福建省厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

这是一份福建省厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了5Fe-56，某酸性废水中含有大量的、、、，下列实验操作能达到实验目的是，某运载火箭的主要燃料偏二甲肼，已知锰酸钾等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（ ）
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.浓硫酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
C.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
2.在下列各溶液中通入足量气体，最终有沉淀产生的是（ ）
A.饱和溶液B.澄清石灰水C.溶液D.溶液
3.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸合理的是（ ）
4.某酸性废水中含有大量的、、、。下列离子可大量存在于该废水中的是（ ）
A.B.C.D.
5.为阿伏加德罗常数的值，关于反应“”，下列说法错误的是（ ）
A.含有的离子数为
B.消耗转移电子数
C.标况下生成时，硝酸被还原
D.中，含有的H原子数
6.下列实验操作能达到实验目的是（ ）
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7.K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图（部分产物已略去）。下列说法不正确的是（ ）
A.K能与X反应生成P和M
B.热稳定性和溶解性：
C.L溶液中通入过量的X，反应的离子方程式为
D.M和N的水溶液均呈碱性
8.某运载火箭的主要燃料偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为，则下列叙述错误的是（ ）
A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.在反应中作还原剂D.R的分子式为
9.如图是某同学用容量瓶配制溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A.如图所示，用托盘天平直接称量烧碱
B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D.配制好的溶液储存于容量㼛
10.已知锰酸钾（）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列用氧化制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取B.用装置乙除去中的
C.用装置丙使转化成D.用装置丁分离出溶液中的
11.锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B.“沉锰”步骤发生反应为
C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D.“低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
12.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1图2
A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C.阶段③发生反应的离子方程式为
D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似
13.一定量的某磁黄铁矿（主要成分，S为价）与盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质、和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是（ ）
A.该盐酸的物质的量浓度为
B.该磁黄铁矿中的
C.该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为
D.生成的气体在标准状况下的体积为
14.已知氧化性：。向含的硫酸溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.b点时恰好反应完全B.过程中，被氧化的为
C.当时，对应含碘物质为D.该过程所能消耗的最大值为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（11分）如图是自然界中不同价态硫元索之间的转化关系图，按要求回答问题：
（1）写出图中两种物质混合生成S，且S既是氧化产物又是还原产物的化学方程式____________________。
（2）工业生产硫酸的方法之一是：
①，配平该反应方程式；
②____________________________，写出该反应的方程式；
③。
（3）可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式____________________________________。
（4）硫酸是重要的化工原料，写出加热时铜和浓硫酸反应的化学方程式：____________________________，生成标准状况下的还原性气体，转移的电子数为_________________。
16.（14分）纳米磁性在涂料、油墨、隐身材料、微波吸收、磁记录、电极材料、催化剂等多领域都有极其广泛的用途。
I.一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下：
已知：锌能与溶液反应生成能溶于水的
（1）废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是________________________________。
（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有________________________________。
（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为________________________________。在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为________________________________。
（4）空气的流量影响磁性性能的好坏。由图可知，空气的最佳鼓入量为。此时实际产品中与的物质的量之比约为_______________；该比值与理论值有偏差，试分析原因__________________。
（5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是________________________。
（6）“分离”的操作方法是_______________，检验分离出的纳米粒子是否纯净的实验方法是_____。
17.（17分）在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程，请你参与探究，回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表（图）所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验现象记录如下。
（1）70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为________________________________。
（2）瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）瓶盖A中无明显变化，若要证明A中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是_______（填字母）。
a.溶液b.溶液c.石蕊溶液
（4）瓶盖_______（填字母）中的实验现象能证明具有还原性，反应的离子方程式为______________。
（5）综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________等性质。
（6）增加瓶盖D可验证具有氧化性，则D中盛装的试剂及现象是__________________________。
II.化石燃料燃烧会产生大量的，造成环境污染，某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（7）如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是小于_______________的降雨。
（8）方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、__________。
（9）方法II中用将还原为S时，转化为_______________（填化学式）。
（10）对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
18.（16分）
I.某化学兴趣小组用如图装置制备并探究其性质。
已知：查阅资料知。
i.酸性条件下与迅速反应生成S和
ii.有较强的还原性
（1）装置A中a的作用是_____________________________；
（2）上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是_________________。
（3）改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式_________________________。
（4）装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①用离子方程式表示C中溶液变红色的原因____________________________、。
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：被氧化为更高价态。
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，加入____________________________，若出现____________________________现象，则说明假设2成立。
II.有两组化学兴趣小组同学对、、、的性质及其之间的反应进行探究。回答下列问题：
（5）甲组同学探究溶液对稳定性的影响，得到如图所示结果，则增强稳定性的措施为______________________________。
（6）乙组同学为探究与的反应，进行如图所示实验：
①与反应的离子方程式为______________________________。
为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：
i.是难溶于水的白色固体；
ii.的化学性质与相似；
iii.
填写实验方案：
②步骤2的空格中填写的数据为___________________。
③与反应的离子方程式为____________________________________。
2023-2024学年高一上学期第二次适应性练习化学科参考答案
注意：
化学方程式中所有描述均正确得2分，只有物质正确，未配平或条件、气标等未给出，只得1分
CABDCCCCBBBADC
15.（11分）
（1）（2分）
（2）①41128（2分）
②（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
或（1分）
16.（14分）
（1）去除废旧镀锌铁皮表面的油污及镀的锌（1分）
（2）、（2分）
（3）①（2分）
②将溶液加入到溶液中并通入氧气（2分）
（4）0.35（2分）被过度氧化（1分）
由图可知空气的最佳鼓入量为时，的质量分数为，
则质量分数为，；
（5）光的通路或丁达尔现象（1分）
（6）渗析（1分）
取少许最后一次洗涤液滴入溶液，若无沉淀，说明所得产品纯净（2分）
17.（17分）
（1）浓（2分）
（2）（2分）选项
A
B
C
D
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
所选试剂或试纸
溶液
溶液
溶液
广泛试纸
实验目的
实验操作
A
检验溶液中是否有
取少量试液滴入溶液
B
测定新制氯水的
取少量新制氯水滴到试纸上
C
证明具有还原性
取少量的酸性溶液滴入溶液
D
除去中混有的
将混合气体通过饱和溶液
实验装置
㼛盖
物质
实验现象
A
蒸馏水
无明显变化
B
酸性溶液
溶液褪色
C
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
方法1
用氨水将转化为，再氧化成
方法2
用生物质热解气（主要成分、、）将在高温下还原成单质硫，其他生成物均可直接排放
方法3
用溶液吸收，再经电解转化为
实验方案
实验现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
无明显现象
步骤2：取的溶液，向其中滴加3滴溶液
产生白色沉淀