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四川省成都市成飞中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案
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这是一份四川省成都市成飞中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，只将答题卡交回， 单质到盐的转化关系可表示为， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共46分)
一、选择题(共23题，每小题2分，共计46分。每小题只有一项是符合题目要求)
1. 2023年10月4日三位科学家由于在发现和合成量子点方面贡献被授予诺贝尔化学奖。其发现可为医生照亮肿瘤组织，他们被誉为探索纳米世界的先驱。下列说法正确的是
A. 诺贝尔发现的硝化甘油炸药反应原理是氧化还原反应
B. 屠呦呦发现并提取青蒿素抗疟获得诺贝尔奖，“青蒿一握，以水绞取汁”是化学变化
C. 作为诺贝尔奖成果，从石墨中分离出的石墨烯属于有机化合物
D. 胶体分散质的直径和量子点都属于纳米级，其性质不均一不稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．炸药的爆炸是剧烈的氧化还原反应，故A正确；
B．“青蒿一握，以水绞取汁”无新物质生成，是物理反应，故B错误；
C．石墨烯是无机物，故C错误；
D．胶体属于介稳体系，具有一定的稳定性，故D错误；
故选A。
2. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，物质性质与用途推断关系不正确的是
A. H2SO4具有酸性，可用于除去铁锈(Fe2O3·xH2O)
B. NaOH具有强碱性，可用于SO2的尾气吸收
C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. Na具有强还原性，可用于从硫酸铜水溶液中湿法炼铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4溶液中H+可以与铁锈发生反应，A正确；
B．SO2是酸性氧化物，可以与碱反应，B正确；
C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂，C正确；
D．Na活泼金属易与水反应，不能从硫酸铜水溶液中置换出铜，D错误；
答案选D。
3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是
A. 磁流体属于溶液B. 磁流体很不稳定
C. 磁流体能产生丁达尔效应D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
4. 加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A. Ba2+B. OH-C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而减少，故A不符合题意；
B．OH-与氢离子反应生成水而减少，故B不符合题意；
C．与氢离子反应生成水和二氧化碳而减少，故C不符合题意；
D．与硫酸根离子不反应，与氢离子不反应，离子数目不减少，故D符合题意。
故选D。
5. 准确分类有助于提高学习和工作效率。下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO属于不成盐氧化物，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．各种物质的分类正确，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D．氨气溶于水生成的一水合氨是电解质，氨气本身是非电解质，D错误；
故选B。
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】阴影部分属于氧化还原反应而不属于四种基本反应。
【详解】A．属于氧化还原反应也属于置换反应，A不符合题意；
B．属于分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．不属于氧化还原反应，属于化合反应，C不符合题意；
D．属于氧化还原反应不属于置换反应，D符合题意；
故选D。
7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 无色透明的水溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．各个离子均能大量共存，且无色，A符合条件；
B．钡离子和硫酸根不能大量共存，B不符合题意；
C．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，与、、不共存，C不符合题意；
D．酸性条件下，溶液中含有氢离子，与碳酸根不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
8. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A. Na Na2O NaOH CH3COONa
B. Mg MgO MgCl2 MgSO4
C. C CO2 H2CO3 CaCO3
D. S SO2H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；
B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；
答案为B。
9. 下列说法正确的是
A. 不是电解质的物质一定是非电解质
B. 化合物中有几个氢原子就是几元酸
C. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl-
D. 盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．根据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据含有的氢原子数目，如乙酸属于一元酸，B错误；
C．NaCl在水分子作用下才电离出Na＋与Cl-，电解质电离不需要通电，C错误；
D．极稀的盐酸溶液和醋酸浓溶液相比，可能稀的硫酸溶液导电性差，D正确；
故选D。
10. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：
C. 稀硫酸除铁锈反应：
D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，应为：，故B错误；
C．稀硫酸除铁锈反应，应为：，故C错误；
D．符合离子方程式的书写原则，故D正确；
答案选D。
11. 下列各组溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A. 盐酸与碳酸钙；硫酸与碳酸钙B. 硝酸钙与碳酸钠；氯化钙与碳酸钾
C. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸D. 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸镁
【答案】B
【解析】
【详解】A．前者2H＋＋CaCO3=Ca2++ H2O+ CO2，后者2H＋＋SO+CaCO3=CaSO 4+ H2O+ CO2，故A错误；
