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四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案
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这是一份四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了5 Si， 下列物质属于纯净物的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 氢氧化铁胶体B. 非常干净的空气C. 氯水D. 液氧
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】A．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，故A不符合题意；
B．非常干净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故B不符合题意；
C．氯水中含有氯分子、次氯酸分子等，属于混合物，故C不符合题意；
D．液氧是液态的氧气，只含有氧气这一种物质，属于纯净物，故D符合题意；
答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质
B. HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
C. 铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水产生了HClO和HCl，两者电离产生自由移动离子导电，Cl2不是电解质，A项错误；
B．HCl溶于水电离产生自由移动的离子导电，HCl为电解质，B项正确；
C．铜和石墨均含有自由移动的电子而导电，两者均为单质，不是电解质，C项错误；
D．CaCO3是难溶于水的盐，是电解质，是否为电解质与溶解度无关，D项错误；
故选B。
3. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐
B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C. 氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D. 电解饱和食盐水制取金属钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；
故选C。
4. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是
A. 该实验方案中出现与等图标
B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
【答案】A
【解析】
【详解】A．进入化学实验室要佩戴护目镜，离开实验室前要用肥皂水洗手，A正确；
B．钠密度小于水，应该浮在水面上，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液变蓝，C错误；
D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误；
故选A。
5. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是
A. H+、Na+、Cl﹣、B. Al3+、、、
C K+、Ca2+、OH﹣、D. 、、Cl﹣、
【答案】D
【解析】
【详解】A. H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；
B. 呈紫红色，B错误；
C. Ca2+、OH﹣、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；
D. 、、Cl﹣、互不反应可以共存，D正确；
答案选D。
6. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. NaOH 是一种强碱，俗称纯碱
C. Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同
D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于金属钠是一种很活泼的金属，易与空气中O2、水蒸气等反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；
B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；
C．焰色试验时某些金属元素的性质，Na2CO3 和NaHCO3均含有钠元素，故它们灼烧时，火焰颜色相同，均为黄色，C错误；
D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正确；
故答案为：D。
7. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是
A. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2
B. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C. 由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸
D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
【答案】B
【解析】
【详解】A．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则反应生成的气体是氧气，故A正确；
B．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉露置在空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气会导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置空气中保存，故B错误；
C．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D．向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有能与银离子反应生成氯化银白色沉淀的氯离子，故D正确；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C. 钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性H+和按2:1反应，反应的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的离子方程为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误；
D．石灰乳即氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙主要以固体存在，不能拆，碳酸钠可溶，可以拆，故离子方程式为Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-，D正确。
答案选D。
9. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝，生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，将石蕊氧化褪色，故A错误；
Ｂ．过氧化钠沾到红色鲜花上，强氧化性将鲜花氧化使其褪色，故B错误；
Ｃ．将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确；
Ｄ．Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，故D错误；
答案为：C。
10. 我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是
A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
【答案】C
【解析】
【分析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；
B．消除零价碘的过程中，发生反应I0+Eu2+=Eu3++I-，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误；
C．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C选项正确；
D．整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误；
答案选C。
11. 甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故CO和H2的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中O2的质量分数是× 100%=53.2%；
故选A。
12. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
