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河北省衡水市街关中学2023-2024学年高一上学期12月质量检测化学试题含答案
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这是一份河北省衡水市街关中学2023-2024学年高一上学期12月质量检测化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了【答案】D，下列反应的离子方程式正确的是， 下列说法正确的是，下列混合物分离的方法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(全卷满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cs 133
一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是 ( )
A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声
B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO
1.【答案】D
【解析】
加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故A正确；
Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确
常温下,Fe在空气中O2、H2O的共同作用会生锈生成Fe2O3，发生氧化反应，故C正确
铁与水蒸气反应的固体产物是黑色晶体Fe3O4。
2.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2 价，的铁显+3 价
C. FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. FeO 不稳定,在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3
2.【答案】D
【解析】
A. 赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的固体，可以用作红色油漆和涂料，故A正确；
B. Fe3O4可以是Fe2O3FeO,其中的铁显+2 价，的铁显+3 价，故B正确；
C. FeO、 Fe2O3都不溶于水属于碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；
D. FeO在空气中被氧化生成四氧化三铁，故D错误；
3．对符号eq \\al(35,17)Cl的理解正确的是( )
A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35
B．氯元素的一种原子的质子数是35
C．氯元素的一种原子的质量数是17
D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
3.【答案】D
【解析】氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4.【答案】D
【解析】
电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
违反反应事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为( )
A. FeO B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. FeSO4
5.【答案】B
【解析】根据Y处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析
Y处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。
6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的( )
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
6.【答案】B
【解析】
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
7.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A．两个反应都是氧化还原反应
B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D．两个反应都有气体生成
7.【答案】C
【解析】
铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂，铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则铝化合价升高是还原剂，H2O中的H化合价降低为氧化剂，生成的氢气为还原产物，据此分析解答。
A. 两个反应都是氧化还原反应，故A正确；
B. 铝与硫酸反应时，生成氢气，硫酸作氧化剂，故B正确；
C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
D. 两个反应都有气体氢气生成，故D正确；
8. 下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
8.【答案】
【解析】
A. 氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物为Al2O3，故A错误；
B. 氧化铝和强酸强碱反应，是两性氧化物，故B错误；
C. 氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故C错误；
D. 氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故D正确；
9. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的质量是( )
A．28 g B．56 g
C．84 gD．112 g
9. 【答案】C
【解析】
3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 Δm(固体)
3 ml 64 g
n(Fe) 32 g
解得n(Fe)＝1.5 ml, m(Fe)=1.5 ×56 g=84 g。
10.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
10.【答案】A
【解析】
Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和H2，A项正确；
加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；
加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；
加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误。
11.．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
11.【答案】A
【解析】据题意可知该元素位于周期表第三周期第ⅣA族，即14号元素硅。
12．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族 B．ⅠA族
C．镧系元素 D．ⅢB族
12.【答案】B
【解析】第ⅡA族的元素之后紧邻的元素可能为ⅢA族或ⅢB族(包括镧系元素)，不能为ⅠA族元素。
13．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是( )
13.【答案】D
【解析】 A项，x在第四周期0族，x＝16＋18＋2＝36，错误；B项，x在第五周期Ⅷ族，x＝26＋1＋18＝45，错误；C项，x在第五周期ⅦB族，x＝74＋1－32＝43，错误；D项，x在第四周期ⅦA族，x＝18－1＋18＝35，正确。.