B． 前者：Ca2＋＋CO=CaCO3↓，后者：Ca2＋＋CO=CaCO3↓，故B正确；
C．前者：OH－＋H＋=H2O，后者：醋酸属于弱酸，不能拆写，CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故C错误；
D．前者：Ba2＋＋SO=BaSO4↓，后者：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故D错误；
故选B。
12. 下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B. 两个氢原子核聚变成一个氦核，核反应释放出巨大能量，用于发电
C. 在微观层面，操纵分子组装分子材料，并利用结构预测物质化学性质
D. 通过实验探究物质性质和规律，用于合成杀死新型冠状病毒的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．EFET膜中文名称为乙烯-四氟乙烯共聚物，属于有机化学研究范畴，A错误；
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，属于核反应，与化学研究无关，B正确；
C．分子组装，是在分子结构上完成的，是微观化学研究的范畴，C错误；
D．探究物质性质，杀死新型冠状病毒的物质的合成，是实验和有机化学研究的范畴，D错误；
答案选B。
13. 下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以一步转化，选项A正确；
B．氧化铁难溶于水，无法一步实现转化为氢氧化铁，无法一步实现转化，选项B错误；
C．硝酸钠不能一步转化为硫酸钠，无法一步实现转化，选项C错误；
D．铁的金属性强于铜，硫酸亚铁无法一步实现转化为硫酸铜，选项D错误；
答案选A。
14. 酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】C
【解析】
【详解】设M2O中M的化合价为x，根据电子守恒可得2(x-3)=61，解得x=6，所以M2O中M化合价是+6价，故答案为C。
15. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定为非金属氧化物B. 同种元素组成的物质一定是纯净物
C. S8、S6、S4、S2互为同素异形体D. 金属氧化物都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，A错误；
B．由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误；
C．S8、S6、S4、S2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体， C正确；
D．金属氧化物不一定碱性氧化物，比如氧化铝为两性氧化物，D错误；
故选C。
16. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案：C。
17. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去CO中的CO2，将气体通入NaOH溶液，若通过灼热的Fe2O3粉末，则CO会转化为CO2，A错误；
B．除去Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，若加入适量的BaCl2溶液，过滤，则也会被沉淀，且将引入新杂质Cl-，B错误；
C．除去Cu中混有的CuO，先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2，则CuO将转化为Cu，C正确；
D．除去NaCl固体中的MgCl2，若加入适量KOH溶液，过滤、蒸发，则会引入新杂质K+，D错误；
故选C。
18. 含FeCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是
A. FeB. CuC. H2D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Cu，在含FeCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，锌粉先和氧化性强的离子反应，和CuCl2发生反应置换出CuCl2中的Cu，所以首先置换出的是Cu；
故选B。
19. 某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl－、HCO、K+、SO、NO等6种离子，你认为还必须检验的离子是
A. Cu2+、K+B. K+、NOC. NO、HCOD. K+
【答案】D
【解析】
【详解】无色溶液一定不含，而溶液中含有，则一定不存在；溶液中含有，则一定不含；溶液中含有，则一定不含；而无法判断是否存在，必须利用焰色反应检验；综合上述，溶液中只有阳离子，根据溶液呈中性，则一定含，故D正确。
综上所述，答案为D。
20. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
21. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A错误；
B．四氧化三铁中Fe生成Fe单质得到电子为8e-，应该为Fe3O4指向Fe，有2mlHCl未失去电子，故B错误；
C．一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误；
D．氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确；
故选D。
22. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D. BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存
【答案】B
【解析】
【详解】A．AB段，溶液中的Ba(OH)2不断被硫酸中和，生成BaSO4(虽然是强电解质，但难溶于水)和水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不正确；
B．AB段，Ba(OH)2与H2SO4发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．BC段溶液中，过量硫酸的物质的量不断增多，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，C不正确；
D．BC段，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，Al3+、Na+、都能大量共存，D不符合题意；
故选B。
23. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确；
D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误；
故选：D。
第II卷(非选择题，共54分)
二、非选择题(共5题，共计54分)。
24. 现有下列物质：①乙醇②铝③熔融CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2固体⑦硫酸氢钠
（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。
（3）⑦在水中的电离方程式为___________。
（4）若将⑥与⑦在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ③⑥⑦ ③. ①④
