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河南省南阳市唐河县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案
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这是一份河南省南阳市唐河县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共16题，共48分)
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2.下列关于物质分类的举例正确的是
3.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀硫酸反应：
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：
C. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 将CO2通入过量的 NaOH溶液中：
4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是
A. 操作①利用了物质的溶解性
B. 操作②为过滤
C. 操作③封口的主要目的之一是隔绝空气
D. 抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期
5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+； ②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
6．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
7．向aLNa2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mlBaCl2，溶液中的SO42－恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mlNH3，则原溶液中Na+的物质的量浓度为(单位：mlL－1)
A． B． C． D．
8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是
A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
B.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，也可能有Fe3+
C.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
9．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质 转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中每生成1分子N2，转移5个电子
D．X的化学式为Ba(NO3)2
10．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为
FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体N的化学式为
FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式
为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
11.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是
A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+
B．步骤②的反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SOeq \\al(2−,4)+16H+，消耗1ml FeS2转移16ml电子
C．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下
列推断不合理的是
A．e溶液中K+、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入热水中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
13.硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 由X 生成S，必须加入氧化剂
B. 从物质类别角度分析，SO2和SO3 都属于酸性氧化物
C. 在加热情况下，Y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成SO2
•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02ml•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3。
14.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
15.含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d可漂白纸浆，不可用于杀菌D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
16.随着我国汽车保有量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．图中反应的总化学方程式为
B．该过程中CO2为还原产物，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
二、非选择题(本题共5题，共52分)
17．(12分)宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
I.离子反应
(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。
回答下列问题：
①接通电源前，能说明在水中
电离的实验现象为_______。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba2+和OH－浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2ml·L－1Ba(OH)2溶液中滴入0.1ml·L－1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸
C．溶液和溶液 D．浓氨水和浓盐酸
II.氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。
已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是 。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入 (填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是 ，检验Z中阴离子的实验操作方法是 。
18．(10分)中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为_______。
(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，反应①的离子方程式是___________________。在反应③中，若生成1ml D，则转移电子数目为___________。
(3)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________________，其中A的化学式是___________。
19. （12分）SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究 Cl2、SO2的性质，设计如下装置进行实验。
(1)图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为 。
(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。
(3)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。
(4)若C中加入BaCl2 溶液，先打开K2，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开K1，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为___________(填化学式)。
(5)该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。
20.（12分） 某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：
(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式_______________________________。(2)检验溶液A中金属阳离子的方法是_______________________________。
(3)写出步骤(Ⅱ)中发生反应的离子反应方程式_____________________________________。
(4)步骤(IV)发生的化学反应方程式是____________________________________。
(5)若最终获得ng的Fe2O3，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。
21.（共6分） 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(2)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
工业制备ClO2的反应原理为∶,X的化学式为___________，每生成 1 ml ClO2，反应中转移电子___________ml。
在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 ml ClO2与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
化学学科答案
17.（12分，除标注外每空2分）
（1）①烧杯中溶液变红 （1分）
②
（2）① Ba2+、Cl- ② B（1分）
（3） SO2+2OH-=SO32-+H2O a、d （1分）（只选a也给分）
电子转移 （1分） 取少量Z于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有SO42-
18.（10分，每空2分））
（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 1.204×1024 或2NA
E＞A＞D Br2
19（共12分，每空2分）
分液漏斗 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2
(2). 溶液变蓝 (3). SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
(4). BaSO4 (5). 缺少尾气处理装置
20 （共12分）
(1). （2分） 、 （2分）
(2)取少量溶液A与试管中，加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀（其他合理答案均可）（2分）
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O （2分）
2Fe(OH)3==（加热）Fe2O3+3H2O （2分）
或(或其他合理答案) （2分）
21.（共6分）
(1). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （2分）
(2). CO2 （1分） 1 （1分） 186.25 （2分）
混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
FeSO4•7H2O
Ba(OH)2
FeO
D
磁性氧化铁
Na2O
NH3
Na2O2
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉－KI试纸
饱和食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
D
B
D
A
C
D
C
11
12
13
14
15
16
B
A
A
B
C
A
一、选择题(本题共16题，共48分)
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2.下列关于物质分类的举例正确的是
3.下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀硫酸反应：
