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    江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案
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    江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

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    这是一份江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案,共17页。

    考试范围:必修第一册第一、二、三章
    可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Na:23 Fe:56 Cl:35.5
    一、单选题(每小题3分,共42分)
    1. 下列有关物质分类的说法正确的是
    A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
    B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
    C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
    D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. 一氧化碳不是酸性氧化物,故A错误;
    B. 氯化铁溶液不是胶体,故B错误;
    C. 稀硫酸是混合物,不属于电解质,故C错误;
    D.甲酸(HCOOH)分子中含两个氢原子,但它是一元酸,故D正确;
    综上所述,本题选D。
    2. 在一定条件下,某化合物X受热分解:2XA↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是( )
    A. 11.43B. 22.85C. 80.01D. 160.02
    【答案】C
    【解析】
    【详解】设X的相对分子质量是M,参加反应的X是2ml,因此生成混合气体是7ml,反应前后质量不变,则混合气体的平均相对分子质量是,解得M=80.01,答案选C。
    3. 下列实验能达到预期目的的是
    A. 检验溶液中是否含有:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
    B. 检验溶液中是否含有Cl-:先滴加稀硝酸酸化,再加硝酸银
    C. 检验溶液中是否含有Fe2+:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
    D. 检验溶液中是否含有:先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液中不一定有碳酸根离子,可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种,故A错误;
    B.检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,故B正确;
    C.检验溶液中是否含有亚铁离子,应先加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液出现血红色,滴加试剂的顺序不能颠倒,否则原溶液中若存在铁离子,先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液,故C错误;
    D.先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀,可能为氯化银或硫酸钡,溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种,故D错误;
    故答案为:B。
    4. 下列说法正确的是
    A. 标准状况下,36gH2O的体积约为44.8L
    B. 标准状况下,32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023
    C. 常温常压下,20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3
    D. 常温常压下,20g NaOH溶于500mL水中,所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
    【答案】C
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积计算36gH2O的体积,故A错误;
    B.标准状况下,32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为=2ml,数目约为2ml×6.02×1023ml-1=1.24×1024,故B错误;
    C.根据阿伏伽德罗定律,常温常压下,气体的分子个数比=气体的物质的量之比=气体的体积比,则20mLNH3和60mL O2含分子个数比为20mL∶60mL =1∶3,故C正确;
    D.常温常压下,20g NaOH的物质的量为=0.5ml,溶于500mL水中,所得溶液的体积不是0.5L,则所得溶液中c(NaOH)≠1.0ml·L-1,故D错误;
    故选C。
    5. 下列指定反应的化学用语表达正确的是( )
    A. AB. BC. CD. D
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A. Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水,正确的离子方程式为:Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2,故A正确;
    B. 过量SO2通入到NaClO溶液中,正确的离子方程式为:2 SO2+2H2O+ClO-=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣,故B错误;
    C. NH3·H2O为弱电解质,Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子反应为:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
    D. 次氯酸根离子具有强氧化性,能够将氢氧化铁氧化成FeO42-,KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4,离子方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-,故D错误;
    答案选A。
    6. 某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
    A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
    B. 溶液中一定不含CO,一定含有SO
    C. 溶液中c(NH)=0.3ml/L
    D. c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
    【答案】B
    【解析】