（2）
（3）
（4）碱
【解析】
【小问1详解】
物质能否导电取决于是否存在自由移动的带电粒子，①乙醇②铝③熔融CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2固体⑦硫酸氢钠中含自由移动带电粒子的为②③⑤；电解质为在水溶液或熔融状态下，可自身电离而导电的化合物，则属于电解质的为③⑥⑦；非电解质为在水溶液和熔融状态下，均不能自身电离而导电的化合物，则属于非电解质的为①④；
【小问2详解】
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，这两种物质为⑤稀盐酸和⑥Ba(OH)2固体，该离子反应对应的化学方程式为；
【小问3详解】
⑦在水中的电离方程式为；
【小问4详解】
若将⑥Ba(OH)2固体与⑦硫酸氢钠在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，则溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性。
25. 在稀硫酸、NaHCO3、CO2、铜片、铁片、生石灰、食盐和烧碱8种物质中，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。回答下列问题：
（1）推断它们的化学式：①________；②_______；③______；④_______；⑤________。
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
③和④：_________；
④和⑤：_________。
请用单线桥法表示①和②反应中电子的转移情况：___________。
【答案】25. ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. NaOH ⑤. NaHCO3
26. ①. (或) ②. ③.
【解析】
【分析】对给出物质进行分类，属于酸的只有稀硫酸；小苏打与食盐属于盐；二氧化碳与生石灰属于氧化物；铜片与铁属于单质；烧碱属于碱；再结合相互关系图，判断相关反应；
小问1详解】
由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打；故答案为铁Fe；稀硫酸H2SO4；二氧化碳CO2；烧碱NaOH；小苏打NaHCO3；
【小问2详解】
③和④的反应方程式为：(或)；⑤和④的反应方程式为：； 单线桥法表示①和②反应中电子的转移情况。
26. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
（1）下列叙述正确的是___________。
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤④可以与步骤②互换顺序
C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒
D. 步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2
（2）写出下列序号的离子反应方程式：
②：___________；
③：___________；
⑥：___________。
【答案】（1）ACD （2） ①. ②. ③. ，
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【小问1详解】
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误；
C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确；
D．不能换成，否则会引入杂质，D正确；
故选ACD；
【小问2详解】
②中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；
③中镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀，离子方程式为：；
⑥盐酸和过量的氢氧化钠以及过量的氢氧化钠反应，离子方程式为：，
。
27. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
（1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________反应(填基本反应类型)。
（3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)。
a．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
b．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物
c．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
（4）通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中(如图所示)，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO3溶液，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________(用离子方程式解释)。
【答案】（1）红褐 （2） ①. ②. 复分解
（3）a （4） ①. 产生白色沉淀 ②.
【解析】
【小问1详解】
在制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴加至沸中，继续加热至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体。故答案为：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5∼6 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
【小问2详解】
FeCl3 溶液中滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和HCl，为，此反应属于复分解反应。故答案为：，复分解反应。
【小问3详解】
a．可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液，正确；
b．Fe(OH)3胶体属于混合物，FeCl3溶液属于混合物，错误；
c．可用饱和FeCl3溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，错误；
故答案为a。
【小问4详解】
胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的，所以半烧杯中的液体无淀粉溶液，由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。故答案为：产生白色沉淀；。
28. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
（1）NaNO2中N元素的化合价是___________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。
（2）化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1）+3 （2） ①. 氧化性 ②. KMnO4溶液紫红色褪色 ③. 氧化性和还原性 ④.
