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119，江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
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这是一份119，江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题，共16页。试卷主要包含了考试范围，相对原子质量， 下列物质分类正确的是， 下列离子能大量共存的是，3NA个O原子等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷总分值为100分，考试时长为75分钟。
2.考试范围：必修一、必修二第一章第一节。
3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 C-59 Cu-64
一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，42分)
1. 辽阳是辽宁省最古老的城市之一，是拥有两千多年历史的文化名城。下列辽阳博物馆馆藏文物中，主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．雕龙纹白玉璧由二氧化硅、三氧化二铝、氯化钠等成分组成，属于硅酸盐，故不选A；
B．明辽阳白塔铜鎏金释迦佛坐像，主要成分为铜，主要成分属于金属材料，故选B；
C．辽弦纹灰陶长颈瓶属于陶瓷，成分为硅酸盐，故不选C；
D．春秋石范的材料为滑石，故不选D；
选B。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
【答案】B
【解析】
【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。
【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；
B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；
C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；
D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。
3. 下列有关化学用语表述正确的是
A. “氢燃烧”反应：(射线)涉及的三种核素互为同位素
B. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
C. 离子结构示意图：
D. NH4Cl的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则、与不可能互为同位素，故A错误；
B．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符合为，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
4. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH为碱 、H2SO4为酸、MgO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，但是氯水为混合物，不是纯净物，故A错误；
B．纯碱盐，漂白粉为混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2为碱 、CH3COOH 为酸、Na2O为碱性氧化物、SO2为酸性氧化物、液氯为纯净物，故C正确；
D．NH3·H2O为碱 、HNO3为酸、Al2O3 为两性氧化物、CO不是酸性氧化物、盐酸为混合物，故D错误；
故答案为：C。
5. 下列离子方程式书写正确的个数是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③过量的铁粉在中燃烧：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】A
【解析】
【详解】①I-的还原性大于Fe2+，少量通入溶液中，氯气只氧化I-，反应的离子方程式为，①正确；
②Fe3+能氧化I-，溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，，故②错误；
③过量的铁粉在中燃烧生成氯化铁，反应方程式为，故③错误；
④Fe2+的还原性大于Br-， 溶液与等物质的量反应，氯气先氧化Fe2+，反应的离子方程式为 ，④正确；
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，⑤正确；
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，⑥正确；
⑦与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故⑦错误；
正确的是①④⑤⑥，共4个，选A。
6. 下列离子能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、NO
C. 遇铝能产生H2的溶液：、、、CO
D. 含有大量的溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+、K+、SO、之间不反应，在澄清透明的溶液中能够大量共存，A正确；
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，、、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．与铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中会生成NH3∙H2O，在酸性溶液中会生成CO2，均不能大量共存，C错误；
D．与、Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D错误；
答案选A。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 溶液中含有0.3NA个O原子
B. 与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
C. 铁粉与氧气充分反应，反应中转移的电子数为2NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中，溶质中含有0.3NA个O原子，溶剂中还含有O原子，所以该溶液中含O原子数大于0.3NA，A不正确；
B．Cl2与足量Fe完全反应，Cl由0价降低到-1价，则1mlCl2转移的电子数为2NA，B不正确；
C．温度、压强未指明，11.2LO2的物质的量不一定是0.5ml，则铁粉与11.2L氧气充分反应，反应中转移的电子数不一定是2NA，C不正确；
D．不管是的还是1ml的，含有的离子总数都是3NA，所以1ml混合物中含有的离子总数是3NA，D正确；
故选D。
8. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2-
B. 得电子能力：F>Cl>S>P