    【分析】加锌产生无色无味气体,说明溶液中含有大量H+,那么溶液中就没有CO;加氢氧化钠产生白色沉淀说明溶液中不含Fe3+;根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时,继续加入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO,综上所述,溶液中一定含有H+、NH、Mg2+、Al3+、SO这几种离子。结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠,计算溶液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH),据此解答。
    【详解】A.经分析,溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH,一定不含有Fe3+,故A错误;
    B.经分析,溶液中一定不含CO,一定含有SO,故B正确;
    C.通过沉淀量和加入的氢氧化钠的量可知,与NH反应的NaOH消耗的物质的量为0.3ml,可求出NH的物质的量为0.3ml,但题目没有告诉溶液的体积,所以c(NH)就无法知道了,故C错误;
    D.通过图象可知,H+消耗n(NaOH)为0.1 ml,则可知溶液中有n(H+)=0.1ml,Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.2 ml,故可知n(Al3+)=0.2 ml,Al3+和Mg2+生成沉淀消耗n(NaOH)总共为0.7 ml, 由于n(Al3+)=0.2 ml,生成Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.6ml ,那么和Mg2+反应消耗的n(NaOH)为0.1ml,所以n(Mg2+)=0.05 ml,所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.2:0.05=2∶4∶1,所以c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=2∶4∶1,故D错误;
    本题答案 B 。
    7. 下列离子能大量共存是
    A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH、K+、Cl-、I-
    B. 能与Al反应产生H2的溶液:K+、NH、NO、HCO
    C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在:Na+、NO、SO、Fe2+
    D. 无色透明的溶液:Na+、Ca2+、ClO-、Cl-
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+、I-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
    B.能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性,HCO都不能大量共存,且碱性条件下NH不能大量共存,故B错误;
    C.使石蕊试液变红色的溶液呈酸性,溶液中含有大量氢离子,H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存,故C错误;
    D.无色溶液中不含有色离子,这几种离子都无色且离子之间不反应,所以能大量共存,故D正确。
    综上所述,答案为D。
    8. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
    A. 与足量反应,转移的电子数为3NA
    B. 与足量反应,生成和的混合物,钠失去NA个电子
    C. 在标准状况下,所含的氧原子数目为3NA
    D. 与反应生成(标准状况),反应中转移的电子数为2NA
    【答案】B
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.完全反应生成Cl-,故转移的电子数为2NA,故A错误;
    B.与足量反应生成Na+,故失去NA个电子,故B正确;
    C.在标准状况下,不是气体,无法计算物质的量,故C错误;
    D.中-1价变为0价的氧气,故每生成1mlO2转移2ml电子,故生成(标准状况),反应中转移的电子数为NA,故D错误;
    故选B。
    9. 将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
    A. n(Na+) :n(Cl-)可能为7:3
    B. 溶液中可能为3∶2∶1
    C. NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
    D. 若反应中转移的电子为nml,则0.3【答案】D
    【解析】
    分析】氯气通入氢氧化钠浓溶液中,可发生反应:、;
    【详解】A.若氧化产物只有,,若氧化产物只有,,A错误;
    B.若溶液中为3∶2∶1,Cl2反应生成NaCl得电子总数为3ml,Cl2反应生成NaClO、NaClO3失去电子总数为7ml,得失电子总数不守恒,B错误;
    C.未指明氯气是否处于标准状况,不能用气体摩尔体积计算,C错误;
    D.当生成NaCl和NaClO时,转移电子数最少,为0.3ml;当生成NaCl和NaClO3时,转移电子数最多,为0.5ml,若反应中转移的电子为nml,则0.3答案选D。
    10. 标准状况下,将VLHCl气体(摩尔质量为Mg·ml-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·mL-1,则此溶液中溶质的物质的量浓度为
    A. ml·L-1B. ml·L-1
    C. ml·L-1D. 100VρM(MV+2240)ml·L-1
    【答案】B
    【解析】
    【详解】HCl溶于水,溶质为HCl,其物质的量为=ml,溶液的质量为(+100g),则溶液的体积为mL,根据物质的量浓度的定义,该物质的物质的量浓度为ml/L=ml/L,选项B正确;故答案为B。
    11. 向100mL溶液中逐渐通入,其中、、随通入的物质的量变化如图所示,下列说法错误的是
    A. ②代表,③代表
    B. 还原性强弱:
    C. 时,溶液中
    D. 时,总的离子方程式为:
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.100mL,溶液中,,,由图形可知,先发生:,后发生:。①为;②为;③为,A正确;
    B.由图形可知,先发生:,后发生:,B正确;
    C.时,先发生:,消耗0.15ml氯气,剩下0.2mlCl2再发生,反应后,,, C错误;
    D.,氯气过量,故反应为,D正确;
    故选C。
    12. 某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验,操作如下:计算后用10mL量筒量取5.40mL浓硫酸;将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中,用玻璃棒不断搅拌;将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中;用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶;振荡摇匀;继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低处与刻度线相平;盖上玻璃塞,左手掌心拖住瓶底,右手食指紧按住玻璃塞,其余四指轻拢瓶颈,进行上下颠倒摇匀;把溶液倒入试剂瓶,贴好标签。实验中存在的错误有
    A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处
    【答案】C
    【解析】
    【详解】量筒只能读到小数点后一位,则计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸;将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶前,应将稀释后的溶液冷却至室温,再转移入容量瓶;用蒸馏水洗涤时,只能洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,不能洗涤量筒,否则造成所配溶液浓度偏高。综合以上分析,实验中存在的错误有3处,故选C。
