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北京市第一○一中学2023-2024学年高二下学期6月统练二化学试题(01)
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这是一份北京市第一○一中学2023-2024学年高二下学期6月统练二化学试题(01)，共6页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，物质结构决定物质性质，下列说法不正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024年6月17日
友情提示：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共17道小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；请将答案写在答题纸上。
Ⅰ卷 选择题（共42分）
（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的空间填充模型：
B．的名称为：2-甲基-2-丁烯
C．SO3的VSEPR模型：
D．基态C原子的轨道表达式：
3．门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。下列说法正确的是
A．电负性：H>Li>K
B．原子半径：ClC．第一电离能：I1NaD．每周期元素原子的核外电子排布：从ns能级开始，以np结束
4．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示不正确的是
5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应D．分子中含有手性碳原子
6．下列各组物质中，都是极性分子的是
A．BH3和NH3B．HCl和BeCl2C．H2O和H2O2D．SO2和CO2
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
8．下列说法不正确的是
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍
D．已知H—Cl键的键能为431.8kJ/ml，则HCl分解成1mlH2和1mlCl2时，消耗的能量为863.6kJ
9．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
A．单质的沸点：Y>ZB．元素电负性：W>Z
C．元素的最高正价：Y>XD．简单氢化物的稳定性：Z>Y
10．下列说法中正确的是
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C．分子的空间结构为V形时，中心原子一定为sp2杂化
D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数要计入中心原子的价层电子对数
11．三氯化氮NCl3可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．NCl3分子中的化学键均为极性共价键
B．NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构
C．NCl3分子为非极性分子
D．根据电负性N>Cl推测，NCl3与H2O反应生成NH3和HClO
12．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
A．Be和Cl形成共价键B．O和F形成的化合物O显正价
C．Ge既具有金属性，又具有非金属性D．Mg元素电负性的最小范围为1.0∼1.6
13．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A．B．
C．D．
14．下列有关三硫化磷P4S3的说法中不正确的是
A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价
C．P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化D．1mlP4S3分子中含有6ml极性共价键
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（26分）中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、N、P、O、Si等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Si原子的电子在核外有 种空间运动状态，最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
（2）Cr在周期表中的位置为 ，属于 区元素。
（3）基态Ti原子的价电子排布式为 ，Fe2+的核外电子排布式为 ，基态Cu原子价层电子的轨道表示式为 。
（4）PH3是一种无色剧毒气体，与NH3相比，沸点高的是 （填化学式），原因是 。下列有关PH3的说法中正确的是 （填字母序号）。
a.PH3分子呈三角锥形
b.PH3分子是极性分子
c.PH3分子的热稳定性低于NH3分子，因为N—H键的键能高
（5）已知元素电负性：N（6）N元素形成的两种含氧酸根NO3-和NO2-的键角：NO3- NO2-（填“<”、“>”、“=”），原因是 。
16．（17分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液品的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：
资料ⅰ.
（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是 。
（2）B的官能团的名称是 。
（3）B→D的反应类型是 。
（4）J的结构简式是 。
（5）下列有关K的说法正确的是 （填字母序号）。
a.与FeCl3溶液作用显紫色
b.含有醛基、羟基和醚键
c.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
（6）E与K生成L的化学方程式是 。
（7）依据资料ⅰ和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ⅱ.