C. 原子半径：Ca>K>S>Cl
D. 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2-> F->Na+>Mg2+，A错误；
B．非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性：F>Cl>S>P，则得电子能力：F>Cl>S>P，B正确；
C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：K > Ca >S>Cl，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸性越强，故酸性：HClO4> H2SO4 >H2SeO4，D错误；
故答案为：B。
9. 下列鉴别或检验方法能达到实验目的的是
A. 用溶液鉴别与B. 用焰色试验鉴别KCl和KOH
C. 用NaOH溶液鉴别碘水和溶液D. 用稀盐酸和澄清石灰水证明溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反应均生成BaCO3沉淀，故不能用氢氧化钡溶液来鉴别，故A错误；
B．KCl和KOH中都含有K+，不能用焰色试验鉴别KCl和KOH，故B错误；
C．NaOH与碘水反应后溶液为无色，与反应产生Fe(OH)3为红褐色沉淀，现象不同，可以检验出来，故C正确；
D．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变无色无味的气体的离子有、HCO，故D错误；
10. 一种用于科研的化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期，Z是空气中含量最多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是
A. Z的氢化物属于碱B. M中各原子均满足8电子稳定结构
C. Y的氧化物均为酸性氧化物D. R2常用作自来水的消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y、Z为同周期相邻的元素，根据M的结构简式可知，Y为C元素，W、R的原子序数之和为33，Y为C则W为S，R为Cl，X为H；
【详解】A．Z为N，氢化物为，不属于碱，A项错误；
B．M中X不满足8电子稳定结构，B项错误；
C．Y的氧化物CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C项错误；
D．R为常作为自来水消毒剂，D项正确；
答案选D。
11. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A. 图甲中X离子是SO
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D. 营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6ml/L×1L，c1=8ml/L，营养液中Al3+的浓度为8ml/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 ml/L，故B正确；
C．营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，则KAl(SO4)2的浓度为8ml/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8ml/L，KCl提供的Cl-的浓度为2ml/L，所以KCl的浓度为2ml/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)ml/L，则K2SO4的浓度为1ml/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1ml/L，故D错误；
选D。
12. 溶液可用于脱除烟气中有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
【答案】C
【解析】
【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确；
B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误；
D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
14. 已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误；
C．具有还原性，能将酸性还原，C错误；
D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确；
故选D。
二、填空题(每空2分，共58分)
15. T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。请回答：
（1）地壳中含量最四元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）与反应的化学方程式为___________。
（3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为___________。
（4）单质密度：W___________(填“>”“<”或“=”，下同)Z；原子半径：X___________Y；最简单氢化物的稳定性：U___________V。
（5）常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）第四周期VIII族
（2）
（3）35 （4） ①. > ②. > ③. <
（5）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，T为H元素、U为C元素、V为O元素、W为Na元素、X为Al元素、Y为Cl元素、Z为K元素。
【小问1详解】
地壳中含量最四的元素是位于元素周期表第四周期VIII族的铁元素，故答案为：第四周期VIII族；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
位于氯元素下一周期的同主族元素是原子序数为35的溴元素，故答案为：35；
【小问4详解】
碱金属元素中钠单质的密度大于钾单质；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增大，最简单氢化物的稳定性依次增强，则铝原子的原子半径大于氯原子、甲烷的稳定性弱于水，故答案为：>；>；<；
【小问5详解】
铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。
16. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2(SO4)3和较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）操作a的名称为___________。
（2）②中物质为___________，试剂④为___________。鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
