河南省南阳市宛城区南阳华龙高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省南阳市宛城区南阳华龙高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法不正确的是，实验室制备氧气的化学方程式，工业上高温炼铁的反应原理为，铊盐与氰化钾被为A级危险品，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量 Na 23 H 1 O 16 Mn 55 N 14
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分）
1．日常生活中处处都存在氧化还原反应，下列过程不涉及氧化还原反应的是( )
A．燃放烟花爆竹 B．食醋清洗水垢 C．食物腐败变酸D．金属材料生锈
2．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目不正确的是( )
A． B

．
C D
3．下列说法不正确的是( )
A．1ml的H2SO4的质量为98gml
B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一
C．0.5ml SO2中含有1.5NA个原子
D．在标准状况下，H2的气体摩尔体积为22.4Lml
4．①标准状况下，22.4LNH3；②1.5mlCH4；③1.204×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是( )
A．③②①④B．②④③①C．②③①④D．①④②③
5．在反应5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑中，还原剂为( )
A．MnO4−B．O2C．Mn2+D．H2O2
6．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是( )
A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化
C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应
7．工业上高温炼铁的反应原理为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，下列说法正确的是( )
A．该反应是置换反应B．Fe是还原剂
C．CO2是还原产物D．CO是还原剂
8．铊(T1)盐与氰化钾(KCN)被为A级危险品。已知下反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A．Tl3+>Fe3+>Ag+B．Fe3+>Ag+>TI3+
C．Tl3+>Ag+>Fe2+D．Ag+>TI3+>Fe2+
9．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A．MnO4−、K+、NO3−、Na+B．Mg2+、NO3−、OH−、Cl−
C．K+、H+、Cl−、CO32−D．Na+、OH−、Cl−、NO3−
10．下列说法中正确的是( )
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B．氨气的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C．AgCl难溶于水，AgCl是非电解质
D．NaCl溶液能导电的原因是含有自由移动的Na+和Cl-
11．下列离子反应方程式书写正确的是( )
A．铁粉与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙与稀硝酸反应CO32−+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡的反应Ba2++OH-+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O
D．向HCl溶液中滴加NaOH溶液H++OH-=H2O
12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4=Na++HSO4−B．Fe2SO43=Fe3++SO42−
C．BaCO3=Ba2++C4++3O2-D．CaOH2=Ca2++2OH-
13．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
①Fe(OH)3胶体 ②澄清石灰水 ③酒精溶液 ④FeCl3溶液
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
14． 下列说法正确的是( )
A．向煮沸的饱和FeCl3溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成FeOH3胶体
B．次氯酸可直接用作生活常用的漂白剂
C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同
D．干燥的氯气能使有色鲜花褪色
15．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是( )
A．取用金属钠时，应该用镊子B．金属钠着火时，用灭火毯（石棉布）灭火
C．剩余的金属钠可放入废液缸内D．闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
16．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A．活性炭净水B．稀盐酸清洗铁锈
C．露置于空气中的氯水淡黄绿色逐渐褪去D．食物的腐败
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
17．（本题20分）
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融）通电 2Na＋Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：
（1）实验室保存金属钠的正确方法是 (填序号)。
A 放在棕色瓶中 B 放在细沙中 C 放在水中 D 放在煤油中
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为 ，生成物的颜色为 。
（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为 （填化学式）。
（4）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 ml·L－1的氢氧化钠溶液约400 mL。
①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 ；
②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。
（5）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：
连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂 (填名称)。先通一段时间CO2的目的是 ，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2，关闭K1，出现 现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。
（6）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为 。
18．（本题10分）
(1)在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。
(3)在反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中：还原产物为 。
19．(本题14分)
Ⅰ .实验小组同学需要配制480mL0.4ml⋅L−1NaOH溶液。
(1)需要称取NaOH的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线
(4)用以上配制的溶液制备84消毒液，其原理是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分别用不同体积的2.0ml⋅L−1NaNO2溶液、2.0ml⋅L−1NH4Cl溶液和水配制以下3组溶液(假设溶液体积具有加和性)。
(5)V1= ，c= 。
三、（本题18分）