    13. 金属氢化物中,氢均为负一价,它们都可以做为生氢剂,例如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,对于该反应,下列说法不正确的是
    A. CaH2中氢元素被氧化
    B. 该反应化合价变化的只有氢元素
    C. 该反应中的H2既是氧化产物,又是还原产物
    D. 该反应每生成1ml氢气转移2ml电子
    【答案】D
    【解析】
    【分析】
    【详解】A.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中的H为-1价,反应后为0价,化合价升高,被氧化,故A正确;
    B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中的H化合价升高,H2O中的H化合价降低,发生归中反应,所以该反应发生化合价变化的只有氢元素,故B正确;
    C.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中的-1价H化合价升高到H2中的0价,H2O中的+1价H化合价降低到H2中的0价,所以H2既是氧化产物,又是还原产物,故C正确;
    D.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,CaH2中的H为-1价,反应后为H2中的0价,H2O中的+1价的H反应后也为H2中的0价,所以生成1ml氢气转移1ml电子,故D错误;
    故选D。
    14. 常温时,将0.1 ml Fe(NO3)3和2 ml HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是( )
    A. 由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是:Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B. 当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体
    C. 在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
    D. m≥28,反应过程中溶液的质量一直在减小
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.酸性条件下,NO有氧化性,因此首先发生的反应是Fe+NO+4H+===NO↑+Fe3++2H2O,然后发生反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe+2H+===Fe2++H2↑,A错误;
    B.当加入16.8 g铁粉时,刚好发生上述第一个反应,生成标准状况下6.72 L NO气体,此时消耗1.2 ml H+,B正确;
    C.滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3+,C错误;
    D.当第二个反应恰好结束时,根据方程式计算则至少消耗铁16.8+(0.1+0.3)×0.5×56=28(g),但反应过程中溶液的质量一直在增大,D错误。
    故答案为:B。
    二,填空题(每空2分,共58分)
    15. 完成下列问题。
    (1)①等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应,所得H2的体积之比是________。
    ②等质量两份铝分别投入到体积比为2:1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应,产生H2的体积相等,
    求盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比是___________
    (2)有七种物质:①盐酸;②Fe;③CH3COOH;④SO2;⑤熔融的Al2(SO4)3;⑥NaHCO3固体;⑦NaOH溶液;属于非电解质的是___________;属于电解质的是___________;属于强电解质的是___________;所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
    (3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的有关化学方程式为___________。
    【答案】(1) ① 1:1 ②. 3:2
    (2) ①. ④ ②. ③⑤⑥ ③. ⑤⑥ ④. ①②⑤⑦
    (3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    【解析】
    【小问1详解】
    根据化学方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑;
    ①Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al的量相等,所得H2的量必相等,因此等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应,所得H2的体积之比是1:1;
    ②根据2Al~6HCl~3H2,2Al~2NaOH~3H2,因此等质量两份铝分别投入到体积比为2:1的HCl、NaOH溶液中恰好完全反应,产生H2的体积相等时,盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度之比为3:2;
    【小问2详解】
    电解质指水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物;强电解质指在水溶液中或者熔融状态下能完全电离的化合物;非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物;能导电指有自由移动的离子;
    因此属于非电解质的是④;属于电解质的是③⑤⑥;属于强电解质的是⑤⑥;所给状态能导电的是①②⑤⑦;
    【小问3详解】
    除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可以通入过量的二氧化碳,化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
    16. 完成下列问题。
    (1)现有m g某X2气体,它的摩尔质量为M g/ml,阿伏加 德罗常数用NA表示,则:
    ①该气体的物质的量为______ml。
    ②一个X原子的质量________g。
    ③该气体在标准状况下的体积为_______L。
    ④该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_______ml·L-1。
    ⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应,常温下水的密度为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_______ml。
    (2)某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为______g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为_______ml/L。
    【答案】(1) ①. ②. ③. ④. ⑤.
    (2) ①. ②.