（3）若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
【答案】（1）过滤 （2） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 ③. KSCN溶液、氯水(或双氧水) ④. (或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O)
（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
【解析】
【分析】工业废水加过量的铁粉，Fe3+被还原为Fe2+、Cu2+被还原为Cu，过滤，滤渣②是Fe、Cu的混合物，滤液③是FeSO4溶液；滤渣②加稀硫酸溶解Fe，过滤，⑤是Cu、⑥是FeSO4溶液，③⑥混合，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到绿矾。
【小问1详解】
操作a是固液分离，操作名称为过滤；
【小问2详解】
根据以上分析，②中物质为是Fe、Cu的混合物，滤渣②加稀硫酸溶解Fe，试剂④为稀硫酸。⑥是FeSO4溶液，鉴别Fe2+时，先加KSCN不变红，在加氯水溶液变红，说明含有Fe2+，应滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水。该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。
【小问3详解】
若取2mLFeSO4溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，先生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被氧气氧化为Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ ml∙L-1 (保留一位小数)。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25％的消毒液。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②需要称量NaClO固体的质量为______g。
（3）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转移D. 定容时，仰视溶液的凹液面
（4）在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。
（5）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，在不考虑其他副反应情况下每消耗1ml NaClO2，生成的ClO2分子数为____。
【答案】（1）4.0 （2） ①. 玻璃棒、100mL容量瓶 ②. 29.8 （3）BD
（4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（5）0.8NA(或4.816×1023)
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，配制80ml溶液，实验室没有80mL规格的容量瓶，依据从近原则，应选择100mL的容量瓶，然后进行是否漏液检查。计算时，按溶液体积为100mL计算出所需溶质的质量，再进行称量、溶解、转移、定容。
【小问1详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度为ml∙L-1≈4.0 ml∙L-1。
【小问2详解】
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液，需要选择100mL的容量瓶，除需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶。
②需要称量NaClO固体的质量为0.1L×4.0ml/L×74.5g/ml=29.8g。
【小问3详解】
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，对所配溶液的物质的量浓度不产生影响，A不符合题意；
B. 洗涤液未转移到容量瓶中，则容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B符合题意；
C. 未经冷却立即转移，则定容后溶液冷却，体积减小，所配溶液的浓度偏大，C不符合题意；
D. 定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，D符合题意；
故选BD。
【小问4详解】
在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
【小问5详解】
由题意可知，NaClO2在酸性条件下，发生歧化反应，生成ClO2、NaCl等，反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，在不考虑其他副反应情况下每消耗1ml NaClO2，生成的ClO2的物质的量为=0.8ml，分子数为0.8NA(或4.816×1023)。
【点睛】配制溶液，选择什么规格的容量瓶，溶液体积就按什么体积进行计算。
18. 为了探究钠、铁及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。
实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关内容：
（1）C中发生反应的化学方程式为________。
（2）若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中的现象是_______。
实验二：
（3）写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式_______。
（4）虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象是_________。
实验三：绿矾(FeSO4∙xH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：①________，②点燃酒精灯，加热，③_______，④_______，⑤_______，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
（5）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上______。
a．关闭K1和K2 b．熄灭酒精灯
c．打开K1和K2，缓缓通入N2 d．冷却至室温
（6）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）澄清石灰水变(白色)浑浊
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4） ①. 乙 ②. 铜丝由黑变红
（5）cbda （6）
【解析】
【分析】本题共有三个实验，第一个实验是探究Na2O2与CO2的反应，并收集反应产生的气体；第二个实验是探究Fe与高温水蒸气的反应，并验证产物H2的还原性；第三个实验是进行绿矾的结晶水数目的测定。测定绿矾中结晶水数目时，利用加热前后固体的质量差求出结晶水的质量，利用加热后与加入绿矾前玻璃管的质量差求出FeSO4的质量，x就等于H2O的物质的量与FeSO4的物质的量的商。