20．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为 ，装置B中饱和食盐水的作用是 。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为： 。
(4)装置D中的实验现象为 ，装置E中的实验现象为
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是 。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为 L；其中被氧化的HCl的物质的量为 ml。
编号
NaNO2溶液
NH4Cl溶液
水
VmL
浓度/ml⋅L−1
VmL
浓度/ml⋅L−1
VmL
1
10.0
1.0
10.0
1.0
0
2
4.0
0.2
V1
0.4
28.0
3
12.0
c
8.0
0.4
20.0
参考答案：
1．B
【详解】A．燃放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．食醋清洗水垢是乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、水和二氧化碳，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．金属生锈过程铁的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
2．B
【详解】A．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；
D．该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确。
答案选B。
3．A
【详解】A．1ml的H2SO2的质量为98g，A错误；
B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确；
C．0.5ml SO2中含有1mlO原子和0.5mlS原子，则0.5ml SO2中含有1.5NA个原子，C正确；
D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为22.4Lml，D正确；
故选A。
4．C
【详解】①标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1 ml，其中含有氢原子的物质的量为n(H)=1 ml×3=3 ml；
②1.5 ml CH4含有氢原子的物质的量为n(H)=1.5 ml×4=6 ml；
③1.204×1024个H2O的物质的量为2 ml，其中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 ml×2=4 ml；
④标准状况下，73 g HCl的物质的量是n(HCl)=73g÷36.5g/ml=2ml，则2 ml HCl中含有氢原子的物质的量为n(H)=2 ml×1=2 ml；
物质中H原子的物质的量越多，其中含有的H原子数目就越多，故上述几种物质中所含H原子个数由多到少的顺序是②③①④。
故选C。
5．D
【分析】反应5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑中高锰酸根中锰元素化合价由+7降到+2，发生还原反应；过氧化氢中氧元素由-1升高到零价，发生氧化反应，据此分析。
【详解】A．由分析知MnO4−作氧化剂，A错误；
B．由分析知O2为氧化产物，B错误；
C．由分析知Mn2+为还原产物，C错误；
D．由分析知H2O2作还原剂，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误；
B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确；
C．锰元素化合价降低，被还原，C正确；
D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确；
故选A。
7．D
【详解】A．该反应中，两种反应物都是化合物，不属于置换反应，A不正确；
B．反应中，Fe是反应产物，Fe元素由+3价降为0价，则Fe是还原产物，B不正确；
C．CO是还原剂，则CO2是氧化产物，C不正确；
D．CO中C元素由+2价升高到+4价，则CO是还原剂，D正确；
故选D。
8．C
【详解】氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+说明氧化性为Ti3＋＞Ag＋；
②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+说明氧化性为Ag＋＞Fe3＋；
③Fe+2Fe3+=3Fe2+说明氧化性为Fe3＋＞Fe2＋；
故氧化性Tl3+>Ag+>Fe2+；
故选C。
9．D
【详解】A．高锰酸根离子在溶液中显紫色，无色透明溶液中不含高锰酸根离子，A错误；
B．Mg2+与OH-不能大量共存，B错误；
C．H+与碳酸根离子不能大量共存，C错误；
D．钠离子、氢氧根离子、氯离子、硝酸根离子能大量共存，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子但其为盐，故A错误；
B．氨气溶于水发生了反应生成的NH3·H2O是电解质，故B错误；
C．氯化银虽然难溶但其溶解部分全部电离，在熔融态下也能全部电离，是强电解质，故C错误；
D．电解质在水溶液中电离产生了自由移动的离子才能导电，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，A错误；
B．碳酸钙是不溶物，不能拆为离子，B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡的反应为Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．向HCl溶液中滴加NaOH溶液为H++OH-=H2O，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42−，故A错误；
B．Fe2(SO4)3属于可溶盐，溶于水，完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42−，故B错误；
C．BaCO3属于难溶盐，但溶液水的部分完全电离，电离方程式为：BaCO3＝Ba2++CO32−，故C错误；
D．Ca(OH)2属于强碱，溶液水，完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣，故D正确；
答案选D。
13．D
【详解】①Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故①不符合题意；
②澄清石灰水是溶液，不会出现丁达尔效应，故②符合题意；
③酒精溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，故③符合题意；
④FeCl3溶液是溶液，不会出现丁达尔效应，故④符合题意；
答案选D。
14．D
【详解】A．FeCl3与NaOH溶液反应直接生成沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误；
B．次氯酸不稳定，见光易分解，不能长时间保存，不适于直接用作漂白剂，B错误；
C．钠与氧气在常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，条件不同产物不同，C错误；
D．鲜花中含有水分，能与氯气生成HClO，使鲜花颜色褪去，D正确；
答案选D。
15．C
【详解】A．金属钠会和手上汗液中的水反应放出大量热，同时生成的氢氧化钠有腐蚀性，用镊子夹取，故A正确；
B．金属钠着火，应用干沙土或灭火毯盖灭，故B正确；
C．金属钠放入废液缸中和水发生剧烈的反应，产生危险，应放回原试剂瓶，故C错误；
D．有些气体是有毒的，闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，只会有少量气体进入我们的鼻腔，对人体的伤害较小，故D正确；
故选C。
16．A
【详解】A．活性炭净水，是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，A错误；
B．稀盐酸清洗铁锈是由于稀盐酸与铁锈反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．露置于空气中的氯水淡黄绿色逐渐褪去是由于次氯酸见光分解，使氯气与水反应的平衡正向移动，有新物质生成，属于化学变化，C正确；