（3）
【解析】
【小问1详解】
NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；
【小问2详解】
①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性；
②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为KMnO4溶液紫红色褪色；
③NaNO2反应生成了NO和NO2，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性；根据得失电子守恒可知方程式为：；
【小问3详解】选项
碱
盐
酸性氧化物
电解质
混合物
A
Mg(OH)2
胆矾
CO
Fe
纯净的空气
B
Ca(OH)2
NaCl
CO2
Na2SO4
澄清石灰水
C
纯碱
CaCl2
SO2
CH4
冰水混合物
D
Mg(OH)Cl
CaCO3
Mn2O7
NH3
Fe(OH)3胶体
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂和方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
Cu
CuO
先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
实验
实验操作及现象
结论
①
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
NaNO2具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)下同。
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为________。
NaNO2具有还原性
③
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
NaNO2具有________，写出其化学方程式_________。
(考试时间：90分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共46分)
一、选择题(共23题，每小题2分，共计46分。每小题只有一项是符合题目要求)
1. 2023年10月4日三位科学家由于在发现和合成量子点方面贡献被授予诺贝尔化学奖。其发现可为医生照亮肿瘤组织，他们被誉为探索纳米世界的先驱。下列说法正确的是
A. 诺贝尔发现的硝化甘油炸药反应原理是氧化还原反应
B. 屠呦呦发现并提取青蒿素抗疟获得诺贝尔奖，“青蒿一握，以水绞取汁”是化学变化
C. 作为诺贝尔奖成果，从石墨中分离出的石墨烯属于有机化合物
D. 胶体分散质的直径和量子点都属于纳米级，其性质不均一不稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．炸药的爆炸是剧烈的氧化还原反应，故A正确；
B．“青蒿一握，以水绞取汁”无新物质生成，是物理反应，故B错误；
C．石墨烯是无机物，故C错误；
D．胶体属于介稳体系，具有一定的稳定性，故D错误；
故选A。
2. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，物质性质与用途推断关系不正确的是
A. H2SO4具有酸性，可用于除去铁锈(Fe2O3·xH2O)
B. NaOH具有强碱性，可用于SO2的尾气吸收
C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂
D. Na具有强还原性，可用于从硫酸铜水溶液中湿法炼铜
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4溶液中H+可以与铁锈发生反应，A正确；
B．SO2是酸性氧化物，可以与碱反应，B正确；
C．CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂，C正确；
D．Na活泼金属易与水反应，不能从硫酸铜水溶液中置换出铜，D错误；
答案选D。
3. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是
A. 磁流体属于溶液B. 磁流体很不稳定
C. 磁流体能产生丁达尔效应D. 磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于磁流体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；
B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；
C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间，能够通过滤纸，故D错误。
故选C。
4. 加入KHSO4溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是
A. Ba2+B. OH-C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ba2+与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀而减少，故A不符合题意；
B．OH-与氢离子反应生成水而减少，故B不符合题意；
C．与氢离子反应生成水和二氧化碳而减少，故C不符合题意；
D．与硫酸根离子不反应，与氢离子不反应，离子数目不减少，故D符合题意。
故选D。
5. 准确分类有助于提高学习和工作效率。下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO属于不成盐氧化物，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．各种物质的分类正确，B正确；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；
D．氨气溶于水生成的一水合氨是电解质，氨气本身是非电解质，D错误；
故选B。
6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】阴影部分属于氧化还原反应而不属于四种基本反应。
【详解】A．属于氧化还原反应也属于置换反应，A不符合题意；
B．属于分解反应，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．不属于氧化还原反应，属于化合反应，C不符合题意；
D．属于氧化还原反应不属于置换反应，D符合题意；
故选D。
7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 无色透明的水溶液中：、、、
B. 有存在的溶液中：、、、