【小问1详解】
C中，Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问2详解】
若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中Ca(OH)2与CO2发生反应生成CaCO3等，现象是：澄清石灰水变(白色)浑浊。
【小问3详解】
在高温加热装置中，Fe与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
【小问4详解】
虚线框处发生H2还原CuO反应，由于H2的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，宜选择的装置是乙；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净H2中，CuO被H2还原为Cu，观察到的实验现象是：铜丝由黑变红。
【小问5详解】
测定绿矾中结晶水的含量前，需先排尽装置内的空气，以防干扰实验结果，即打开K1和K2，缓缓通入N2；点燃酒精灯，加热，至固体发生明显的颜色变化；熄灭酒精灯、冷却至室温，在此过程中，持续通入N2；关闭K1和K2。则对应步骤为cbda。
【小问6详解】
根据实验记录，(m2-m3)g为结晶水的质量，(m3-m1)g为FeSO4的质量，则绿矾化学式中结晶水的数目x==。
【点睛】进行H2还原CuO实验，插入灼热的CuO前，一定要保证H2的纯净。A．雕龙纹白玉璧
B．明辽阳白塔铜鎏金释迦佛坐像
C．辽弦纹灰陶长颈瓶
D．春秋石范
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
MgO
Mn2O7
氯水
B
纯碱
HClO
CuO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
SO2
液氯
D
NH3·H2O
HNO3
Al2O3
CO
盐酸
A．制取，并控制反应的产生与停止
B．检验具有漂白性
C．验证具有氧化性
D．收集，并进行尾气处理
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25％
【密度】1.19g/cm3
注意事项：
1.本试卷总分值为100分，考试时长为75分钟。
2.考试范围：必修一、必修二第一章第一节。
3.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 C-59 Cu-64
一、单选题(每题只有一个答案，每题3分，42分)
1. 辽阳是辽宁省最古老的城市之一，是拥有两千多年历史的文化名城。下列辽阳博物馆馆藏文物中，主要成分属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．雕龙纹白玉璧由二氧化硅、三氧化二铝、氯化钠等成分组成，属于硅酸盐，故不选A；
B．明辽阳白塔铜鎏金释迦佛坐像，主要成分为铜，主要成分属于金属材料，故选B；
C．辽弦纹灰陶长颈瓶属于陶瓷，成分为硅酸盐，故不选C；
D．春秋石范的材料为滑石，故不选D；
选B。
2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子能透过半透膜
B. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
C. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 D. “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
【答案】B
【解析】
【分析】钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），分散在水中所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质，据此解答。
【详解】A、“钴酞菁”分子达到了胶体粒子的直径范围，能透过滤纸，但不能透过半透膜，选项A错误；
B、为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，选项B正确；
C．“钴酞菁”分子分散在水中所形成分散系为胶体，胶体不显电性，呈电中性，选项C错误；
D．“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，选项D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，明确胶体分散系的本质特征是解题的关键。
3. 下列有关化学用语表述正确的是
A. “氢燃烧”反应：(射线)涉及的三种核素互为同位素
B. 质子数为18、中子数为22的氩原子：
C. 离子结构示意图：
D. NH4Cl的电子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则、与不可能互为同位素，故A错误；
B．质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符合为，故B错误；
C．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；
D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
4. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH为碱 、H2SO4为酸、MgO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，但是氯水为混合物，不是纯净物，故A错误；
B．纯碱盐，漂白粉为混合物，故B错误；
C．Ba(OH)2为碱 、CH3COOH 为酸、Na2O为碱性氧化物、SO2为酸性氧化物、液氯为纯净物，故C正确；
D．NH3·H2O为碱 、HNO3为酸、Al2O3 为两性氧化物、CO不是酸性氧化物、盐酸为混合物，故D错误；
故答案为：C。
5. 下列离子方程式书写正确的个数是
①少量通入溶液中：
②溶于氢碘酸：
③过量的铁粉在中燃烧：
④溶液与等物质的量反应：
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
⑦与反应制备：
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】A
【解析】
【详解】①I-的还原性大于Fe2+，少量通入溶液中，氯气只氧化I-，反应的离子方程式为，①正确；
②Fe3+能氧化I-，溶于氢碘酸，反应的离子方程式为，，故②错误；
③过量的铁粉在中燃烧生成氯化铁，反应方程式为，故③错误；
④Fe2+的还原性大于Br-， 溶液与等物质的量反应，氯气先氧化Fe2+，反应的离子方程式为 ，④正确；
⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，⑤正确；
⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，⑥正确；
⑦与反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故⑦错误；
