显酸性，不合题意；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，不合题意；
D、豆浆的pH大于7，显碱性，符合题意。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
14.【答案】B
【解析】解：A、干冰易升华吸收大量的热，可用人工降雨，故A正确；
B、向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故B错误；
C、稀有气体在通电时能发出有色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确；
D、无水硫酸铜是白色的，遇水生成了蓝色硫酸铜晶体，可检验酒精中是否含水，故D正确。
故选：B。
根据常见物质的性质和用途分析。
本题较为简单，了解常见物质的性质和用途的知识即可分解解答。
15.【答案】A
【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2。
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应后碳原子总数不变，故B说法正不确；
C、丙物质是一氧化碳，相对分子质量为28，摩尔质量为28g/ml，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的物质的量之比为1：1，该选项不正确。
故选：A。
根据在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气分析判断有关的说法。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
16.【答案】AD
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。
B、a试管中产生的气体是氢气，氢气不能使带火星的小木条复燃，该选项不正确。
C、a、b两支试管中产生的气体(分别是氢气、氧气)的质量比为1：8，该选项不正确。
D、反应过程中，a试管中产生气泡的速率比b试管快，是因为反应生成的氢气和氧气的体积比是2：1，该选项正确。
故选：AD。
电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
17.【答案】BC
【解析】解：A、分解反应是由一种生成两种或两种以上的其他物质的反应，因此分解反应的反应物一定是化合物，说法正确；
B、分解反应的生成物有多种，但不一定有单质，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二者均为化合物，说法错误；
C、分解反应中元素的存在状态不一定发生改变，如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，元素均为化合态存在，说法错误；
D、分解反应后各元素的化合价可能发生改变，如通电分解水生成氢气和氧气，氢元素由+1价变成0价，氧元素由−2价变成0价，说法正确。
故选：BC。
分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
要想解答好这类题目，要理解和熟记分解反应及其应用，以及与之相关的知识。
18.【答案】出汤 四 1：21.204×1024 不属于 该物质虽含有氧元素，但组成该物质的元素多于两种
【解析】解：①过滤是把难溶性的固体物质与液体分离开的一种操作方法，泡茶的主要步骤中，出汤过程中，过滤出茶渣，得到茶汤，与过滤操作原理相同；
②茶氨酸的化学式为C7H14N2O3，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成；茶氨酸中碳、氢元素的物质的量之比等于原子个数总和之比，即为7：14=1：2；1ml茶氨酸中约含2×6.02×1023=1.204×1024个氮原子；氧化物是由两种元素组成，且一种为氧元素的化合物，茶氨酸不属于氧化物，理由是该物质虽含有氧元素，但组成该物质的元素多于两种；
故答案为：
①出汤；
②四；1：2；1.204×1024；不属于；该物质虽含有氧元素，但组成该物质的元素多于两种。
①过滤是把难溶性的固体物质与液体分离开的一种操作方法，据此分析泡茶的主要步骤中与之相似的操作；
②根据茶氨酸的化学式分析其元素组成、计算元素的质量比，含有原子的数目、物质的属类等。
本题考查了氧化物的识别、过滤的原理、质量守恒定律的应用等相关知识，掌握基础的学科知识即可解答。
19.【答案】A2KClO32KCl+3O2↑催化作用 0.3反应物是块状的固体和液体 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满
【解析】解：①实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置是固体加热型故选A，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是：催化作用。根据化学方程式可知，若消耗0.2ml氯酸钾，可生成0.3ml氧气。故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；催化作用；0.3ml；
②C装置属于启普发生器，选择该装置时对反应物状态的要求是：反应物是块状的固体和液体。二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时采用向上排空气法，长进短出，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。故答案为：反应物是块状的固体和液体；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。
①根据实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置是固体加热型故选A，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰的作用是：催化作用。根据化学方程式可知，若消耗0.2ml氯酸钾，可生成0.3ml氧气。故答案为：A；2KClO32KCl+3O2；催化作用；0.3ml；
