还剩14页未读，
继续阅读
江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案
展开
这是一份江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共17页。
考试范围：必修第一册第一、二、三章
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误；
B. 氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C. 稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误；
D.甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故D正确；
综上所述，本题选D。
2. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A. 11.43B. 22.85C. 80.01D. 160.02
【答案】C
【解析】
【详解】设X的相对分子质量是M，参加反应的X是2ml，因此生成混合气体是7ml，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是，解得M＝80.01，答案选C。
3. 下列实验能达到预期目的的是
A. 检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B. 检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C. 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D. 检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；
B．检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故B正确；
C．检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液出现血红色，滴加试剂的顺序不能颠倒，否则原溶液中若存在铁离子，先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液，故C错误；
D．先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种，故D错误；
故答案为：B。
4. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B. 标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023
C. 常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3
D. 常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算36gH2O的体积，故A错误；
B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为=2ml，数目约为2ml×6.02×1023ml-1=1.24×1024，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，气体的分子个数比=气体的物质的量之比=气体的体积比，则20mLNH3和60mL O2含分子个数比为20mL∶60mL =1∶3，故C正确；
D．常温常压下，20g NaOH的物质的量为=0.5ml，溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，则所得溶液中c(NaOH)≠1.0ml·L-1，故D错误；
故选C。
5. 下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正确；
B. 过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2 SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故B错误；
C. NH3·H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；
答案选A。
6. 某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO，一定含有SO
C. 溶液中c(NH)=0.3ml/L
D. c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】加锌产生无色无味气体，说明溶液中含有大量H+，那么溶液中就没有CO；加氢氧化钠产生白色沉淀说明溶液中不含Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO，综上所述，溶液中一定含有H+、NH、Mg2+、Al3+、SO这几种离子。结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH)，据此解答。
【详解】A．经分析，溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH，一定不含有Fe3+，故A错误；
B．经分析，溶液中一定不含CO，一定含有SO，故B正确；
C．通过沉淀量和加入的氢氧化钠的量可知，与NH反应的NaOH消耗的物质的量为0.3ml，可求出NH的物质的量为0.3ml，但题目没有告诉溶液的体积，所以c(NH)就无法知道了，故C错误；
D．通过图象可知，H+消耗n(NaOH)为0.1 ml，则可知溶液中有n(H+)=0.1ml，Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.2 ml，故可知n(Al3+)=0.2 ml，Al3+和Mg2+生成沉淀消耗n(NaOH)总共为0.7 ml， 由于n(Al3+)=0.2 ml，生成Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.6ml ，那么和Mg2+反应消耗的n(NaOH)为0.1ml，所以n(Mg2+)=0.05 ml，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.2：0.05=2∶4∶1，所以c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=2∶4∶1,故D错误；
本题答案 B 。
7. 下列离子能大量共存是
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D. 无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 与足量反应，转移的电子数为3NA
B. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为3NA
D. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．完全反应生成Cl-，故转移的电子数为2NA，故A错误；
B．与足量反应生成Na+，故失去NA个电子，故B正确；
C．在标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，故C错误；
D．中-1价变为0价的氧气，故每生成1mlO2转移2ml电子，故生成(标准状况)，反应中转移的电子数为NA，故D错误；
故选B。
9. 将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A. n(Na+) ：n(Cl－)可能为7：3
B. 溶液中可能为3∶2∶1
C. NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
D. 若反应中转移的电子为nml，则0.3【答案】D
【解析】
分析】氯气通入氢氧化钠浓溶液中，可发生反应：、；
【详解】A．若氧化产物只有，，若氧化产物只有，，A错误；
B．若溶液中为3∶2∶1，Cl2反应生成NaCl得电子总数为3ml，Cl2反应生成NaClO、NaClO3失去电子总数为7ml，得失电子总数不守恒，B错误；
C．未指明氯气是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．当生成NaCl和NaClO时，转移电子数最少，为0.3ml；当生成NaCl和NaClO3时，转移电子数最多，为0.5ml，若反应中转移的电子为nml，则0.3答案选D。
10. 标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·ml-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为
A. ml·L-1B. ml·L-1
C. ml·L-1D. 100VρM(MV+2240)ml·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为=ml，溶液的质量为(+100g)，则溶液的体积为mL，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为ml/L=ml/L，选项B正确；故答案为B。
11. 向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是
A. ②代表，③代表
B. 还原性强弱：
C. 时，溶液中
D. 时，总的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．100mL，溶液中，，，由图形可知，先发生：，后发生：。①为；②为；③为，A正确；
B．由图形可知，先发生：，后发生：，B正确；
C．时，先发生：，消耗0.15ml氯气，剩下0.2mlCl2再发生，反应后，，， C错误；
D．，氯气过量，故反应为，D正确；
故选C。
12. 某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.40mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
