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江苏省泗阳县实验高级中学2023-2024学年高一上学期第二次调研测试（12月）化学试卷含答案
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这是一份江苏省泗阳县实验高级中学2023-2024学年高一上学期第二次调研测试（12月）化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了5 Fe56，HS-+OH-=S2-+H2O等内容，欢迎下载使用。
本试卷共__17___题，共___100___分，考试用时___75___分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
B. 利用明矾净水，可以达到杀菌消毒的目的
C. CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂
D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的(氕)、(氘)、(氚)是同种核素
2. 利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A. 分子的结构式：H-O-H B. 分子的电子式：
C. O原子的结构示意图： D. 的电离方程式：
3．下列含物质的分类正确的是（ ）
A．CO、SO2都属于酸性氧化物 B．俗称纯碱，属于盐
C．属于碱 D．、NaHCO3都属于酸
4. 下列有关物质的性质与其应用不具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B. SO2 具有漂白性，可使品红褪色
C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. 过氧化钠可以产生氧气，可使用在呼吸面具中
5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、ClO-、B. 、、
C. HCO3-、、D. Ca2+、、
6. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．B．C．D．
8. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
9．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3 D．制Na2CO3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向水中投入一小块金属钠：
B．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=Cl-＋I2
C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋H＋=CO2↑＋H2O
D．向铁粉中加入稀盐酸：
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X
12． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下：
已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是
A．“打浆”过程中只发生物理变化
B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率
C．“转化”时发生的反应属于复分解反应
D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
非选择题（58分）
15. （19分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素⑧的符号是_______。
（2）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。
（3）元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______（填离子符号）。
（4）元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______（填化学式）。
（5）元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有____ ___。
（6）元素④最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。
16. （20分）实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。
（1）a的作用是___________，装置C中盛放的试剂名称为___________。
（2）写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是_________。
（3）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)。
请给上述方程式配平：
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。
计算的物质的量浓度___________(写出计算过程)。
17．（19分）锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
实验高中12月化学月考答案
1--5 ABBCB 6--10 DACCA 11--14 ABCD （每题3分共42分）
15.(19分每空3分）（1）P （2）
（3）O2- （4）CH4
（5）离子键、共价键 （4分）
（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
（ 20 分 每空3分）
（1） ①. 平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下 ②. 饱和食盐水
（2） ①. ②. 稀盐酸与二氧化锰不反应，HCl不能完全反应
（3）①2H+ +ClO- + 2Fe2+ === Cl- +2Fe 3+ +H2O
②.（5分）
17.（共 19分每空3分）（1）HS-+OH-=S2-+H2O
（2） ①. A ②. MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；
（3）增大与氧气的接触面积
（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
（5）中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物（4分）
选项
操作及现象
结论
A
将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl>C
B
取少量待测试液于试管中，先加入稀盐酸再加BaCl2溶液，有白色沉淀
待测溶液中含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有，无
D
取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色
新制氯水有酸性和漂白性
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
本试卷共__17___题，共___100___分，考试用时___75___分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展息息相关。下列说法正确的是
A. 储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
B. 利用明矾净水，可以达到杀菌消毒的目的
C. CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂
D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的(氕)、(氘)、(氚)是同种核素
2. 利用氨水作吸收液生成是当前有效捕捉的有效方法之一、下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A. 分子的结构式：H-O-H B. 分子的电子式：
C. O原子的结构示意图： D. 的电离方程式：
3．下列含物质的分类正确的是（ ）
A．CO、SO2都属于酸性氧化物 B．俗称纯碱，属于盐
C．属于碱 D．、NaHCO3都属于酸
4. 下列有关物质的性质与其应用不具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B. SO2 具有漂白性，可使品红褪色
C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. 过氧化钠可以产生氧气，可使用在呼吸面具中
5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. 、ClO-、B. 、、
C. HCO3-、、D. Ca2+、、
6. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
7．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．B．C．D．
8. 对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1
9．侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．制取氨气 B．制NaHCO3
C．分离NaHCO3 D．制Na2CO3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向水中投入一小块金属钠：
B．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=Cl-＋I2
C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋H＋=CO2↑＋H2O
D．向铁粉中加入稀盐酸：
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X
12． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取晶体的流程如下：
已知：，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为；室温下，的溶解度远小于。下列说法正确的是
A．“打浆”过程中只发生物理变化
B．“氯化”时加快通入速度，有利于提高的利用率
C．“转化”时发生的反应属于复分解反应
D．“过滤2”所得滤液中大量存在的离子是
14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A．回收S的总反应为：
B．过程①中，生成的反应为：
C．过程②中，作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
非选择题（58分）
15. （19分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）元素⑧的符号是_______。
（2）元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。
（3）元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______（填离子符号）。
（4）元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______（填化学式）。
（5）元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有____ ___。
（6）元素④最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。
16. （20分）实验室利用如图所示装置制取并收集纯净的氯气。
（1）a的作用是___________，装置C中盛放的试剂名称为___________。
（2）写出B中反应的化学方程式：________，量取浓度为的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，发现获得的氯气的体积远小于(标准状况下)，可能的原因是_________。
（3）次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，为了测定有效成分的浓度(假设其他成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验：
①取溶液，调pH至溶液呈酸性，加入的溶液(过量)，充分发生下列反应：(未配平)。
请给上述方程式配平：
②向上述反应后的溶液中滴加的溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下不参与反应)：(未配平)。
计算的物质的量浓度___________(写出计算过程)。
17．（19分）锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。
（1）将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（2）从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿 B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
（3）“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
（4）“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
（5）“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。
实验高中12月化学月考答案
1--5 ABBCB 6--10 DACCA 11--14 ABCD （每题3分共42分）
15.(19分每空3分）（1）P （2）
（3）O2- （4）CH4
（5）离子键、共价键 （4分）
（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
（ 20 分 每空3分）
（1） ①. 平衡压强，使分液漏斗内液体能顺利流下 ②. 饱和食盐水
（2） ①. ②. 稀盐酸与二氧化锰不反应，HCl不能完全反应
（3）①2H+ +ClO- + 2Fe2+ === Cl- +2Fe 3+ +H2O
②.（5分）
17.（共 19分每空3分）（1）HS-+OH-=S2-+H2O
（2） ①. A ②. MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；
（3）增大与氧气的接触面积
（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
（5）中Mn元素质量分数为72%，通空气超过8小时，锰元素转化为更高价态的氧化物（4分）
选项
操作及现象
结论
A
将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl>C
B
取少量待测试液于试管中，先加入稀盐酸再加BaCl2溶液，有白色沉淀
待测溶液中含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中有，无
D
取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色
新制氯水有酸性和漂白性
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
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