P、Q的分子式都是C6H11ON，Q含有1个七元环。P的结构简式是 ，生成尼龙6的化学方程式是 。
17．（15分）某小组欲制备[CuNH34]SO4，过程如下。
【资料】ⅰ.Cu2OH2SO4为难溶于水的固体。
ⅱ.[CuOH4]2-、[CuNH34]2+均为深蓝色。
ⅲ.Cu2++4OH-⇌[CuOH4]2- K1=1018.5
Cu2++4NH3⇌[CuNH34]2+ K2=1013.32
ⅳ.1ml⋅L-1氨水的pH约为11.5。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2OH2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是 。
②试剂a和b分别为 和 。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[CuOH4]2-，乙同学猜测主要配离子为[CuNH34]2+。乙同学猜测的依据是 。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为[CuNH34]SO4.将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为 。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5∼6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是 。
【参考答案】
北京一零一中2023—2024学年度第二学期统练二
Ⅰ卷 选择题（共42分）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．B
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（1） 8； 哑铃形
（2） 第四周ⅥB族； d
（3） 3d24s2； 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
（4） NH3； NH3分子之间存在氢键而PH3分子之间不存在氢键，氢键的形成使分子间作用力增大，沸点升高； abc
（5） 根据N的价层电子排布2s22p3和O的价层电子排布2s22p4可知，N的2p轨道中电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能
（6） >； NO3-和NO2-中的N原子均为sp2杂化，但是NO2-中的一条杂化轨道被孤对电子占据。因为孤电子对对成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，所以NO3-中的键角比NO2-中的大
16．（1）
（2） 羧基
（3） 取代反应
（4）
（5） ab
（6）
（3分）
；
17．（1） Cu2++2H2O⇌CuOH2+2H+
（2） ① 除去沉淀表面吸附的SO42-，避免干扰检验结果
② 足量稀盐酸； BaCl2溶液
（3） 溶液中，NH3浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成的[CuOH4]2-、[CuNH34]2+平衡的K∼Q关系，c4NH3c4OH->K1K2（3分）
（4） 2[CuNH34]2++SO42-+2H2O=Cu2OH2SO4↓+2NH4++6NH3或2[CuNH34]2++SO42-+8H2O=Cu2OH2SO4↓+2NH4++6NH3⋅H2O
（5） 将滤液中NH3转化成NH4+，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3A.氢原子发光
B.霓虹灯发光
C.燃放烟花
D.钠与水剧烈反应
A.H2O分子间的氢键
B.NH3的分子结构模型
C.Mg原子最外层电子云轮廓图
D.互为“镜像”关系的手性异构体
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷36.1∘C高于新戊烷9.5∘C
范德华力大小
B
稳定性：H2O的分解温度3000∘C远大于H2S900∘C
有无氢键
C
溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度
相似相溶
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
X
Y
Z
W
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3
1.8
2024年6月17日
友情提示：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共17道小题，共8页，满分100分；答题时间为60分钟；请将答案写在答题纸上。
Ⅰ卷 选择题（共42分）
（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。）
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的空间填充模型：
B．的名称为：2-甲基-2-丁烯
C．SO3的VSEPR模型：
D．基态C原子的轨道表达式：
3．门捷列夫编排的元素周期表为我们学习化学提供了理论依据。下列说法正确的是
A．电负性：H>Li>K
B．原子半径：Cl
4．用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示不正确的是
5．我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一、一种具有聚集诱导发光性能的物质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中N原子有sp2、sp3两种杂化方式B．该物质既有酸性又有碱性
C．该物质可发生取代反应、加成反应D．分子中含有手性碳原子
6．下列各组物质中，都是极性分子的是
A．BH3和NH3B．HCl和BeCl2C．H2O和H2O2D．SO2和CO2
7．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是
8．下列说法不正确的是
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键的键能的2倍
D．已知H—Cl键的键能为431.8kJ/ml，则HCl分解成1mlH2和1mlCl2时，消耗的能量为863.6kJ
9．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是
A．单质的沸点：Y>ZB．元素电负性：W>Z
C．元素的最高正价：Y>XD．简单氢化物的稳定性：Z>Y
10．下列说法中正确的是
A．杂化轨道只用于形成共价键
B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C．分子的空间结构为V形时，中心原子一定为sp2杂化
D．价层电子对互斥模型中，π键电子对数要计入中心原子的价层电子对数
11．三氯化氮NCl3可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．NCl3分子中的化学键均为极性共价键
B．NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构
C．NCl3分子为非极性分子
D．根据电负性N>Cl推测，NCl3与H2O反应生成NH3和HClO
12．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
A．Be和Cl形成共价键B．O和F形成的化合物O显正价
C．Ge既具有金属性，又具有非金属性D．Mg元素电负性的最小范围为1.0∼1.6
13．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A．B．
C．D．
14．下列有关三硫化磷P4S3的说法中不正确的是
A．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价
C．P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化D．1mlP4S3分子中含有6ml极性共价键
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（26分）中国科学家首次在月球上发现新矿物，将其命名为“嫦娥石”，“嫦娥石”中包含了Fe、Cu、Ti、Cr、Ni、N、P、O、Si等多种元素。回答下列问题：
（1）基态Si原子的电子在核外有 种空间运动状态，最高能级的电子云轮廓图的形状为 。
（2）Cr在周期表中的位置为 ，属于 区元素。
（3）基态Ti原子的价电子排布式为 ，Fe2+的核外电子排布式为 ，基态Cu原子价层电子的轨道表示式为 。
（4）PH3是一种无色剧毒气体，与NH3相比，沸点高的是 （填化学式），原因是 。下列有关PH3的说法中正确的是 （填字母序号）。
a.PH3分子呈三角锥形
b.PH3分子是极性分子
c.PH3分子的热稳定性低于NH3分子，因为N—H键的键能高
（5）已知元素电负性：N
16．（17分）我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液品的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：
资料ⅰ.