【答案】C
【解析】
【详解】量筒只能读到小数点后一位，则计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶前，应将稀释后的溶液冷却至室温，再转移入容量瓶；用蒸馏水洗涤时，只能洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，不能洗涤量筒，否则造成所配溶液浓度偏高。综合以上分析，实验中存在的错误有3处，故选C。
13. 金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是
A. CaH2中氢元素被氧化
B. 该反应化合价变化的只有氢元素
C. 该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D. 该反应每生成1ml氢气转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的H为-1价，反应后为0价，化合价升高，被氧化，故A正确；
B．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的H化合价升高，H2O中的H化合价降低，发生归中反应，所以该反应发生化合价变化的只有氢元素，故B正确；
C．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的-1价H化合价升高到H2中的0价，H2O中的+1价H化合价降低到H2中的0价，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的H为-1价，反应后为H2中的0价，H2O中的+1价的H反应后也为H2中的0价，所以生成1ml氢气转移1ml电子，故D错误；
故选D。
14. 常温时，将0.1 ml Fe(NO3)3和2 ml HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
A. 由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B. 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D. m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性条件下，NO有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 L NO气体，此时消耗1.2 ml H＋，B正确；
C．滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；
D．当第二个反应恰好结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28(g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
故答案为：B。
二，填空题(每空2分，共58分)
15. 完成下列问题。
（1）①等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。
②等质量两份铝分别投入到体积比为2：1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等，
求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是___________
（2）有七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融的Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为___________。
【答案】（1） ① 1:1 ②. 3:2
（2） ①. ④ ②. ③⑤⑥ ③. ⑤⑥ ④. ①②⑤⑦
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
①Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等，因此等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是1：1；
②根据2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，因此等质量两份铝分别投入到体积比为2：1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等时，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比为3:2；
【小问2详解】
电解质指水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物；强电解质指在水溶液中或者熔融状态下能完全电离的化合物；非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电指有自由移动的离子；
因此属于非电解质的是④；属于电解质的是③⑤⑥；属于强电解质的是⑤⑥；所给状态能导电的是①②⑤⑦；
【小问3详解】
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以通入过量的二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
16. 完成下列问题。
（1）现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/ml，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为______ml。
②一个X原子的质量________g。
③该气体在标准状况下的体积为_______L。
④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______ml·L－1。
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______ml。
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为______g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_______ml/L。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/ml，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①根据n=,该气体的物质的量为ml。故答案为：；
②根据X2气体摩尔质量为M g/ml，1ml该气体X2的分子数为NA，原子数为2NA，质量为Mg，一个X原子的质量g。故答案为：；
③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为mll×22.4L/ml=L。故答案为：；
④该气体溶于水后形成VL溶液，根据c= ,其溶液的物质的量浓度为ml·L－1。故答案为：；
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，该气体物质的量为：ml，溶液质量为：m溶质+m溶剂=mg+1000cm3×1g/cm3=(m+1000)g，则溶液体积为： L则该溶液的物质的量浓度为ml。故答案为：；
【小问2详解】
某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为g=g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c===ml/L。故答案为：；。
17. 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①－⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________(填序号)。
（2）反应⑤的化学方程式为___________。
（3）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
（5）已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确______。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法___________。
【答案】（1）①⑤ （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
（4）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
（5） ①. 否 ②. 向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明溶液中含H2O2
【解析】
【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此分析。
【小问1详解】
由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
小问2详解】
反应⑤为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
【小问3详解】
钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问4详解】
在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na++ O2↑；
【小问5详解】
①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氢氧化钠的物质的量为0.1ml，c(OH－)为1ml/L。因“酚酞在1.0×10－4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH－)过大造成的；
②如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。
18. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的___________倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为___________； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是___________。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式：___________。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致___________；___________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是___________。
(5)为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂___________。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是___________。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶液
【答案】 ①. 2.6 ②. 1：2 ③. 稀释ClO2以防爆炸 ④. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ⑤. 双氧水容易分解 ⑥. 亚氯酸钠容易分解 ⑦. NaHSO4 ⑧. A ⑨. 溶液变蓝
【解析】
【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后，在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，减压蒸发，冷却结晶得到粗产品，据此判断。
【详解】(1)设质量都是71g，氯气的物质的量是1ml，得到2ml电子，ClO2得到的电子的物质的量为：，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为÷2ml≈2.6，故答案为：2.6；
(2)产物中的2mlNaHSO4，1ml是SO2氧化得到，为氧化产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1：2，因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释后会更安全，故答案为：1：2；稀释ClO2以防爆炸；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应2的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，因为反应物双氧水不稳定，易分解，生成物亚氯酸钠受热也易分解，所以“反应2”需要控制反应温度不能过高，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；双氧水容易分解；亚氯酸钠容易分解；
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，则母液中应含有NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(5)为探究NaClO2的氧化性，需要选择还原剂KI溶液，NaClO2能氧化碘离子为碘单质，使淀粉显蓝色，故答案为：A；溶液变蓝。 A
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D
KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
考试范围：必修第一册第一、二、三章
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误；
B. 氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C. 稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误；
D.甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故D正确；
综上所述，本题选D。
2. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A. 11.43B. 22.85C. 80.01D. 160.02
【答案】C
【解析】
【详解】设X的相对分子质量是M，参加反应的X是2ml，因此生成混合气体是7ml，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是，解得M＝80.01，答案选C。
3. 下列实验能达到预期目的的是
A. 检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B. 检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C. 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D. 检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；
B．检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故B正确；
C．检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液出现血红色，滴加试剂的顺序不能颠倒，否则原溶液中若存在铁离子，先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液，故C错误；
D．先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种，故D错误；
故答案为：B。
4. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B. 标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023
C. 常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3
D. 常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算36gH2O的体积，故A错误；
B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为=2ml，数目约为2ml×6.02×1023ml-1=1.24×1024，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，气体的分子个数比=气体的物质的量之比=气体的体积比，则20mLNH3和60mL O2含分子个数比为20mL∶60mL =1∶3，故C正确；
D．常温常压下，20g NaOH的物质的量为=0.5ml，溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，则所得溶液中c(NaOH)≠1.0ml·L-1，故D错误；
故选C。
5. 下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正确；
B. 过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2 SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故B错误；
C. NH3·H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；
答案选A。
6. 某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO，一定含有SO
C. 溶液中c(NH)=0.3ml/L
D. c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】加锌产生无色无味气体，说明溶液中含有大量H+，那么溶液中就没有CO；加氢氧化钠产生白色沉淀说明溶液中不含Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO，综上所述，溶液中一定含有H+、NH、Mg2+、Al3+、SO这几种离子。结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH)，据此解答。
【详解】A．经分析，溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH，一定不含有Fe3+，故A错误；
B．经分析，溶液中一定不含CO，一定含有SO，故B正确；
C．通过沉淀量和加入的氢氧化钠的量可知，与NH反应的NaOH消耗的物质的量为0.3ml，可求出NH的物质的量为0.3ml，但题目没有告诉溶液的体积，所以c(NH)就无法知道了，故C错误；
D．通过图象可知，H+消耗n(NaOH)为0.1 ml，则可知溶液中有n(H+)=0.1ml，Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.2 ml，故可知n(Al3+)=0.2 ml，Al3+和Mg2+生成沉淀消耗n(NaOH)总共为0.7 ml， 由于n(Al3+)=0.2 ml，生成Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.6ml ，那么和Mg2+反应消耗的n(NaOH)为0.1ml，所以n(Mg2+)=0.05 ml，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.2：0.05=2∶4∶1，所以c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=2∶4∶1,故D错误；
本题答案 B 。
7. 下列离子能大量共存是