D．食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确；
故选A。
17． D 2Na＋O2加热Na2O2 淡黄色 Na2CO3 500 mL容量瓶、胶头滴管 10.0 浓硫酸 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验 干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑 H+＋CO32-=HCO3-
【详解】(1)钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中，故答案为：D；
(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部加热，生成淡黄色的过氧化钠，反应方程式为2Na＋O2加热Na2O2，故答案为：2Na＋O2加热Na2O2；淡黄色；
(3) 将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，他们都可以和水或二氧化碳反应，最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
(4) ①配制溶液，需要容量瓶，由于没有400mL规格的容量瓶，因此需要选用500mL容量瓶，在最后的定容过程中，加入的液体接近500mL容量瓶的刻度线1-2cm时，需要改用胶头滴管逐滴滴加，因此还要用到胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
②配制500mL 0.5ml/L NaOH 溶液，托盘天平称量时，只能精确到0.1g，则需要m(NaOH)=c×V×M(NaOH)=0.5L×0.5ml/L×40g/ml=10.0g，故答案为：10.0；
(5) 要证明干燥的CO2不能与Na2O2反应，试剂X应是干燥剂，故是浓硫酸；装置中含有空气，空气会与铜反应，干扰试验结果，所以先通一段时间CO2的目的是：将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；若打开K2，关闭K1，则二氧化碳气体中含有水蒸气，若干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑，证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2，故答案为：浓硫酸；将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验；干燥管中淡黄色固体变白色，玻璃管中的铜丝由红变黑；
(6)二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶质可能有四种情况：①碳酸钠和氢氧化钠 ②碳酸钠，③碳酸钠和碳酸氢钠，④碳酸氢钠。从图象可知，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠。滴加盐酸，开始时发生反应H+＋CO32-=HCO3-，此时没有气体生成，此反应即为OA段发生的 反应，故答案为：H+＋CO32-=HCO3-。
18．(1) Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S
(2)③
(3)FeCl2
【详解】（1）元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；则只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；则只有还原性的是S2-、I-；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性；则既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
（2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间；③式反应物中的氮元素为-3、＋2价，生成物中为＋3价，-3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以③式不能实现。
（3）反应中铁元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氯化亚铁。
19．(1)8.0
(2) 500mL容量瓶 引流
(3)ab
(4)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(5) 8.0 0.6
【详解】（1）配制480mL0.4ml⋅L−1NaOH溶液，即配制500mL0.4ml⋅L−1NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为0.5L×0.4ml/L×40g/ml=8g；
（2）为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶；在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流；
（3）配制过程中，转移时有少量溶液洒出，转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，均会损失溶质，导致所配溶液物质的量浓度偏小，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配置溶液浓度偏大；
（4）氢氧化钠与氯气反应制备84消毒液，其原理是Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
（5）第2组溶液中，NH4Cl的浓度为0.4ml/L，NaNO2的体积为0.004L，水的体积为0.028L，2ml/L×V1V1+0.004L+0.028L=0.4ml/L，则V1=0.008L=8.0mL；第3组溶液中，12mL2.0ml⋅L−1NaNO2，溶液总体积为40mL即0.04L，c=0.012L×2ml/L0.04L=0.6ml/L。
20． AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2Cl－=ΔMn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2
【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；
（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；
（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；
（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；
（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；
（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。
【详解】（1）A．氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B．Cl－中氯元素的化合价是－1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；
D．新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；
答案选AD。
（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。
（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－=ΔMn2++Cl2↑+2H2O。
（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。
（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。
（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/ml＝0.1ml，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1ml×22.4L/ml＝2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1ml氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2ml。