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：
C. 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：
D. 将CO2通入过量的 NaOH溶液中：
4. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：
上述过程说法错误的是
A. 操作①利用了物质的溶解性
B. 操作②为过滤
C. 操作③封口的主要目的之一是隔绝空气
D. 抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期
5．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+； ②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．
A．②③ B．①③ C．①④ D．②④
6．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀
7．向aLNa2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mlBaCl2，溶液中的SO42－恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mlNH3，则原溶液中Na+的物质的量浓度为(单位：mlL－1)
A． B． C． D．
8.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是
A.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
B.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，也可能有Fe3+
C.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+和Cu2+
9．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质 转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。下列说法正确的是
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中每生成1分子N2，转移5个电子
D．X的化学式为Ba(NO3)2
10．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为
FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体N的化学式为
FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式
为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
11.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确是
A．步骤①，硫酸酸溶后溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Fe2+
B．步骤②的反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SOeq \\al(2−,4)+16H+，消耗1ml FeS2转移16ml电子
C．步骤③，得到的绿矾晶体久置于空气中会变质
D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下
列推断不合理的是
A．e溶液中K+、Cl－、SCN－、Br－可以大量共存
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入热水中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
13.硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 由X 生成S，必须加入氧化剂
B. 从物质类别角度分析，SO2和SO3 都属于酸性氧化物
C. 在加热情况下，Y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成SO2
•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02ml•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3。
14.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
15.含硫元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d可漂白纸浆，不可用于杀菌D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
16.随着我国汽车保有量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是
A．图中反应的总化学方程式为
B．该过程中CO2为还原产物，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
二、非选择题(本题共5题，共52分)
17．(12分)宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。
I.离子反应
(1)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入溶液。
回答下列问题：
①接通电源前，能说明在水中
电离的实验现象为_______。
②随着溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba2+和OH－浓度降低，写出该反应的离子方程式_______。
(2)向0.2ml·L－1Ba(OH)2溶液中滴入0.1ml·L－1的盐酸，测定电导率的变化如图所示。
回答下列问题：
①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2O、_______。
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应相同的是_______。
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸 B．澄清石灰水和稀硝酸
C．溶液和溶液 D．浓氨水和浓盐酸
II.氧化还原反应
(3)部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。
已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是 。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入 (填字母)。
a.氧化剂 b.还原剂 c.酸性物质 d.碱性物质
X转化为Z可以说明氧化还原的实质是 ，检验Z中阴离子的实验操作方法是 。
18．(10分)中学常见的A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若B是水，C是一种有磁性的黑色化合物，则反应①的化学方程式为_______。
(2)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，反应①的离子方程式是___________________。在反应③中，若生成1ml D，则转移电子数目为___________。
(3)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为_________________，其中A的化学式是___________。
19. （12分）SO2和Cl2在工业上用途广泛，某同学为探究 Cl2、SO2的性质，设计如下装置进行实验。
(1)图中仪器a的名称___________，E中发生反应的化学方程式为 。
(2)若C中加入淀粉碘化钾溶液，关闭 K2，打开K1，使A产生的气体进入C，则C中实验现象为___________。
(3)若C中加入品红溶液，打开K1、K2，使A、E产生的气体同时进入C中，观察到C中品红溶液没有褪色，原因可能为___________(用离子方程式表示)。
(4)若C中加入BaCl2 溶液，先打开K2，使E产生的气体进入C，观察到C中无明显现象，再打开K1，使A产生的气体进入C，观察到C中产生白色沉淀。则此白色沉淀为___________(填化学式)。
(5)该同学设计的装置有一处明显的缺陷是___________。
20.（12分） 某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：
(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式_______________________________。(2)检验溶液A中金属阳离子的方法是_______________________________。
(3)写出步骤(Ⅱ)中发生反应的离子反应方程式_____________________________________。
(4)步骤(IV)发生的化学反应方程式是____________________________________。
(5)若最终获得ng的Fe2O3，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。
21.（共6分） 中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(2)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
工业制备ClO2的反应原理为∶,X的化学式为___________，每生成 1 ml ClO2，反应中转移电子___________ml。
在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 ml ClO2与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
化学学科答案
17.（12分，除标注外每空2分）
（1）①烧杯中溶液变红 （1分）
②
（2）① Ba2+、Cl- ② B（1分）
（3） SO2+2OH-=SO32-+H2O a、d （1分）（只选a也给分）
电子转移 （1分） 取少量Z于试管中，加少量水溶解，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有SO42-
18.（10分，每空2分））
（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（2）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑ 1.204×1024 或2NA
E＞A＞D Br2
19（共12分，每空2分）
分液漏斗 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2
(2). 溶液变蓝 (3). SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+
(4). BaSO4 (5). 缺少尾气处理装置
20 （共12分）
(1). （2分） 、 （2分）
(2)取少量溶液A与试管中，加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀（其他合理答案均可）（2分）
(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O （2分）
2Fe(OH)3==（加热）Fe2O3+3H2O （2分）
或(或其他合理答案) （2分）
21.（共6分）
(1). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （2分）
(2). CO2 （1分） 1 （1分） 186.25 （2分）
混合物
电解质
碱
碱性氧化物
A
胆矾
Cu
KOH
CaO
B
石灰乳
稀硫酸
苛性钠
CuO
C
碱石灰
FeSO4•7H2O
Ba(OH)2
FeO
D
磁性氧化铁
Na2O
NH3
Na2O2
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2(HCl)
湿润的淀粉－KI试纸
饱和食盐水
B
NO(NO2)
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2(HCl)
AgNO3溶液(含稀硝酸)
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
过量CO2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
D
B
D
A
C
D
C
11
12
13
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