13. 次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是
A. 活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性
B. 84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2
C. 在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存
D. 84消毒液在使用时可与空气中CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．活性炭使红墨水褪色是因为活性炭的吸附性，故A错误；
B．84消毒液的有效成分是，故B错误；
C．因为Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故D正确；
故答案：D。
14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后下列不正确的是
A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B. ③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+
D. 常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O
【答案】C
【解析】
【分析】依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，还原性I->Fe2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+>Fe3+，③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：Cl->Cr3+，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+。
【详解】A．根据分析，Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+，A正确；
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14mlHCl有6ml表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6，B正确；
C．还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+，向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，C错误；
D．用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O，D正确；
故答案为：C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
（2）分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④___________；⑤___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体___________。
ii．③和④反应产生CO2气体___________。
（4）检验⑦中的阴离子的实验方法：___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑦ ②. ②⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4）取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以是电解质的是③④⑤⑦；非电解质是指在水溶液或熔化状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水后生成碳酸，不是二氧化碳导电，所以为②⑥；
【小问2详解】
硫酸氢钠与氢氧化钙均为强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式为：，；
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸和水，所以离子方程式为：，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生氢离子，可与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，；
【小问4详解】
碳酸根离子容易与碳酸氢根离子检验混淆，在检验时须先加沉淀剂以区分，所以检验顺序为：取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
16. 化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
（1）在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______。
（2）钠着火了，_______(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块_______放回原瓶。
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填序号)。
A.钠沉到水底 B.钠熔成小球
C.小球四处游动 D.有嘶嘶声
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含_______(填化学式)的胃药。电离方程式为_______。
（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___。
（6）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___
【答案】（1）铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
（2） ①. 不能 ②. 能
（3） ①. ②. BCD
（4） ①. ②. NaHCO3=Na++HCO
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中易与氧气反应形成一层致密氧化膜，
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则钠着火了不能用水灭火，且安全起见、实验中没用完的钠块能放回原瓶；
故答案为：不能；能；
【小问3详解】
将一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的现象，金属钠熔成小球，浮在水面上，小球四处游荡并发出嘶嘶的声音；
故答案为：；BCD；
【小问4详解】
胃液中含有盐酸，和盐酸反应产生二氧化碳气体，如果病人同时患有胃溃疡，有可能造成胃穿孔，则治疗胃酸过多最好用含的胃药。电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
故答案为：；NaHCO3=Na++HCO；
【小问5详解】
将一定量的通入足量NaOH溶液时生成碳酸钠和水，发生的离子反应方程式为；
故答案为：；
【小问6详解】
高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的反应中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、离子电荷守恒得：配平的该离子反应方程式：
；
故答案为：。
17. 人体胃液中含有胃酸(0.2 % ～0.4 % 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO3 等。②非吸收性抗酸药，如 CaCO3 、MgO、Al(OH)3 等。
（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。
（2）写出NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 ：__________________。
（3）CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为 ：______________________。
（4）________(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3 来治疗胃酸过多。（已知Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。）
（5）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为_________。
②写出实验过程中的化学方程式___________。
【答案】（1）4 （2）NaHCO3=Na++
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）不可以 （5） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO能导电，属于电解质，CaCO3、MgO和Al(OH)3在熔融状态下能电离出离子能导电，属于电解质，因此上述所举抗酸药中有4个是电解质；