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D. 无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 与足量反应，转移的电子数为3NA
B. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为3NA
D. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．完全反应生成Cl-，故转移的电子数为2NA，故A错误；
B．与足量反应生成Na+，故失去NA个电子，故B正确；
C．在标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，故C错误；
D．中-1价变为0价的氧气，故每生成1mlO2转移2ml电子，故生成(标准状况)，反应中转移的电子数为NA，故D错误；
故选B。
9. 将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A. n(Na+) ：n(Cl－)可能为7：3
B. 溶液中可能为3∶2∶1
C. NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
D. 若反应中转移的电子为nml，则0.3
【解析】
分析】氯气通入氢氧化钠浓溶液中，可发生反应：、；
【详解】A．若氧化产物只有，，若氧化产物只有，，A错误；
B．若溶液中为3∶2∶1，Cl2反应生成NaCl得电子总数为3ml，Cl2反应生成NaClO、NaClO3失去电子总数为7ml，得失电子总数不守恒，B错误；
C．未指明氯气是否处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，C错误；
D．当生成NaCl和NaClO时，转移电子数最少，为0.3ml；当生成NaCl和NaClO3时，转移电子数最多，为0.5ml，若反应中转移的电子为nml，则0.3
10. 标准状况下，将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·ml-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为
A. ml·L-1B. ml·L-1
C. ml·L-1D. 100VρM(MV+2240)ml·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】HCl溶于水，溶质为HCl，其物质的量为=ml，溶液的质量为(+100g)，则溶液的体积为mL，根据物质的量浓度的定义，该物质的物质的量浓度为ml/L=ml/L，选项B正确；故答案为B。
11. 向100mL溶液中逐渐通入，其中、、随通入的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是
A. ②代表，③代表
B. 还原性强弱：
C. 时，溶液中
D. 时，总的离子方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．100mL，溶液中，，，由图形可知，先发生：，后发生：。①为；②为；③为，A正确；
B．由图形可知，先发生：，后发生：，B正确；
C．时，先发生：，消耗0.15ml氯气，剩下0.2mlCl2再发生，反应后，，， C错误；
D．，氯气过量，故反应为，D正确；
故选C。
12. 某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.40mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有
A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
【答案】C
【解析】
【详解】量筒只能读到小数点后一位，则计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶前，应将稀释后的溶液冷却至室温，再转移入容量瓶；用蒸馏水洗涤时，只能洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，不能洗涤量筒，否则造成所配溶液浓度偏高。综合以上分析，实验中存在的错误有3处，故选C。
13. 金属氢化物中，氢均为负一价，它们都可以做为生氢剂，例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，对于该反应，下列说法不正确的是
A. CaH2中氢元素被氧化
B. 该反应化合价变化的只有氢元素
C. 该反应中的H2既是氧化产物，又是还原产物
D. 该反应每生成1ml氢气转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的H为-1价，反应后为0价，化合价升高，被氧化，故A正确；
B．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的H化合价升高，H2O中的H化合价降低，发生归中反应，所以该反应发生化合价变化的只有氢元素，故B正确；
C．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的-1价H化合价升高到H2中的0价，H2O中的+1价H化合价降低到H2中的0价，所以H2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，CaH2中的H为-1价，反应后为H2中的0价，H2O中的+1价的H反应后也为H2中的0价，所以生成1ml氢气转移1ml电子，故D错误；
故选D。
14. 常温时，将0.1 ml Fe(NO3)3和2 ml HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
A. 由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
B. 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体
C. 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D. m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性条件下，NO有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；
B．当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72 L NO气体，此时消耗1.2 ml H＋，B正确；
C．滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3＋，C错误；
D．当第二个反应恰好结束时，根据方程式计算则至少消耗铁16.8＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28(g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。
故答案为：B。
二，填空题(每空2分，共58分)
15. 完成下列问题。
（1）①等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。
②等质量两份铝分别投入到体积比为2：1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等，
求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是___________
（2）有七种物质：①盐酸；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融的Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
（3）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为___________。
【答案】（1） ① 1:1 ②. 3:2
（2） ①. ④ ②. ③⑤⑥ ③. ⑤⑥ ④. ①②⑤⑦
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；
①Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等，因此等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是1：1；
②根据2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，因此等质量两份铝分别投入到体积比为2：1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应，产生H2的体积相等时，盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比为3:2；
【小问2详解】
电解质指水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物；强电解质指在水溶液中或者熔融状态下能完全电离的化合物；非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；能导电指有自由移动的离子；
因此属于非电解质的是④；属于电解质的是③⑤⑥；属于强电解质的是⑤⑥；所给状态能导电的是①②⑤⑦；
【小问3详解】
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以通入过量的二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
16. 完成下列问题。
（1）现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/ml，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为______ml。
②一个X原子的质量________g。
③该气体在标准状况下的体积为_______L。
