福建省厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份福建省厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了5 Fe-56， 某酸性废水中含有大量的、、、， 下列实验操作能达到实验目的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是
A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B. 浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
C. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
D. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，会氧化橡胶塞，浓硝酸不能用带橡胶塞（要选择玻璃塞）的细口棕色试剂瓶盛放，故B错误；
C．由于亚铁离子发生水解、容易被氧化，所以保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，故C正确；
D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选C。
2. 在下列各溶液中通入足量气体，最终有沉淀产生的是
A. 饱和溶液B. 澄清石灰水C. 溶液D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，A正确；
B．向Ca(OH)2溶液中通入足量CO2会生成可溶于水的碳酸氢钙，没有沉淀，B错误；
C．向Ca(ClO)2溶液通入足量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，C错误；
D．向CaCl2溶液中通入足量的CO2不发生反应，无沉淀出现，D错误；
故选A。
3. 检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验需先加足量盐酸，再加BaCl2溶液，试剂选择不全，不符题意；
B．Fe2+溶液中易被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-形成易溶难电离的[Fe(SCN)6]3-，溶液变为血红色，试剂选择正确，符合题意；
C．I-易被空气中的O2氧化为I2，检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符题意；
D．NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3杂质，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有，试剂选择错误，不符题意；
综上，本题选B。
4. 某酸性废水中含有大量的、、、。下列离子可大量存在于该废水中的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．废水显酸性，含有H+，与 反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．与废水中反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与废水中的H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与废水中的、、、、H+均不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
5. 为阿伏加德罗常数的值，下列关于反应“”的说法错误的是
A. 含有的离子数为
B. 消耗转移电子数
C. 标况下生成时，硝酸被还原
D. 中，含有的原子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含有1mlBi3+和3ml，则离子总数为，故A正确；
B．根据反应中，Bi元素的化合价由0价变为+3价，1mlBi转移3ml电子，则消耗转移电子数为2ml×3×NA=，故B正确；
C．根据反应可知，生成1mlNO，标况下的体积为22.4L，消耗4mlHNO3，其中被还原的硝酸为1ml，则被还原的硝酸分子数为NA，故C错误；
D．的物质的量为=2ml，含有的原子的物质的量为4ml，则氢原子数为，故D正确；
答案选C。
6. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴入溶液，无法证明溶液中有，因为碳酸钡也为白色沉淀，未排除碳酸根的干扰，A错误；
B．新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定氯水pH值，B错误；
C．溶液为紫色，并且具强氧化性，滴入溶液，会使其褪色，能体现具有还原性，C正确；
D．会与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，D错误；
故选C。
7. K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是
A. K能与X反应生成P和M
B. 热稳定性和溶解性：
C. L溶液中通入过量的X，反应的离子方程式为
D. M和N的水溶液均呈碱性
【答案】C
【解析】
【分析】K为淡黄色固体化合物，则K为Na2O2，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，P、X为空气中常见气体知P为O2，L为NaOH，M为Na2CO3，N为NaHCO3，X为CO2，据此解答；
【详解】A．Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，A正确；
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体，离子方程式：，C错误；
D．NaHCO3、Na2CO3的水溶液均呈碱性，D正确；
答案选C。
8. 某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在反应中N2O4作还原剂
D. R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
【详解】A. N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选：C。
9. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B
10. 已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 +2H2O= +MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备Cl2B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D. 用装置丁分离出溶液中的MnO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2是需要加热，故用装置甲不能制备得到Cl2，A不合题意；
B．由于HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，故用装置乙除去Cl2中的HCl是将引入新的杂质CO2，除去Cl2中的HCl应该用饱和食盐水，B不合题意；
C．反应装置中通入气体应该长管进入，C不合题意；
D．MnO2不溶于水，可用过滤即装置丁分离出溶液中的MnO2，D符合题意；
故答案为：D。
11. 锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
【答案】B
【解析】
【分析】碱浸过程中NaOH溶液分别与、反应生成和，不被溶解，过滤后向滤渣中加入稀硫酸被通入二氧化硫还原，生成，往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低温烘干，从而得到锰白；
【详解】A．“还原”步骤中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确；
B．“沉锰”步骤发生反应为，B错误；
C．“洗涤”后检验可溶性杂质离子硫酸根离子是否洗净，可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，C正确；
D．MnCO3是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCO3分解，提高产率，D正确；
答案选B。
12. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C. 阶段③发生反应的离子方程式为
D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；
B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，B正确；
C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确；
D．若将换成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确；
答案选A。
13. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4mlFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）
A. 该盐酸的物质的量浓度为4.0ml·L-1
B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1
C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
【答案】C
【解析】
【分析】n(S)=3.2g÷32g/ml=0.1ml，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2ml，则n(Fe2+)=0.4ml-0.2ml=0.2ml，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2ml：0.2ml=1：1，以此解答该题。