【小问2详解】
NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问3详解】
CaCO3 作抗酸药原理是与胃酸(HCl)反应，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问4详解】
不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，BaCO3与HCl反应后，生成的Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒；
【小问5详解】
根据“继续煮沸可制得一种红褐色胶体”可知，红色胶体是Fe(OH)3，因此该过程是将FeCl3滴入废水制备Fe(OH)3胶体过程，①物质M的化学式为FeCl3，②实验过程中的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
18. 实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题：
（1）已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是_______(填选项)，每产生1个Cl2转移_______个电子。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_______，则证明气密性良好。
（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______(填D或F)
（4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生离子方程式为_______。
（5）装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式：_______。
（6）通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_______。
（7）用单线桥画出电子转移情况：____MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】（1） ①. BC ②. 2
（2）出现一段稳定的水柱
（3） ①. 浓H2SO4 ②. F
（4）Cl2＋2I-=2Cl-+I2
（5）Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O
（6）MnO2>Cl2>I2
（7）
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸宇二氧化锰加热制取氯气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后湿润的氯气通过有色布条，验证湿润氯气能使有色不条褪色，再用浓硫酸干燥氯气，再次通过干燥的有色布条，验证干燥氯气能否使布条褪色，最后再通入有淀粉-KI溶液的棉花团验证其氧化性，过量的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
【小问1详解】
由反应可知部分盐酸转化为氯气，表现还原性，部分转化为氯化锰表现酸性；由价态变化可知没生成1个氯气分子转移2个电子，故答案为：BC；2；
【小问2详解】
验证整套装置的气密性，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现一段水柱且能维持一段时间，可说明装置气密性良好，故答案为：出现一段稳定的水柱；
【小问3详解】
由以上分析可知，验证氯气能否是有色布条褪色应在E中加浓硫酸干燥氯气后，在F中放置干燥有色布条，观察是否褪色验证，故答案为：浓H2SO4；F；
【小问4详解】
G中氯气和KI反应生成碘单质和氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2＋2I-=2Cl-+I2；
【小问5详解】
X中为氢氧化钠，用于吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O；
【小问6详解】
在制取氯气的反应中二氧化锰作氧化剂，氯气作氧化产物；在氯气与碘化钾的反应中氯气作氧化剂，碘单质作氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：MnO2>Cl2>I2，故答案为：MnO2>Cl2>I2；
【小问7详解】
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中HCl转移2ml电子给Mn，用单线桥表示电子转移：，故答案为：；
19. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称______；
（2）根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为______；
（3）制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式____________；
（4）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）
（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ）
A. 澄清石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 稀盐酸D. 溶液
（6）请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：
________________________________________________
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纯碱或苏打
（2）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）氯化钠和二氧化碳 （5）CD
（6）Ba2＋+CO＝BaCO3↓
【解析】
【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气在通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过量得到食物碳酸氢钠热分解生成碳酸钠和二氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，据此解答。
【小问1详解】
碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
装置Ⅰ中生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可以通过热分解除去制取的碱固体中混有的小苏打，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳；
【小问5详解】
A. 澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；
B. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，不能鉴别；
C. 稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，可鉴别；
D. 溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；
答案选CD；
【小问6详解】编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
水玻璃
干冰
硫酸氢钠
小苏打
熟石灰
酒精
水合碳酸钠
成分
Na2SiO3溶液
CO2
NaHSO4
NaHCO3
Ca(OH)2
C2H5OH
Na2CO3·xH2O
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 氢氧化铁胶体B. 非常干净的空气C. 氯水D. 液氧
【答案】D
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
【详解】A．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，故A不符合题意；
B．非常干净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故B不符合题意；
C．氯水中含有氯分子、次氯酸分子等，属于混合物，故C不符合题意；
D．液氧是液态的氧气，只含有氧气这一种物质，属于纯净物，故D符合题意；
答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质
B. HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质
C. 铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质
D. CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水产生了HClO和HCl，两者电离产生自由移动离子导电，Cl2不是电解质，A项错误；