C. 使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D. 在强酸性溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．各个离子均能大量共存，且无色，A符合条件；
B．钡离子和硫酸根不能大量共存，B不符合题意；
C．使酚酞溶液变红的溶液显碱性，与、、不共存，C不符合题意；
D．酸性条件下，溶液中含有氢离子，与碳酸根不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
8. 单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A. Na Na2O NaOH CH3COONa
B. Mg MgO MgCl2 MgSO4
C. C CO2 H2CO3 CaCO3
D. S SO2H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，各步转化关系均正确，A与题意不符；
B．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应，MgCl2MgSO4转化关系不正确，B符合题意；
C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，各步转化关系均正确，C与题意不符；
D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠，各步转化关系均正确，D与题意不符；
答案为B。
9. 下列说法正确的是
A. 不是电解质的物质一定是非电解质
B. 化合物中有几个氢原子就是几元酸
C. NaCl溶液在电流作用下才电离出Na＋与Cl-
D. 盐酸溶液的导电性不一定比醋酸的导电性强
【答案】D
【解析】
【详解】A．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．根据酸电离出的氢离子数目可以将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据含有的氢原子数目，如乙酸属于一元酸，B错误；
C．NaCl在水分子作用下才电离出Na＋与Cl-，电解质电离不需要通电，C错误；
D．极稀的盐酸溶液和醋酸浓溶液相比，可能稀的硫酸溶液导电性差，D正确；
故选D。
10. 下列常见酸反应的离子方程式中，正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：
B. 用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：
C. 稀硫酸除铁锈反应：
D. 用醋酸溶解水垢中的氢氧化镁：
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多，应为：，故B错误；
C．稀硫酸除铁锈反应，应为：，故C错误；
D．符合离子方程式的书写原则，故D正确；
答案选D。
11. 下列各组溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A. 盐酸与碳酸钙；硫酸与碳酸钙B. 硝酸钙与碳酸钠；氯化钙与碳酸钾
C. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸D. 氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸镁
【答案】B
【解析】
【详解】A．前者2H＋＋CaCO3=Ca2++ H2O+ CO2，后者2H＋＋SO+CaCO3=CaSO 4+ H2O+ CO2，故A错误；
B． 前者：Ca2＋＋CO=CaCO3↓，后者：Ca2＋＋CO=CaCO3↓，故B正确；
C．前者：OH－＋H＋=H2O，后者：醋酸属于弱酸，不能拆写，CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故C错误；
D．前者：Ba2＋＋SO=BaSO4↓，后者：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，故D错误；
故选B。
12. 下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B. 两个氢原子核聚变成一个氦核，核反应释放出巨大能量，用于发电
C. 在微观层面，操纵分子组装分子材料，并利用结构预测物质化学性质
D. 通过实验探究物质性质和规律，用于合成杀死新型冠状病毒的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A．EFET膜中文名称为乙烯-四氟乙烯共聚物，属于有机化学研究范畴，A错误；
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，属于核反应，与化学研究无关，B正确；
C．分子组装，是在分子结构上完成的，是微观化学研究的范畴，C错误；
D．探究物质性质，杀死新型冠状病毒的物质的合成，是实验和有机化学研究的范畴，D错误；
答案选B。
13. 下列物质间的转化能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，可以一步转化，选项A正确；
B．氧化铁难溶于水，无法一步实现转化为氢氧化铁，无法一步实现转化，选项B错误；
C．硝酸钠不能一步转化为硫酸钠，无法一步实现转化，选项C错误；
D．铁的金属性强于铜，硫酸亚铁无法一步实现转化为硫酸铜，选项D错误；
答案选A。
14. 酸性条件下，可发生反应：M2O＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O中M化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
【答案】C
【解析】
【详解】设M2O中M的化合价为x，根据电子守恒可得2(x-3)=61，解得x=6，所以M2O中M化合价是+6价，故答案为C。
15. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定为非金属氧化物B. 同种元素组成的物质一定是纯净物
C. S8、S6、S4、S2互为同素异形体D. 金属氧化物都是碱性氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，A错误；
B．由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误；
C．S8、S6、S4、S2是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体， C正确；
D．金属氧化物不一定碱性氧化物，比如氧化铝为两性氧化物，D错误；
故选C。
16. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"
B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案：C。
17. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去CO中的CO2，将气体通入NaOH溶液，若通过灼热的Fe2O3粉末，则CO会转化为CO2，A错误；
B．除去Na2CO3溶液中混有的Na2SO4，若加入适量的BaCl2溶液，过滤，则也会被沉淀，且将引入新杂质Cl-，B错误；
C．除去Cu中混有的CuO，先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2，则CuO将转化为Cu，C正确；
D．除去NaCl固体中的MgCl2，若加入适量KOH溶液，过滤、蒸发，则会引入新杂质K+，D错误；
故选C。
18. 含FeCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是
A. FeB. CuC. H2D. 不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Cu，在含FeCl2、CuCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，锌粉先和氧化性强的离子反应，和CuCl2发生反应置换出CuCl2中的Cu，所以首先置换出的是Cu；
故选B。
19. 某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl－、HCO、K+、SO、NO等6种离子，你认为还必须检验的离子是
A. Cu2+、K+B. K+、NOC. NO、HCOD. K+
【答案】D
【解析】
【详解】无色溶液一定不含，而溶液中含有，则一定不存在；溶液中含有，则一定不含；溶液中含有，则一定不含；而无法判断是否存在，必须利用焰色反应检验；综合上述，溶液中只有阳离子，根据溶液呈中性，则一定含，故D正确。
综上所述，答案为D。
20. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答；
【详解】①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+>Fe2+；②中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+>Cu2+；则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，故A正确；
答案选A。
21. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．水中H原子得到4e-，O原子失去4e-，故A错误；
B．四氧化三铁中Fe生成Fe单质得到电子为8e-，应该为Fe3O4指向Fe，有2mlHCl未失去电子，故B错误；
C．一部分Cl2得电子，一部分Cl2失电子，得、失电子数目为1×e-，故C错误；
D．氯酸钾中的氯原子得到5个电子变成氯气，氯化氢中的5个氯原子失去5个电子变成氯气，得失电子守恒，故D正确；
故选D。
22. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4是非电解质
B. AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C. BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
D. BC段溶液中，Al3+、Na+、不能大量共存
【答案】B
【解析】
【详解】A．AB段，溶液中的Ba(OH)2不断被硫酸中和，生成BaSO4(虽然是强电解质，但难溶于水)和水，溶液中离子浓度不断减小，导电能力不断减弱，A不正确；
B．AB段，Ba(OH)2与H2SO4发生反应Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．BC段溶液中，过量硫酸的物质的量不断增多，溶液中离子浓度不断增大，导电能力不断增强，C不正确；
D．BC段，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，Al3+、Na+、都能大量共存，D不符合题意；
故选B。
23. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析；
【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，
A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确；
D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误；
故选：D。
第II卷(非选择题，共54分)
二、非选择题(共5题，共计54分)。
24. 现有下列物质：①乙醇②铝③熔融CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2固体⑦硫酸氢钠
（1）上述状态下可导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。
（3）⑦在水中的电离方程式为___________。
（4）若将⑥与⑦在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ③⑥⑦ ③. ①④
（2）
（3）
（4）碱
【解析】
【小问1详解】
物质能否导电取决于是否存在自由移动的带电粒子，①乙醇②铝③熔融CaO④CO2⑤稀盐酸⑥Ba(OH)2固体⑦硫酸氢钠中含自由移动带电粒子的为②③⑤；电解质为在水溶液或熔融状态下，可自身电离而导电的化合物，则属于电解质的为③⑥⑦；非电解质为在水溶液和熔融状态下，均不能自身电离而导电的化合物，则属于非电解质的为①④；
【小问2详解】
上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，这两种物质为⑤稀盐酸和⑥Ba(OH)2固体，该离子反应对应的化学方程式为；
【小问3详解】
⑦在水中的电离方程式为；
【小问4详解】
若将⑥Ba(OH)2固体与⑦硫酸氢钠在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，则溶液为氢氧化钠溶液，此时溶液呈碱性。
25. 在稀硫酸、NaHCO3、CO2、铜片、铁片、生石灰、食盐和烧碱8种物质中，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。回答下列问题：
（1）推断它们的化学式：①________；②_______；③______；④_______；⑤________。
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
③和④：_________；
④和⑤：_________。
请用单线桥法表示①和②反应中电子的转移情况：___________。
【答案】25. ①. Fe ②. H2SO4 ③. CO2 ④. NaOH ⑤. NaHCO3
26. ①. (或) ②. ③.