【详解】A.盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4ml，根据Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0ml/L，A错误；
B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；
C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4ml，V(H2S)=0.4ml×22.4L/ml=8.96 L，C正确；
D.FexS中n(S)=0.1ml+0.4ml=0.5ml，n(Fe)=0.4ml，所以n(Fe)：n(S)=0.4ml：0.5ml=0.8，所以x=0.8，D错误。
故合理选项是C。
14. 已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 ml KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. b点时KI恰好反应完全
B. b→c过程中，被氧化的为Br－
C. 当n(KBrO3)＝4 ml时，对应含碘物质为KIO3
D. 该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 ml
【答案】C
【解析】
【分析】已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2，含6 ml KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，发生的反应依次有6I-+6H++ BrO=Br- +3I2+3H2O，BrO+Br- +6H+=3Br2+3H2O，2BrO+I2= IO+ Br2，据此分析作答。
【详解】A．a→b，I-先被氧化生成I2，BrO被还原为Br-，则b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6ml，KBrO3为1ml，生成碘单质3ml，A项正确；
B．b→c过程中，含碘物质的物质的量不变，发生BrO和Br-之间的氧化还原反应，Br-被氧化为溴单质，B项正确；
C．n(KBrO3)=4ml时，发生的反应依次有6I-+6H++ BrO=Br- +3I2+3H2O，BrO+Br- +6H+=3Br2+3H2O，2BrO+I2= IO+ Br2，6mlKI生成I2，需要1mlKBrO3，同时生成1mlKBr，需要0.2ml KBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6ml KBrO3，则n(KBrO3)=4ml时，对应含碘物质的化学式为I2和KIO3，C项错误；
D．发生的反应依次有6I-+6H++ BrO=Br-+3I2+3H2O，BrO+Br- +6H+=3Br2+3H2O，2BrO+I2= IO+ Br2，总反应为5I-+6H++6BrO=5IO+3Br2+3H2O，则含6mlKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为1.2×6ml=7.2ml，D项正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：
（1）写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。
（2）工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式____________；
②__________________，写出该反应的方程式；
③。
（3）可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式___________________。
（4）硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。
【答案】（1）
（2） ①. 4 11 2 8 ②.
（3）
（4） ①. ②. 或
【解析】
【小问1详解】
图中硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，故为。
【小问2详解】
①根据S2化合价升高8价，O2化合价降低4价，根据得失电子声和原子守恒可得；
根据反应可得。
【小问3详解】
利用铝热反应可用于焊接钢轨的化学方程式为。
【小问4详解】
加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式为，生成标准状况下即1ml的还原性气体SO2，转移的电子数为或。
16. 纳米磁性在涂料、油墨、隐身材料、微波吸收、磁记录、电极材料、催化剂等多领域都有极其广泛的用途。
I.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
已知：锌能与溶液反应生成能溶于水的
（1）废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是________________________________。
（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有________________________________。
（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为________________________________。在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为________________________________。
（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为。此时实际产品中与的物质的量之比约为_______________；该比值与理论值有偏差，试分析原因__________________。
（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是______________。
（6）“分离”的操作方法是___________，检验分离出的纳米粒子是否纯净的实验方法是_____。
【答案】（1）去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌
（2）、
（3） ①. ②. 将溶液加入到溶液中并通入氧气
（4） ①. 0.35 ②. 被过度氧化
（5）光通路或丁达尔现象
（6） ①. 渗析 ②. 取少许最后一次洗涤液滴入溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净
【解析】
【分析】由流程可知，向废旧镀锌铁皮中加入NaOH溶液能除去锌，原理为Zn+2NaOH+2H2O＝Na2[Zn（OH）4]+H2↑，过滤，向滤渣中加入稀硫酸酸溶，铁与稀硫酸发生Fe+2H+＝Fe2++H2↑，向硫酸亚铁溶液中通入氧气、氢氧化钠溶液，将亚铁离子部分氧化为铁离子，发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++4H2O，然后通入氮气排尽空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化），分离得Fe3O4纳米粒子，以此来解答。
【小问1详解】
废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌；
【小问2详解】
根据分析可知“酸溶”后的溶液中阳离子主要有、；
【小问3详解】
“氧化”时发生的总反应离子方程式为；为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为将溶液加入到溶液中并通入氧气；
【小问4详解】
由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3•h﹣1，此时FeO百分含量为24%，且设总质量为100g，则FeO为24g，Fe3O4为76g，实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为；该比值与理论值有偏差，原因 可能是被过度氧化；
【小问5详解】
氧化过程形成胶体分散系，用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是光的通路或丁达尔现象；
【小问6详解】
“分离”溶液和胶体的操作方法是渗析，检验分离出的纳米粒子是否纯净应该检验洗涤液中是否还含有硫酸钠，所以实验方法是取少许最后一次洗涤液滴入溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净。
17. 在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。
（1）70%浓硫酸溶液和固体反应制备化学方程式为________________________________。
（2）瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。
a.溶液 b.溶液 c.石蕊溶液
（4）瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明具有还原性，反应的离子方程式为______________。
（5）综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________等性质。
（6）增加瓶盖D可验证具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。
II.化石燃料燃烧会产生大量的，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（7）如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是小于_______________的降雨。
（8）方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、__________。
（9）方法II中用将还原为S时，转化为_______________（填化学式）。
（10）对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
【答案】（1）浓
（2）
（3）c （4） ①. B ②.
