四川省成都列五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案

这是一份四川省成都列五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确答案)
1. 为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。
2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意；
B．与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意；
C．BaCl2与NaOH不反应，C不满足题意；
D．Na2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。
答案选B。
3. 古籍中记载下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D. 《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”
【答案】C
【解析】
【详解】A.鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不选；
B.曾青（溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B不选；
C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；
D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D不选。
故答案选：C。
4. 下列说法正确的是
A. 氨水能导电，所以氨气是电解质
B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离
C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气是非电解质，A错误；
B．氯化钠溶解就发生电离，无需通电，B错误；
C．化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故氯化银为电解质，且为强电解质，C错误；
D．蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，D正确；
故选D。
5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意；
B．B复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意；
C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；
D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。
答案选C。
6. 下列电离方程式正确的是（ ）
A. CaCl2=Ca2+ + B. CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- + H+
C. NaHSO4=Na++ H++ SOD. KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl−，故A错误；
B．乙醇为非电解质，不能电离，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO，故C正确；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K++ ，故D错误；
故选C。
7. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A. 氧化还原反应：反应中存在电子转移
B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径
C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应的实质是电子转移，故A正确；
B．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，故B正确；
C．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，把化合物分为电解质与非电解质，故C错误；
D．纯净物仅含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，故D正确；
选C。
8. 下列反应中，画线物质是还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．还原剂是在反应中有元素化合价升高的反应物，选项中画线物质为生成物，故A不符合题意；
B．选项中画线物质为生成物，故B不符合题意；
C．画线物质中碳元素的化合价降低，CO2为氧化剂，故C不符合题意；
D．画线物质Al的化合价升高，Al为还原剂，故D符合题意；
故答案为D。
9. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D. 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；
B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；
C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；
D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。
10. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( )
A. Cr2O3+N2+H2OB. Cr2O3+NH3+H2OC. CrO3+N2+H2OD. CrO3+NO2+H2O
【答案】A
【解析】
【分析】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，以此来解答。
【详解】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，
A.N元素的化合价由−3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际；
B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际；
C.只有N元素的化合价由−3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际；
D.只有N元素的化合价由−3价升高到+4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际；
答案选A。
11. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物中，冰与水的分子式都是H2O，所以二者混在一起仍为纯净物，A错误；
B．蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；
C．盐酸是混合物，不是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
故选B。
【点睛】胆矾化学式为CuSO4∙5H2O，虽然带有结晶水，但仍为纯净物；冰醋酸是指纯醋酸，并不一定是固态的醋酸，而是指纯醋酸。
12. 下列离子能大量共存的是
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合；
B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合；
C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合；
D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合；
故选A。
13. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则中的M的化合价是（）
A. +4B. +5C. +6D. +7
【答案】C
【解析】
【详解】根据氧化还原反应配平原则可知，氯元素化合价降低，共得到电子6ml，则M元素化合价降低，共失去6ml电子，故M元素化合价由+3价升高至+6价，答案为C。
14. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B. 金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C. 碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D. 硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，A正确；
B．氯化镁为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．碳酸钠为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
15. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀
A. ②⑤⑥B. ②⑥⑦C. ①⑤D. ③④⑦
【答案】A
【解析】
【详解】①纳米碳粒子直径为l～100nm之间，分散到水中，所形成的分散系为胶体，错误；
②纳米碳粒子直径为l～100nm之间，形成的分散系为胶体，正确；
③浊液分散质粒子直径大于100nm，错误；
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，错误；
⑤胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，能全部透过滤纸，正确；
⑥胶体具有丁达尔效应，正确；
⑦胶体处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，错误。
综上，答案为A。
16. 在下列反应中H2O的作用与反应中H2O的作用不同的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；A、B、C项的反应中H2O中各元素的化合价未发生变化，与题干中水的作用相同；D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，氧元素全部转化为O2，故H2O既是氧化剂又是还原剂，故答案为D。
17. 下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D. ；
【答案】C
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱电解质，不能拆成氢氧根离子，故A错误；
B．氢离子、氢氧根、水少了系数2，不满足配比，故B错误；
C．和相对应，化学方程式正确，故C正确；
D．氯化银是沉淀不能拆，故D错误；
故选C。
18. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H＋、I-、ClO-、Na＋B. Ag＋、、Cl-、K＋
C. K＋、Na＋、Ca2＋、D. Cu2＋、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性条件下碘离子和次氯酸根离子生成碘单质和氯离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，故不符合题意；
B．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不是氧化还原反应，故B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．氢氧根离子和铜离子、铁离子生成氢氧化铜沉淀、氢氧化铁沉淀，不是氧化还原反应，错误，故D不符合题意；
故选A。
19. 已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是（ ）
A. 氧化性：MnO > Fe3＋ >Cl2
B. 还原性：Cl－ > I－ > Fe2＋> I2
C. Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性
D. 由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－+ I2 反应可以进行
【答案】D
【解析】
【详解】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：> Cl2，还原性：Cl ->Mn2+； ② Cl2＋2FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2> Fe3+，还原性：Fe2+> Cl－； ③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2氧化性：Fe3＋> I2，还原性：I－> Fe2＋，据此分析：
A．由分析可知：氧化性：> Cl2> Fe3＋，错误；
B．由分析可知：还原性： I－> Fe2＋> Cl－> I2，B错误；
C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；
D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+ I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；
故答案为：D。
20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－B. 一定存在Na+、K+、
C. 可能存在K+、、Cl－D. 一定存在Na+、K+、
【答案】D
【解析】
【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。
【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；
B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；
C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误；
D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。
综上所述，答案为D。
二、填空题(共40分)
21. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：；；。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。
（2）F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式，下同)。
（3）A组中属于电解质的是___________。
（4）已知Cl2可发生如下反应：。
①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。
（5）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：
__________________________________________________________________
配平此氧化还原反应的化学方程式。___________
【答案】21. 能否与水发生氧化还原反应
22. NO2 23. Na2O、CaO
24. ①. KBrO3 ②. KClO3 ③.