B．HCl溶于水电离产生自由移动的离子导电，HCl为电解质，B项正确；
C．铜和石墨均含有自由移动的电子而导电，两者均为单质，不是电解质，C项错误；
D．CaCO3是难溶于水的盐，是电解质，是否为电解质与溶解度无关，D项错误；
故选B。
3. 下列各个反应，可以应用于工业生产的是
A. 钠在氯气中燃烧，生产食盐
B. 二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气
C. 氯气与石灰乳反应，生产漂白粉
D. 电解饱和食盐水制取金属钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，故A错误；
B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，故B错误；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；
故选C。
4. 某化学兴趣小组完成《钠与水的反应》实验，下列有关说法正确的是
A. 该实验方案中出现与等图标
B. 实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动
C. 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红
D. 实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中
【答案】A
【解析】
【详解】A．进入化学实验室要佩戴护目镜，离开实验室前要用肥皂水洗手，A正确；
B．钠密度小于水，应该浮在水面上，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠溶液，滴入石蕊溶液变蓝，C错误；
D．钠是一种比较活泼的金属，剩余的金属钠，应该放回原试剂瓶中，D错误；
故选A。
5. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是
A. H+、Na+、Cl﹣、B. Al3+、、、
C K+、Ca2+、OH﹣、D. 、、Cl﹣、
【答案】D
【解析】
【详解】A. H+与会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，A错误；
B. 呈紫红色，B错误；
C. Ca2+、OH﹣、会相互反应产生碳酸钙沉淀，C错误；
D. 、、Cl﹣、互不反应可以共存，D正确；
答案选D。
6. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B. NaOH 是一种强碱，俗称纯碱
C. Na2CO3 和NaHCO3灼烧时，火焰颜色不同
D. Na2O2 和Na2O 是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于金属钠是一种很活泼的金属，易与空气中O2、水蒸气等反应，故取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，以免发生火灾等安全事故，A错误；
B．NaOH是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱的化学式为Na2CO3，B错误；
C．焰色试验时某些金属元素的性质，Na2CO3 和NaHCO3均含有钠元素，故它们灼烧时，火焰颜色相同，均为黄色，C错误；
D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，D正确；
故答案为：D。
7. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是
A. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2
B. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C. 由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸
D. 向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
【答案】B
【解析】
【详解】A．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则反应生成的气体是氧气，故A正确；
B．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉露置在空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气会导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置空气中保存，故B错误；
C．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D．向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有能与银离子反应生成氯化银白色沉淀的氯离子，故D正确；
故选B。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C. 钠与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D. 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性H+和按2:1反应，反应的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的离子方程为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，C错误；
D．石灰乳即氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙主要以固体存在，不能拆，碳酸钠可溶，可以拆，故离子方程式为Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+2OH-，D正确。
答案选D。
9. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是
A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D. 向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变
【答案】C
【解析】
【详解】Ａ．Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸先变蓝，生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，将石蕊氧化褪色，故A错误；
Ｂ．过氧化钠沾到红色鲜花上，强氧化性将鲜花氧化使其褪色，故B错误；
Ｃ．将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确；
Ｄ．Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，故D错误；
答案为：C。
10. 我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是
A. Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充
B. 消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应
C. 消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+
D. 整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
【答案】C
【解析】
【分析】根据原理图分析可知，循环过程发生反应Pb0+2Eu3+=Pb2++2Eu2+，I0+Eu2+=Eu3++I-，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；
B．消除零价碘的过程中，发生反应I0+Eu2+=Eu3++I-，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误；
C．由上述分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3++Pb0＝2Eu2++Pb2+，C选项正确；
D．整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误；
答案选C。
11. 甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】甲醛完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故CO和H2的质量为8.7g，则甲醛的质量为8.7g，氧气的质量为18.6g-8.7g=9.9g，故原混合气体中O2的质量分数是× 100%=53.2%；
故选A。
12. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2B. 2∶1C. 1∶1D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