【解析】
【分析】对给出物质进行分类，属于酸的只有稀硫酸；小苏打与食盐属于盐；二氧化碳与生石灰属于氧化物；铜片与铁属于单质；烧碱属于碱；再结合相互关系图，判断相关反应；
小问1详解】
由图中相互反应关系可知：单质①可以和酸②可以反应，单质中只有铁片和铜片，酸只有硫酸，故①是铁，②是稀硫酸；氧化物中有生石灰和二氧化碳，但氧化物③能与碱④反应故氧化物③是二氧化碳，碱只有烧碱，故④是烧碱；盐⑤可以和酸和碱均能发生反应，在给定的盐中只有食盐和小苏打，符合条件的只有小苏打，故盐⑤是小苏打；故答案为铁Fe；稀硫酸H2SO4；二氧化碳CO2；烧碱NaOH；小苏打NaHCO3；
【小问2详解】
③和④的反应方程式为：(或)；⑤和④的反应方程式为：； 单线桥法表示①和②反应中电子的转移情况。
26. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。
（1）下列叙述正确的是___________。
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤④可以与步骤②互换顺序
C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒
D. 步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2
（2）写出下列序号的离子反应方程式：
②：___________；
③：___________；
⑥：___________。
【答案】（1）ACD （2） ①. ②. ③. ，
【解析】
【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。
【小问1详解】
A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确；
B．步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误；
C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确；
D．不能换成，否则会引入杂质，D正确；
故选ACD；
【小问2详解】
②中硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：；
③中镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀，离子方程式为：；
⑥盐酸和过量的氢氧化钠以及过量的氢氧化钠反应，离子方程式为：，
。
27. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题：
（1）制备方法为：向40mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________反应(填基本反应类型)。
（3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)。
a．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
b．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物
c．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
（4）通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜(胶体不能透过半透膜)制成的袋中(如图所示)，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量AgNO3溶液，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________(用离子方程式解释)。
【答案】（1）红褐 （2） ①. ②. 复分解
（3）a （4） ①. 产生白色沉淀 ②.
【解析】
【小问1详解】
在制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴加至沸中，继续加热至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体。故答案为：取一小烧杯，加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5∼6 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
【小问2详解】
FeCl3 溶液中滴入沸水中生成氢氧化铁胶体和HCl，为，此反应属于复分解反应。故答案为：，复分解反应。
【小问3详解】
a．可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液，正确；
b．Fe(OH)3胶体属于混合物，FeCl3溶液属于混合物，错误；
c．可用饱和FeCl3溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，饱和FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，错误；
故答案为a。
【小问4详解】
胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的，所以半烧杯中的液体无淀粉溶液，由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀。故答案为：产生白色沉淀；。
28. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
（1）NaNO2中N元素的化合价是___________，根据化合价，推测其具有氧化性和还原性。
（2）化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。
（3）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1）+3 （2） ①. 氧化性 ②. KMnO4溶液紫红色褪色 ③. 氧化性和还原性 ④.
（3）
【解析】
【小问1详解】
NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；
【小问2详解】
①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性；
②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为KMnO4溶液紫红色褪色；
③NaNO2反应生成了NO和NO2，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性；根据得失电子守恒可知方程式为：；
【小问3详解】选项
碱
盐
酸性氧化物
电解质
混合物
A
Mg(OH)2
胆矾
CO
Fe
纯净的空气
B
Ca(OH)2
NaCl
CO2
Na2SO4
澄清石灰水
C
纯碱
CaCl2
SO2
CH4
冰水混合物
D
Mg(OH)Cl
CaCO3
Mn2O7
NH3
Fe(OH)3胶体
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂和方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液，过滤
C
Cu
CuO
先通H2排尽装置内空气后加热。待固体都变红后移开酒精灯，直至冷却后停止通H2
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
实验
实验操作及现象
结论
①
取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
NaNO2具有________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)下同。
②
取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为________。
NaNO2具有还原性
③
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
NaNO2具有________，写出其化学方程式_________。
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