正确的是①④⑤⑥，共4个，选A。
6. 下列离子能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、NO
C. 遇铝能产生H2的溶液：、、、CO
D. 含有大量的溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe3+、K+、SO、之间不反应，在澄清透明的溶液中能够大量共存，A正确；
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，、、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C．与铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中会生成NH3∙H2O，在酸性溶液中会生成CO2，均不能大量共存，C错误；
D．与、Cl-会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，D错误；
答案选A。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 溶液中含有0.3NA个O原子
B. 与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NA
C. 铁粉与氧气充分反应，反应中转移的电子数为2NA
D. 物质的量之和等于的和混合物中含有的离子总数为3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中，溶质中含有0.3NA个O原子，溶剂中还含有O原子，所以该溶液中含O原子数大于0.3NA，A不正确；
B．Cl2与足量Fe完全反应，Cl由0价降低到-1价，则1mlCl2转移的电子数为2NA，B不正确；
C．温度、压强未指明，11.2LO2的物质的量不一定是0.5ml，则铁粉与11.2L氧气充分反应，反应中转移的电子数不一定是2NA，C不正确；
D．不管是的还是1ml的，含有的离子总数都是3NA，所以1ml混合物中含有的离子总数是3NA，D正确；
故选D。
8. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是
A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2-
B. 得电子能力：F>Cl>S>P
C. 原子半径：Ca>K>S>Cl
D. 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2-> F->Na+>Mg2+，A错误；
B．非金属性越强，其得电子能力越强，非金属性：F>Cl>S>P，则得电子能力：F>Cl>S>P，B正确；
C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：K > Ca >S>Cl，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的酸性越强，故酸性：HClO4> H2SO4 >H2SeO4，D错误；
故答案为：B。
9. 下列鉴别或检验方法能达到实验目的的是
A. 用溶液鉴别与B. 用焰色试验鉴别KCl和KOH
C. 用NaOH溶液鉴别碘水和溶液D. 用稀盐酸和澄清石灰水证明溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3和Na2CO3反应均生成BaCO3沉淀，故不能用氢氧化钡溶液来鉴别，故A错误；
B．KCl和KOH中都含有K+，不能用焰色试验鉴别KCl和KOH，故B错误；
C．NaOH与碘水反应后溶液为无色，与反应产生Fe(OH)3为红褐色沉淀，现象不同，可以检验出来，故C正确；
D．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变无色无味的气体的离子有、HCO，故D错误；
10. 一种用于科研的化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期，Z是空气中含量最多的元素，Y、Z为同周期相邻的元素，W、R的原子序数之和为33。下列说法正确的是
A. Z的氢化物属于碱B. M中各原子均满足8电子稳定结构
C. Y的氧化物均为酸性氧化物D. R2常用作自来水的消毒剂
【答案】D
【解析】
【分析】Z是空气中含量最多的元素，则Z为N元素，Y、Z为同周期相邻的元素，根据M的结构简式可知，Y为C元素，W、R的原子序数之和为33，Y为C则W为S，R为Cl，X为H；
【详解】A．Z为N，氢化物为，不属于碱，A项错误；
B．M中X不满足8电子稳定结构，B项错误；
C．Y的氧化物CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C项错误；
D．R为常作为自来水消毒剂，D项正确；
答案选D。
11. 某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A. 图甲中X离子是SO
B. 图乙中c1=8.0
C. 营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D. 营养液中K2SO4的浓度是2ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6ml/L×1L，c1=8ml/L，营养液中Al3+的浓度为8ml/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 ml/L，故B正确；
C．营养液中Al3+的物质的量为8ml/L，则KAl(SO4)2的浓度为8ml/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8ml/L，KCl提供的Cl-的浓度为2ml/L，所以KCl的浓度为2ml/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)ml/L，则K2SO4的浓度为1ml/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1ml/L，故D错误；
选D。
12. 溶液可用于脱除烟气中有害气体，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. “反应Ⅱ”中还原剂为
B. “反应Ⅰ”的离子方程式为：
C. 反应一段时间后，溶液中不变
D. 反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)
【答案】C
【解析】
【详解】A．“反应Ⅱ”是硫酸铁和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根，二氧化硫中硫化合价升高，则反应还原剂为，故A正确；
B．“反应Ⅰ”是亚铁离子、氧气和氢离子反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，故B正确；
C．根据总反应方程式，反应一段时间后，水消耗，溶液体积减少，则溶液中增大，故C错误；
D．根据总反应方程式，反应每脱除消耗的体积为5.6L(体积均为标准状况)，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是