13. 次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛应用。下列说法正确的是
A. 活性炭使红墨水褪色是因为其具有强氧化性
B. 84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2
C. 在含大量Fe2+的溶液中，K+、ClO-、Na+、SO能大量共存
D. 84消毒液在使用时可与空气中CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A．活性炭使红墨水褪色是因为活性炭的吸附性，故A错误；
B．84消毒液的有效成分是，故B错误；
C．因为Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以84消毒液在使用时可与空气中的CO2反应：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，故D正确；
故答案：D。
14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后下列不正确的是
A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+
B. ③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6
C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+
D. 常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O
【答案】C
【解析】
【分析】依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，还原性I->Fe2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+>Fe3+，③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：Cl->Cr3+，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+。
【详解】A．根据分析，Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+，A正确；
B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14mlHCl有6ml表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6，B正确；
C．还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+，向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，C错误；
D．用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O，D正确；
故答案为：C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
（2）分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④___________；⑤___________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体___________。
ii．③和④反应产生CO2气体___________。
（4）检验⑦中的阴离子的实验方法：___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤⑦ ②. ②⑥
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4）取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
【解析】
【小问1详解】
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以是电解质的是③④⑤⑦；非电解质是指在水溶液或熔化状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水后生成碳酸，不是二氧化碳导电，所以为②⑥；
【小问2详解】
硫酸氢钠与氢氧化钙均为强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式为：，；
【小问3详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸和水，所以离子方程式为：，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生氢离子，可与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，；
【小问4详解】
碳酸根离子容易与碳酸氢根离子检验混淆，在检验时须先加沉淀剂以区分，所以检验顺序为：取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
16. 化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：
（1）在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是_______。
（2）钠着火了，_______(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块_______放回原瓶。
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_______；可观察到的实验现象是_______(填序号)。
A.钠沉到水底 B.钠熔成小球
C.小球四处游动 D.有嘶嘶声
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含_______(填化学式)的胃药。电离方程式为_______。
（5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___。
（6）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：___
【答案】（1）铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜
（2） ①. 不能 ②. 能
（3） ①. ②. BCD
（4） ①. ②. NaHCO3=Na++HCO
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中易与氧气反应形成一层致密氧化膜，
【小问2详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，受热时钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气， 氢氧混合气体遇火可以爆炸，金属钠也能在CO2中继续燃烧，则钠着火了不能用水灭火，且安全起见、实验中没用完的钠块能放回原瓶；
故答案为：不能；能；
【小问3详解】
将一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生的现象，金属钠熔成小球，浮在水面上，小球四处游荡并发出嘶嘶的声音；
故答案为：；BCD；
【小问4详解】
胃液中含有盐酸，和盐酸反应产生二氧化碳气体，如果病人同时患有胃溃疡，有可能造成胃穿孔，则治疗胃酸过多最好用含的胃药。电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
故答案为：；NaHCO3=Na++HCO；
【小问5详解】
将一定量的通入足量NaOH溶液时生成碳酸钠和水，发生的离子反应方程式为；
故答案为：；
【小问6详解】
高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的反应中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、离子电荷守恒得：配平的该离子反应方程式：
；
故答案为：。
17. 人体胃液中含有胃酸(0.2 % ～0.4 % 的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 NaHCO3 等。②非吸收性抗酸药，如 CaCO3 、MgO、Al(OH)3 等。
（1）上述所举抗酸药中有________个是电解质。
（2）写出NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 ：__________________。
（3）CaCO3 作抗酸药时发生反应的离子方程式为 ：______________________。
（4）________(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3 来治疗胃酸过多。（已知Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒。）