25. 4234
【解析】
【小问1详解】
A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从能否与水发生氧化还原反应的角度分类；
【小问2详解】
F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为Cl2、NO2与水的反应，NO2与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，而水既不是氧化剂又不是还原剂；
【小问3详解】
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；A组中属于电解质的是Na2O、CaO；
【小问4详解】
①反应中KBrO3中Br元素的化合价降低，为氧化剂；Cl2为还原剂发生氧化反应，得到氧化产物KClO3；
②KBrO3中Br元素的化合价由+5变为0得到电子，Cl2中氯元素化合价由0变为+5失去电子，电子转移为；
【小问5详解】
反应中氮元素化合价由-3变为0，生成1个氮气分子转移6个电子，则需要3个氧化铜中铜得到6个电子生成3个铜单质，结合质量守恒可知，反应为：4234。
22. 某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：
已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
(1)操作①为 _____；操作③为 _________。
(2)试剂 1、试剂 2 分别为 _________、 ____________(填化学式)；试剂均需过量的目的是________ 。
(3)经过操作②所得的滤渣是____________(填化学式)。
(4)调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是_____________(用化学方程式表示)。
【答案】 ①. 加热(答“灼烧” 等合理答案也对) ②. 蒸发结晶 ③. BaCl2 ④. Na2CO3 ⑤. 使杂质完全反应而被除去 ⑥. BaSO4、BaCO3 ⑦. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑
【解析】
【分析】实验目的是要精制NaCl ，根据NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，因此NaCl、Na2SO4、NH4HCO3受热，其中NH4HCO3会分解除去，因此残留物中含有NaCl、Na2SO4，用水溶解得到溶液，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去，过滤除去BaSO4、BaCO3后再用盐酸调节溶液的pH，除去碳酸钠即可得到较为纯净的氯化钠溶液，最后蒸发结晶出氯化钠即可，据此分析解答。
【详解】(1) NH4HCO3受热易分解，可以通过加热的方法除去，因此操作①为加热；操作③是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，因此操作③为，故答案为：加热；蒸发结晶；
(2)根据上述分析，试剂 1、试剂 2 是除去Na2SO4的，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去；为了使杂质完全反应而被除去，所加试剂均需过量，故答案为：BaCl2；Na2CO3；使杂质完全反应而被除去；
(3)根据上述分析，经过操作②所得的滤渣是BaSO4 、BaCO3，故答案为：BaSO4 、BaCO3；
(4)调节溶液的 pH，通常使 pH 小于 7，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑，故答案为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑。
23. 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
（1）上述物质中能导电的物质序号为___________。
（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH—=H2O，这两种物质的序号是___________。
（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为___________。
（4）④与⑥反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)：___________和___________、___________和___________。
（5）实验室用⑤制备胶体的离子方程式为___________。
【答案】（1）①③⑥⑦
（2）①⑥ （3）②⑦
（4） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. NaHCO3 ④. Na2CO3
（5）
【解析】
【小问1详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，故上述物质中能导电的物质序号为①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液；
【小问2详解】
有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH—=H2O，则这两种物质能够完全电离出氢离子和氢氧根离子，故为①稀硫酸、⑥稀NaOH溶液；
小问3详解】
小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；硝酸亚铁溶液中加入盐酸后，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后可以生成氢氧化亚铁沉淀，因此，加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为②⑦。
【小问4详解】
二氧化碳与稀NaOH溶液充分反应后，二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故可能生成Na2CO3或NaHCO3，NaOH也可能过量。此溶液小火蒸干，NaHCO3不会完全分解；NaHCO3和NaOH不能大量共存，因此若得到固体混合物，则固体组成成分可能是NaOH和Na2CO3 或NaHCO3和Na2CO3；
【小问5详解】纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
醋酸铅
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
冰醋酸
食盐水
氯化汞
石墨