（1）A是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A的结构简式是 。
（2）B的官能团的名称是 。
（3）B→D的反应类型是 。
（4）J的结构简式是 。
（5）下列有关K的说法正确的是 （填字母序号）。
a.与FeCl3溶液作用显紫色
b.含有醛基、羟基和醚键
c.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
（6）E与K生成L的化学方程式是 。
（7）依据资料ⅰ和资料ⅱ，某小组完成了尼龙6的合成设计。
资料ⅱ.
P、Q的分子式都是C6H11ON，Q含有1个七元环。P的结构简式是 ，生成尼龙6的化学方程式是 。
17．（15分）某小组欲制备[CuNH34]SO4，过程如下。
【资料】ⅰ.Cu2OH2SO4为难溶于水的固体。
ⅱ.[CuOH4]2-、[CuNH34]2+均为深蓝色。
ⅲ.Cu2++4OH-⇌[CuOH4]2- K1=1018.5
Cu2++4NH3⇌[CuNH34]2+ K2=1013.32
ⅳ.1ml⋅L-1氨水的pH约为11.5。
【进行实验】
【解释与结论】
（1）CuSO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式解释）。
（2）小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2OH2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是 。
②试剂a和b分别为 和 。
（3）步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[CuOH4]2-，乙同学猜测主要配离子为[CuNH34]2+。乙同学猜测的依据是 。
（4）经实验验证，蓝色晶体主要为[CuNH34]SO4.将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为 。
（5）为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5∼6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是 。
【参考答案】
北京一零一中2023—2024学年度第二学期统练二
Ⅰ卷 选择题（共42分）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．D 13．A 14．B
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（1） 8； 哑铃形
（2） 第四周ⅥB族； d
（3） 3d24s2； 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；
（4） NH3； NH3分子之间存在氢键而PH3分子之间不存在氢键，氢键的形成使分子间作用力增大，沸点升高； abc
（5） 根据N的价层电子排布2s22p3和O的价层电子排布2s22p4可知，N的2p轨道中电子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能
（6） >； NO3-和NO2-中的N原子均为sp2杂化，但是NO2-中的一条杂化轨道被孤对电子占据。因为孤电子对对成键电子对的斥力比成键电子对之间的斥力大，所以NO3-中的键角比NO2-中的大
16．（1）
（2） 羧基
（3） 取代反应
（4）
（5） ab
（6）
（3分）
；
17．（1） Cu2++2H2O⇌CuOH2+2H+
（2） ① 除去沉淀表面吸附的SO42-，避免干扰检验结果
② 足量稀盐酸； BaCl2溶液
（3） 溶液中，NH3浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成的[CuOH4]2-、[CuNH34]2+平衡的K∼Q关系，c4NH3c4OH->K1K2（3分）
（4） 2[CuNH34]2++SO42-+2H2O=Cu2OH2SO4↓+2NH4++6NH3或2[CuNH34]2++SO42-+8H2O=Cu2OH2SO4↓+2NH4++6NH3⋅H2O
（5） 将滤液中NH3转化成NH4+，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3A.氢原子发光
B.霓虹灯发光
C.燃放烟花
D.钠与水剧烈反应
A.H2O分子间的氢键
B.NH3的分子结构模型
C.Mg原子最外层电子云轮廓图
D.互为“镜像”关系的手性异构体
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷36.1∘C高于新戊烷9.5∘C
范德华力大小
B
稳定性：H2O的分解温度3000∘C远大于H2S900∘C
有无氢键
C
溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度
相似相溶
D
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
X
Y
Z
W
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3
1.8
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