A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性
B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性
C. d处发生反应：
D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色
【答案】B
【解析】
【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。
【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误；
B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确；
C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误；
D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误；
答案选B。
14. 已知：常温下，70％浓硫酸与亚硫酸钠固体反应可制取。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠能溶于水，有孔塑料隔板不起作用，该装置不能控制反应的发生与停止，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验二氧化硫，应左侧导管长，右侧导管短，B错误；
C．具有还原性，能将酸性还原，C错误；
D．二氧化硫的密度比空气大，可用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，D正确；
故选D。
二、填空题(每空2分，共58分)
15. T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。请回答：
（1）地壳中含量最四元素在元素周期表中的位置为___________。
（2）与反应的化学方程式为___________。
（3）位于Y下一周期的同主族元素的原子序数为___________。
（4）单质密度：W___________(填“>”“<”或“=”，下同)Z；原子半径：X___________Y；最简单氢化物的稳定性：U___________V。
（5）常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）第四周期VIII族
（2）
（3）35 （4） ①. > ②. > ③. <
（5）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，T为H元素、U为C元素、V为O元素、W为Na元素、X为Al元素、Y为Cl元素、Z为K元素。
【小问1详解】
地壳中含量最四的元素是位于元素周期表第四周期VIII族的铁元素，故答案为：第四周期VIII族；
【小问2详解】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
位于氯元素下一周期的同主族元素是原子序数为35的溴元素，故答案为：35；
【小问4详解】
碱金属元素中钠单质的密度大于钾单质；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增大，最简单氢化物的稳定性依次增强，则铝原子的原子半径大于氯原子、甲烷的稳定性弱于水，故答案为：>；>；<；
【小问5详解】
铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。
16. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2(SO4)3和较多的CuSO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）操作a的名称为___________。
（2）②中物质为___________，试剂④为___________。鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________。请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。
（3）若取2mL溶液⑥加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。
【答案】（1）过滤 （2） ①. Fe、Cu ②. 稀硫酸 ③. KSCN溶液、氯水(或双氧水) ④. (或2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O)
（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
【解析】
【分析】工业废水加过量的铁粉，Fe3+被还原为Fe2+、Cu2+被还原为Cu，过滤，滤渣②是Fe、Cu的混合物，滤液③是FeSO4溶液；滤渣②加稀硫酸溶解Fe，过滤，⑤是Cu、⑥是FeSO4溶液，③⑥混合，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到绿矾。
【小问1详解】
操作a是固液分离，操作名称为过滤；
【小问2详解】
根据以上分析，②中物质为是Fe、Cu的混合物，滤渣②加稀硫酸溶解Fe，试剂④为稀硫酸。⑥是FeSO4溶液，鉴别Fe2+时，先加KSCN不变红，在加氯水溶液变红，说明含有Fe2+，应滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水。该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式。
【小问3详解】
若取2mLFeSO4溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，先生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被氧气氧化为Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ ml∙L-1 (保留一位小数)。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25％的消毒液。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②需要称量NaClO固体的质量为______g。
（3）若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B. 洗涤液未转移到容量瓶中
C. 未经冷却立即转移D. 定容时，仰视溶液的凹液面
（4）在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是_______。
（5）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具有强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，在不考虑其他副反应情况下每消耗1ml NaClO2，生成的ClO2分子数为____。