（5）漂白性、酸性氧化物的一般性质
（6）溶液，溶液变浑浊（或其它还原性试剂及相应现象）
（7）5.6 （8）或
（9）
（10）分解
【解析】
【小问1详解】
70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式：浓；
【小问2详解】
生成的二氧化硫气体与水发生反应生成亚硫酸，反应方程式：；
【小问3详解】
亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，石蕊遇酸变红，在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应；若加入氢氧化钠溶液，反应无明显现象，无法证明；若加入溶液，不论二氧化硫是否与水反应，都会有白色沉淀产生，无法证明；
【小问4详解】
二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性；反应离子方程式：；
【小问5详解】
结合实验可证明二氧化硫具有：酸性氧化物通性、还原性和漂白性；
【小问6详解】
二氧化硫与硫化钠可发生归中反应生成硫单质，若想证明二氧化硫具有氧化性，可新增实验：二氧化硫与溶液发生反应，溶液变浑浊，有黄色固体生成；
【小问7详解】
酸雨一般指的是小于5.6；
【小问8详解】
方法I：用氨水将转化为，再氧化成，涉及反应方程式：或；
【小问9详解】
方法II：用生物质热解气（主要成分、、）将在高温下还原成单质硫，二氧化硫被还原，则甲烷被氧化生成二氧化碳；
【小问10详解】
方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，涉及物质的分解，属于分解反应；
18. I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。
已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
（1）装置A中a的作用是_____________________________；
（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
（3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
（5）甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。
（6）乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：
①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：
②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。
【答案】（1）平衡压强，使液体顺利流下
（2）在装置之间加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
（3）
（4） ①. ②. 溶液 ③. 恢复红色
（5）增强溶液的酸性或降低溶液的
（6） ①. ②. 0.2 ③.
【解析】
【分析】本实验的目的是制取氯气并探究氯气的性质；首先利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，然后将混有HCl、H2O(g)的Cl2通入Na2S2O3溶液中，通过产生的现象，可判断反应的发生，然后将氯气通入盛有FeCl2和KSCN混合溶液的洗气瓶中，通过混合液的颜色变化，再次探究发生的反应；
【小问1详解】
装置A中a与分液漏斗内外气体相通，可调节分液漏斗内外压强，其作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
小问2详解】
根据资料i，也能与Cl2中混有的HCl反应，所以上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，在通入Cl2前，应除去Cl2中混有的HCl，改进的方法是在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶，答案为：在装置A和B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶；
【小问3详解】
中被氧化为，硫元素化合价由+2变为+6，氯气被还原为氯离子，化合价由0变为-1，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+；
【小问4详解】
①铁离子和溶液反应生成红色物质，故生成铁离子的反应为氯气将亚铁离子氧化为铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②因为反应为Fe3+与SCN-反应，证明假设2：为被氯气氧化；则可以再加入KSCN溶液看溶液是否变色，故实验设计为：取装置C褪色后的溶液再加入KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，说明假设2成立；
【小问5详解】
根据图象分析可知，pH越小，亚铁离子越不容易被氧化损耗、越稳定，所以增强Fe2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的pH。
【小问6详解】
①硫酸铁与Cu粉反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②据分析，步骤2中应取4mL0.2ml/L的CuSO4溶液，滴加3滴0.1ml/L的KSCN溶液，产生白色沉淀CuSCN，结合信息可知，CuSO4与KSCN反应氧化还原反应生成CuSCN、(SCN)2、硫酸钾，离子反应方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2。选项
A
B
C
D
溶液
Na2SO3溶液
FeSO4溶液
KI溶液
NaOH溶液
所选试剂或试纸
BaCl2溶液
KSCN溶液
AgNO3溶液
广泛pH试纸
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否有
取少量试液滴入溶液
B
测定新制氯水的
取少量新制氯水滴到试纸上
C
证明具有还原性
取少量的酸性溶液滴入溶液
D
除去中混有的
将混合气体通过饱和溶液
实验装置
㼛盖
物质
实验现象
A
蒸馏水
无明显变化
B
酸性溶液
溶液褪色
C
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
方法1
用氨水将转化为，再氧化成
方法2
用生物质热解气（主要成分、、）将高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放
方法3
用溶液吸收，再经电解转化为
实验方案
实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
产生白色沉淀