④该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_______ml·L－1。
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______ml。
（2）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为______g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_______ml/L。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g/ml，阿伏加 德罗常数用NA表示，则：
①根据n=,该气体的物质的量为ml。故答案为：；
②根据X2气体摩尔质量为M g/ml，1ml该气体X2的分子数为NA，原子数为2NA，质量为Mg，一个X原子的质量g。故答案为：；
③根据V=nVm，该气体在标准状况下的体积为mll×22.4L/ml=L。故答案为：；
④该气体溶于水后形成VL溶液，根据c= ,其溶液的物质的量浓度为ml·L－1。故答案为：；
⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应，常温下水的密度为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，该气体物质的量为：ml，溶液质量为：m溶质+m溶剂=mg+1000cm3×1g/cm3=(m+1000)g，则溶液体积为： L则该溶液的物质的量浓度为ml。故答案为：；
【小问2详解】
某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为g=g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c===ml/L。故答案为：；。
17. 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①－⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________(填序号)。
（2）反应⑤的化学方程式为___________。
（3）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。
（4）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________。
（5）已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确______。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法___________。
【答案】（1）①⑤ （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
（4）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
（5） ①. 否 ②. 向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明溶液中含H2O2
【解析】
【分析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此分析。
【小问1详解】
由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
小问2详解】
反应⑤为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
【小问3详解】
钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【小问4详解】
在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na++ O2↑；
【小问5详解】
①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05ml，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氢氧化钠的物质的量为0.1ml，c(OH－)为1ml/L。因“酚酞在1.0×10－4ml/L～2.5ml/L时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH－)过大造成的；
②如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。
18. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
已知：①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
(1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为Cl-，则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的___________倍(保留小数点后一位)。
(2)反应1涉及的反应方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为___________； “反应1” 需要鼓入空气，空气的作用是___________。
(3)“反应2”发生反应的化学方程式：___________。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致___________；___________。
(4)从“母液”中可回收的主要物质是___________。
(5)为探究NaClO2的氧化性，可以选择下列试剂___________。根据选择的试剂，描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是___________。
A．淀粉-KI溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氯水 D．Na2SO4溶液
【答案】 ①. 2.6 ②. 1：2 ③. 稀释ClO2以防爆炸 ④. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ⑤. 双氧水容易分解 ⑥. 亚氯酸钠容易分解 ⑦. NaHSO4 ⑧. A ⑨. 溶液变蓝
【解析】
【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后，在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4，ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，减压蒸发，冷却结晶得到粗产品，据此判断。
【详解】(1)设质量都是71g，氯气的物质的量是1ml，得到2ml电子，ClO2得到的电子的物质的量为：，则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为÷2ml≈2.6，故答案为：2.6；
(2)产物中的2mlNaHSO4，1ml是SO2氧化得到，为氧化产物，还原产物为ClO2，由反应方程式可得，它们的物质的量之比为1：2，所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1：2，因纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释后会更安全，故答案为：1：2；稀释ClO2以防爆炸；
(3)根据生成NaClO2目标物的特点可知，反应2的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，因为反应物双氧水不稳定，易分解，生成物亚氯酸钠受热也易分解，所以“反应2”需要控制反应温度不能过高，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；双氧水容易分解；亚氯酸钠容易分解；
(4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4，则母液中应含有NaHSO4，故答案为：NaHSO4；
(5)为探究NaClO2的氧化性，需要选择还原剂KI溶液，NaClO2能氧化碘离子为碘单质，使淀粉显蓝色，故答案为：A；溶液变蓝。 A
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2
B
过量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋
C
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D
KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4
3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
相关试卷
江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）： 这是一份江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），文件包含丰城中学2023－2024学年上学期高一期末考试化学试卷docx、高一化学参考答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
江西省宜春市丰城市拖船中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案： 这是一份江西省宜春市丰城市拖船中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列反应能用离子方程式表示的是，下列实验操作不合理的是，关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案： 这是一份江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