14．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
14.【答案】B
【解析】据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
二．非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）
某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：____________________________________。
(2)物质②为____________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为
________________________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________________________________。
15【答案】
(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2分
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可) 2分
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 2分
(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2分
(5)Fe(OH)3胶体 2分 分散质粒子直径大小不同 2分
【解析】
(1)Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
(2)FeCl3溶液能与碱反应生成Fe(OH)3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。
(3)Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
(4)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。
16. （20分）
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①____________；②____________；③_______________；
④____________；⑤____________；⑥________________。
B．请写出相关反应的化学方程式：
Ⅰ. ______________________________________；
Ⅱ. ______________________________________；
Ⅲ. ______________________________________；
Ⅳ. ______________________________________。
16【答案】
(1)KSCN溶液 2分 溶液变成红色 2分
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2分
(3)A.①Fe 1分②FeCl2 1分③Fe和Cu 1分④HCl 1分⑤FeCl2 1分 ⑥Cl2 1分
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2分 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 2分 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2分 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2分
【解析】
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是：溶液变红；
（2）FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；
（3）从腐蚀铜的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，流程如下。
废液中含有氯化铜，加入过量的①Fe后，Fe会和氯化铜反应生成②FeCl2，与FeCl3反应生成FeCl2，滤渣③中含有过量的Fe和置换出的Cu；滤渣中加入过量的HCl，Fe与盐酸反应生成⑤FeCl2，金属铜不反应；②、⑤合并后和⑥Cl2反应，FeCl2被氧化为FeCl3；
废液和Fe反应，涉及的化学方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2、CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu；Fe与盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；FeCl2与Cl2反应的化学方程式为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
17.（10分）
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况）。试计算：
该合金中铝的质量分数____________；
该合金中铝和镁的物质的量之比____________；
（3）在反应后的溶液中假如过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀的质量为____________g。
17【答案】
9/17 或0.53或52.94% 3分
1：1 3分
5.8 4分
18（14分）．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为___________________________________________________________________(写出化学方程式)。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
18【答案】（1）6 2分 1 2分 55 2分（2）无 2分 蓝 2分 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ 2分（3）强 2分
【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
(全卷满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cs 133
一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于铁与水反应的描述不正确的是 ( )
A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声
B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO
1.【答案】D
【解析】
加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故A正确；
Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确
常温下,Fe在空气中O2、H2O的共同作用会生锈生成Fe2O3，发生氧化反应，故C正确
铁与水蒸气反应的固体产物是黑色晶体Fe3O4。
2.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是( )
A. 赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B. Fe3O4是黑色晶体，其中的铁显+2 价，的铁显+3 价
C. FeO、Fe2O3 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D. FeO 不稳定,在空气中加热迅速被氧化成 Fe2O3
2.【答案】D
【解析】
A. 赤铁矿主要成分是 Fe2O3，Fe2O3是红棕色的固体，可以用作红色油漆和涂料，故A正确；
B. Fe3O4可以是Fe2O3FeO,其中的铁显+2 价，的铁显+3 价，故B正确；
C. FeO、 Fe2O3都不溶于水属于碱性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；
D. FeO在空气中被氧化生成四氧化三铁，故D错误；
3．对符号eq \\al(35,17)Cl的理解正确的是( )
A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35
B．氯元素的一种原子的质子数是35
C．氯元素的一种原子的质量数是17
D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是18
3.【答案】D
【解析】氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A不正确；35表示质量数，17表示质子数，B、C均不正确；中子数为18，D正确。
4.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4.【答案】D
【解析】
电荷不守恒，应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；
违反反应事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为( )
A. FeO B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. FeSO4
5.【答案】B
【解析】根据Y处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析
Y处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。
6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的( )
A．①②③B．①②④
C．①②③④D．②③④
6.【答案】B
【解析】
因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
7.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A．两个反应都是氧化还原反应
B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D．两个反应都有气体生成
7.【答案】C
【解析】