（5）实验室常用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为_________。
②写出实验过程中的化学方程式___________。
【答案】（1）4 （2）NaHCO3=Na++
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）不可以 （5） ①. FeCl3 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【解析】
【小问1详解】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO能导电，属于电解质，CaCO3、MgO和Al(OH)3在熔融状态下能电离出离子能导电，属于电解质，因此上述所举抗酸药中有4个是电解质；
【小问2详解】
NaHCO3在水溶液中能电离出Na+和HCO，电离方程式为NaHCO3=Na++；
【小问3详解】
CaCO3 作抗酸药原理是与胃酸(HCl)反应，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问4详解】
不能服用 BaCO3 来治疗胃酸过多，BaCO3与HCl反应后，生成的Ba2+是一种重金属阳离子，容易引起人体中毒；
【小问5详解】
根据“继续煮沸可制得一种红褐色胶体”可知，红色胶体是Fe(OH)3，因此该过程是将FeCl3滴入废水制备Fe(OH)3胶体过程，①物质M的化学式为FeCl3，②实验过程中的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
18. 实验室用如下装置制取氯气，并用以下实验装置探究氯气相关性质。回答下列问题：
（1）已知实验室制取Cl2的原理为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是_______(填选项)，每产生1个Cl2转移_______个电子。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性
（2）连接好实验装置后，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现_______，则证明气密性良好。
（3）试管C中的试剂为饱和食盐水，为了验证干燥的Cl2无漂白性，湿润的Cl2具有漂白性，E中试剂为_______，干燥的有色布条应该放在装置_______(填D或F)
（4）装置G中，淀粉变蓝，根据实验现象，写出发生离子方程式为_______。
（5）装置X中试剂为NaOH溶液，写出其离子反应方程式：_______。
（6）通过实验可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由强到弱依次是_______。
（7）用单线桥画出电子转移情况：____MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
【答案】（1） ①. BC ②. 2
（2）出现一段稳定的水柱
（3） ①. 浓H2SO4 ②. F
（4）Cl2＋2I-=2Cl-+I2
（5）Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O
（6）MnO2>Cl2>I2
（7）
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸宇二氧化锰加热制取氯气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，然后湿润的氯气通过有色布条，验证湿润氯气能使有色不条褪色，再用浓硫酸干燥氯气，再次通过干燥的有色布条，验证干燥氯气能否使布条褪色，最后再通入有淀粉-KI溶液的棉花团验证其氧化性，过量的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
【小问1详解】
由反应可知部分盐酸转化为氯气，表现还原性，部分转化为氯化锰表现酸性；由价态变化可知没生成1个氯气分子转移2个电子，故答案为：BC；2；
【小问2详解】
验证整套装置的气密性，用酒精灯微热圆底烧瓶，X中导管口有气泡冒出，移开酒精灯，片刻之后，当X中导管出现一段水柱且能维持一段时间，可说明装置气密性良好，故答案为：出现一段稳定的水柱；
【小问3详解】
由以上分析可知，验证氯气能否是有色布条褪色应在E中加浓硫酸干燥氯气后，在F中放置干燥有色布条，观察是否褪色验证，故答案为：浓H2SO4；F；
【小问4详解】
G中氯气和KI反应生成碘单质和氯化钾，反应的离子方程式为：Cl2＋2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2＋2I-=2Cl-+I2；
【小问5详解】
X中为氢氧化钠，用于吸收尾气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O；
【小问6详解】
在制取氯气的反应中二氧化锰作氧化剂，氯气作氧化产物；在氯气与碘化钾的反应中氯气作氧化剂，碘单质作氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物可知，氧化性：MnO2>Cl2>I2，故答案为：MnO2>Cl2>I2；
【小问7详解】
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中HCl转移2ml电子给Mn，用单线桥表示电子转移：，故答案为：；
19. 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
已知：几种盐的溶解度
（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______（填化学式），俗称______；
（2）根据图示装置Ⅰ中反应的化学方程式为______；
（3）制取的碱固体中还混有小苏打如何除去杂质，写出化学方程式____________；
（4）该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）
（5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的和（ ）
A. 澄清石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 稀盐酸D. 溶液
（6）请写出（5）中能鉴别和两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：
________________________________________________
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. 纯碱或苏打
（2）NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）氯化钠和二氧化碳 （5）CD
（6）Ba2＋+CO＝BaCO3↓
【解析】
【分析】向饱和氯化钠溶液中先通入氨气在通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过量得到食物碳酸氢钠热分解生成碳酸钠和二氧化碳；在母液中含有大量的铵根和氯离子，氯化铵存在溶解平衡，增大离子浓度抑制其溶解，据此解答。
【小问1详解】
碳酸钠俗称纯碱或苏打，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
装置Ⅰ中生成碳酸氢钠沉淀，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
【小问3详解】
受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可以通过热分解除去制取的碱固体中混有的小苏打，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问4详解】
装置III中从母液中能分离出氯化钠，装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳和氯化钠，所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳，故答案为：氯化钠和二氧化碳；
【小问5详解】
A. 澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；
B. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但无明显实验现象，不能鉴别；
C. 稀盐酸滴入碳酸钠溶液中开始没有气泡，一段时间后产生气泡，滴入碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，可鉴别；
D. 溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；
答案选CD；
【小问6详解】编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
水玻璃
干冰
硫酸氢钠
小苏打
熟石灰
酒精
水合碳酸钠
成分
Na2SiO3溶液
CO2
NaHSO4
NaHCO3
Ca(OH)2
C2H5OH
Na2CO3·xH2O
物质
NaCl
溶解度
36.0
21.7
9.6
37.2
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