②C装置属于启普发生器，选择该装置时对反应物状态的要求是：反应物是块状的固体和液体。二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳时采用向上排空气法，长进短出，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。故答案为：反应物是块状的固体和液体；将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则说明CO2已经收集满。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】13.3g<加水或升温 蒸发结晶 0.165g100g+0.165g×100%Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O能 100g水中溶解了0.2g−0.05g=0.15g样品，0.15g<0.165g，有部分氢氧化钙变质
【解析】解：①Ⅰ.根据图1中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线图可知，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g；
Ⅱ.根据图1中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度
Ⅳ.氯化钠的溶解度随温度变化较小，而硝酸钾的溶解度随温度变化较大，因此NaCl中混有少量硝酸钾，要提纯NaCl可采用蒸发结晶方法；
②Ⅰ.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.165g/100g水，所以20℃时，Ca(OH)2饱和溶液的溶质质量分数=0.165g100g+0.165g×100%；
Ⅱ.Ca(OH)2易与空气中的二氧化碳气体反应生成碳酸钙而变质，其变质的原理用化学方程式表示为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；根据图2可知，100g水中溶解了0.2g−0.05g=0.15g样品，0.15g<0.165g，有部分氢氧化钙变质；
故答案为：
①Ⅰ；
Ⅱ.<；
Ⅲ.加水或升高温度(任选其一)；
Ⅳ.蒸发结晶；
②Ⅰ+0.165g×100%；
Ⅱ.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；100g水中能溶解0.2g−0.05g=0.15g样品，0.15g<0.165g，有部分氢氧化钙变质。
①结合题中溶解度曲线图及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法进行分析；
②根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系进行计算，根据氢氧化钙的性质及题文中的信息分析样品是否变质。
本题考查了碱的化学性质、结晶的方法、溶质质量分数的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化变方法、固体溶解度曲线及其作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
21.【答案】CaCO3CaO+CO2↑紫色石蕊试液变红 C+CO22CO 黑色固体逐渐变成红色 C、CO 不赞成，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中 有气泡产生 取下A处试管，用天平称量剩余固体的质量，若剩余固体的质量大于5.6g，则碳酸钙未完全分解
【解析】解：①碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑，二氧化碳与水反应碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，在高温条件下C与CO2反应生成一氧化碳，化学方程式是C+CO22CO，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体逐渐变成红色；
②在高温条件下，二氧化碳能与碳反应生成了一氧化碳，在加热时一氧化碳能与氧化铜反应，在上述反应中，碳、一氧化碳得到了氧，具有还原性；
③由装置的特点可知，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中，不需要添加尾气处理装置；
④取下A处试管，加入足量稀盐酸，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故观察到有气泡产生，根据化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，计算出10g碳酸钙完全分解生成氧化钙的质量是5.6g，用天平称量剩余固体的质量，若剩余固体的质量大于5.6g，则碳酸钙未完全分解。
故答案为：①CaCO3CaO+CO2↑；紫色石蕊试液变红；C+CO22CO；黑色固体逐渐变成红色；
②C、CO；
③不赞成，未反应的CO进入E装置不会逸散到空气中；
④有气泡产生；取下A处试管，用天平称量剩余固体的质量，若剩余固体的质量大于5.6g，则碳酸钙未完全分解。
①根据碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳来分析；根据二氧化碳与水反应碳酸，溶液显酸性来分析；根据C与CO2反应生成一氧化碳来分析；根据在加热时一氧化碳能与氧化铜反应分析反应的现象；
②根据还原反应的定义分析具有还原性的物质；
③根据装置的特点一氧化碳不会进入到空气中分析是否添加尾气处理装置；
④根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式进行分析；根据10g碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙质量来分析。
本题的综合性较强，比较全面地考查了碳、二氧化碳、一氧化碳的转化及性质，会根据发生的反应分析实验的现象，正确地写出反应的方程式是解答本题的关键。选项
A
B
C
D
食物
橙汁
西瓜汁
牛奶
豆浆
pH范围
3.0−4.0
5.3−6.2
6.3−6.6
7.4−7.9
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2022-2023学年上海市长宁区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含详细答案解析）： 这是一份2022-2023学年上海市长宁区九年级（上）期末化学试卷（一模）（含详细答案解析），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