【答案】（1）4.0 （2） ①. 玻璃棒、100mL容量瓶 ②. 29.8 （3）BD
（4）用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
（5）0.8NA(或4.816×1023)
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，配制80ml溶液，实验室没有80mL规格的容量瓶，依据从近原则，应选择100mL的容量瓶，然后进行是否漏液检查。计算时，按溶液体积为100mL计算出所需溶质的质量，再进行称量、溶解、转移、定容。
【小问1详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度为ml∙L-1≈4.0 ml∙L-1。
【小问2详解】
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液，需要选择100mL的容量瓶，除需要选用如下图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、100mL容量瓶。
②需要称量NaClO固体的质量为0.1L×4.0ml/L×74.5g/ml=29.8g。
【小问3详解】
A. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，对所配溶液的物质的量浓度不产生影响，A不符合题意；
B. 洗涤液未转移到容量瓶中，则容量瓶内溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，B符合题意；
C. 未经冷却立即转移，则定容后溶液冷却，体积减小，所配溶液的浓度偏大，C不符合题意；
D. 定容时，仰视溶液的凹液面，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，D符合题意；
故选BD。
【小问4详解】
在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的操作是：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
【小问5详解】
由题意可知，NaClO2在酸性条件下，发生歧化反应，生成ClO2、NaCl等，反应的化学方程式为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，在不考虑其他副反应情况下每消耗1ml NaClO2，生成的ClO2的物质的量为=0.8ml，分子数为0.8NA(或4.816×1023)。
【点睛】配制溶液，选择什么规格的容量瓶，溶液体积就按什么体积进行计算。
18. 为了探究钠、铁及其化合物的性质，某课外活动小组设计并进行了下列实验。
实验一：按如图所示装置进行实验，E中收集相对纯净的气体。填写相关内容：
（1）C中发生反应的化学方程式为________。
（2）若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中的现象是_______。
实验二：
（3）写出在高温加热装置中发生反应的化学方程式_______。
（4）虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净气体中，观察到的实验现象是_________。
实验三：绿矾(FeSO4∙xH2O)是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，B为干燥管。按图连接好装置进行实验。
实验步骤如下：①________，②点燃酒精灯，加热，③_______，④_______，⑤_______，⑥称量A，重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
（5）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上______。
a．关闭K1和K2 b．熄灭酒精灯
c．打开K1和K2，缓缓通入N2 d．冷却至室温
（6）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水的数目x=_______(用含m1、m2、m3的代数式表示)。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）澄清石灰水变(白色)浑浊
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4） ①. 乙 ②. 铜丝由黑变红
（5）cbda （6）
【解析】
【分析】本题共有三个实验，第一个实验是探究Na2O2与CO2的反应，并收集反应产生的气体；第二个实验是探究Fe与高温水蒸气的反应，并验证产物H2的还原性；第三个实验是进行绿矾的结晶水数目的测定。测定绿矾中结晶水数目时，利用加热前后固体的质量差求出结晶水的质量，利用加热后与加入绿矾前玻璃管的质量差求出FeSO4的质量，x就等于H2O的物质的量与FeSO4的物质的量的商。
【小问1详解】
C中，Na2O2与CO2发生反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问2详解】
若C中反应不充分，则D(盛有足量澄清石灰水)中Ca(OH)2与CO2发生反应生成CaCO3等，现象是：澄清石灰水变(白色)浑浊。
【小问3详解】
在高温加热装置中，Fe与水蒸气发生反应，生成Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
【小问4详解】
虚线框处发生H2还原CuO反应，由于H2的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，宜选择的装置是乙；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净H2中，CuO被H2还原为Cu，观察到的实验现象是：铜丝由黑变红。
【小问5详解】
测定绿矾中结晶水的含量前，需先排尽装置内的空气，以防干扰实验结果，即打开K1和K2，缓缓通入N2；点燃酒精灯，加热，至固体发生明显的颜色变化；熄灭酒精灯、冷却至室温，在此过程中，持续通入N2；关闭K1和K2。则对应步骤为cbda。
【小问6详解】
根据实验记录，(m2-m3)g为结晶水的质量，(m3-m1)g为FeSO4的质量，则绿矾化学式中结晶水的数目x==。
【点睛】进行H2还原CuO实验，插入灼热的CuO前，一定要保证H2的纯净。A．雕龙纹白玉璧
B．明辽阳白塔铜鎏金释迦佛坐像
C．辽弦纹灰陶长颈瓶
D．春秋石范
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
MgO
Mn2O7
氯水
B
纯碱
HClO
CuO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
SO2
液氯
D
NH3·H2O
HNO3
Al2O3
CO
盐酸
A．制取，并控制反应的产生与停止
B．检验具有漂白性
C．验证具有氧化性
D．收集，并进行尾气处理
“84”消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25％
【密度】1.19g/cm3
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