    【解析】
    【小问1详解】
    现有m g某X2气体,它的摩尔质量为M g/ml,阿伏加 德罗常数用NA表示,则:
    ①根据n=,该气体的物质的量为ml。故答案为:;
    ②根据X2气体摩尔质量为M g/ml,1ml该气体X2的分子数为NA,原子数为2NA,质量为Mg,一个X原子的质量g。故答案为:;
    ③根据V=nVm,该气体在标准状况下的体积为mll×22.4L/ml=L。故答案为:;
    ④该气体溶于水后形成VL溶液,根据c= ,其溶液的物质的量浓度为ml·L-1。故答案为:;
    ⑤该气体溶于1L水中(不考虑反应,常温下水的密度为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,该气体物质的量为:ml,溶液质量为:m溶质+m溶剂=mg+1000cm3×1g/cm3=(m+1000)g,则溶液体积为: L则该溶液的物质的量浓度为ml。故答案为:;
    【小问2详解】
    某化合物的相对分子质量为m,在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg,将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为g=g,该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c===ml/L。故答案为:;。
    17. 框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
    请问答下列问题:
    (1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是___________(填序号)。
    (2)反应⑤的化学方程式为___________。
    (3)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是___________。
    (4)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:___________。
    (5)已知:酚酞在c(OH-)为1.0×10-4ml/L~2.5ml/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,上述观点是否正确______。
    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性导致的,设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验方法___________。
    【答案】(1)①⑤ (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    (3)产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀
    (4)4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑
    (5) ①. 否 ②. 向烧瓶内加少量MnO2,若产生大量气体,用带火星的木条检验,木条复燃,则证明溶液中含H2O2
    【解析】
    【分析】甲、乙为单质,二者反应生成A为淡黄色固体,则A为Na2O2,甲、乙分别为Na、氧气中的一种;B为常见液态化合物,与A反应生成C与乙,可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na;F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色,则G为FeCl3,F为FeCl2,结合转化关系可知,E为Fe(OH)3,D为Fe(OH)2,据此分析。
    【小问1详解】
    由上述分析可知,反应①~⑤中,①②⑤属于氧化还原反应,其中还属于化合反应的为①⑤;
    小问2详解】
    反应⑤为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3;
    【小问3详解】
    钠与水反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成白色的氢氧化亚铁沉淀,再被氧化生成红褐色的氢氧化铁,观察到的现象是:先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
    【小问4详解】
    在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2,发生反应的总的离子方程式为:4Fe2++4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na++ O2↑;
    【小问5详解】
    ①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05ml,根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知,氢氧化钠的物质的量为0.1ml,c(OH-)为1ml/L。因“酚酞在1.0×10-4ml/L~2.5ml/L时呈红色,且半分钟内不褪色”,因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的;
    ②如存在H2O2,加入二氧化锰,可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中,加入少量MnO2,有气泡放出,用带火星的木条检验,木条复燃,说明溶液中可能有H2O2。
    18. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺,造纸业的漂白,也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
    已知:①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解;
    ②高浓度的ClO2易爆炸。
    (1)Cl2与ClO2因有强氧化性而用作常用消毒剂,消毒时均被还原为Cl-,则ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的___________倍(保留小数点后一位)。
    (2)反应1涉及的反应方程式为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为___________; “反应1” 需要鼓入空气,空气的作用是___________。
    (3)“反应2”发生反应的化学方程式:___________。“反应2”需要控制反应温度不能过高,温度过高可能导致___________;___________。
    (4)从“母液”中可回收的主要物质是___________。
    (5)为探究NaClO2的氧化性,可以选择下列试剂___________。根据选择的试剂,描述能体现NaClO2氧化性的实验现象是___________。
    A.淀粉-KI溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氯水 D.Na2SO4溶液
    【答案】 ①. 2.6 ②. 1:2 ③. 稀释ClO2以防爆炸 ④. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ⑤. 双氧水容易分解 ⑥. 亚氯酸钠容易分解 ⑦. NaHSO4 ⑧. A ⑨. 溶液变蓝
    【解析】
    【分析】NaClO3和浓H2SO4充分溶解后,在反应器中与二氧化硫反应生成ClO2和NaHSO4,ClO2在反应器中与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠,减压蒸发,冷却结晶得到粗产品,据此判断。
    【详解】(1)设质量都是71g,氯气的物质的量是1ml,得到2ml电子,ClO2得到的电子的物质的量为:,则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为÷2ml≈2.6,故答案为:2.6;
    (2)产物中的2mlNaHSO4,1ml是SO2氧化得到,为氧化产物,还原产物为ClO2,由反应方程式可得,它们的物质的量之比为1:2,所以反应中生成的氧化产物与还原产物的个数比为1:2,因纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释后会更安全,故答案为:1:2;稀释ClO2以防爆炸;
    (3)根据生成NaClO2目标物的特点可知,反应2的方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2,因为反应物双氧水不稳定,易分解,生成物亚氯酸钠受热也易分解,所以“反应2”需要控制反应温度不能过高,故答案为:H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;双氧水容易分解;亚氯酸钠容易分解;
    (4)氯酸钠与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和NaHSO4,则母液中应含有NaHSO4,故答案为:NaHSO4;
    (5)为探究NaClO2的氧化性,需要选择还原剂KI溶液,NaClO2能氧化碘离子为碘单质,使淀粉显蓝色,故答案为:A;溶液变蓝。 A
    Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应
    Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2
    B
    过量SO2通入到NaClO溶液中:
    SO2+H2O+ClO-===HClO+
    C
    向Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水
    Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
    D
    KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4
    3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
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