铝与硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是氧化剂，铝和烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，则铝化合价升高是还原剂，H2O中的H化合价降低为氧化剂，生成的氢气为还原产物，据此分析解答。
A. 两个反应都是氧化还原反应，故A正确；
B. 铝与硫酸反应时，生成氢气，硫酸作氧化剂，故B正确；
C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原剂，水是氧化剂，故C错误；
D. 两个反应都有气体氢气生成，故D正确；
8. 下列说法正确的是( )
A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物
B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C. Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D. Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
8.【答案】
【解析】
A. 氢氧化铝对应的氧化物是铝元素对应的氧化物为Al2O3，故A错误；
B. 氧化铝和强酸强碱反应，是两性氧化物，故B错误；
C. 氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故C错误；
D. 氧化铝和强酸、强碱反应，不能和弱酸弱碱反应，故D正确；
9. 铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的质量是( )
A．28 g B．56 g
C．84 gD．112 g
9. 【答案】C
【解析】
3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2 Δm(固体)
3 ml 64 g
n(Fe) 32 g
解得n(Fe)＝1.5 ml, m(Fe)=1.5 ×56 g=84 g。
10.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
10.【答案】A
【解析】
Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和H2，A项正确；
加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；
加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；
加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误。
11.．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( )
A．14 B．15
C．16 D．17
11.【答案】A
【解析】据题意可知该元素位于周期表第三周期第ⅣA族，即14号元素硅。
12．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则x＋1的元素不可能处在( )
A．ⅢA族 B．ⅠA族
C．镧系元素 D．ⅢB族
12.【答案】B
【解析】第ⅡA族的元素之后紧邻的元素可能为ⅢA族或ⅢB族(包括镧系元素)，不能为ⅠA族元素。
13．下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是( )
13.【答案】D
【解析】 A项，x在第四周期0族，x＝16＋18＋2＝36，错误；B项，x在第五周期Ⅷ族，x＝26＋1＋18＝45，错误；C项，x在第五周期ⅦB族，x＝74＋1－32＝43，错误；D项，x在第四周期ⅦA族，x＝18－1＋18＝35，正确。.
14．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
14.【答案】B
【解析】据化学式RN知N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；与31最邻近的稀有气体原子序数为36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族，故选B。
二．非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （14分）
某学生小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：____________________________________。
(2)物质②为____________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_________________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为
________________________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)________________________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______________________________________。
15【答案】
(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 2分
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可) 2分
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 2分
(4)生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2分
(5)Fe(OH)3胶体 2分 分散质粒子直径大小不同 2分
【解析】
(1)Fe2O3为碱性氧化物，能与盐酸反应生成FeCl3和H2O。
(2)FeCl3溶液能与碱反应生成Fe(OH)3，物质②可以是NaOH、NH3·H2O等。
(3)Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
(4)Fe(OH)2是白色沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。
16. （20分）
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①____________；②____________；③_______________；
④____________；⑤____________；⑥________________。
B．请写出相关反应的化学方程式：
Ⅰ. ______________________________________；
Ⅱ. ______________________________________；
Ⅲ. ______________________________________；
Ⅳ. ______________________________________。
16【答案】
(1)KSCN溶液 2分 溶液变成红色 2分
(2)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 2分
(3)A.①Fe 1分②FeCl2 1分③Fe和Cu 1分④HCl 1分⑤FeCl2 1分 ⑥Cl2 1分
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 2分 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 2分 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2分 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2分
【解析】
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是：溶液变红；
（2）FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2；
（3）从腐蚀铜的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，流程如下。
废液中含有氯化铜，加入过量的①Fe后，Fe会和氯化铜反应生成②FeCl2，与FeCl3反应生成FeCl2，滤渣③中含有过量的Fe和置换出的Cu；滤渣中加入过量的HCl，Fe与盐酸反应生成⑤FeCl2，金属铜不反应；②、⑤合并后和⑥Cl2反应，FeCl2被氧化为FeCl3；
废液和Fe反应，涉及的化学方程式为：2FeCl3＋Fe===3FeCl2、CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu；Fe与盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；FeCl2与Cl2反应的化学方程式为：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
17.（10分）
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况）。试计算：
该合金中铝的质量分数____________；
该合金中铝和镁的物质的量之比____________；
（3）在反应后的溶液中假如过量的氢氧化钠溶液，最终得到的沉淀的质量为____________g。
17【答案】
9/17 或0.53或52.94% 3分
1：1 3分
5.8 4分
18（14分）．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为___________________________________________________________________(写出化学方程式)。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
18【答案】（1）6 2分 1 2分 55 2分（2）无 2分 蓝 2分 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ 2分（3）强 2分
【解析】根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
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